2019高中化學(xué)第1部分小專題大智慧(二)原電池電解池和電鍍池比較講義(含解析)蘇教版

原電池、電解池和電鍍池的比較比較原電池電解池電鍍池定義(裝置特將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿膶㈦娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其余金點(diǎn))裝置裝置屬的裝置裝置特點(diǎn)無電源，兩極資料不一樣有電源，兩極資料可同有電源可不一樣續(xù)表比較原電池電解池電鍍池①活動(dòng)性不一樣的兩極①鍍層金屬接電源正極，(連結(jié))①兩電極連結(jié)直流電源待鍍金屬接②電解質(zhì)溶液(兩極插②兩電極插入電解質(zhì)溶形成條件電源負(fù)極入此中并與電極自覺反液中②電鍍液必應(yīng))③形成閉合回路須含有鍍層③形成閉合回路金屬的離子[例]如下圖：(1)當(dāng)K1、K2斷開時(shí)，________片上有氣泡產(chǎn)生，生成氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式為________。(2)僅K1閉合時(shí)，________片上有氣泡。生成氣體對(duì)應(yīng)的反響式為_______________。(3)僅K2閉合時(shí)，________片上有氣泡，總電極反響為_____________________。[分析](1)此時(shí)鋅與稀鹽酸直接反響產(chǎn)生H2。僅K1閉合時(shí)，Zn、Cu和鹽酸組成原電池，Cu為正極，電極反響為2H＋＋2e－===H2↑，所以銅片上產(chǎn)生氣體。(3)此時(shí)為電解池，Cu為陽極，失電子，電極反響為－2＋＋在鋅片上得電Cu－2e===Cu，H子產(chǎn)生H2，總電極反響為Cu＋2HCl通電,CuCl2＋H2。[答案]＋2＋2(1)鋅Zn＋2H===Zn＋H↑(2)銅2H＋＋2e－===H2↑(3)鋅通電Cu＋2HCl=====CuCl＋H221．氫鎳電池是近幾年開發(fā)出來的可充電電池，它能夠代替會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。1氫鎳電池的總反響式為：2H2＋NiOOHNi(OH)2。依據(jù)此反響式判斷，以下表達(dá)中正確的是( )①電池放電時(shí)，電池負(fù)極四周溶液的pH不停增大②電池放電時(shí)，鎳元素被氧化③電池充電時(shí)，氫元素被復(fù)原④電池放電時(shí)，H在負(fù)極上反響2A．①②B．②③C．③④D．①④H＋，其四周溶液的分析：選C放電時(shí)，H2在原電池負(fù)極被氧化為pH減小。充電時(shí)，H＋被復(fù)原成H。22．察看以下幾個(gè)裝置表示圖，相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．裝置①中陽極上析出紅色固體B．裝置②中銅片應(yīng)與電源負(fù)極相連C．裝置③中外電路電流方向：

b極→a極D．裝置④中陰極反響：2Cl－－2e－===Cl2分析：選C裝置①是電解池，紅色的Cu應(yīng)在陰極析出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電鍍時(shí)銅片應(yīng)做陽極，與電源的正極相連，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧燃料電池是以氫氧焚燒反響為基礎(chǔ)的：2H2＋O2===2HO，氫氣發(fā)生氧化反響為負(fù)極(a極)，氧氣為正極(b極)，電子流向從負(fù)到正(a→b)，電流方向－－誤。3．如下圖，此中甲池的總反響式為

2CH3OH＋3O2＋4KOH===2KCO3＋

6H2O以下說法正確的選項(xiàng)是()A．甲池是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．甲池通入CHOH的電極反響為CHOH－6e－2－＋＋2H2O===CO＋8H333C．反響一段時(shí)間后，向乙池中加入必定量Cu(OH)固體，能使CuSO溶液恢復(fù)到原濃度24D．甲池中耗費(fèi)224mL(標(biāo)準(zhǔn)情況下)O2，此時(shí)乙池中銀電極上產(chǎn)生1.28g固體分析：選D從圖可知，甲池為原電池(化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?作為外接電源，對(duì)乙池、丙池兩串連電解池進(jìn)行電解，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲池中通甲醇的一極為負(fù)極，電－－2－＋6HO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙池的石墨電極為陽極，反響方332程式為2CuSO＋電解2HO=====2Cu＋O↑＋2HSO，依據(jù)“缺啥補(bǔ)啥”可知，電解一段時(shí)間后應(yīng)向42224乙池加CuO，使CuSO溶液恢復(fù)到原濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)電子守