2021年江蘇省蘇州市草橋?qū)嶒炛袑W(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2021年江蘇省蘇州市草橋?qū)嶒炛袑W(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低

B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

C．相同條件下，單質(zhì)的密度逐漸變小

D．單質(zhì)的顏色逐漸加深參考答案：D略2.將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.2v(NH3)＝v(CO2)B.密閉容器中氣體密度不變C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：B分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。詳解：A.2v(NH3)＝v(CO2)未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系,故A錯誤;B.由NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)知密閉容器中氣體密度不變,說明總物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相等,故B正確;C.因為反應(yīng)物是固體,所以整個體系中氣體摩爾質(zhì)量是個定值,故C錯誤;D.因為反應(yīng)物是固體,容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2:1,密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯誤;答案選B。點睛:根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。3.高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯誤（）①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降．A．三處

B．四處C．五處

D．六處參考答案：B解：①物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(zhì)（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故①錯誤；②單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故②正確；③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；⑤電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電但不是自身發(fā)生電離不屬于電解質(zhì)，故⑤錯誤；⑥氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹狀分類應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑥錯誤；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故⑦錯誤；故選B．4.物質(zhì)A里只有1×1022個同種分子，在這些分子里共含有2×1022個原子，那么A物質(zhì)一定是A．單質(zhì)

B．化合物

C．純凈物

D．混合物參考答案：C略5.強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是(

)

A、導(dǎo)電能力

B、化學(xué)鍵的類型

C、電離程度

D、溶解度參考答案：C略6.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．共價化合物：是否含有共價鍵B．中和熱：酸與堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．堿金屬元素：元素周期表中的IA族元素參考答案：B7.一元硬幣有銀白色的金屬光澤，有的同學(xué)認(rèn)為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學(xué)探究中的（）A.實驗

B.比較

C.觀察

D.分類參考答案：A同學(xué)用磁鐵來吸一下一元硬幣，這一過程屬于科學(xué)探究中的實驗法，答案選A。8.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是：A.原子半徑：D＞C＞B B.元素A、B、C的氧化物均為共價化合物C.單質(zhì)的還原性：D＞C D.元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)參考答案：D【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，可推知A為H元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D原子序數(shù)大于Na，原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al元素。【詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；B項、H元素和N元素的氧化物均為共價化合物，Na元素的氧化物屬于離子化合物，故B錯誤；C項、一般而言元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性Na＞Al，則單質(zhì)的還原性Na＞Al，故C錯誤；D項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，依據(jù)題給信息推斷元素是解答關(guān)鍵。

9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H+、K+、OH-、SO42-

B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.

Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

D．Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3—參考答案：C略10.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：D略11.下列離子方程式書寫正確的是A.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng):BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.醋酸溶解雞蛋殼:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.Fe2+與H2O2在酸性溶被中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O參考答案：D12.某有機(jī)物叫苯酚．其試劑瓶上有如圖標(biāo)識，上述標(biāo)志的含義是（）A．自然物品、易燃 B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性 D．氧化劑、有毒參考答案：B考點：化學(xué)試劑的存放．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：苯酚是最簡單的酚類有機(jī)物，是一種弱酸，常溫下為一種無色晶體、有毒、有腐蝕性．解答：解：苯酚是有毒的強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)，試劑瓶上應(yīng)有強(qiáng)腐蝕液體，有毒物質(zhì)的標(biāo)識，故選B．點評：本題考查危險品標(biāo)志，難度不大，了解苯酚的性質(zhì)、各個標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵13.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳

②汽油

③酒精A．只有①

B．①和②

C．①和③

D．①②③參考答案：B略14.為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是

A．KClO3→O2

B．NH4+→NH3

C．Fe→FeCl3

D．CO2→CO參考答案：D略15.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積mol/L C．阿伏伽德羅常數(shù)mol-1

D．密度g/cm3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正確的操作順序，將序號填入括號內(nèi)并填寫下列空格。（

)用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿_______注入__________并重復(fù)2次。（

)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂猩倭空麴s水的小燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。（

)用量筒取濃硫酸______mL。（

)將容量瓶蓋緊搖勻。（

)將已冷卻的硫酸溶液沿________

注入________

中。（

)改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。（

)繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線__________cm處。若實驗遇到下列情況，對所配溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響)。（1)

___________；（2)

稀釋過程中不慎有硫酸液滴濺出____________；（3)

未將洗滌液加入容量瓶___________；（4)

定容時仰視刻度線__________；（5)

搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線__________；（6)

配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理__________。參考答案：(4)玻璃棒

100ml容量瓶

（2）

(1)16.7ml

（7）

（3）玻璃棒

100ml容量瓶

（6）

（5）1～2cm（1）～（5）偏低，（6）無影響

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1，同時生成1molD。試計算：（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率；（2）試算x的值；（3）達(dá)平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是多少？參考答案：（1）由題意可知：5s后容器內(nèi)C的物質(zhì)的量為0.2mol·L-1·s-1×2L×5s=2mol，設(shè)平衡時共有ymolB發(fā)生了轉(zhuǎn)化，則：3A(g)+

B(g)

xC(g)+2D(g)起始：

2.5mol

2.5mol

0

0反應(yīng)

3y

y

2mol

1mol平衡(2.5-3y)mol

(2.5-y)mol

2mol

1mol可得：y=0.5mol，即B的轉(zhuǎn)化率為0.5mol/2.5mol=20%。（2）由方程式中C、D量的關(guān)系可知x=2×2=4。（3）由上述程式可知：達(dá)到平衡時n(A)=2.5mol-3×0.5mol=1mol，n(B)=2.5mol-0.5mol=2mol，n(C)=2mol，n(D)=1mol，所以反應(yīng)后總氣體的物質(zhì)的量為1mol+2mol+2mol+1mol=6mol。18.32gO2的物質(zhì)的量是多少？含有多少個氧氣分子？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？參考答案：1mol；NA或6.021024；22.4L解析：已知氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，則32gO2的物質(zhì)的量=；氧氣的分子數(shù)為=1mol×NA個/mol-1=NA(或6.02×1023)個；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(標(biāo))=1mol×22.4L/mol=22.4L。答：32gO2的物質(zhì)的量是1mol，含有NA(或6.02×1023)個氧氣分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積22.4L。19.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5min時測得D的濃度為1mol·L-1，c(A)：c(B)＝3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1，求（1）x值是多少？（2）5min時A的物質(zhì)的量為多少？（3）B的平均反應(yīng)速率為多少？（4）B的轉(zhuǎn)化率為多少？參考答案：(1)3

(2)3mol

(3)0.1mol·L－1·min－1

(4)16.7％【分析】（1）經(jīng)5min時測得D的濃度為1mol·L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1，則經(jīng)5min時C的濃度為0.3mol·L－1·min－11.5mol/L；濃度的變化量之比等于系數(shù)比；利用“三段式”計算5min時A的物質(zhì)的量、B的平均反應(yīng)速率、B的轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻浚?）經(jīng)5min時測得D的濃度為1mol·L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1，則經(jīng)5min時C的濃度為0.3mol·L－1·min－11.5mol/L；各組分的濃度的變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以，x=3；（2）設(shè)A、B的初始濃度為amo