初中化學(xué)《原子的構(gòu)成基礎(chǔ)知識歸納》

【性質(zhì)與變化的區(qū)別】：描述性質(zhì)時常常要加上“能”“易”“會”“可以”等修飾語【物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成它的微粒保持】：例如：（1）水由水分子構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)由水分子保持；銅由銅原子構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)由銅原子保持；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)由鈉離子和氯離子保持原子的構(gòu)成基礎(chǔ)知識歸納47.【原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史】：a.道爾頓認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；b.湯姆森的發(fā)現(xiàn)原子中有帶負(fù)電的電子，原子是可分的；C.盧瑟福認(rèn)為，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。48.【盧瑟福的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論】：大多數(shù)α粒子不改變原來的運(yùn)動方向。（說明原子內(nèi)有很大的空間）（2）有一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動路徑。（說明原子核帶正電）（3）極少數(shù)α粒子被彈了回來。（說明原子核體積很小，質(zhì)量很大）49.【原子的構(gòu)成】：50.【原子不顯電性的原因】：由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。51.【原子中的幾點(diǎn)注意事項】（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（3）并非所有的原子都有中子。（4）原子的體積是由電子決定的（5)原子的質(zhì)量是由原子核決定的，電子的質(zhì)量可以忽略不計（6）原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。52.【原子的性質(zhì)】：（1）原子的體積和質(zhì)量均很??；（2）原子之間有間隔；（3）原子總是在不斷的運(yùn)動；（4）原子之間存在著相互作用。53.【由原子構(gòu)成的物質(zhì)】：金屬（如銅、鐵）非金屬固體（如金剛石、石墨都由碳原子構(gòu)成）稀有氣體（如氦氣、氖氣、氬氣等）54.【相對原子質(zhì)量】定義：國際上以一種碳原子（C12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得的數(shù)值稱為該原子的相對原子質(zhì)量。計算式：注意：①相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。②相對原子質(zhì)量的單位是“1”?！竞送怆娮优挪家?guī)律】：電子在核外是分層排布的，每一層上最多可容納的電子數(shù)為2n2個（n=電子層數(shù)）。第一層最多排2個電子；第二層最多排8個電子；最外層最多排8個電子。原子結(jié)構(gòu)示意圖：【原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，（當(dāng)只有一個電子層的時候最外層有2個電子的結(jié)構(gòu)也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定最外層電子數(shù)化學(xué)變化中的表現(xiàn)稀有氣體=8（He是2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（既不易失去電子也不易得到電子）質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)金屬原子<4易失電子陽離子帶正電質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)非金屬原子≧4易得電子陰離子帶負(fù)電質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)【離子】帶電的原子或原子團(tuán)。（1）帶正電的是陽離子，如Mg2+、Al3+、Na+（2）帶負(fù)電荷的是陰離子，如Cl—、O2—【注意】=1\*GB3①電荷寫在元素符號的右上角，數(shù)字在前符號在后；=2\*GB3②當(dāng)只有一個電荷的時候，不寫數(shù)字只寫符號。由離子構(gòu)成的物質(zhì)：由金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)，如NaCl（氯化鈉），CuSO4（硫酸銅）。【元素】定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是：核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同。即：質(zhì)子數(shù)決定元素種類元素的種類：金屬元素（若鈉、鎂、鋁）非金屬元素（如氧、碳、溴）稀有氣體（如氦、氖、氬）【地殼中元素含量的順序】：（按質(zhì)量計算）氧、硅、鋁、鐵、鈣【元素符號】寫法：第一個字母大寫，第二個字母小寫。表示的意義：=1\*GB3①表示一種元素，還表示這種元素的一個原子；=2\*GB3②對于由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還可以表示這種物質(zhì)。例如：H：表示=1\*GB3①氫元素=2\*GB3②一個氫原子；（氫氣由氫分子構(gòu)成）Fe：表示=1\*GB3①鐵這種物質(zhì)=2\*GB3②鐵元素=3\*GB3③一個鐵原子；（鐵由鐵原子構(gòu)成）（3）2H：表示2個氫原子；3Fe：3個鐵原子?！咀⒁狻浚涸胤柷懊嬗袛?shù)字時只能表示微觀意義“幾個原子”，不能表示宏觀意義“不能表示元素”?！驹睾驮拥膮^(qū)別】元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；（描述物質(zhì)的宏觀組成）原子是微觀粒子，既講種類，又講個數(shù)。（描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成）62.物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系：63.【物質(zhì)的分類】64.【元素周期表】俄國化學(xué)家——門捷列夫周期（橫行）：7個周期族（縱行）：18個縱行，16個族（8、9、10三個縱行屬于一個族）排布規(guī)律：=1\*GB3①原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=2\*GB3②周期數(shù)等于最外層電子數(shù)=3\*GB3③同一周期元素電子層數(shù)相等，最外層電子數(shù)依次遞增=4\*GB3④同一族元素最外電子層電子數(shù)相等，電子層數(shù)依次遞增=5\*GB3⑤對于同種元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似65.【化學(xué)式】用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。化學(xué)式表示的意義：a.宏觀上：(1)表示某物質(zhì)；(2)表示該物質(zhì)的組成元素。b.微觀上：（對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（3）可表示某物質(zhì)的一個分子；(4)表示某物質(zhì)一個分子的構(gòu)成例如：（1）H2O表示=1\*GB3①水；=2\*GB3②水由氫元素和氧元素組成；=3\*GB3③一個水分子；=4\*GB3④表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成【數(shù)字表示的意義】：2H：表示2個氫原子；【化合價】常見元素的化合價（口訣）：正一氫鋰鈉鉀銀（+1價）；正二鎂鋇鈣鋅銅（+2價）；三價鋁（+3價）；四價硅（+4價）；硫氧負(fù)二（-2價）；氯負(fù)一（-1價）；（2）常見原子團(tuán)的化合價（口訣）：負(fù)一硝酸氫氧根；負(fù)二碳酸硫酸根；負(fù)三記住磷酸根；只有銨根正一價。（3）化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0；（4）單質(zhì)中元素的化合價