科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元 常見(jiàn)的酸和堿單元測(cè)試題

///第八章可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O—16Mg—24S—32Cl—35.5Ba—137一、選擇題(每題2分,共30分)1．K3PO4既能促進(jìn)農(nóng)作物根系興旺,又能使其莖稈粗壯,它屬于()A．氮肥B．磷肥C．鉀肥D．復(fù)合肥2．一些食物的近似pH如下表。對(duì)照表中信息,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0A.雞蛋清顯堿性B．蘋果汁能使無(wú)色酚酞溶液變紅C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)D．胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁3．2019·青島物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關(guān)。以下做法不合理的是()A．工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹B．農(nóng)業(yè)上用熟石灰改進(jìn)酸性土壤C．碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)D．水壺中的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)用水清洗4．2019·臨沂類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下類推正確的選項(xiàng)是()A．活潑金屬與酸反響有氣體產(chǎn)生,那么與酸反響產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬B．酸與堿發(fā)生中和反響生成鹽和水,那么生成鹽和水的反響一定是中和反響C．單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì),那么由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅,那么能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液5．以下選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式不一致的是()A．銀水銀AgB．碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3C．氧化鈣生石灰CaOD．氫氧化鈉苛性鈉NaOH6．以下實(shí)驗(yàn)方案或措施不合理的是()A．用濃硫酸枯燥氫氣B．用氯化鋇溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸C．用酚酞溶液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)D．用稀鹽酸除去盛過(guò)石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上的碳酸鈣7．以下物質(zhì)的分類中不正確的選項(xiàng)是()A．單質(zhì)：硅、氧氣、金剛石B.堿：熟石灰、燒堿、純堿C．鹽：硝酸銀、氯化鐵、高錳酸鉀D．氧化物：氧化鎂、三氧化硫、五氧化二磷8．2019·泰安以下物質(zhì)在pH＝13的無(wú)色溶液中能大量共存的是()A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH9．酸溶液中都含有大量的H＋,因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。以下關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中,不屬于酸的共同性質(zhì)的是()A．能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色B．能與氫氧化鈉溶液反響生成水C．能與硝酸銀溶液反響生成白色沉淀D．能與鋅反響生成氫氣10．初中化學(xué)的很多反響可以表示為：甲＋乙→丙＋丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì),也可能是化合物。以下有關(guān)說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽,那么丁一定是水B．甲、乙、丙、丁均是化合物,那么該反響一定是復(fù)分解反響C．假設(shè)甲是一氧化碳,乙是金屬氧化物,那么丙一定是二氧化碳D．假設(shè)甲是鋅,丙是氫氣,那么乙一定是稀硫酸11．以下除雜試劑使用正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AC(Fe)鹽酸BCaCl2溶液(HCl)Ba(OH)2溶液CCO2(CO)堿石灰(CaO和NaOH的混合物)DNaOH溶液[Ca(OH)2]K2CO3溶液12.2019·達(dá)州以下各組溶液,不外加試劑就能鑒別出來(lái)的是()A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO413．有一包白色固體,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取試樣溶于水,有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾后,向該白色沉淀中滴加鹽酸,沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生。由此推斷白色固體中()A．可能存在NaOHB．可能存在Na2SO4C．肯定不存在BaCl2D．肯定存在Na2CO3和Na2SO414．向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴參加稀鹽酸,有關(guān)圖像錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()圖Z－3－115．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中,逐滴參加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液,直至過(guò)量。某同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖Z－3－2所示的曲線。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()圖Z－3－2A.a至b段對(duì)應(yīng)溶液的pH逐漸減小B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)種類最少D.a至d段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大二、填空題(共46分)16．(10分)以下物質(zhì)敞口放置于空氣中：A．濃硫酸B．濃鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鈉固體E．石灰水F．石灰石(1)因發(fā)生物理變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加的是____________；質(zhì)量減小的是__________。(2)因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的是____________；質(zhì)量增加的是__________。(3)不需要密封保存的是__________。17．(12分)A與B有如下的反響：A＋B→C＋D。(1)假設(shè)C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品,在A溶液中參加鐵粉能產(chǎn)生氫氣,那么A是________。假設(shè)A、B兩溶液恰好反響完全,那么反響后溶液的pH________(填“＜〞“＞〞或“＝〞)7。寫(xiě)出A、B兩溶液反響的化學(xué)方程式：_________________________________________。(2)假設(shè)B常用來(lái)改進(jìn)酸性土壤,D是重要的化工原料且與B的類別相同,B與CO2反響也能生成C,那么A為_(kāi)_____________(填化學(xué)式),C的用途是______________________(只要寫(xiě)一種)。寫(xiě)出B溶液與CO2反響的化學(xué)方程式：_______________________________。18．(12分)歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法?，F(xiàn)總結(jié)出如圖Z－3－3所示的物質(zhì)之間的反響關(guān)系(圖中短線連接的物質(zhì)能相互反響),請(qǐng)幫助完成以下空白。圖Z－3－3(1)在圖中空白方框中可填寫(xiě)指示劑或______________(填物質(zhì)類別)。(2)利用反響⑦制取H2,對(duì)金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動(dòng)性順序表中________的前面。(3)通過(guò)分析可知酸的化學(xué)性質(zhì)有________條。(4)寫(xiě)出一個(gè)符合反響④的化學(xué)方程式：_______________________________________。(5)驗(yàn)證反響①,可以選擇以下________(填序號(hào))兩種溶液進(jìn)行反響。A．Na2SO4B．KNO3C．Ba(OH)2D．NaOH(6)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有________(填粒子符號(hào))。19．(12分)2019·泰州A～H為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。其中A、E為氧化物且E為常見(jiàn)的液體,B、D為堿,H、G為單質(zhì),C為石灰石的主要成分,F為胃酸的主要成分,反響①為光合作用。它們之間的相互關(guān)系如圖Z－3－4所示。其中“→〞表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“—〞表示相互之間能發(fā)生反響(局部反響物、生成物以及反響條件省略)。圖Z－3－4請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。(1)C的化學(xué)式為_(kāi)_______；E的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)B物質(zhì)的一種用途為_(kāi)_____________________；反響③的根本反響類型為_(kāi)_______________________。(3)寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式：②__________________________________________；③______________________________________________。三、實(shí)驗(yàn)探究題(共16分)20．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕(如圖Z－3－5所示)的無(wú)色溶液,老師叫各小組展開(kāi)探究。圖Z－3－5[提出問(wèn)題]這瓶無(wú)色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液？[猜測(cè)與假設(shè)]經(jīng)了解得知,這瓶無(wú)色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。由此猜測(cè)：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液。[理論分析]為了確定該溶液,他們首先進(jìn)行了分析：(1)甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是________溶液。(2)乙同學(xué)提出,也不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液,他的依據(jù)是___________________________________________________________________________。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽中哪一種的溶液,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量該無(wú)色溶液于試管中,慢慢滴加BaCl2溶液①______________________②靜置后,傾去上層清液,向沉淀中滴加________②產(chǎn)生大量氣泡,沉淀消失[實(shí)驗(yàn)結(jié)論](3)該瓶無(wú)色溶液的溶質(zhì)是________,生成白色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________。[實(shí)驗(yàn)反思](4)丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化,同樣到達(dá)鑒別的目的。丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下(將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象四、計(jì)算題(共8分)21．2019·麗水BaCl2是一種重金屬鹽,其水溶液具有很強(qiáng)的毒性,如誤服了BaCl2溶液,可立即服用MgSO4溶液解毒。為測(cè)定某BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取100gBaCl2溶液,不斷參加MgSO4溶液,反響過(guò)程中溶液總質(zhì)量與參加MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖Z－3－6所示。請(qǐng)答復(fù)：圖Z－3－6(1)P點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)名稱是________。(2)反響生成沉淀的最大質(zhì)量為_(kāi)_______。(3)求原BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

教師詳解詳析1．D2．B[解析]無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色。3．D[解析]稀鹽酸能與氧化鐵反響生成可溶性的氯化鐵和水,工業(yè)上可用稀鹽酸除鐵銹；氫氧化鈣是堿,可以中和酸性土壤中的酸；碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)；水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂不溶于水,用水無(wú)法清洗。4．D[解析]活潑金屬與酸反響生成氫氣,與酸反響產(chǎn)生氣體的不一定是活潑金屬,還可能是碳酸鹽；酸與堿發(fā)生中和反響生成鹽和水,但生成鹽和水的反響不一定是中和反響,還可能是酸與金屬氧化物的反響或堿與非金屬氧化物的反響；單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì),但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),還可能是混合物,如氧氣和臭氧的混合氣體只含有氧元素。5．A[解析]汞俗稱水銀。6．C[解析]濃硫酸具有吸水性,且不與氫氣反響,能用濃硫酸枯燥氫氣；稀硫酸能與氯化鋇溶液反響生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸,鹽酸不與氯化鋇溶液反響,無(wú)現(xiàn)象,可以鑒別；氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉,其水溶液也顯堿性,均能使酚酞溶液變紅,不能用酚酞溶液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)；碳酸鈣能與稀鹽酸反響生成易溶于水的氯化鈣,可用稀鹽酸除去盛過(guò)石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上的碳酸鈣。7．B[解析]碳酸鈉俗稱純堿,其水溶液呈堿性,但它屬于鹽。8．D[解析]pH＝13的溶液呈堿性,硫酸銨不能與堿性溶液共存；硫酸、鹽酸不能與堿性溶液共存,同時(shí)鹽酸和硝酸銀溶液反響生成白色氯化銀沉淀；C項(xiàng)中除硝酸鈉外,其他三種溶液均有顏色,且氯化銅溶液與堿性溶液混合將會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色的氫氧化銅沉淀。9．C[解析]鹽酸能與硝酸銀溶液反響生成氯化銀沉淀,表現(xiàn)為氯離子的特征,不屬于酸的共同性質(zhì)。10．A[解析]酸和堿反響一定生成鹽和水,假設(shè)甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽,那么丁一定是水；假設(shè)甲、乙、丙、丁均是化合物,那么該反響不一定是復(fù)分解反響,如2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O不屬于復(fù)分解反響；假設(shè)甲是一氧化碳,乙是金屬氧化物,那么丙或丁都有可能是二氧化碳；假設(shè)甲是鋅,丙是氫氣,那么乙可能是稀鹽酸或稀硫酸。11．A12.A13．A[解析]白色固體溶于水有白色沉淀產(chǎn)生,氯化鋇與硫酸鈉反響生成硫酸鋇沉淀,氯化鋇與碳酸鈉反響生成碳酸鋇沉淀,向白色沉淀中加稀鹽酸,沉淀全部溶解,并生成氣體,那么白色沉淀只有碳酸鋇,沒(méi)有硫酸鋇。由此推斷白色固體中一定有氯化鋇和碳酸鈉,一定沒(méi)有硫酸鈉,氫氧化鈉可能存在,也可能不存在。14．D[解析]向氫氧化鈉溶液中逐滴參加稀鹽酸,開(kāi)始時(shí)溶液呈堿性,隨著鹽酸的參加pH逐漸減小,鹽酸過(guò)量時(shí)pH小于7；酸堿中和反響會(huì)放出熱量,恰好完全反響時(shí)溶液溫度最高,反響停止后再參加鹽酸,溶液溫度會(huì)降低；氫氧化鈉和鹽酸反響生成氯化鈉,所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從0開(kāi)始增加,恰好完全反響時(shí)到達(dá)最大值,反響停止后再參加鹽酸,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減??；開(kāi)始參加鹽酸,氯化氫反響,質(zhì)量為0,待氫氧化鈉完全反響后,氯化氫的質(zhì)量隨鹽酸質(zhì)量的增加而不斷增大。15．C[解析]向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中,逐滴參加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液,直至過(guò)量,此過(guò)程中氫氧化鈉先與硫酸反響,待硫酸反響完后再與硫酸銅反響。a至b段是氫氧化鈉中和硫酸,對(duì)應(yīng)溶液的pH逐漸增大；b點(diǎn)時(shí)硫酸恰好完全反響,此時(shí)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銅；c點(diǎn)時(shí)硫酸銅恰好完全反響,此時(shí)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉,溶質(zhì)種類最少；a至c段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大,c到d段硫酸鈉的質(zhì)量不再增大。16．(1)AB(2)EC(3)DF17．(1)稀鹽酸＝HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(2)Na2CO3作建筑材料(合理即可)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O[解析](1)假設(shè)C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品,可猜測(cè)C可能是食鹽,在A溶液中參加鐵粉能產(chǎn)生氫氣,說(shuō)明A是一種酸,依據(jù)C可能是食鹽,所以該酸可能是稀鹽酸,此時(shí)B應(yīng)該是氫氧化鈉,因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉反響能生成氯化鈉,且符合A＋B→C＋D的形式,故猜測(cè)正確。當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反響時(shí)會(huì)生成氯化鈉和水,此時(shí)溶液呈中性,pH＝7,反響的化學(xué)方程式為HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。(2)由B常用來(lái)改進(jìn)酸性土壤,可知B是氫氧化鈣；D是重要的化工原料且與B的類別相同,說(shuō)明D也是一種堿,那么D是氫氧化鈉；B與二氧化碳反響生成C,那么C是碳酸鈣；此反響為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH,那么A為Na2CO3。碳酸鈣是重要的建筑材料,氫氧化鈣與二氧化碳反響的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。18．(1)氧化物(2)氫(3)5(4)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)(5)AC(6)OH－[解析]酸可以與金屬氧化物反響,堿可以與非金屬氧化物反響,故空白方框內(nèi)可填氧化物；反響①是堿