2021高一化學暑假作業(yè)作業(yè)09-鐵及其化合物

試卷第=page11頁，總=sectionpages33頁參考答案1．C【解析】叫磁性氧化鐵，具有磁性，制指南針的磁石的主要成分是，C答案選C。2．C【解析】A.純鐵為銀白色，鐵粉為黑色，A錯誤；B.鐵銹的主要成分是，而非，B錯誤；C.鐵在干燥的空氣里不易被氧化，在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，C正確；D.氯氣具有強氧化性，把變價金屬氧化到最高價，鐵與氯氣反應只能生成，D錯誤；答案選C。3．C【解析】通常用KSCN溶液檢驗Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+；氧化劑不選用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有顏色，同時KMnO4會將KSCN氧化影響實驗；故證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進行實驗操作時最佳順序為③①；答案選C。4．A【解析】A.長時間放置的鐵粉變成，鐵元素的化合價升高，可知鐵粉發(fā)生了氧化反應，A項正確；B.由題給信息可推知富脂食品易被空氣中的氧氣氧化，B項錯誤；C.變質的還原性鐵粉中同時含有Fe粉和，當過量時，溶于稀鹽酸會得到含有和的溶液，此時可以腐蝕銅制線路板，當Fe粉過量時，得到只含有的溶液，不能腐蝕銅制線路板，C項錯誤；D.中鐵元素為+3價，不能被氧化，D項錯誤。答案選A。5．C【解析】加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，轉化為，轉化為，轉化為，最終轉化為。再加入過量的鹽酸，、、與鹽酸反應生成的金屬陽離子分別為、和，故溶液中大量減少的金屬陽離子是。答案選C。6．A【解析】A.鐵與水蒸氣反應的化學方程式為，生成黑色的，A錯誤；B.反應產生的可在空氣中燃燒，B正確；C.反應中鐵和氫元素化合價變化，該反應為氧化還原反應，C正確；D.常溫下，鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕而被緩慢氧化，D正確。答案選A。7．D【解析】①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。A．溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，A正確；B．通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+；B正確；C．通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，C正確；D．通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，D錯誤；選D。8．A【解析】提取題目信息，如表所示：序號反應物產物①氧化劑：還原劑：HCl氧化產物：②氧化劑：還原劑：氧化產物：③氧化劑：還原劑：KI氧化產物：A.依據氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可以判斷氧化性由強到弱的順序是，A正確。B.上述實驗中，3個反應均是氧化還原反應，B錯誤。C.氯氣氧化性強于單質碘，因此能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，C錯誤。D.為中間價態(tài)，確實既有氧化性又有還原性，但是在實驗②中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯誤；答案選A。9．B【解析】A．濃硫酸應該在燒杯中稀釋，冷卻后再轉移至容量瓶中，A錯誤；B．過濾操作合理，B正確；C．保存硫酸亞鐵溶液應該放在細口瓶中，不能放在廣口瓶中，C錯誤；D．灼燒氫氧化鐵在坩堝中進行，不能使用蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握固體的稱量、實驗基本操作、混合物分離、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。選項C是解答的易錯點，注意液體或溶液一般放在細口瓶中，固體藥品一般放在廣口瓶中，注意二者的區(qū)別。10．D【解析】由于Fe3O4中鐵元素和氧元素的質量比為21：8，則Fe3O4為任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質量之比為21：8；Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3，即FeO、Fe2O3物質的量之比為1：1時，兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為21：8，因此選項D正確。故答案選D。11．C【解析】A．電荷不守恒，F(xiàn)eCl3溶液與Cu反應的離子方程式應為，故A錯誤；B．Fe3O4中既含有+2價的鐵，也含有+3價的鐵，磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式應為，故B錯誤；C．往NaOH溶液中滴加氯化鐵溶液，反應的離子方程式為，故C正確；D．通入過量Cl2，既可以氧化亞鐵離子也可以氧化溴離子，參加反應的Fe2+和Br－的物質的量之比應為1:2，正確的離子方程式應為，故D錯誤。綜上所述，答案為C。12．B【解析】A．將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，①、②和⑨都能用到，故A不符合題意；B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，選用④和⑦，用不到⑥，故B符合題意；C．過濾時需要用到漏斗、燒杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，故C不符合題意；D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、裝KSCN溶液的細口瓶、膠頭滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。13．A【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質量為0.05mol×56g/mol=2.8g；答案選A。14．A【解析】A.2.8g鐵的物質的量是0.05mol，所含電子的物質的量是0.05mol×26＝1.3mol，電子數(shù)為1.3NA，A項正確；B.氯氣的狀態(tài)未指明，無法計算消耗鐵的物質的量，B項錯誤；C.鐵的物質的量是0.1mol，與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為，C項錯誤；D.與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，生成的分子數(shù)為，D項錯誤。答案選A。15．C【解析】A.用還原，反應物中沒有單質，故該反應不是置換反應，A項錯誤；B.中部分鐵元素顯+3價，部分鐵元素顯+2價，B項錯誤；C.維生素將轉化為，使元素發(fā)生還原反應，維生素表現(xiàn)出還原性，作還原劑，C項正確；D.濁液露置于空氣中易被空氣氧化，白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，D項錯誤。答案選C。16．（1）鐵屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（2）排出裝置中的空氣（3）首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產生的H2通入B中，一段時間后關閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導管流入B中，產生少量白色沉淀（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（5）能【分析】為了能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，應該先用氫氣排出裝置中氧氣，即先打開d，然后關閉d，利用生成氫氣產生的壓強將硫酸亞鐵溶液壓入B中生成氫氧化亞鐵，據此解答?！窘馕觥浚?）A中應預先盛放固態(tài)反應物鐵屑，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）實驗開始時，應先打開活塞a，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產生的壓強，因此實驗操作為首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產生的H2通入B中，一段時間后關閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導管流入B中，產生少量白色沉淀；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，白色沉淀先轉化為灰綠色最后轉化為紅褐色，反應的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（5）根據以上分析可知圖中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀?！军c睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制備方法，明確實驗目的及原理為解答關鍵，注意掌握制備氫氧化亞鐵的方法，即制取氫氧化亞鐵時必須在無氧氣條件下進行反應。17.（1）具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為、花肥中肯定有（或假設a不成立）溶液X中存在，與NaOH反應產生紅褐色沉淀，因此看不到與NaOH反應生成的沉淀的顏色變化（或已全部被氧化為，溶液X中無，因此看不到預期現(xiàn)象）花肥的主要成分中含有和（或假設b成立）實驗Ⅲ證明溶液X中有，實驗Ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明的濃度變大，也就是溶液中原來存在的被氯水氧化為，因此原溶液中有，即假設b成立。（6）【解析】（1）由于具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為，因此可提出假設b、c。（2）可以和強堿反應得到白色沉淀，即，被氧氣氧化變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，發(fā)生的反應為。（3）結合實驗Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象，可推知溶液X中肯定存在，實驗Ⅰ的實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不相符的原因可能是：溶液X中存在，與NaOH反應產生紅褐色沉淀，因此看不到與NaOH反應生成的沉淀的顏色變化或已全部被氧化為，溶液X中不存在，因此看不到預期的現(xiàn)象。（4）實驗Ⅳ中溶液的顏色比實驗Ⅲ中溶液的顏色深說明實驗Ⅳ中產生的的濃度大，溶液X中的亞鐵離子被氧化成了鐵離子，反應的離子方程式為。（5）由于實驗Ⅲ證明溶液X中有，實驗Ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明的濃度變大，也就是溶液中原來存在的被氯水氧化為，因此原溶液中有，即花肥的主要成分中含有和或假設b成立。（6）實驗V可能發(fā)生的反應有，，又因為實驗Ⅶ中的量比實驗Ⅵ中的多，故實驗V中鋅一定發(fā)生的反應的離子方程式為。18.（1）（2）制造紅色油漆涂料（3）（4）（5）【解析】（1）的濃溶液滴入氨水中可以得到紅褐色沉淀，可知為，從而可知為，為，為，過程中元素的化合價由+2變?yōu)?3，被氧化，不穩(wěn)定，加熱易分解，所以為。（2）工業(yè)上用煉鐵的化學方程式為，該反應中元素的化合價從降低到0，故參加反應時轉移電子的物質的量為；已知為，為紅色粉末，可用于制造紅色油漆涂料。（3）的反應為與鹽酸的反應，對應的離子方程式為；反應的離子方程式為。（4）制造電路板工藝中，用溶液刻蝕銅箔發(fā)生的反應為，離子方程式為。（5）在溶液中加入，恰好使轉化為沉淀，可以先考慮與水反應生成和，然后再考慮與發(fā)生復分解反應，化學方程式分別為①、②，由可以得到總化學方程式：，其離子方程式為。19．(1)0.14(2)4∶1【解析】(1)由于向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象可知反應后生成的物質為FeCl2，由于放入鹽酸的量為0.028L×1mol/L=0.028mol，依據氯離子守恒，故產生FeCl2的物質的量為0.014mol，則c(Fe2＋)＝=0.14mol/L，故答案為0.14；(2)由生成標準狀況下的氣體134.4mL