課題2-酸堿中和反應(yīng)

復(fù)習(xí)練習(xí)：酸(H++酸根離子）3.在酸中加入鋅粒，會看到這說明了酸能跟反應(yīng)。4.往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會這說明了酸能跟反應(yīng)。有大量的氣泡冒出金屬溶解

金屬氧化物2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變色，加入無色酚酞，溶液，這說明了酸能跟反應(yīng)。

紅不變色酸堿指示劑1.常見的酸有

鹽酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等第一頁，共57頁。堿（金屬離子+OH-)3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變說明堿能跟

反應(yīng)。藍(lán)紅酸堿指示劑渾濁非金屬氧化物2.在堿中加入紫色石蕊試液變色，加入無色酚酞溶液變色，這說明了堿能跟反應(yīng)。

1.常見的堿有其中比較便宜的是，它可以用與水反應(yīng)直接制得。氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈣生石灰第二頁，共57頁。活動與探究酸和堿混合在一起，會怎樣呢？會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？第三頁，共57頁。HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—

HCl和NaOH在水中解離出離子第四頁，共57頁。1、提出問題：酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)2、猜想與假設(shè)：酸和堿之間能發(fā)生反應(yīng)，并有水生成3、設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案4、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究5、分析結(jié)果，得出結(jié)論第五頁，共57頁。活動與探究：操作步驟

現(xiàn)象和分析（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌（2）?。?）中變?yōu)闊o色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱（3）再向（1）燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色玻璃片上有白色固體生成玻璃片上的物質(zhì)是NaOH嗎？溶液由無色逐漸變?yōu)榧t色第六頁，共57頁。

氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O鹽酸與NaOH溶液混合，溶液中的微粒發(fā)生的變化：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結(jié)合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應(yīng)前后不變。反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH－=H2O第七頁，共57頁。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)2、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)3、氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點(diǎn)？金屬離子酸根離子

？

鹽第八頁，共57頁。鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。你明白了沒有？第九頁，共57頁。名稱氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學(xué)式CuSO4類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACuOBCu(OH)2

CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）NaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習(xí)一C第十頁，共57頁。實(shí)驗(yàn)探究酸堿反應(yīng)的本質(zhì)探究稀鹽酸水分子H＋Cl－氫氧化鈉溶液水分子OH－Na＋H2ONaCl第十一頁，共57頁。酸堿反應(yīng)的本質(zhì)探究

HCl＋NaOH＝H2O＋NaClH2SO4＋2NaOH＝2H2O＋Na2SO42HCl＋Ca（OH）2＝2H2O＋CaCl2H2SO4＋Ca（OH）2＝2H2O＋CaSO4

酸＋堿

＝

水＋鹽中和反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O第十二頁，共57頁。中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。你明白了沒有？第十三頁，共57頁。1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3課堂練習(xí)二第十四頁，共57頁。2.完成下列化學(xué)方程式：①Cu(OH)2+H2SO4=+②KOH+=K2SO4+③用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）CuSO42H2O

2

H2SO4

2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第十五頁，共57頁。請思考：是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①向Ba(OH)2溶液中滴加適量稀硫酸②向CuSO4溶液中，滴加適量NaOH溶液。再滴加適量稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加酸后，沉淀溶解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4若反應(yīng)過程中有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如：固體溶解、生產(chǎn)沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生。第十六頁，共57頁。思考：

向盛有10ml氫氧化鈉溶液的小燒杯中滴幾滴酚酞，溶液變紅。然后向向小燒杯中加入一定量的鹽酸后發(fā)現(xiàn)溶液變成無色。請猜想此時的溶液顯什么性質(zhì)？并設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。第十七頁，共57頁。二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用第十八頁，共57頁。農(nóng)業(yè)治理酸性土壤1.改變土壤的酸堿性植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，

但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。當(dāng)然可以。因?yàn)镃aO+H2O=Ca(OH)2第十九頁，共57頁。工業(yè)處理酸性廢水2.處理工廠的廢水你會處理廢水嗎？

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？

應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O第二十頁，共57頁。胃樂說明書[藥品名稱]胃樂膠囊[性狀]本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]中和胃酸過多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規(guī)格]0.4g/粒[貯藏]密封，置干燥陰涼處[包裝]20粒/盒[有效期]兩年胃樂膠囊好藥用心制造第二十一頁，共57頁。醫(yī)藥治療胃酸過多3.用于醫(yī)藥胃樂膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？第二十二頁，共57頁。3.用于醫(yī)藥請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式常用的治療胃酸過多的抗酸藥劑（1）氫氧化鎂（2）氫氧化鋁（3）碳酸氫鈉（小蘇打）（4）輕質(zhì)碳酸鈣醫(yī)藥治療胃酸過多第二十三頁，共57頁。課堂練習(xí)三

某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)（）A．無需變動B．減小流量C．加大流量 D．無法確定C第二十四頁，共57頁。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O11298第二十五頁，共57頁。

消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)記如右圖。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克?（計算結(jié)果取整數(shù)）Stomachease幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5873250mg×2×3XX=1888mg課堂練習(xí)四第二十六頁，共57頁。小結(jié)實(shí)踐應(yīng)用中和反應(yīng)de應(yīng)用農(nóng)業(yè)治理酸性土壤工業(yè)處理酸性廢水醫(yī)藥治療胃酸過多蚊蟲叮咬涂抹稀氨水潔廁靈與管道疏通劑不能混用食用松花蛋加醋去除澀味第二十七頁，共57頁。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。請思考：某同學(xué)提出“將NaOH固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？不合理?？赡苁荖aOH固體溶于水放出的熱，不一定是中和反應(yīng)放出的熱。第二十八頁，共57頁。反饋檢測1A、像NaOH+HCl=

+

，Ca(OH)2+H2SO4=

+2

，即酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫

。2A、鹽是由

離子和

離子構(gòu)成的，如：

、

等。另外，銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物也屬于鹽，如

。NaCl中和反應(yīng)CaCO3H2OH2O金屬酸根Na2CO3NaClNH4Cl第二十九頁，共57頁。反饋檢測3B、鹽酸溶液中含有

離子和

離子，氫氧化鈉溶液中含有

離子和

離子，兩者反應(yīng)實(shí)際上是酸溶液中的

和堿溶液中的

結(jié)合成水分子的過程，這就是中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。H+H+OH-OH-酸根金屬第三十頁，共57頁。反饋檢測4A、中和反應(yīng)在實(shí)際中應(yīng)用廣泛：①農(nóng)業(yè)上常用

來改良酸性土壤；②處理工廠的廢水，如用熟石灰中和硫酸廠的污水，其化學(xué)方程式為

；③用于

，如食用氫氧化鋁或氫氧化鎂可中和胃酸過多，其化學(xué)方程式分為

、

。熟石灰用于醫(yī)藥Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O第三十一頁，共57頁。反饋檢測5B、酸堿反應(yīng)與人們的日常生活有密切關(guān)系。（1）做饅頭發(fā)酵面團(tuán)時，產(chǎn)生乳酸等有機(jī)酸，蒸饅頭前需加入適量的純堿或小蘇打等堿性物質(zhì)，它們相互作用產(chǎn)生了

氣體（填化學(xué)式），使饅頭疏松多孔；若加入堿性物質(zhì)過多，可向面團(tuán)中滴加少許含

（填化學(xué)式）的酸性調(diào)味料，否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發(fā)黃。CO2CH3COOH第三十二頁，共57頁。反饋檢測（2）未成熟的水果大多數(shù)具有澀味，這是因?yàn)樗泻绪匪帷Ｃ摑姆椒ㄖ皇牵合扔蒙倭康乃畬⑸一墒胰?，該變化的化學(xué)方程式是

，然后把它用清水稀釋，取上層清液浸泡水果五到六天即可除去澀味。CaO+H2O=Ca(OH)2第三十三頁，共57頁。反饋檢測6B、下列實(shí)際應(yīng)用中，屬于中和反應(yīng)的是（）A.用生石灰作食品干燥劑B.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液C.用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸D.用氫氧化鈉溶液吸收廢氣二氧化硫7C、某工廠排出的廢水中含有較多的Cu2+，且為酸性廢液，這廢水對人畜和農(nóng)作物都有害。為回收廢水中的銅并降低其酸性，通常在此廢水中加入適量的()A.銀和生石灰B.氫氧化鈉C.稀硫酸D.鐵粉和生石灰CD第三十四頁，共57頁。反饋檢測8B.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理正確的是（）A.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)B.向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液不變色，說明該項(xiàng)溶液一定顯酸性C.酸和堿的溶液能與指示劑反應(yīng)，所以所有的酸和堿都能使指示劑變色D．酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以能發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)一定是堿D第三十五頁，共57頁。反饋檢測9B、化學(xué)與我們的生產(chǎn)密切相關(guān)，請試用所學(xué)過的化學(xué)知識解釋下列現(xiàn)象或做法的原因（用化學(xué)方程式表示）：（1）人的胃液中含有少量鹽酸，服用含少量細(xì)鐵粉的補(bǔ)血藥品，能治療缺鐵性貧血

（2）食品包裝袋中的干燥劑（主要成分是氧化鈣）有防潮作用

（3）用石灰漿粉刷墻壁，在一段時間內(nèi)墻壁會“出汗”

（4）長期存放的氫氧化鈉溶液，因保存不當(dāng)而發(fā)生變質(zhì)第三十六頁，共57頁。反饋檢測

10C、如右圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是()A、X是O2，Y是Ca(OH)2溶液B、X是CO，Y是Ca(OH)2溶液C、X是SO2，Y是NaOH溶液D、X是CO2，Y是硫酸溶液C第三十七頁，共57頁。

課題二

酸堿中和反應(yīng)第十單元酸和堿（第二課時）第三十八頁，共57頁。

問：取1滴稀硫酸于試管中，加入適量的水，判斷酸性變強(qiáng)還是變?nèi)酰看穑鹤內(nèi)?/p>

問：溶液的酸性、堿性有強(qiáng)有弱，如何表示出溶液酸堿性強(qiáng)弱程度呢？第三十九頁，共57頁。三、溶液酸堿度的表示方法—pH1.pH的通常范圍：

0---142.pH值與溶液酸堿性的關(guān)系：

酸堿度

酸堿性pH=7溶液呈中性pH<7溶液呈酸性pH>7溶液呈堿性PH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，反之越弱；PH越大，溶液的堿性越強(qiáng)，反之越弱。第四十頁，共57頁。三、溶液酸堿度的表示方法—pH1.pH的通常范圍：

0---142.pH值與溶液酸堿性的關(guān)系：3.如何改變?nèi)芤旱乃釅A度酸：a.加水稀釋，溶液濃度減小，PH增大。只可能接近7，但不可能等于和大于7。

b.加堿中和，PH增大。可能等于和大于7.堿：a.加水稀釋，溶液濃度減小，PH減小。只可能接近7，但不可能等于和小于7.

b.加酸中和，PH減小。可能等于和小于7。第四十一頁，共57頁。

[實(shí)驗(yàn)10—9]溶液酸堿度的測定

取不同的溶液，用pH試紙測定它們的pH值方法：1、撕下一條PH試紙，放在玻璃片上。2、用玻璃棒蘸取試液滴在試紙上（停留半分鐘）。3、把變色的PH試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，確定溶液的PH大小。第四十二頁，共57頁。

[PH計]

PH計又叫酸度計，是用來精確測定溶液PH的儀器。第四十三頁，共57頁。1.某溶液pH=0，則該溶液（）（A）呈酸性（B）呈堿性（C）呈中性（D）無法判斷酸堿性課堂練習(xí)A第四十四頁，共57頁。2.人體內(nèi)一些液體的近似pH值如下：血漿7.35～7.45，膽汁7.1～7.3,胰液7.5～8.0,胃液0.9～1.5,其中一種液體呈酸性,該液體是（）

(A)血漿(B)膽汁(C)胰液(D)胃液課堂練習(xí)D第四十五頁，共57頁。3.已知蘋果汁的近似pH值為2.9～3.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是()

(A)無色(B)紅色(C)藍(lán)色(D)紫色B課堂練習(xí)第四十六頁，共57頁。

4．用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水濕潤，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較

A．偏低B．偏高C．相等D．無法比較課堂練習(xí)B第四十七頁，共57頁。了解溶液酸堿度有何重要意義？4、測定人體內(nèi)或排出的液體的pH可以了解人體的健康狀況。1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液中才能進(jìn)行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；3、測定雨水的pH可以了解空氣的污染情況；（正常雨水的PH約為5.6，酸雨的PH小于5.6）第四十八頁，共57頁。學(xué)完本節(jié)課你知道了什么？2.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。3.酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。1.鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。5.溶液酸堿度在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用4.會用pH試紙測定溶液的酸堿度第四十九頁，共57頁。

1．將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加水稀釋，下圖中能正確表示pH變化的是（橫坐標(biāo)表示加水的量，縱坐標(biāo)表示pH）

拓展練習(xí)A第五十頁，共57頁。拓展練習(xí)2.向某鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線圖合理的是()PHPHPHPH

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質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)