四川省南充市第五中學高一化學下學期期末試卷含解析

四川省南充市第五中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知30mL濃度為0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與50mL濃度為0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反應轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則R元素在產(chǎn)物中的化合價是（

）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4參考答案：A【詳解】設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價為X價；S元素化合價從+4升高到+6價，R元素化合價從+7價降到X價，根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A2.下列離子中半徑最大的是（）A.Na＋ B.Mg2＋ C.O2－ D.F－參考答案：CNa＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。3.往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S．T．P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（

）A．

B．C．

D．參考答案：C解：n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發(fā)生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，設(shè)生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，則，解得x=0.1，y=0.2，所以反應后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol，可依次發(fā)生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，離子濃度迅速減小，③OH﹣+CO2=HCO3﹣，所以圖象C符合，故選：C．4.相同質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空氣中充分燃燒后生成的二氧化碳在標準狀況下體積最小的是：（A）

乙醇

（B）乙烯

（C）乙炔

（D）乙烷參考答案：A5.將鐵片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，當Fe3+和Fe2+的濃度相等時，鐵片的質(zhì)量減少了（

）A．2.8g

B．5.6g

C．11.2g

D．1.4g參考答案：C略6.如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵D.丁只能發(fā)生取代反應參考答案：C由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇。A．甲烷的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故B錯誤；C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，故C正確；D．乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，也能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，故D錯誤；故選C。7.有一種粉末它是由鐵的氧化物中的一種或者兩種組成，取3.04g粉末加熱，同時通入足量的CO使之完全反應，再用過量澄清石灰水把生成氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g。則該粉末組成是A．只有Fe2O3

B．只有FeOC．等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe3O4

D．等物質(zhì)的量的FeO和Fe3O4參考答案：D8.化學概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系：對下列概念的說法不正確的是（）A．純凈物與混合物屬于并列關(guān)系 B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系 C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D．氧化還原反應與化合反應屬于交叉關(guān)系參考答案：C解：A、物質(zhì)按含有物質(zhì)種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關(guān)系，故A錯誤；B、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，而氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，兩者屬于包含關(guān)系，故B錯誤；C、純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質(zhì)，單質(zhì)與化合物二者是并列關(guān)系，故C正確；D、有些氧化反應為化合反應，是交叉關(guān)系，故D錯誤。

9.下列各組反應（表內(nèi)物質(zhì)均為反應物）在剛開始時，產(chǎn)生H2速率最快的是編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應溫度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃參考答案：D略10.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是A．雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)B．雞蛋生食營養(yǎng)價值更高C．蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸D．雞蛋白遇碘變藍色參考答案：C11.下列說法錯誤的是

(

)

A．原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同參考答案：D略12.下列反應能用H++OH－＝H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反應

B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C.NaHSO4溶液和KOH反應

D.氨水和稀H2SO4的反應參考答案：C【分析】H++OH－＝H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水或者是強酸的酸式鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答。【詳解】A、NaOH溶液和CO2的反應方程式為2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應方程式為Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B錯誤；C、NaHSO4溶液和KOH的反應方程式為H++OH－＝H2O，C正確；D、氨水和稀H2SO4的反應方程式為H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D錯誤。答案選C。13.已知膠體顆粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，加入電解質(zhì)后膠體顆粒的電荷會被中和而聚集成大的顆粒變?yōu)槌恋恚畬⒛橙芤褐鸬渭尤隖e（OH）3溶膠（膠粒帶正電荷）內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是（）A．2mol?L﹣1的H2SO4溶液

B．2mol?L﹣1的NaOH溶液C．2mol?L﹣1的MgSO4溶液

D．2mol?L﹣1的NaCl溶液參考答案：A考點：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：根據(jù)膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉以及Fe（OH）3能與硫酸反應；解答：解：A、硫酸是電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，繼續(xù)滴入稀硫酸，F(xiàn)e（OH）3沉淀與稀硫酸發(fā)生反應：Fe（OH）3+H+═Fe3++3H2O，沉淀溶解，故A正確；B、NaOH是電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，繼續(xù)滴入NaOH，F(xiàn)e（OH）3沉淀與NaOH不發(fā)生反應，沉淀不溶解，故B錯誤；C、同理，故C錯誤D、同理，故D錯誤故選：A．點評：本題主要考查了膠體的性質(zhì)﹣﹣﹣膠體的聚沉，向膠體中加入電解質(zhì)、或加入帶相反電荷的溶膠，或者將膠體加熱均可使膠體發(fā)生凝聚．14.在MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，被氧化的HCl與參加反應的HCl質(zhì)量關(guān)系是：A、兩者質(zhì)量相等

B、后者是前者的3倍C、前者是后者的1/2

D、前者是后者的1/4參考答案：C15.下列與有機化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應B．甲烷和苯都既能發(fā)生取代反應，又能使酸性KMnO4溶液退色C．乙醇和乙酸分子中都含羥基，都既能與Na反應，又能與NaOH溶液反應D．甲苯可與濃硝酸在一定條件下發(fā)生取代反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________發(fā)生的離子反應方程式________________；(2)虛線框內(nèi)是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現(xiàn)象為___________________，化學反應方程式是__________________________________；A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?？烧f明氯比硫非金屬性強的是_______；A．全部

B．②③④⑥

C．①②④⑤⑥

D．除①以外(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，請寫出離子反應方程式________________________________。參考答案：(1)濃HCl

MnO2

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

除去Cl2中混有的HCl

(3)A

有黃色沉淀生成

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(4)B

(5)8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【分析】（1）根據(jù)實驗的目的可知要先獲得氯氣，需制取氯氣的裝置，進而確定裝置中的物質(zhì)和反應的原理方程式；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用飽和食鹽水除去；（3）證明氯氣的氧化性強于硫單質(zhì)的實驗室氯氣和硫化鈉之間的反應，氧化性越強則原子的得電子能力強；（4）判斷原子的得電子能力強弱的方法：最高價氧化物對應水化物的酸的酸性強弱、離子的還原性強弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價態(tài)等；（5）用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理．分別寫出氯氣與NaOH溶液反應的方程式，ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，按比例寫出總反應?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原理是氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來．（1）裝置A的作用是制取氯氣，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2，發(fā)生的離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實驗裝置圖為：，（3）氯氣可以將硫從其化合物中置換出來的事實可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故選A；反應的原理是：S2－+Cl2=2Cl－+S↓，有淡黃色沉淀生成；（4）最高價氧化物對應水化物的酸的酸性越強，則原子的得電子能力越強，故②正確，S2－比Cl－易被氧化，說明單質(zhì)的氧化性是氯氣強于硫，所以原子的得電子能力Cl強于S，故③正確，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強則原子的得電子能力越強，故④正確，單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價態(tài)越高則原子的得電子能力強，故⑥正確，硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強，故⑦正確，故選B；（5）用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理．ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，分別寫出氯氣與NaOH溶液反應生成ClO-和ClO3-的方程式，①Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O，和②3Cl2+6OH－═5Cl－+ClO3－+3H2O，按比例寫出總反應①×5+②得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.