高一化學(xué)共價鍵

高一化學(xué)共價鍵課件第一頁，共十二頁，2022年，8月28日練習(xí)下列分子中，鍵角最大的是（）（A）CH4（B）NH3（C）H2O（D）CO2DABCD109°28′107°18′104°30′180°第二頁，共十二頁，2022年，8月28日練習(xí)反應(yīng)H2(氣)+Cl2(氣)=2HCl(氣)+179kJ鍵能數(shù)據(jù)：H-H436kJ/molH-Cl431kJ/mol試回答：⑴Cl-Cl的鍵能是多少？⑵氫分子、氯分子和氯化氫分子中，哪種分子最穩(wěn)定？為什么？Cl-Cl的鍵能=(2×431)-179–436=247(kJ/mol)氫分子最穩(wěn)定，因H-H的鍵能最大。反應(yīng)熱=所有生成物鍵能總和-所有反應(yīng)物鍵能總和第三頁，共十二頁，2022年，8月28日

氨分子中，氮原子和氫原子通過什么鍵結(jié)合？

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H寫出氨分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。H﹣N

H

H分解１摩氨分子，需要吸收多少能量？

３mol×391kJ/mol=1173kJ

極性共價鍵第四頁，共十二頁，2022年，8月28日

寫出氨與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH－N

→HH

H

氮原子有孤對電子，氫離子有空軌道。

NH3+HCl=NH4Cl

NH3+H+=NH4+氨分子中各原子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為什么還能與氫離子結(jié)合？H+＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋＋或

共用電子對全部由氮原子提供。第五頁，共十二頁，2022年，8月28日

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH－N→HH

H

在氨離子中，四個N－H鍵的鍵長、鍵能、鍵角均相等，表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)也完全相同。所以銨離子通常用下式表示：H+＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋或H－N－HH

H＋＋第六頁，共十二頁，2022年，8月28日

配位鍵由一個原子提供孤對電子，另一個原子提供空軌道形成的共價鍵稱配位鍵。氨根離子與水合氫離子等是通過配位鍵形成的。

﹕HO

﹕﹕

﹕H＋H+→

﹕HOH

﹕﹕

﹕H＋第七頁，共十二頁，2022年，8月28日

極性分子與非極性分子

電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子稱非極性分子，如氯分子。電荷分布不均勻?qū)ΨQ的分子稱極性分子，如氯化氫。非極性鍵非極性分子，如H2，O2，Cl2,N2.構(gòu)成極性鍵構(gòu)成非極性分子，如CO2，CH4,CCl4

.極性分子，如HCl，H2O，NH3非極性分子中，中心原子處最高正價。（分子空間結(jié)構(gòu)對稱）第八頁，共十二頁，2022年，8月28日練習(xí)在下列物質(zhì)中:⑴Cl2⑵NaI⑶H2S⑷CO2⑸CaCl2⑹N2⑺CCl4⑻Na2O⑼NH3

⑽HBr⒈含離子鍵的物質(zhì)是：⒉含有共價鍵的化合物是：⒊由極性鍵形成的非極性分子是：⒋由非極性鍵形成的非極性分子是：NaICaCl2

Na2OH2SCO2CCl4NH3HBrCO2CCl4Cl2N2第九頁，共十二頁，2022年，8月28日本節(jié)總結(jié)：化學(xué)鍵離子鍵→離子化合物共價鍵極性鍵非極性鍵配位鍵共價分子極性分子非極性分子單質(zhì)化合物第十頁，共十二頁，2022年，8月28日作業(yè)