高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鐵及其重要化合物 新人教版

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鐵及其重要化合物課件新人教版第一頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日第二頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日第三頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日最新考試說(shuō)明要求

命題熱點(diǎn)預(yù)測(cè)

1.了解金屬鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用

2.掌握鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用

1.鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2.Fe3+、Fe2+的氧化性與還原性

3.Fe(OH)3膠體、Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)

第四頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理第五頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理

。第六頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理第七頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理第八頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理第九頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理第十頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理第十一頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理第十二頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第十三頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第十四頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第十五頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法抑制第十六頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法例1(2012·海南卷)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：Ⅰ.向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。已知：Ksp［Fe(OH)3］=4.0×10-38回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為

。(2)過(guò)程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是

，

分離得到固體的主要成分是

，從固體中分離出銅需采用的方法是

。(3)過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)過(guò)程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為

(列式計(jì)算)。第十七頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日解析：(2)這是先置換出銅，鐵過(guò)量固體為鐵與銅的混合物，再分離銅應(yīng)加入過(guò)量鹽酸；(3)過(guò)程Ⅱ是亞鐵離子生成Fe(OH)2，鼓入空氣為轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3；(4)Ksp=c(Fe3+)·c(OH-)3，c(OH-)=Kw/c(H+)，可求出c(Fe3+)。答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)回收銅Cu和Fe加過(guò)量鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾(3)FeCl2+Ca(OH)=2Fe(OH)2↓+CaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)第十八頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第十九頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第二十頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第二十一頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第二十二頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第二十三頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第二十四頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第二十五頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第二十六頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第二十七頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第二十八頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第二十九頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第三十頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法2.(2015·江淮十校八月聯(lián)考)鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物。某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。(1)取磁性氧化鐵按圖中甲裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色。出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒(méi)反應(yīng)的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是

。(2)為了克服圖中甲的缺陷，改用圖中乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，主要步驟如下：①在一個(gè)廣口容器中放進(jìn)一定量的干燥細(xì)沙；②將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細(xì)沙里；③將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上；第三十一頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日④再放上引火劑；引火反應(yīng)，冷卻；⑤取出反應(yīng)后的鐵塊(如圖丙)請(qǐng)寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。取少許反應(yīng)生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色。實(shí)驗(yàn)中干燥細(xì)沙的主要作用是

。解析：鋁熱反應(yīng)放出大量熱，高溫時(shí)鐵易被空氣中氧氣氧化；所以實(shí)驗(yàn)的成敗關(guān)鍵在于要給隔絕空氣。答案：(1)生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過(guò)程中，表面被空氣氧化為Fe3O4

(2)8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe

防止生成的鐵被氧化第三十二頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第三十三頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第三十四頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)活塞K，再將分液漏斗的旋塞打開(kāi)，稀硫酸與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，則可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到生成的白色的Fe(OH)2沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮塞，振蕩則白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。第三十五頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第三十六頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法(1)B中盛有一定量的NaOH，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是

。A中反應(yīng)的離子方程式是

。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將活塞a

(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程

。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為

。(5)下列各圖示中

能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。第三十七頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第三十八頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法第三十九頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法2.(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，節(jié)選)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：

(列出計(jì)算過(guò)程)。(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和

反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和

反應(yīng)制備。第四十頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法解析：解答此題的關(guān)鍵是明確陰離子交換柱交換出的OH-的物質(zhì)的量等于Cl-的物質(zhì)的量，從而求出FeClx中x的值。(1)首先明確陽(yáng)離子交換柱和陰離子交換柱的作用，根據(jù)離子等量交換，溶液中OH-的物質(zhì)的量等于FeClx中Cl-的物質(zhì)的量。通過(guò)中和滴定知n(OH-)=n(H+)=0.40mol/L×25.0×10-3L=0.010mol，故n(Cl-)=0.010mol。FeClx中Fe元素的質(zhì)量為0.54g-35.5g/mol×0.010mol=0.185g，F(xiàn)eClx中Fe元素與Cl元素的物質(zhì)的量之比為0.185g/56g/mol∶0.010mol≈1∶3，故x=3。(2)根據(jù)題意可設(shè)該混合物的組成為FeCl2.1，利用十字交叉法可得樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10。注意，制備FeCl2選用弱氧化劑，制備FeCl3選用強(qiáng)氧化劑。答案：(1)n(Cl)=0.0250L×0.40mol/L=0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g/mol=0.185gn(Fe)=0.185g/56g/mol≈0.0033moln(Fe)∶n(Cl)=0.0033∶0.010≈1∶3，x=3(2)0.10鹽酸氯氣第四十一頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破第四十二頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破2.(2014·上海卷)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是(

)A.若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，則一定沒(méi)有固體析出D.若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出解析：用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中含有Fe3+和Cu2+，F(xiàn)e3+可將銅和鐵氧化，而Cu2+可將鐵氧化，所以加入的鐵粉先與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，再與Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和Cu。所以A選項(xiàng)：若無(wú)固體剩余時(shí)，可能Fe3+反應(yīng)完而Cu2+未反應(yīng)完或Cu2+恰好反應(yīng)完，所以A錯(cuò)；C選項(xiàng)：當(dāng)溶液中有Cu2+，有可能是Cu2+只反應(yīng)了一部分，將有銅析出，所以C錯(cuò)；因?yàn)殍F先與Fe3+反應(yīng)，所以若溶液中有Fe2+，有可能只發(fā)生鐵與Fe3+的反應(yīng)而無(wú)銅析出，故D錯(cuò)。答案：B第四十三頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破3.(2014·泉州二檢)有關(guān)Fe及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.①中硫酸的濃度可以為98%B.②中試劑可以是氨水或NaOH溶液C.③中操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.X一定含有SO2解析：濃硫酸常溫下不與鐵反應(yīng)，而且加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物不是硫酸亞鐵，而是硫酸鐵，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A第四十四頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破第四十五頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破第四十六頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破5.(2013·江蘇卷，節(jié)選)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。(1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是

(填字母)，原因是

。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的FeCO