實(shí)驗(yàn)九1、乙酸電離度及解離常數(shù)的測(cè)定ph法p130硫酸鋇溶度積

實(shí)驗(yàn)九、乙酸解離度和解離常數(shù)的測(cè)硫酸鋇溶度積常數(shù)的測(cè)一、實(shí)驗(yàn)內(nèi)二、預(yù)習(xí)內(nèi)酸度計(jì)及其使用-電導(dǎo)儀及其使用-滴定管、移液管、容喇瓶的使用-乙酸解離度和解離常數(shù)的測(cè)定-pH法-三、預(yù)習(xí)思考用pHHAc溶液的pHKa值與解離度值是否受酸濃度變化的影響？否表示溶液中c(H+)越大在本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定HAc的Ka值時(shí)，需精確測(cè)定HAc溶液的濃度；但Ka時(shí)，則只要正確掌握滴定終點(diǎn)即可，而酸和堿的濃度都不酸度計(jì)(pH計(jì))是一種通過測(cè)量 pH值的儀器。除可測(cè)量溶液的pH值，還可 或0.1mol/LHCl溶液中浸泡 在pH-電位測(cè)量中，通常以 電極為參比電極。在溫度較高 驗(yàn)G實(shí)驗(yàn)時(shí)用的是 更長(zhǎng)，能更好地保護(hù)玻璃泡。玻璃電極與溶液中H+活度有確定的響應(yīng)關(guān)系，在 甘電極中的KCl溶液應(yīng)保 ，且在彎管內(nèi)不 ，使用前應(yīng)注意補(bǔ)充飽和KCl溶液至合適液位，要 部的小玻璃管口，使?jié)B透量穩(wěn)定，從而保證液接電位的穩(wěn)定。甘電極下端的 在測(cè)量pH值時(shí)，必須要用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液對(duì)酸度計(jì)進(jìn)行 和 為什么在制得的BaSO4Cl存在？如果不λ(BaSO4怎樣BaSO4沉淀？為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，對(duì)制得的BaSO4沉淀有何為什么計(jì)算BaSO4Ksp(BaSO4)時(shí)，要考慮水的電導(dǎo)率值隨著濃度C的增加而提高，κ與C 比 移液管是用來準(zhǔn)確量取一定體積液體洗液洗凈內(nèi)壁，經(jīng)自來水沖洗和蒸餾水潤(rùn)洗3次后，用吸水紙將移液管尖用外 以上部分，保持管尖插入液面下2cm左右，隨液面下降調(diào)整移液管，以防吸 刻度移液管如5.00mL的移液管要移取1.00、2.00、3.00、4.00時(shí)每次 的溶液沒有放完時(shí)，也要靠著接受容器的內(nèi)壁，停15S，但不用轉(zhuǎn)360度。容量瓶是一種主要用 到一定體積的量入容器。容瓶使用前必 ：在瓶中加水至標(biāo)線附近，蓋好瓶塞，將瓶倒立min180度后再檢查，仍不滲水即可在用基準(zhǔn)物質(zhì)準(zhǔn)確配制一定體積的液時(shí)，需先把準(zhǔn)確稱量的固體物質(zhì)置于一小燒杯中溶解，然后定量轉(zhuǎn)移到預(yù)先洗凈的容量瓶中。轉(zhuǎn)移時(shí)一手拿玻棒，一手拿燒杯，在瓶口上慢慢將玻棒從燒杯中取出插入瓶?jī)?nèi)，玻璃棒下端部位，注意此時(shí) ，讓燒杯嘴貼緊玻棒，慢慢傾斜燒杯，使溶液沿著玻璃流下。當(dāng)溶液轉(zhuǎn)移完后，將玻璃棒 ，同時(shí) ，將玻璃棒放回?zé)瓋?nèi)， 。用少量蒸餾水沖洗燒杯3~4次，洗出液按上法全部轉(zhuǎn)入容