高中化學：《金屬及其化合物》單元測試卷(含答案)

高中化學：《金屬及其化合物》單元測試卷（含答案）一、單選題(共15小題)1.準確稱取6.0g鋁土礦樣品(含F(xiàn)e2O3),加入100mL稀硫酸中,充分反應后向濾液中加入10mol·L－1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示.則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為()A．1.75mol·L－1B．3.5mol·L－1C．0.85mol·L－1D．無法確定2.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)加入適量鐵粉,使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．2∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶43.實驗室在配制硫酸亞鐵溶液時,為防止硫酸亞鐵被氧化而變質(zhì),常在溶液中加入少量的()A．鋅粉B．鐵粉C．硫酸鐵D．鹽酸4.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一,加以控制使用,鋁在下列應用時應加以控制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬和蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑦銀色漆顏料⑧制易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨5.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應后,溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等.則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶16.高倩同學在做實驗時引發(fā)鎂失火,她拿起二氧化碳滅火器來滅火時,卻被實驗老師及時制止,原因是二氧化碳可以支持鎂燃燒,下列關(guān)于該反應的判斷正確的是()A．鎂元素化合價由0價升高到＋2價,氧化鎂是還原產(chǎn)物B．由此反應可以判斷氧化性：CO2>MgO,還原性：Mg>CC．二氧化碳作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應D．鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目7.刻制印刷電路板時用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生反應為Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋.根據(jù)該反應判斷下列說法不正確的是()A．銅是還原劑B．Fe3＋具有氧化性C．該反應是置換反應D．該反應屬于離子反應8.現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg,加入2.5mol·L－1的硫酸溶液40mL時,恰好完全溶解.若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應,冷卻后剩余固體的質(zhì)量為()A．0.8gB．1.6mgC．(2m－3.2)gD．(2m－1.6)g9.如圖所示,在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯,調(diào)節(jié)天平使之平衡,向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸,然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金,反應完成后,天平仍保持平衡.合金中鐵和銀的質(zhì)量比為()A．65∶56B．56∶108C．56∶9D．65∶910.將鈉投入到下列物質(zhì)中,不能發(fā)生反應的是()A．食鹽溶液B．燒堿溶液C．鹽酸溶液D．煤油11.下列說法中不正確的是()A．碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水B．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定C．碳酸鈉和碳酸氫鈉能跟石灰水反應得到白色沉淀D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應,得到相同質(zhì)量的二氧化碳12.下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后,加入KSCN溶液,溶液變紅色D．FeO俗稱鐵紅13.下列關(guān)于金屬元素的敘述不正確的是()A．金屬元素的單質(zhì)在反應中只能失去電子B．金屬元素的陽離子只具有氧化性C．同一金屬元素在不同化合物中的化合價可能相同D．金屬元素在化合物中一定顯正價14.證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是()A．依次滴加氯水和硫氰化鉀溶液后,溶液顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色C．通入氨氣,產(chǎn)生白色沉淀,無紅褐色沉淀D．加入鋅片,片刻取出,質(zhì)量減輕；加入銅片,片刻取出,質(zhì)量不變15.由Al3＋―→Al(OH)3―→AlO2-―→―→Al3＋系列變化中,中應填寫的是()A．Al(OH)3B．AlCl3C．HClD．NaOH二、實驗題(共3小題)16.綠礬是一種重要的化工原料.綠礬晶體(FeSO4·7H2O)由于保存不妥或長久放置,容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì).為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況,化學興趣小組的同學設(shè)計了下列實驗方案.可供選擇的試劑：硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液,請參與完成方案設(shè)計.實驗準備：取少量綠礬樣品,用蒸餾水在燒杯中配成溶液.(1)方案1：取少量溶液,加入幾滴____________,如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色.實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化.(2)方案2：取少量溶液,加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液,如果觀察到的現(xiàn)象是______________.實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化.(3)使用硫酸亞鐵時,如要防止Fe3＋的干擾,可以加入適量鐵粉進行除雜,寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式：__________________________.17.化學興趣小組設(shè)計以下實驗方案,測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算.(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________.(2)實驗中,需加熱至恒重的目的是________________________________.[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算.(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-===BaCO3↓＋H2(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為______________.(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________________________.[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：(1)D裝置的作用是______________________,分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗.(2)實驗前稱取17.90g樣品,實驗后測得C裝置增重8.80g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________.(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是______________________________.18.某研究性學習小組在做過氧化鈉與水反應實驗時,發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色,但紅色很快褪色,甲、乙、丙三同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：甲：因為反應后試管很熱,所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去；乙：因為所加水的量較少,紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響；丙：過氧化鈉具有強氧化性,生成物中氧氣、過氧化氫(可能產(chǎn)物)等也具有強氧化性,可能是氧化漂白了紅色物質(zhì).(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是____________________,驗證乙同學的推測是否正確的方法是______________________；當出現(xiàn)____________現(xiàn)象時,即可說明丙同學的推測正確.(2)有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有過氧化氫,其實驗方法為：稱取2.6g過氧化鈉固體,使之與足量的水反應,測量產(chǎn)生氧氣的體積,與理論值比較可得出結(jié)論.測量氣體體積時,必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行,應選用如圖裝置中的__________________,理由是____________________________________.三、計算題(共3小題)19.鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO·xFe2O3(M為二價金屬離子).(1)為了制備鐵氧體,稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s)作為原料,先制備Fe3O4.方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉,加入FeCl3(s),經(jīng)過一系列反應得到純凈的Fe3O4[已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1molFe3O4],需要加入FeCl3(s)的質(zhì)量是多少？(2)若以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0gMgO·2Fe2O3,制取過程中至少需要多少1mol·L－1的NaOH(aq)?(3)在一次制備Fe3O4的實驗中,由于反應物比例控制不當,獲得了另一種產(chǎn)品.取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸(足量)中,需要通入672mL(標準狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2＋全部氧化為Fe3＋,然后蒸干所得溶液,灼燒至恒重,得9.6g固體.①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后,溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計).②推算該產(chǎn)品的化學式(寫出推算過程).20.某興趣小組的同學對一批鐵的樣品(含有雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應)進行分析,甲、乙、丙三位同學分別進行實驗,其中一位同學所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應,實驗數(shù)據(jù)如下表：請你認真分析數(shù)據(jù),回答下列問題：(1)哪位同學所用的稀硫酸與鐵的樣品恰好完全反應？(2)計算鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù).21.若含有1mol鐵離子和1mol鋁離子的混合溶液,現(xiàn)按下圖橫坐標依次加入8mol氫氧化鈉溶液、1mol鹽酸,通入1mol二氧化碳氣體,縱坐標為混合沉淀的物質(zhì)的量.(1)請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線.(2)寫出加入氫氧化鈉6mol及其后發(fā)生的各步反應的離子方程式.四、填空題(共3小題)22.根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答有關(guān)問題.（1）淺綠色溶液D主要成分的化學式為.（2）試劑1是,試劑2是（填字母）.a．鐵b．氯水c．硫氰化鉀d．氫氧化鈉（3）往D溶液中滴加氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象,發(fā)生反應的化學方程式.（4）鐵與水蒸氣反應的化學方程式為.23.等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應：(1)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量比為____________.(2)二者消耗氫離子的物質(zhì)的量比為__________.24.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲是____________________(寫化學式,下同).寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________________________________________________________________.（2）若乙溶液中加入KSCN溶液,有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是__________.寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：_________________________________________________________.

答案解析1.【答案】A【解析】由題意可知,沉淀量最大時溶質(zhì)為Na2SO4,此時NaOH的物質(zhì)的量為10mol·L－1×0.035L＝0.35mol,則n(H2SO4)＝0.175mol,硫酸物質(zhì)的量濃度為0.175mol÷0.1L＝1.75mol·L－1.2.【答案】C【解析】因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+,加入適量的鐵粉,使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4,說明Fe3+有剩余,則Cu2+沒有參加反應,加入Fe粉僅與Fe3+反應.設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol,反應后Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4,則反應后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、4mol,故反應的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol﹣1mol=2mol,則：故參加反應的Fe的物質(zhì)的量為1mol,參加反應的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為1mol∶3mol=1∶3,C正確.3.【答案】B【解析】鐵粉與硫酸亞鐵溶液不反應,但能與被氧化產(chǎn)生的Fe3＋反應生成Fe2＋,能防止硫酸亞鐵被氧化而變質(zhì)；鋅粉(能與硫酸亞鐵溶液發(fā)生置換反應)、硫酸鐵(引入雜質(zhì))、鹽酸(引入雜質(zhì)),都不能選用.4.【答案】D【解析】凡與食品、飲料有關(guān)的鋁制品,都應控制使用.5.【答案】A【解析】設(shè)參加反應的Fe3＋物質(zhì)的量為x,未參加反應的Fe3＋物質(zhì)的量為y,由反應方程式2FeCl3＋Fe===3FeCl2可知,生成的Fe2＋的物質(zhì)的量＝3x2,即未參加反應的Fe3＋物質(zhì)的量y＝3x2,x∶y＝x∶3x6.【答案】B【解析】該反應的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為鎂是還原劑,二氧化碳是氧化劑；氧化鎂是氧化產(chǎn)物,碳是還原產(chǎn)物；氧化性為CO2>MgO,還原性Mg>C；在該反應中氧元素的化合價無變化,氧原子無電子轉(zhuǎn)移.7.【答案】C【解析】該反應中銅元素化合價升高,被氧化,為還原劑,鐵元素化合價降低,被還原,Fe3＋為氧化劑；生成物中沒有單質(zhì),不是置換反應；但該反應為離子反應.8.【答案】C【解析】有關(guān)反應的方程式為Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O,CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O.混合物中氧原子的物質(zhì)的量＝0.04L×2.5mol·L－1＝0.1mol,用氫氣還原2mg該混合物時,剩余固體的質(zhì)量＝2mg－0.1mol×2×16g·mol－1＝(2m－3.2)g.9.【答案】C【解析】題設(shè)條件中,硫酸過量,金屬完全反應.設(shè)鋅的質(zhì)量為x,Fe的質(zhì)量為y,銀的質(zhì)量為z.金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)數(shù)值相等,鋅放出氫氣質(zhì)量為x65×2,鐵放出氫氣質(zhì)量為y56×2.當加入金屬后天平繼續(xù)保持平衡,可知金屬與H2SO4反應后溶液增重質(zhì)量相等.x－x65×2＝y(tǒng)＋z－y56×2,同時x解方程組可得xy＝6556,y＝56x65,z＝9x65,10.【答案】D【解析】鈉是一種非?；顫姷慕饘?極易與酸、堿、鹽等溶液發(fā)生置換反應.鈉與酸溶液反應時,若鈉過量可繼續(xù)與水反應；鈉與堿溶液反應實際是鈉與水的反應；鈉與鹽溶液反應時,先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與某些鹽發(fā)生復分解反應.11.【答案】D【解析】碳酸鈉和碳酸氫鈉都可溶于水,但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度；加熱時碳酸氫鈉易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,而碳酸鈉很難分解；碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與石灰水反應,生成碳酸鈣白色沉淀；碳酸鈉和碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量不同,二者質(zhì)量相同,其物質(zhì)的量不同,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不同.12.【答案】C【解析】13.【答案】B【解析】金屬元素的單質(zhì)在反應中只能失去電子,只具有還原性,在形成的化合物中金屬元素只顯正價,不存在負價；有些金屬元素的陽離子如Fe2＋,既可失去電子生成Fe3＋而具有還原性,也可得到電子生成Fe而具有氧化性；金屬元素在不同的化合物中可以有相同的化合價,如氯化鐵和硫酸鐵.14.【答案】B【解析】SCN－與Fe3＋作用使溶液呈紅色,與Fe2＋作用無此現(xiàn)象,先滴加KSCN溶液,不顯紅色,說明原溶液不含F(xiàn)e3＋,再滴加氯水后呈紅色,說明滴加氯水后溶液中有Fe3＋,證明原溶液含有Fe2＋,A項錯誤、B項正確；C項,溶液中若含有Mg2＋也有該現(xiàn)象,錯誤；D項,溶液中若含有Cu2＋,也有該現(xiàn)象,錯誤.15.【答案】A【解析】由Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO2-需要通過Al(OH)3,同樣由AlO2-轉(zhuǎn)化為Al3＋,也需要通過Al(OH)3,在AlO2-中加入過量強酸,先生成Al(OH)3,再加強酸16.【答案】(1)硫氰化鉀溶液(2)溶液不褪色(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋【解析】(1)綠礬樣品被氧化會生成Fe3＋,有Fe3＋存在即可明綠礬樣品已被氧化,Fe3＋可使硫氰化鉀溶液變紅色.(2)Fe2＋能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,若溶液不褪色,說明溶液中沒有Fe2＋,則證明綠礬樣品完全被氧化.(3)Fe3＋與鐵反應生成Fe2＋,離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋.17.【答案】[方案一](1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)保證碳酸氫鈉分解完全[方案二](1)玻璃棒(2)靜置后取少量上層清液于試管中,加一滴氫氧化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀,表明沉淀已完全[方案三](1)防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置不能(2)29.6%(3)缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳氣體的裝置(或其他合理答案)【解析】[方案一](1)碳酸氫鈉受熱可分解,反應方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑.(2)實驗原理是根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化來計算碳酸氫鈉質(zhì)量,碳酸氫鈉完全分解才能保證實驗精確度,加熱至恒重是碳酸氫鈉完全分解的最好測量方法.[方案二](1)過濾時需用玻璃棒引流.(2)靜置后取少量上層清液于試管中,繼續(xù)加沉淀劑,看是否生成沉淀.[方案三](1)空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收,故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保C裝置中質(zhì)量增加為反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸,鹽酸易揮發(fā),這樣制得二氧化碳氣體中含氯化氫,濃硫酸不能吸收氯化氫,則氯化氫被堿石灰吸收,導致測到二氧化碳質(zhì)量偏高.等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多,則會導致碳酸氫鈉偏多,碳酸鈉偏小.(2)設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x、y,則106x+84y=17.9044x+44y=8.80,解得x=0.05moly=0.15mol,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為0.05(3)實驗裝置A中存在的二氧化碳不能被C全部吸收,需設(shè)計一個裝置將A、B中的二氧化碳全部吹入C中吸收.18.【答案】(1)冷卻后看溶液是否變紅加水稀釋后看溶液是否變紅冷卻后及加水稀釋后均不變紅(2)Ⅱ防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象,減小實驗誤差【解析】(1)甲認為過高溫度使紅色褪去,只要將溶液冷卻,觀察溶液是否變紅,即可驗證甲同學的推測是否正確；乙認為NaOH溶液濃度過高導致褪色,只要加水稀釋,觀察溶液是否變紅,可驗證乙同學的推測是否正確；當甲同學和乙同學的推測都不正確時,即：冷卻后及加水稀釋后均不變紅,說明丙同學的推測是正確的.(2)過氧化鈉與水的反應為放熱反應,若選用裝置Ⅰ,氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象,影響測定結(jié)果.為了防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象,減小實驗誤差,應該選用裝置Ⅱ測量氣體體積.19.【答案】(1)32.5g(2)350mL(3)①溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度0.6mol·L－1②2FeO·Fe2O3【解析】(1)5.6g鐵粉n(Fe)＝0.1mol,與硫酸反應生成硫酸亞鐵,n(Fe2＋)＝0.1mol；Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,由n(Fe3＋)＝0.1mol×2＝0.2mol,n(FeCl3)＝0.2mol,m(FeCl3)＝0.2mol×162.5g·mol－1＝32.5g.(2)9.0gMgO·2Fe2O3物質(zhì)的量n(MgO·2Fe2O3)＝0.025mol,n(MgO)＝0.025mol,n(Fe2O3)＝0.025mol×2＝0.05mol,根據(jù)工藝流程可知,MgO、Fe2O3來自氫氧化鎂、氫氧化鐵分解,由電荷守恒可知n(OH－)＝2n(Mg2＋)＋3n(Fe3＋)＝0.025mol×2＋0.05mol×2×3＝0.35mol,需要1mol·L－1的NaOH溶液體積為0.35L.(3)取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸中,需672mLCl2物質(zhì)的量氧化其中亞鐵離子,根據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,得n(Fe2＋)＝0.06mol,c(Fe2＋)＝0.6mol·L－1.最后9.6g固體為Fe2O3,n(Fe2O3)＝0.06mol,利用鐵元素守恒可知原氧化物中＋3價鐵的物質(zhì)的量為0.06mol×2－0.06mol＝0.06mol,n(FeO)∶n(Fe2O3)＝2∶1,該產(chǎn)品化學式為2FeO·Fe2O3.20.【答案】(1)乙(2)鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%【解析】(1)根據(jù)化學反應方程式計算時,如果已知二種反應物的量,計算關(guān)鍵在于確定過量,以不足量物質(zhì)進計行算.從乙→甲,鐵的質(zhì)量相同,酸增多,氣體都是0.3g,說明甲中鹽酸有剩余,乙中鐵已完全反應；從乙→丙,鐵的質(zhì)量增加,氣體都是0.3g,說明乙中鹽酸已消耗完,丙中合金一定過量.綜合可知乙同學實驗中,鐵和硫酸恰好完全反應.(2)乙同學實驗中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為150g＋9g－158.7g＝0.3g設(shè)參加反應的鐵的質(zhì)量為x56∶2＝x∶0.3g解得：x＝8.4g所以鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為8.4g921.【答案】(1)(2)Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O、H＋＋OH－===H2O、CO2＋2AlO2-＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-、CO2【解析】混合溶液中,加入6mol氫氧化鈉能使1mol鐵離子和1mol鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀,再加1mol氫氧化鈉時,氫氧化鋁完全溶解生成偏鋁酸根離子,離子反應為Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O；7～8mol時加氫氧化鈉不發(fā)生反應,8～9mol時加鹽酸,發(fā)生酸堿中和,H＋＋OH－===H2O；9～9.5mol時通入二氧化碳氣體,偏鋁酸根離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,CO2＋2AlO2-＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-；9.5～10mol繼續(xù)通入二氧化碳氣體,溶液中碳酸根離子轉(zhuǎn)化