河北保定2018屆高三化學二模試題附答案

河北保定市2018屆高三化學二模試題(附答案).隨著科技的進步，化學品的使用日益增多，下列說法正確的是A.大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”，會對環(huán)境造成新的污染.制造普通玻璃的原料為石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土C.不法商販用連二硫酸鈉(Na2s2O4)對食品漂白，Na2S2O4只有氧化性無還原性D.某些筒裝術使用的劣質塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水.空氣中二氧化碳含量的持續(xù)增加，會產生溫室效應，一種處理二氧化碳的重要方法是將二氧化碳還原，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),下列說法(NA代表阿伏加德羅常數)正確的是A.2.24LCO2含有雙鍵的數目為0.2NAB.1molCO2和2molH2充分反應生成CH4分子數為0.5NAC.通常狀況下，0.1molCH4中含有的電子數為NAD.生成18gH2O轉移電子數為8NA星際空間存在著以分子形式存在的星際物質。對于下表中所列出的星際分子的說法正確的是名稱氰基乙炔氟基丁二炔?氟基辛四氟基癸五炔化學式HC2NHC5NHC7NHC9NHC12NA.表中HC7N的名稱為氰基己三炔B.HC5N所有原子不在同一條直線上C.以上五種星際分子互為同系物D.HCnN屬于高分子化合物.實驗室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝骨如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸木炭CO2NaOH溶液.現在污水治理越來越引起人們的重視，通過膜電池可以除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚()，其原理如右圖所示，下列說法正確的是A.甲極為電池的正極，發(fā)生氧化反應B.電流從乙極經導線、小燈泡流向甲極C.甲極的電極反應式為：D.當外電路中有0.2mole-轉移時，甲板區(qū)增加H+0.2mol12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，Y的焰色反應為黃色，Y、Z、W三種元素原子序數之和為44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:WZYXBX、Z、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WZXC.W的正價與最低負價的絕對值之和為8D.Y2Z溶于水，其水密液呈堿性13.已知298K時，Ksp(NiS)=1.0X10-21,Ksp(NiCQ3)=1.0X10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀(溫度升高，NiS、NiCO3Ksp均增大)，298K時，溶液中陽離子、陽離子濃度的負對數關系如圖所示。下列說法不正確的是A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C.對于曲線I,在b點加熱(忽略蒸發(fā))，b點向c點移動D.M為3.5且對應的陰離子是CO32-.(14分)工業(yè)上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高溫下與氧氣反應生成SiCl4,SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是某化學小組制備干景的氧氣并在實驗室制備SiCl4的部分裝置示意圖（注:SiCl4遇水易水解）。⑴選擇上圖部分裝置，制備純凈干燥的氯氣，正確的儀器連接順序為：發(fā)生裝置甲ff^^^裝置A（用小寫字母填空）。⑵上圖C裝置的作用是。⑶裝置A的硬質玻璃管中二氧化硅和焦炭與氯氣恰好完全反應生成SCl4,則二氧化硅和碳的物質的量之比為⑷經過討論，該小組認為D中吸收尾氣一段時間后，除了過量的OH-,吸收液中陰離子肯定存在Cl-和SO42-,原因是（用離子方程式解釋）。⑸有同學認為可能還存在其它酸根離子（忽略空氣中CO2的影響），提出下列假設（不考慮各因素的疊加），假設1：只有SO32-,假設2:只有ClO-,假設3:……設計實驗驗證上述假設1和假設2：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b兩試管中，請?zhí)顚懣瞻椎膶嶒灢襟E、預期現象。實驗步驟（簡述操作過程）預期現象結論向a試管中滴加幾滴品紅溶液，觀察現象，加熱試管a,觀察到。 。假設1成立向b試管中滴加溶液變?yōu)樗{色。假設2成立.（15分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水，廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中部的處理工藝流程如下：已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有、。（答出兩點）。（2）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，則此反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為。⑶常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3+Al3+Cr3+開始沉淀時的pH2.7——沉淀完全時的pH3.75.4（8溶解）9（9溶解）①用NaOH調節(jié)溶液的pH不能超過8,其理由是②當pH=8時，Mg2+是否開始沉淀（溶液中鎂高子濃度不超過1molL-1)?！?填“是”或“否”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8X10-11)。⑷上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-,寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式。.(14分)甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH1=-41.0kJ/molII.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2=-90.0kJ/mol3OH(g)+H2O(g)AH3回答下列問題：⑴則4H3=，在以上制備甲醇的兩個反應中，反應II優(yōu)于反應III,其原因為。⑵一定化例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時，體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖1所示。當溫度為470K時，圖中P點(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產率下降的原因是⑶圖2為一定比例的CO2、H2,CO、H2,CO、CO2、.H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。①490K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是(填"A〃或"B").A.B.②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結合反應I、III分析原因⑷研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式為。.【化學-選修3:物質結構與性質】(15分)鉆、鐵、錢、砷的單質及其化合物在生產生活中有重要的應用，請回答下列問題：(1)寫出碑(As)的基態(tài)原子的電子排布式。(2)N、P、As為同一主族元素，其電負性從大到小的順序為，它們的簡單氫化物沸點最高的是,將NaNO2和Na2O在一定的條件下反應得到一種白色晶體，已知其中的陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學式為。(3)Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成絡合離子。①K3Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為。②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數為，其配離子中含有的化學健類型為（填離子鍵、共價鍵、配位鍵），C、N、O的第一電離能最大的是，其原因是。⑷砷化鎵品胞結構如圖。品跑中Ga與周圍等距且最近的碑形成的空間構型為，已知砷化錢品胞邊長為apm，其密度為pgcm-3,則阿伏加德羅常數的數值為（列出計算式即可）。.【化學-選修5:有機化學基礎】（15分）X是某種藥物合成的中間體，合成X的部分流程如下：已知：乙酸酐的結構筒式為；同一碳原子上不能連有兩個雙鍵。（1）C物質中含氧官能團的名稱是、。⑵上述①、④變化過程的反應類型分別是、⑶反應⑤的化學方程式為。⑷滿足下列條件的C的同分異構體有。.苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為氫原子.分子中含有酯基寫出其中只有3種不同化學環(huán)境的氫的同分異構體結構簡式、O⑸根據已有知設并結合相關信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下:7.A8.C9.A10.B11.C12.D13.C.(14分，每空2分)(1)gfhfdfc(錯一個不得分)(2)防止D裝置中的水蒸氣進入到B的集氣瓶使SiCl4水解1:2Cl2+SO32-+2OH-=2Cl-+SO42-+H2O(5)紅色褪去；恢復紅色；淀粉碘化鉀(碘化鉀淀粉)溶液.(15分，每空3分)(1)升高溫度(加熱)、攪拌(答案合理即可)(2)3:2(3)①pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成A1O2-,最終影響Cr回收與再利用②否。(4)3SO2+2CrO42-+12H2O2CrOH(H2O)5SO41+SO42-+2OH-.(14分，每空2分)(1)-49.0kJmol-1；反應H符合“原子經濟性”的原則即原子利用率為100%(綠色化學)⑵不是；反應n、iii均為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，且催化劑活性降低⑶B；co促進反應I正向移動，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應iii正向進行。（4）CO2+6H++6e−==CH3OH+H2O.［化學一選修3：物質結構與性質］（15分）［Ar］3d104s24P3或1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）NPAs（1