2021年廣東省汕頭市濠江區(qū)第二中學高二化學下學期期末試卷含解析

2021年廣東省汕頭市濠江區(qū)第二中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由下列結(jié)構(gòu)片段組成的蛋白質(zhì)在胃液中水解，能產(chǎn)生的氨基酸是

參考答案：AC略

2.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列名詞與環(huán)境污染均無關(guān)系的是:①赤潮②酸雨③光化學污染④臭氧空洞⑤水俁病

⑥潮汐⑦大脖子病A、②⑦

B、①⑥

C、⑥⑦

D、⑤⑥參考答案：C3.下列化學用語的書寫，正確的是A．氮氣的電子式：

B．次氯酸的化學式：HClOC．溴化鈉的電子式：

D．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6參考答案：B4.用石墨作電極電解溶液。通電一段時間后（電解質(zhì)未用完），欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的A．

B．

C．CuO

D．·5參考答案：C略5.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為

下列敘述不正確的是

（

）A．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充電時電池的正極和電源的正極相連C．放電時正極反應為Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放電時每有1molFeO42－被氧化，轉(zhuǎn)移3mole－

參考答案：CD略6.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍．該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g．該混合氣體可能是（）A.乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯參考答案：C解：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩爾質(zhì)量為12.5×2=25g?mol﹣1，混合氣體中一定有甲烷，混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加量即為烯烴的質(zhì)量，所以m烯=8.4g，即m甲烷=1.6g，為0.1mol，n烯=﹣0.1=0.3mol，M烯==28g?mol﹣1為乙烯．故選C．7.下列敘述正確的是（

）A．H2O的摩爾質(zhì)量為18gB．16克CH4含有的分子數(shù)為6.02×1023C．常溫、常壓下1molNH3的體積約為22.4LD．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+為1mol參考答案：B略8.化學反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應速率是0.4mol?（L?min）﹣1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C．2min末的反應速率用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1D．2min內(nèi)，v正（B）和v逆（C）表示的反應速率的值都是逐漸減小的參考答案：B考點：反應速率的定量表示方法．專題：化學反應速率專題．分析：A．化學反應速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，一般不用固體或純液體來表示反應速率；B．速率之比等于化學計量數(shù)之比；C．化學反應速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率；D．反應物濃度降低，生成物濃度增大．解答：解：A．物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故A錯誤；B．速率之比等于化學計量數(shù)之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；C.2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/（L?min）是2min內(nèi)的平均速率，故C錯誤；D．B是反應物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查反應速率的運用及表示方法，難度不大．要注意一般不用固體或純液體來表示反應速率．9.在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH2和ΔH1之間的關(guān)系正確的是A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2參考答案：A10.在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊試液，溶液顯

A.紫色

B.紅色

C.藍色

D.無色參考答案：B11.甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是(

)A．2:1B．3:1

C．1:3

D．1:1參考答案：D略12.下列反應屬于加成反應的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．參考答案：C略13.據(jù)報道，1995年化學家合成了一種分子式為C200H200的含多個碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，其分子中含碳碳叁鍵最多可以是（

）

A．49個

B．50個

C．51個

D．100個參考答案：B略14.下列反應的有機產(chǎn)物，肯定是一種的是（

）A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應B．2—氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應D．等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產(chǎn)物參考答案：B15.有四種物質(zhì)的量濃度都是1mol/L，由1價陽離子和1價陰離子組成的鹽溶液，它們分別是AX、BX、AY、BY，據(jù)測定AX和BY溶液的pH都等于7而AY溶液的pH大于7，BX溶液的pH小于7，則最可能不水解的鹽是

(

)

A．BX

B．AY

C．

AX

D．AX和BY參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程如下：（1）反萃取過程使用1.5mol/LH2SO4，配制500mL該溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸

（98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3）。實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、

、

。

（2）Na2SO3與V2O5的反應中，氧化劑是

。浸取還原過程的產(chǎn)物為VOSO4，氧化反應為：KClO3+VOSO4+H2SO4→(VO)2(SO4)3+KCl+H2O（未配平），該反應中KClO3與VOSO4的計量數(shù)之比為

。（3）質(zhì)譜法分析沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通過堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式。（V的相對原子質(zhì)量為51）參考答案：（10分）（1）24.5(2分)膠頭滴管、500mL容量瓶（2分）（2）V2O5（1分）

1∶6（2分）（4）(NH4)2V6O16或V6N2H8O16（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)

ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

ΔH2=+189kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為___________________________________________________________________。（2）請寫出SiCl4水解反應的化學方程式______________________________________。（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)PH=7的作用是__________________________________________。（4）加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是__________________。參考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+236kJ/mol

（3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl

（2分）（3）①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氫氧化鐵沉淀

（4分）（4）Mg(OH)2

（2分）18.有機化合物A—H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請回答下列問題：（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65—75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

_________

，名稱是

______

；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式是

；（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式是

____