離子晶體課件

離子晶體課件第一頁，共二十九頁，2022年，8月28日冰糖金剛石第二頁，共二十九頁，2022年，8月28日雪花晶體食糖晶體美麗的晶體明礬晶體單質(zhì)硫食鹽晶體第三頁，共二十九頁，2022年，8月28日

水晶石第四頁，共二十九頁，2022年，8月28日第五頁，共二十九頁，2022年，8月28日認(rèn)識晶體１、什么是晶體？

結(jié)晶過程形成規(guī)則的幾何外形的(固定熔點)固體物質(zhì)。２、晶體為什么具有規(guī)則的幾何外形呢？

構(gòu)成晶體的微粒有規(guī)律排布的結(jié)果。３、晶體的分類

根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類和粒子間相互作用不同離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體等第六頁，共二十九頁，2022年，8月28日一、離子晶體1、離子晶體定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體注意：（1）結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子（2）相互作用：離子鍵(可能含有共價鍵）（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體，強(qiáng)堿，

活潑金屬氧化物，絕大多數(shù)鹽

[練習(xí)１]判斷下列固體，哪些只含有離子鍵？

哪些屬于離子晶體？1.NaCl2.CsCl3.NaOH

4.蔗糖(C12H22O11)5.BaSO46.I27.K2O

8.NH4NO3①②③⑤⑦⑧（4）理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展①②⑦第七頁，共二十九頁，2022年，8月28日２、離子晶體的結(jié)構(gòu)Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可見：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。氯化鈉晶體的形成第八頁，共二十九頁，2022年，8月28日

——晶胞相關(guān)認(rèn)識晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元第九頁，共二十九頁，2022年，8月28日思考：氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子分別處于該晶胞什么位置？頂點和面心是鈉離子棱上和體心是氯離子氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)Na+Cl-第十頁，共二十九頁，2022年，8月28日Na+Cl-154236思考：每個Cl-周圍與之最接近且距離相等的Na+共有

個

每個Na+

周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有

個６氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)６配位數(shù)：6第十一頁，共二十九頁，2022年，8月28日與一個氯離子相鄰最近且距離相等的氯離子有多少個？氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)距離是多少？(圖示距離為a)思考：a12個2a123456789101112aa?第十二頁，共二十九頁，2022年，8月28日該晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)鈉離子：氯離子：計算方法頂點占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1

氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)Na+Cl-第十三頁，共二十九頁，2022年，8月28日氯化銫晶體的形成

第十四頁，共二十九頁，2022年，8月28日氯離子

銫離子

思考：銫離子和氯離子分別處于該晶胞什么位置？若氯離子位于體心，則銫離子位于頂點，反之亦然氯化銫晶體微粒的排列、個數(shù)Cl－第十五頁，共二十九頁，2022年，8月28日

在氯化銫晶體中，每個Cl-周圍與之最接近且距離相等的

Cs+共有＿＿，每個Cl-周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有＿＿．8個６個配位數(shù)：8第十六頁，共二十九頁，2022年，8月28日該晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)頂點占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1

計算方法氯離子：銫離子：Cl－第十七頁，共二十九頁，2022年，8月28日總結(jié)：在ＮaＣl和ＣsＣl晶體中，都不存在單個的分子，但是，在這兩種晶體里陰、陽離子的個數(shù)比都是１：１，所以，ＮaＣl和ＣsＣl是表示離子晶體中離子個數(shù)比的化學(xué)式，而不是表示組成的分子式。[練習(xí)]

某離子晶體中含Ｃa、O、Ti三種元素，其排列方式如圖，則它的化學(xué)式是CaOTiCaTiO3第十八頁，共二十九頁，2022年，8月28日３、離子晶體的性質(zhì)①熔沸點較高，硬度較大,難揮發(fā)。

②水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。③硬而脆第十九頁，共二十九頁，2022年，8月28日12900C6450CCsCl14130C8010CNaCl沸點熔點為什么NaCl的熔點和沸點比CsCl的高？第二十頁，共二十九頁，2022年，8月28日離子鍵的強(qiáng)弱與離子晶體的物理性質(zhì)的關(guān)系離子鍵越強(qiáng)離子晶體的硬度越大、熔沸點越高F=KQ陰XQ陽R2鍵長陰、陽離子電荷越大離子半徑越小結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)第二十一頁，共二十九頁，2022年，8月28日離子鍵的強(qiáng)度----晶格能（U)

(1)概念：拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子時所吸收的能量，單位為______________。(2)意義：晶格能用來衡量離子晶體中陰、陽離子間靜電作用的大小。kJ·mol－1第二十二頁，共二十九頁，2022年，8月28日(3)影響因素：①離子所帶的電荷數(shù)離子所帶的電荷數(shù)越多，則晶格能越大，晶體的熔沸點越高②離子半徑離子半徑越小，則晶格能越大，晶體的熔沸點越高??觀察課本（交流與討論）影響晶格能的因素有哪些？第二十三頁，共二十九頁，2022年，8月28日

離子晶體的熔沸點高低與離子鍵強(qiáng)弱有關(guān)，

離子鍵越強(qiáng)其熔沸點越高。陰陽離子的半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。陰陽離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)。練習(xí)1

比較下列晶體熔沸點高低：NaFKClNaClKBrCsINaF>NaCl>KCl>KBr>CsIrNa+<rCs+

故熔沸點NaCl>CsCl第二十四頁，共二十九頁，2022年，8月28日例2NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點高低順序是()物質(zhì)①NaF②NaI③MgO離子電荷數(shù)112鍵長/10－10m2.313.182.10B第二十五頁，共二十九頁，2022年，8月28日A.①>②>③

B．③>①>②C.③>②>① D．②>①>③【思路點撥】離子晶體的熔點高低，取決于晶格能的大小。而晶格能的大小與離子電荷數(shù)以及粒子半徑有關(guān)。第二十六頁，共二十九頁，2022年，8月28日【答案】B【規(guī)律方法】第二十七頁，共二十九頁，2022年，8月28日AB,CD,EF均為1:1型離子化合物，它們的熔點由高到低（