2019年高考真題匯編-離子反應(yīng)

離子反應(yīng)選擇題1.(2019·全國卷Ⅰ·10)固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是 ()A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中,H+濃度為5×10-3mol·L-1(設(shè)冰的密度為0.9g·cm-3)C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl-【解析】選D。由圖可知,在冰表面第一層中,HCl分子并沒有電離,主要以分子形式存在,A正確;第二層中,Cl-與H2O的比值是10-4∶1,由于HCl是強(qiáng)酸,所以H+濃度與氯離子濃度相等,假設(shè)氫離子的物質(zhì)的量為10-4mol,則水的物質(zhì)的量為1mol,則水的體積為=20mL,故氫離子的濃度為=5×10-3mol·L-1,B正確;冰表面第三層中,由于是以晶體的形式存在,所以冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變,C正確;在第二層,主要以溶液形式存在,所以第二層全部電離,不會存在可逆反應(yīng),D不正確。2.(2019·全國卷Ⅲ·10)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是 ()A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的、、Cl-通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-H2O【解析】選A。本題為信息題,注意從題目信息中提取有用信息。根據(jù)示意圖,水經(jīng)過陽離子交換樹脂后,Ca2+、Na+、Mg2+均被H+交換,因為Ca2+、Mg2+是+2價陽離子,H+是+1價陽離子,根據(jù)電荷守恒與Ca2+、Mg2+交換的H+數(shù)目應(yīng)為Ca2+、Mg2+總數(shù)的2倍,因此水中陽離子總數(shù)增加,A錯誤。根據(jù)示意圖,、、Cl-經(jīng)過陰離子交換樹脂后被OH-替換,B正確。水經(jīng)過凈化后溶液中離子濃度減小,水的導(dǎo)電性降低,純水幾乎不導(dǎo)電,C正確。經(jīng)過陽離子交換樹脂后溶液中的陽離子全部是H+,經(jīng)過陰離子交換樹脂后溶液中的陰離子被OH-替換,所以在陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-H2O,D正確。3.(2019·北京高考·7)下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示) ()ABCDNaClNa++Cl-CuCl2Cu2++2Cl-CH3COOHCH3COO-+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1【解析】選B。氯化鈉溶于水電離出Na+和Cl-,示意圖與電離方程式對應(yīng),故A正確;所給示意圖為電解氯化銅,電解氯化銅生成Cu和Cl2,示意圖與表述內(nèi)容不對應(yīng),故B錯誤;醋酸為弱電解質(zhì),存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,其中的微粒既有醋酸分子,又有CH3COO-和H+,示意圖與表述內(nèi)容對應(yīng),故C正確;由示意圖可知,在反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)中,ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(436kJ·mol-1+243kJ·mol-1)-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1,示意圖與表述內(nèi)容對應(yīng),故D正確。4.(2019·北京高考·11)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實驗。(已知:室溫下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)實驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀②③少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡④酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是 ()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4有還原性:2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng):HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【解析】選C。H2C2O4有酸性,與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O,生成草酸鈣沉淀,溶液褪色,故A正確;H2C2O4的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性,強(qiáng)酸制弱酸:NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O,故B正確;草酸為弱電解質(zhì),與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,故C錯誤;草酸其實就是乙二酸,有兩個羧基,其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH,可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),方程式為HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O,故D正確。5.(2019·天津高考·2)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是()實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2+4H+3+2Mn2++2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2O【解析】選A。氯化銨水解呈酸性,能溶解氫氧化鎂,A正確;向沸水中滴加氯化鐵得到的是氫氧化鐵膠體,B錯誤;C項中離子方程式的電荷不守恒;氧化亞鐵溶于稀硝酸,Fe2+被氧化為Fe3+,D錯誤。6.(2019·江蘇高考·4)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、、B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、、、【解析】選A。A項,、水解顯堿性,可以與OH-共存,正確;B項,可以氧化Fe2+,錯誤;C項,與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀,錯誤;D項,H+可以與反應(yīng)生成SO2,H+與可氧化生成,錯誤。7.(2019·江蘇高考·7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH-+H2↑C.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.