北京市潞河中學(xué)20142015學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷Word版含答案

潞河中學(xué)2014-2015-2期末高二化學(xué)試題第1部分（選擇題共60分）可能用到的相對原子質(zhì)量：C12Mg24一.選擇題（此題包含15小題，每題2分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意。）1．1g碳與適當(dāng)水蒸氣反響生成CO和H2，需汲取10.94kJ熱量，此反響的熱化學(xué)方程式為A.C+H2O=CO+H2ΔH＝+131.3kJmol·-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH＝+10.94kJmol·-1C.C(s)+H22(g)ΔH＝+131.3kJmol·-1O(l)==CO(g)+HD.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJmol·-12．依據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝-Q3kJ/mol對Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系的判斷正確的選項(xiàng)是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q33．以下事實(shí)不可以用勒夏特列原理解說的是（）A.用排飽和食鹽水法采集Cl2B.加壓有益于合成氨反響C.冰鎮(zhèn)的啤酒翻開后浮起泡沫D.對2HIH2+I2(g)均衡系統(tǒng)增添壓強(qiáng)使顏色變深4．弱酸HCN溶液中存在著以下均衡：HCNH++CN-，若要使均衡逆向挪動(dòng)，同時(shí)使c(H＋)增大，應(yīng)加入適當(dāng)?shù)囊韵挛镔|(zhì)是A.硫酸B.NaOH固體C.NaCN固體D.水5．以下圖示中對于銅電極的連結(jié)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是銅鋅原電池電解精華銅鍍件上鍍銅電解氯化銅溶液6．聯(lián)合右圖判斷，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.I和II中正極均被保護(hù)B．I和II中負(fù)極反響均是Fe-2e-=Fe2+C．I和II中正極反響均是O2+2H2O+4e-=4OH-D．I和II中分別加入少許K3[Fe（CN）6]溶液，均有藍(lán)色積淀7．在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生以下反響：2A(g)+3B(g)=2C(g)，以下表達(dá)不可以夠說明反響已經(jīng)達(dá)到均衡狀態(tài)的是A.2vB正=3vA正B.3vC正=2vB逆C.容器中氣體的均勻相對分子質(zhì)量不再改變D.反響容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化8．反響：L(固)+G(氣)=R(氣)達(dá)到均衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反響的影響以下圖：圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，X軸表示溫度，Y軸表示均衡混淆氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷．上述反響是放熱反響B(tài)．增添L均衡右移C．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)＜b9．以下解說物質(zhì)用途的反響方程式不正確的選項(xiàng)是A.用Fe2(SO4)3凈水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+22+廢水Hg2+2-HgS↓B．用NaS辦理含Hg+SC．用Na2CO3溶液辦理水垢中的CaSO4Ca2++CO32-CaCO3↓D．燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO210．以下解說實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反響方程式不正確的是

3COOH

溶液的

pH>1：CH3COOH

CH3COO－+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：

2NO2（g）

N2O4（g）；△H<0C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+H2OHCO3－+OH－11．以下各離子組能在強(qiáng)酸性溶液中大批共存的是322A.K＋、Cl－、Fe＋、CO3－B.H＋、Cl－、ClO－、Ca＋C.Mg2＋、Cl－、NO3－、K＋D.K＋、ClO－、NO3－、Fe2＋12．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、和AgNO3的溶液中加入適當(dāng)鋅粉，第一置換出的是A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H213．以下解說實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反響方程式正確的選項(xiàng)是A.在

CH3COONa

溶液中，滴加酚酞變紅：

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH

-B．在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡:2H2O2+2Cl-=2H2O+O2↑+Cl2↑C．將互相接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生:Cu+2H+=Cu2++H2↑D．向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍(lán)色積淀變黑色:Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-14．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L28n-離子在必定條件下能把Mn2+氧化為MnO4-，若R28n-離子變?yōu)镽O42-離子，又15．ROO知反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.n值為2B.氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:5C.n值為3n--D.氧化性R2O8>MnO4二、選擇題（此題包含10小題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意。）16．已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0KJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ?mol-1則反響Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（）-1-1-1-1A．+519.4kJ?molB．+259.7kJ?molC．-259.7kJ?molD．-519.4kJ?mol17．反響CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)△H<0，在溫度t1時(shí)達(dá)到均衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol?L-1，其均衡常數(shù)為K1．其余條件不變，高升反響系統(tǒng)的溫度至t2時(shí)，反響物的均衡濃度分別為c2（CO）和c2（NO2），均衡常數(shù)為K2，則A．若增大CO濃度，K2和K1都增大B．K2＞K1C．c2（CO）=c2（NO2）D．c1（CO）＞c2（CO）18．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混淆，滴入石蕊溶液呈紅色－1的氨水中加入少許硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大D．向0.1molL·19．常溫下，以下溶液中各離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混淆后的溶液：

c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）B．濃度為

0.1mol?L

-1的碳酸鈉溶液：

c（Na+）=2c（CO3

2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．pH=12

的氨水與

pH=2

的鹽酸等體積混淆：

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．醋酸溶液與

NaOH

溶液相混淆后，所得溶液呈中性：

c（Na+）＞c（CH3COO-）20．有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反響，用鉑電極在KOH溶液中組成原電池。電池的總反響近似于CH4在O2中焚燒,則：以下說法正確的①每耗費(fèi)1molCH4能夠向外供給8moleˉ②負(fù)極上CH4失掉電子,電極反響式CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O③負(fù)極上是O2獲取電子,電極反響式為O2+4eˉ+2HO=4OHˉ④電池放電后A①②

,溶液PHB①③

不停高升

C①④

D③④21．以下相關(guān)反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋C．向碳酸氫銨溶液中加過度石灰水并加熱：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O22．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.在氯化鋁溶液中加入過度氨水:Al3＋+3OH－=Al(OH)3B.在澄清石灰水中通入過度CO2:OH－+CO2=HCO3－C.在碳酸氫鈣溶液中加入過度NaOH溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.碳酸鋇中加入稀硫酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O23．SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完整反響后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生以下兩個(gè)化學(xué)反3+2-2++，②Cr22-2++3+3+2+2H+2Fe+4H+6Fe+14H+6Fe+7HO。下+2FeO列相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是（）A．復(fù)原性：Cr3+＞SO2B．氧化性：Cr2-3+2O7＞SO2＞FeC．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個(gè)反響中Fe2（SO4）3均作復(fù)原劑24．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NAB.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA金屬鎂與足量的鹽酸反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混淆氣體中含分子總數(shù)為NA25．控制合適的條件，將反響2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2設(shè)計(jì)成以以下圖所示的原電池。以下判斷不正確的選項(xiàng)是反響開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反響反響開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被復(fù)原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反響達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極第II部分（非選擇題共40分）26．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有寬泛應(yīng)用，回答以下問題：（1）NH3與NaClO反響可獲取肼（N2H4），該反響的化學(xué)方程式為______。（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反響生成N2和水蒸氣。已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H1=-195kJ?mol-1②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H2=-534.2kJ?mol-1寫出肼和N2O4反響的熱化學(xué)方程式______，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上放出熱量______kJ。(3)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，工作時(shí)開釋出N2，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反響式為______。27．必定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反響生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)依據(jù)題意和所給圖象達(dá)成以下各題：(1)反響達(dá)到均衡時(shí)，均衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，高升溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在500℃，從反響開始到均衡，氫氣的均勻反響速率v(H2)＝________。(3)在其余條件不變的狀況下，對處于E點(diǎn)的系統(tǒng)體積壓縮到本來的1/2，以下相關(guān)該系統(tǒng)的說法正確的選項(xiàng)是_______a．氫氣的濃度減少．正反響速率加速，逆反響速率也加速c．甲醇的物質(zhì)的量增添d．從頭均衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大28．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混淆后，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”或“=或”“＜”，下同）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混淆后溶液呈______，溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）3）物質(zhì)的量濃度同樣的醋酸和氫氧化鈉溶液混淆后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混淆后溶液呈______，醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積．（4）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混淆后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)______氫氧化鈉溶液中c(OH-)，m與n的大小關(guān)系是m______n。29．用NaOH溶液汲取煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)重生NaOH，同時(shí)獲取H2SO4，其原理以以下圖所示。（電極資料為石墨）（1）圖中a極要連結(jié)電源的(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是________。2）SO32-放電的電極反響式為________。（3）電解過程中陰極區(qū)堿性顯然加強(qiáng)，用均衡挪動(dòng)原理解說原由____。30．某小組同學(xué)為研究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已查驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)記錄以下：實(shí)驗(yàn)操作翻開活塞a，滴加氯水，I封閉活塞a吹入熱空氣

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中溶液變?yōu)榧t棕色。A中紅棕色顯然變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色積淀，混淆液顏色無顯然變化。III停止吹入空氣，翻開活塞開始時(shí)顏色無顯然變化；持續(xù)滴加H2O2溶b，逐滴加入H2O2溶液液，一段時(shí)間后，混淆液漸漸變?yōu)榧t棕色。請回答以下問題：（1）A

中反響的離子方程式是

。（2）實(shí)驗(yàn)操作

II吹入熱空氣的目的是

。（3）實(shí)驗(yàn)操作

III，混淆液漸漸變?yōu)榧t棕色，其對應(yīng)的離子方程式

。（4）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

。潞河中學(xué)

2014-2015-2

期末高二化學(xué)試題

參照答案1—25

DADAC

AADCC

CCDBA

CCCAA

DBCDD26.（1）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2）2N2H4（l）