2021年吉林省長春市農安縣合隆中學高三化學模擬試卷含解析

2021年吉林省長春市農安縣合隆中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在

溶液中逐滴加入溶液20mL,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)（ω）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說法正確的是

（

）A．在0．1mo1/LNa2CO3溶液中:

B．當溶液pH為7時,溶液的總體積為20mL

C．在B點所示的溶液中,陽離子濃度最大的是Na

D．在A點所示的溶液中:參考答案：CD略2.參考答案：D3.下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：B略4.已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3-、dD—都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是

A．原子序數(shù)d>c>b>a

B．單質的還原性D<C<B<A

C．離子半徑C3->D—>B+>A2+

D．A、B、C最高價氧化物對應水化物溶液（等物質的燕濃度）的pH值C>B>A參考答案：C略5.下列敘述正確的是A．錐形瓶可用作加熱的反應器B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低參考答案：A6.下列反應中，屬于取代反應的是

A．乙烯水化法制乙醇

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷參考答案：B略7.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)B．在0.1mol·L―1NaHSO3溶液中有c(Na＋)+c(H+)＝c(HSO3—)+c(SO32－)+c(H2SO3)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）參考答案：CD略8.右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質參考答案：C9.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3．則下列說法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol電子參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：NF3與H2O的反應的方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3該反應中N元素的化合價由+3價降低為+2價，由+3價升高為+5價，所以NF3是氧化劑、還原劑，根據(jù)元素化合價變化及轉移電子分析解答．解答：解：NF3與H2O的反應的方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3該反應中N元素的化合價由+3價降低為+2價，由+3價升高為+5價，A．根據(jù)元素化合價變化知，NF3是氧化劑、還原劑，故A錯誤；B．NF3和水反應生成NO，NO極易被氧化生成紅棕色二氧化氮，所以有顏色變化，則NF3在空氣中泄漏時易被察覺，故B錯誤；C．一旦NF3泄漏，NF3和水反應生成酸，同時最終生成酸性氧化物，所以可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染，故C正確；D．若生成0.2molHNO3，則轉移電子的物質的量=0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故D錯誤；故選C．點評：本題考查氧化還原反應，正確書寫化學反應方程式是解本題關鍵，明確物質的性質及物質之間的關系即可解答，注意NO在空氣中能被氧化，為易錯點．10.下列關于物質用途的敘述，不正確的是

A.鹵化銀可用作感光材料

B.干冰可用作致冷劑

C.不溶性鋇鹽（BaCO3、BaSO4）均可用作X光透視的“鋇餐”

D.鐵桶用作盛放冷的濃硫酸的容器參考答案：C11.自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是（）A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：D解析：A、配制AgNO3溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl﹣離子，則Ag+與Cl﹣反應生成AgCl沉淀，產生明顯的藥品變質問題，故A錯誤；B、配制FeCl2溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則產生明顯的藥品變質問題，故B錯誤；C、配制Na2SO3溶液時，氯水中含有H+，H+與亞硫酸根離子反應生成水和二氧化硫，則產生明顯的藥品變質問題，故C錯誤；D、配制AlCl3溶液時，溶液在的離子不會與氯水中的微粒發(fā)生反應，則不會產生明顯的藥品變質問題，故D正確；故選D．12.

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．0.1molPCl3中形成共價鍵的電子數(shù)是0.3NAB．100mL1mol/LNaHSO4溶液中HSO4—數(shù)是0.1NAC．標準狀況下，11.2LCO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5NAD．17gH2O2完全分解，轉移電子數(shù)是1NA參考答案：C13.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO2）增大下列對應關系正確的是（）選項n（CO2）/mol溶液中離子的物質的量濃度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

參考答案：D【考點】離子濃度大小的比較．【分析】通入混合液中通入二氧化碳氣體后，NaOH優(yōu)先反應生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時碳酸鈉的總物質的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會開始碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應后生成0.03mol的碳酸氫鈉，A．沒有通入二氧化碳時，溶液中溶質為偏鋁酸鈉，根據(jù)偏鋁酸鈉溶液中的電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣）分析；B．當通入0.01mol二氧化碳時，所得溶液中溶質為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，因為碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度；C．當通入0.015mol二氧化碳時，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應后溶液中溶質為0.015molNa2CO3，則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）；D．通入0.03mol二氧化碳時，相當于在C的基礎上再通入0.015mol二氧化碳，則反應后溶質為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），結合電荷守恒判斷．【解答】解：通入混合液中通入二氧化碳氣體后，NaOH優(yōu)先反應生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時碳酸鈉的總物質的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會開始碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應后生成0.03mol的碳酸氫鈉，A．未通入CO2時，NaAlO2溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＜c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A錯誤；B、當n（CO2）=0.01mol時，所得溶液中溶質為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，由于碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣），故B錯誤；C．當n（CO2）=0.015mol時，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應后溶液中溶質為0.015molNa2CO3，則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），正確的離子濃度的關系為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C錯誤；D．當n（CO2）=0.03mol時，根據(jù)C可知，0.015molNa2CO3恰好與0.015mol二氧化碳反應生成0.03molNaHCO3，由于HCO3﹣的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．14.某溶液中由水電離生成的c(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是

A．Na+、M2+、N03-、SO42—

B．K+、A102-、SO42—、C1-

C．Ba2+、K+、C1-、HS03—

D．Al3+、Cu2+、C1-、SO42—參考答案：C略15.某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。經測定ClO3-和ClO-物質的量之比為2：1，則反應中被還原的Cl2與被氧化Cl2的的物質的量之比為A．2:3

B．3:4

C．11:3

D．10:3參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2000·廣東卷）23.某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag·cm-3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的分子量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應。③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg?；卮鹣旅鎲栴}：（1）裝置中長玻璃管的作用是。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是，判斷的依據(jù)是。（4）該鹵代烷的分子量是（列出算式）。（5）如果在步驟③中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填下列選項代碼）。A.偏大

B.偏小

C.不變

D.大小不定參考答案：（1）防止鹵代烷揮發(fā)（或答冷凝）

（2）Ag＋，Na＋和NO

（3）氯；得到的鹵化銀沉淀是白色的（4）

（5）A

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C．上述過程中+5價砷類物質作氧化劑

D．+5價砷轉化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：壓軸題；氧化還原反應專題．分析：根據(jù)+5價砷轉化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質在反應中作氧化劑，發(fā)生還原反應，而這一轉化是維生素C參加反應的導致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應中得電子化合價降低，失去電子化合價升高．解答：解：A、+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應，故B正確；C、反應中含化合價降低元素的物質為氧化劑，則+5價砷類物質作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關鍵，并注意氧化還原反應中的相關概念來解答．18.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對分子質量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1。回答下列問題：(1)A的分子式為___________，由A→B的反應試劑和反應條件為____________。(2)寫出C→D的反應方程式：_________________________________________。(3)同時符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。①能發(fā)生銀鏡反應

②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應類型為(5)H的結構簡式為_____________________________________。參考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化學式寫錯、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅）(1分)

加成反應或還原反應(1分)（5）

（2分，化學式寫錯不得分）19.A～H等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產物為標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A

，B

，寫出B的一種危害

．（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式：

；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：

．（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．

【考點】無機物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，