物質(zhì)的量說(shuō)課

《物質(zhì)的量》說(shuō)課耿龍榮南京市江寧區(qū)桃紅中學(xué)本節(jié)課是全日制普通高中(實(shí)驗(yàn)教科書(shū)?必修1)化學(xué)第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》的第一課時(shí)。普通高中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》中要求認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。教材分析1.1教材的地位及作用物質(zhì)的量在《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》的3個(gè)內(nèi)容中占主導(dǎo)地位。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量是高中化學(xué)中經(jīng)常使用的物理量，這些概念的教學(xué)在高中化學(xué)教學(xué)中占有很重要的份量，正確理解它們的內(nèi)涵及正確使用這些物理量進(jìn)行計(jì)算也是高中生必備的化學(xué)素養(yǎng)，因此搞好這部分的教學(xué)尤其重要。1.2教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)(1)使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位、物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性、摩爾質(zhì)量的概念以及物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；(2)使學(xué)生理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義；使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算關(guān)系；使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間以及物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算技能。過(guò)程與方法目標(biāo)使學(xué)生經(jīng)歷物質(zhì)的量等概念的探究過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理的辯證邏輯思維能力；重視師生交流和生生互動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心，增強(qiáng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)讓學(xué)生感受概念探究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；學(xué)習(xí)法定計(jì)量單位及國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容，使學(xué)生養(yǎng)成求真務(wù)實(shí)、大膽創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度；(3)使學(xué)生體會(huì)定量研究的方法對(duì)生活實(shí)踐的重要作用，對(duì)有關(guān)的生活問(wèn)題能做出合理的判斷。1.3教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算。難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位一一摩爾。教材處理2.1學(xué)生狀況分析與對(duì)策如何保留原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)，又能讓學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過(guò)程，關(guān)鍵就在于設(shè)計(jì)能造成學(xué)生認(rèn)知沖突的情境和開(kāi)放式的問(wèn)題組、邏輯推理等教學(xué)方法。在新課程逐步推廣的今天，對(duì)本節(jié)知識(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)必須采用新思路，宜用推導(dǎo)的方法，由已知的物理量及化學(xué)計(jì)算方法一步步推導(dǎo)出物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念，增強(qiáng)這些概念的內(nèi)部聯(lián)系，使學(xué)生能清楚地認(rèn)識(shí)到它們之間的邏輯關(guān)系，從而落實(shí)“在體驗(yàn)中成長(zhǎng)，在探究中發(fā)展”的新課程理念。2.2教學(xué)內(nèi)容的組織與安排化學(xué)基本概念，可依其特點(diǎn)通過(guò)不同的方法進(jìn)行教學(xué)。總的來(lái)說(shuō)，教師應(yīng)充分利用學(xué)生已掌握的事實(shí)材料，以原子結(jié)構(gòu)中適當(dāng)?shù)挠^點(diǎn)或概念作為學(xué)習(xí)新概念的支點(diǎn)，突出背景知識(shí)在思維過(guò)程中的作用，經(jīng)過(guò)師生雙邊活動(dòng)，共同分析、比較、逐步揭示出概念的本質(zhì)。摩爾是聯(lián)系微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間的橋梁。學(xué)習(xí)摩爾之前布置學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)進(jìn)行比較系統(tǒng)的歸納復(fù)習(xí)，形成一個(gè)較好的知識(shí)“鋪墊”。教師運(yùn)用多媒體，通過(guò)列表類比的方法突破“物質(zhì)的量”、“摩爾”這兩個(gè)概念，用論證法推導(dǎo)出摩爾質(zhì)量和式量的關(guān)系。教學(xué)方法科學(xué)探究、啟發(fā)式教學(xué)與講練結(jié)合的方法。教學(xué)手段多媒體課件教學(xué)程序

5.1創(chuàng)設(shè)情境，弓|入摩爾播放水的通電分解實(shí)驗(yàn)錄相，要求學(xué)生寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式，并用圖式的形式表示出來(lái)。2%02H2f+ 02f宏觀含義：；微觀含義：；量的含義：；專著我們著重討論變化過(guò)程中粒子個(gè)數(shù)的變化關(guān)系。我們知道2個(gè)水分子通電分解成2個(gè)氫分子1個(gè)氧分子?？杀硎緸椋毫Ｗ觽€(gè)數(shù)：2個(gè)水分子200個(gè)水分子2N個(gè)水分子2NA個(gè)水分子2摩爾水分子2mol2個(gè)氫分子200個(gè)氫分子2N個(gè)氫分子2N粒子個(gè)數(shù)：2個(gè)水分子200個(gè)水分子2N個(gè)水分子2NA個(gè)水分子2摩爾水分子2mol2個(gè)氫分子200個(gè)氫分子2N個(gè)氫分子2NA個(gè)氫分子2摩爾氫分子2mol1個(gè)氧分子100個(gè)氧分子N個(gè)氧分子NA個(gè)氧分子1摩爾氧分子1mol6.02X1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個(gè)物理量，符號(hào)為Na。我們把6.02X1023個(gè)任何粒子集體計(jì)量為1摩爾，符號(hào)為mol。類似于日常生活中12個(gè)為1打。5.2物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體，它的符號(hào)是no單位為摩爾（mol）。粒子可以是原子、分子、離子或原子團(tuán)，如1mol鐵原子（Fe）、1mol氧分子（O2）、1mol鈉離子（Na+）、1mol硫酸根離子（SO42-）等，也可以是電子、質(zhì)子、中子％物質(zhì)的重⑹二粒子個(gè)數(shù)皿阿伏加德羅常數(shù)I物質(zhì)的重⑹二粒子個(gè)數(shù)皿阿伏加德羅常數(shù)IN即=n二 練習(xí)1：某氫氧化鈉溶液，其中含鈉離子的數(shù)目為24.08X1023個(gè)，試求其中鈉離子的物質(zhì)的量。練習(xí)2：5摩爾水中含有氧原子的個(gè)數(shù)是多少？氫原子物質(zhì)的量是多少？5.3摩爾質(zhì)量思考：阿伏加德羅常數(shù)（NA）6.02X1023是個(gè)比較復(fù)雜而巨大的數(shù)字，它是怎么來(lái)的呢？解釋：阿伏加德羅常數(shù)（NA）6.02X1023是0.012kg12C中所含碳原子數(shù)，1個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.933X10-26kg0.012kg/1.933X10-26kge6.02X1023即：1mol碳原子的質(zhì)量為12go我們說(shuō)碳的摩爾質(zhì)量為12g/mol（或12g?mol-1）摩爾質(zhì)量的定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為Mo常用的單位為g/mol（或g?mol-1）。學(xué)生活動(dòng)：填 HQAl粒子個(gè)數(shù)6.02X10236.02X1023物質(zhì)的量（mol）單個(gè)粒子的質(zhì)量（g）2.990X10-234.485X10-23總質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol）相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

田圭.思考-鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol(或27g-mol-1)，而鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,這是巧合，還是有內(nèi)在聯(lián)系？推導(dǎo)過(guò)程：m——1個(gè)碳原子的質(zhì)量；mAl——1個(gè)鋁原子的質(zhì)量；Ar(Al)——鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量；N：——阿伏加德羅常數(shù)Ar(A1)=結(jié)論：鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol(或27g?mol-1)Ar(A1)=可以看出，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。例如：Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol；KCl的摩爾質(zhì)量為74.5g/molSO2的摩爾質(zhì)量為64g/molCO32-的摩爾質(zhì)量為60g/mol物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間存在省下列關(guān)系：物扇的質(zhì)量(m)物質(zhì)的量(n)= 摩爾質(zhì)童(M)練習(xí)3：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.50molNa2CO3的質(zhì)量是多少?5.4物質(zhì)的量的意義練習(xí)4：36g水通電完全分解，可以生成氫氣的質(zhì)量是多少？氫氣的物質(zhì)的量是多少？氧氣分子的個(gè)數(shù)是多少？在水的通電分解過(guò)程中，我們不可能數(shù)出100個(gè)水分子去參加反應(yīng)，我們能夠做的是使用多少質(zhì)量的水來(lái)參加反應(yīng)。物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，是肉眼看不見(jiàn)的分子、原子和離子按照一定數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，實(shí)際上又是可稱量的物質(zhì)按照一定質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，而把難稱量的微觀粒子和可見(jiàn)、可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁就是一一物質(zhì)的量。5.5總結(jié)本節(jié)課介紹了阿伏加德羅常數(shù)、摩爾、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念及相互關(guān)系。知道了物質(zhì)的量是把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的基本物理量。對(duì)本節(jié)內(nèi)容作一個(gè)簡(jiǎn)要回顧。表1徹眉的量、摩爾和阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的雖(11)阿伏加德羅常數(shù)兇4摩爾GucjD區(qū)別表示含有一定數(shù)目粒子的集悻的物瀉房Q012kg~C中所含碳原子數(shù)物?質(zhì)的星的單位聯(lián)系摩爾片物質(zhì)的量的單位.1摩爾任何粒子的粒子數(shù)R做叵伏加蕾羅常數(shù)表2物質(zhì)的質(zhì)金摩爾質(zhì)景和相對(duì)原子或分子質(zhì)岸.物質(zhì)的質(zhì)量Gu）摩爾質(zhì)量M）相對(duì)原子或分子質(zhì)量區(qū)別質(zhì)量的數(shù)值是任意的，單位遮常是g或kg物質(zhì)的質(zhì)最與物質(zhì)的i的比值一某種純凈物摩爾質(zhì)景是不變的一單位是/mo1或kMn。1相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)胃.是一種相對(duì)出值聯(lián)系單位物質(zhì)的胃.的物質(zhì)所具rr的質(zhì)昴叫摩爾質(zhì)具摩爾所真在數(shù)值上等于相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)旱.5.6板書(shū)設(shè)計(jì)力求清晰、完整，突出重點(diǎn)，起到提綱挈領(lǐng)的作用（略）本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按照概念的學(xué)習(xí)過(guò)程來(lái)完成的。通過(guò)設(shè)計(jì)的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)、在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，在以前研究物質(zhì)量的關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)一步深化，重新構(gòu)建以物質(zhì)的量為中心來(lái)討論化學(xué)變化中的量變關(guān)系的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。參考文獻(xiàn)：人民教育出版社全日制普通高中實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)?必修1》人民教育出版社