2022年河北省唐山市遵化劉備寨鄉(xiāng)城子中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年河北省唐山市遵化劉備寨鄉(xiāng)城子中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子組能大量共存的是A．Fe2＋、NO、H＋、Cl－B．Na+、H＋、S2－、SO2C．Na+、I－、NO、Cl－

D．Fe2＋、ClO－、NH、Cl－

參考答案：C2.實驗室可以用來直接加熱的玻璃儀器是（）A．小試管 B．容量瓶 C．量筒 D．蒸發(fā)皿參考答案：A【考點】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，且蒸發(fā)皿不是玻璃儀器，以此來解答．【解答】解：A．小試管可直接加熱，故A選；B．容量瓶不能加熱，為配制溶液的必要儀器，故B不選；C．量筒為量取液體的定量儀器，不能加熱，故C不選；D．蒸發(fā)皿可直接加熱，但一般為瓷制品，不是玻璃儀器，故D不選；故選A．3.下列物質中，不屬于合金的是（

）A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D試題分析：D項：水銀是單質Hg，不屬于合金。故選D。點評：本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵。4.下列溶液中，Na+數(shù)目最多的是A.1mol/LNa2SO4溶液100mL

B.0.9mol/LNa3PO4溶液100mLC.2.5mol/L

NaOH溶液100mL

D.1mol/LNaHCO3溶液100mL參考答案：B【分析】根據(jù)c=n/V，求出物質的量，然后利用物質的量與微粒數(shù)成正比，進行分析?！驹斀狻緼、n(Na＋)=100×10－3×1×2mol=0.2mol；B、n(Na＋)=100×10－3×0.9×3mol=0.27mol；C、n(Na＋)=100×10－3×2.5mol=0.25mol；D、n(Na＋)=100×10－3×1mol=0.1mol；物質的量與微粒數(shù)成正比，綜上所述，Na＋微粒數(shù)最多的是選項B。5.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是()A．分液漏斗

B．漏斗

C．蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略6.下列敘述中，一定正確的是A.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原B.含金屬元素的離子一定是陽離子C.金屬單質只有還原性，金屬陽離子不一定只有氧化性D.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同參考答案：C本題主要考查氧化還原反應。非金屬元素處于負價變?yōu)橛坞x態(tài)0價時，化合價升高被氧化，故A錯；離子含有金屬元素，故B錯；根據(jù)公式pV=nRT可知若氣體體積不同，當氣體所處的狀態(tài)不同時，氣體的物質的量可能相同，分子數(shù)可能相同，故D錯。答案選C。7.右圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是

A．a極是負極

B．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

C．電子由b通過燈泡流向a

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池參考答案：C略8.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨時間變化的曲線如圖10-1所示，下列表述中正確的（

）A．反應的化學方程式為2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略9.下列結論錯誤的是（

）①微粒半徑：K+>Al3+>S2->Cl-

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2->Cl->Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥沸點：H2Se>H2S>H2O⑦非金屬性：O>N>P>Si

⑧金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③⑥

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤⑥參考答案：B①鉀離子與氯離子、硫離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則微粒半徑：S2->Cl->K+>Al3+，錯誤；②元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正確；③非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，所以離子的還原性Cl－<Br－<I－<S2－，錯誤；④元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，所以氧化性：Cl2>S>Se>Te，正確；⑤非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，次氯酸不是最高價含氧酸，酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，正確；⑥因為水分子間能形成氫鍵，所以氧族元素中水的沸點最高，錯誤；⑦元素的非金屬性同周期從左到右逐漸增強，同主族從上到下逐漸減弱，所以非金屬性：O>N>P>Si，正確；⑧同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，同主族自左向右金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Be<Mg<Ca<K，正確；答案選B。10.離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是

A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．NaCl

參考答案：B略11.實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是A.聞氣體氣味

B.點燃酒精燈

C.過濾

D.移開蒸發(fā)皿參考答案：A試題分析：A．聞氣體應防止中毒，使少量氣體進入鼻孔，則應用手輕輕扇動，操作合理，A正確；B．不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，易導致失火，應利用火柴點燃，B錯誤；C．過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，C錯誤；D．不能用手拿蒸發(fā)皿，以免燙傷，應利用坩堝鉗取蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選A。12.下列物質的性質比較,正確的是（

）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S

B.堿性:NaOH>KOHC.非金屬性:Si>P

D.酸性:H2CO3>HNO3參考答案：A分析：根據(jù)元素周期律分析判斷。詳解：A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；B.金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強。金屬性Na＜K，則堿性NaOH＜KOH，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性Si＜P，C錯誤；D.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。非金屬性C＜N，則酸性H2CO3＜HNO3，D錯誤。答案選A。13.下列說法正確的是(

)A、在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B、非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強C、同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大D、堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低；鹵素單質隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸升高參考答案：C略14.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應．若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6參考答案：B考點：物質的量濃度的相關計算；離子方程式的有關計算．專題：壓軸題；離子反應專題．分析：生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質的量之比為1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4來計算．解答：解：由生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質的量之比為1：2：3，設生成硫酸鋇的物質的量分別為n、2n、3n，則Al2（SO4）3～3BaSO4

1

3

nZnSO4～BaSO41

12n

2nNa2SO4～BaSO41

13n

3n又硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的體積相同，則濃度之比等于物質的量之比，即為：2n：3n=1：6：9，故選B．點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確反應中物質之間的關系是解答本題的關鍵，并熟悉同種物質的質量比等于物質的量之比、同體積的不同溶液的濃度之比等于物質的量之比來解答15.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應速率（單位mL/min）的影響。①應測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學設計了如下四組實驗，實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應物__________（填化學式）的濃度及__________條件對反應速率的影響。②預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。參考答案：(1)S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(2)檢驗裝置氣密性

(3)①相同時間產生氣體體積（或產生相同體積氣體所需的時間）

②SO2易溶于水（或其他合理答案）

(4)①Na2S2O3

溫度

②D分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；（3）①實驗中可以通過測量相同時間內二氧化硫的體積來測定該反應的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導致測量的二氧化硫的體積偏?。唬?）①探究反應物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個實驗室為了對比溫度對該反應的影響；②D實驗的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗的反應速率最快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結構示意圖

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。（2）反應②在點燃條件下的現(xiàn)象是

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。（3）H轉化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是

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。（4）反應③的離子方程式為

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。（5）反應④的離子方程式為

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。參考答案：（1）

（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產生白霧（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑18.(8分)下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應，主要生成物的化學式是

。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法

。（3）寫出工業(yè)上合成③的化學方程式