浙江省Z20名校聯(lián)盟(名校新高考研究聯(lián)盟)2022屆高三上學(xué)期8月第一次聯(lián)考(暑假返校聯(lián)考) 化學(xué)

2224322絕密★考試結(jié)束(暑假返校聯(lián)考)名聯(lián)盟浙江省名校新高考研究聯(lián))屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：本卷滿100分考試時間分鐘；答題前在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字；所有答必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；考試結(jié)后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1Ne2012NONaAl2732ClCa40Br選擇題部分一、選擇題本大題共小，每小題分共50分每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得)下列物屬于純凈物的是鋁劑

B.精

C.水玻璃

水氣下列屬電解質(zhì)，且熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是硫

氧鈉

C.銅

氨下列物與俗名對應(yīng)的是甘：

B.TNT：C.工業(yè)鹽NaNO

3

明：K·)下列儀與名稱一一對應(yīng)的是下列表正確的是乙的比例模型：

電子式：1

323．．．6022．．．322323．．．6022．．．322322323232232233．．．C.新戊烷的鍵線式：下列說不正的是乙和對二甲苯互為同分異構(gòu)體C.H、D屬于同種元素

乙乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CHCOCHB.墨烯和C互為同素異形體ONa互為同系物關(guān)于有反應(yīng)類型，下列判斷不確的是取代反應(yīng)B.CHCHOH＋HOCH

H消去反)140C.2CHCHO＋O氧反)已知反：

(縮聚反)①＋2KBr＝＋Br

2②KClO＋6HCl＝3Cl↑＋O③2KBrOCl＝Br＋2KClO下列說法正確的是上三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，都屬于置換反應(yīng)氧性KBrO>Br，原性>ClC.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物的量之比為：反③中有mol還劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為4mol下列說不正的是工上用氯氣和澄清石灰水反應(yīng)制備漂白粉鈉用從熔融鋯、鈮的金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì)C.剛玉的主要成分是化，硬度僅次于金剛石硅鹽中有許多籠狀空穴和通，很容易可逆地吸收水及其他小分子下列說法正確的是工提取鎂的過程中涉及置換反應(yīng)煉高中鐵水的密度小于爐渣C.硅藻土和陶瓷的主要成分均為酸鹽2

2222233222．．．23322222233222．．．23322222233＋＋OSO＋2Cl＋．．．自界中的硫元素主要以硫單、硫化物和硫酸鹽等形式存在下說法正確的是抽時，用傾析法轉(zhuǎn)移沉淀，再轉(zhuǎn)移溶液，然后開大水龍頭進(jìn)行抽濾一有溶劑苯、四氯化碳、乙醚等極易被引燃，使用時必須遠(yuǎn)離明火和熱源C.抽濾得阿司匹林粗產(chǎn)品后，先冷水洗滌晶體，再用酒精洗滌，加快干燥D.MnO催雙氧水分解時，其用量和顆粒直徑大均會影響雙氧水分解的速率下列“類比”結(jié)果正確的是高溫溫＋，2HgS＋＋B.NH的間構(gòu)型為三角錐形，則

的間構(gòu)型為三角錐形C.用NaCl固和濃硫酸混合加熱制備少量HCl氣體則固和濃硫混合加熱制備少量HI氣在氣中燃燒生成O，Li在空氣中燃燒生成LiO下列離子方程式不正的是氧銀溶解在氨水中＋·HO2[Ag(NH)]＋

＋OB.n(NO)：n(NO)：的混合氣體被NaOH完吸收：NO＋NO＋2OH＝＋HOC.次氯酸鈉溶液受熱歧化＋亞酸鈉溶液中通入少量氯氣SO

224下列說法不正確的天油脂主要是異酸甘油三酯，同酸甘油三酯的含量很低纖素與乙酸酐作用生成纖維素乙酸酯，可用于生產(chǎn)電影膠片片基C.“西氣東輸”工程中的“氣”的是石油氣地油、菜籽油、人造奶油均于高級脂肪酸甘油酯一種常用的分析試劑A.結(jié)如圖所示。其中X、W、同一短周期元素W元的最生作電子數(shù)是所在周期數(shù)的倍Y元的陰離子與He具相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.X的態(tài)氫化物的催化氧化屬于工固氮該合中所有原子均達(dá)到8子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3

2．．．2222222222222．．．AA2A333A445532．．．2222222222222．．．AA2A333A44553232C.原子半徑：W>X>Z>Y單質(zhì)可以從NaCl溶中置換出Cl的限長鏈狀結(jié)構(gòu)截取部分如右圖所示。下列說法不正的是A.92gSiS中有mol共鍵C.SiS的熔沸點比CS高

B.SiS為子晶體水產(chǎn)指定由穩(wěn)定單質(zhì)生成mol某物質(zhì)的變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。例如石墨)＋O(g)＝(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝kJ·mol

1則mol(g)標(biāo)準(zhǔn)生成焓eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝394

1

。下列標(biāo)準(zhǔn)生成焓eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)最大的是A.1molSO(g)molNO(g)HO(g)HO(l)設(shè)為伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正的是常常壓2g氣中含有的質(zhì)子數(shù)為NB.30甲中含共用電子對總數(shù)為4N

ALmol·L

溶與足量氯氣全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mL0.1mol·L

的CH溶和50mL0.2mol·L

COONa溶中含有COO

數(shù)目相同，且小于0.01N下列說法正確的是等pH的氨水和溶分與等體積等濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)水消耗體積多B.25℃時，將＝NH溶和＝NHCl溶分別稀釋倍后pH變大℃時，某溶液中的c(H為該溶液中水電離出c(H)的倍則該溶液pH一小于7mLL

1

氫氧化鈉溶液與mLL

1

硫酸溶液充分混合后，溶液一等于720.T時，向2.0L恒密閉容器中充入1.0，反應(yīng)(g)PCl＋經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是反在前內(nèi)平均速率為v(PCl)mol·L11反350s時反應(yīng)放出的Cl的積為L4

532555132223456253255513222345622．．．C.相同溫度下，起始時向容器中入1.0molPCl和molCl，到平衡前v平時充1.0mol達(dá)到平衡時PCl的積分?jǐn)?shù)大于原平的積分?jǐn)?shù)電解飽和食鹽水的能最關(guān)系如圖所(有數(shù)據(jù)均在室溫下測)。下列說法正確的是A.2Br－＝的eq\o\ac(△,H>)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)

2(aq)H＋(g)的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＋eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＋eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＋eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＋eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＋eq\o\ac(△,H)

7中熱eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝eq\o\ac(△,H)

5氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)片段如右圖所示。一種新的制備方法是用P極，在稀硫酸中對石墨進(jìn)行電解氧化解產(chǎn)生的大量高活性氧自由如石墨反應(yīng)生成了氧化石墨烯。下列說法不正確的是石烯應(yīng)該與電源的正極相連C.可用稀鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行電

B.解過程中可能產(chǎn)生COD.“·OH的生成HO－e＝·OHH使用環(huán)金屬化Ir(III)配物催化甲酸氫的反應(yīng)機(jī)理如右圖所示列說法不正的是5

223．．．223．．．333化物A和E互同分異構(gòu)體甲脫過程的總反應(yīng)為

CO↑＋H↑C.反應(yīng)過程中Ir(III)合物A為催化劑，Ir(III)配物B為間產(chǎn)物→的過程中，既有化學(xué)鍵的斷裂與生，又有分子間作用力的破壞與生成℃，將mLL

COOH溶與0.005molNaOH固混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混臺溶液中通入HCl加入固(忽略體積和溫度的變)溶液pH變化如圖所示。下列說法不正的是A.b點液中陰離子總>2倍點液中陰離子總數(shù)bc過程中，始終存在)＋c(H)c(CHCOO)＋c(OH→→的過程中，始終存在c(CHCOO)＋≥)D.a→bc和ad→e程中能找出兩個點處水電離出來c(H)＝1下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是6

7

mol·L

242432323242432323非選擇題部分二、非選擇(本大題共小題，共分26.(4分H是子化合物且各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出CNH的子式為。(2)Al(OH)具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)出離方程式(3)HO、OH的沸點如下表：

。HO的沸點比CHOH高原因是

。27.(4分)有機(jī)化合物A的對分子質(zhì)分子量)大于小150經(jīng)析得知其碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%其余為氧。請回答：(1)A的子式中氧原子數(shù)為

(要求寫出簡要推理過)。(2)A的子式為。28.(10分)為探究由3種短周期元素構(gòu)成的化合X的質(zhì)。完成以下實驗：(1)X的學(xué)式為。7

2223a223a322a22322332222322222222222223a223a322a2232233222232222222222氣體A與量CuO反的化學(xué)方程式為。溶液II通過量時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。將F溶通過一系列操作得結(jié)晶水合(有結(jié)晶水的鹽)加熱該結(jié)晶水合物將生成的紅棕色混合氣℃全部收集并冷卻氣體全部反應(yīng)無剩余得到一元強(qiáng)酸的水溶液其中E與的物質(zhì)的最之比1寫該結(jié)晶水合物受分解的化學(xué)方程式。設(shè)計實驗證明F溶的陰離子OH除外29.(10分)二氧化硫在工業(yè)上和生活中有泛的用途。I.工業(yè)SO和反合成反的反應(yīng)熱eq\o\ac(△,()H)活化能E)為：

。＋

12

O(g)

(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝kJ·mol1E＝125.5kJ·mol1三氧化硫的分解反應(yīng)(g)

＋

12

O(g)的化能＝。下列關(guān)于工業(yè)用SO和反合成SO反應(yīng)的理解正確的是。增氧氣濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快該應(yīng)實際工業(yè)生產(chǎn)條件是高溫、高壓、合適的催化劑C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時，在原料和的例不變)中添加少量惰性氣體，會使衡轉(zhuǎn)化率減小反過程中，可將SO液化，并不斷將液態(tài)SO移去，有利于提高正反應(yīng)速率在L體可變的密閉容器持溫度為℃強(qiáng)為1×和初)＝2，充入一定量的，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO＋O2SO(g)△＝－196mol1

，平衡轉(zhuǎn)化率α)隨物的量)變化關(guān)系如圖1所：①在500時平衡轉(zhuǎn)化率隨著O物的量的大而升高，解釋其原因。②其他條件不變?nèi)舾臑樵贚體不變的密閉容器中發(fā)生上述可逆反應(yīng)在下圖中畫出平轉(zhuǎn)化率α(SO)物的量n(O的化關(guān)系圖。8

232．．．22a2232a123343434232．．．22a2232a1233434342＋CO2333．．．23m己知活化氧可以把快氧化為SO。根據(jù)計算機(jī)模擬結(jié)果，在炭黑表上O轉(zhuǎn)化為活化氧的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所。下列說法不正的是。A.O轉(zhuǎn)為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程每化個吸0.29eV的量C.該過程中的最大能壘(活化能)E＝1.02eV該化反應(yīng)的反應(yīng)物在一定條下達(dá)到相對能量為的渡態(tài)后，無需加熱就能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)II、III和IV已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下L水溶解VL二化硫氣體飽和溶液中的SO有

23

與水反應(yīng)生成HSO，得c(H＝0.2mol·L

1計算該條件下的V

己知HSO的第一步電離平衡常數(shù)K＝，忽略第二步電離和溶液體積的變化保留小數(shù)點后)。30.(10分)某研究小組根據(jù)文獻(xiàn)模擬利用浸法從某鋼鐵廠煙(主要成分為，含少量的CuOFe等)中制備堿式碳酸鋅，并測定其組成的流程如下：已知：堿式碳酸鋅白色粉末，難溶于水和乙醇，微溶于氨；納米氧化鋅具有極強(qiáng)的吸附性，空氣中久置容易變質(zhì)。＋2NH＋2NH

→Zn(NH)＋OZn(NH)

→Zn＋4NH

32

＋→Zn(OH)↓2

3

→ZnCO↓“氨浸”時加入過量氨水的目的：①使

轉(zhuǎn)化為2；②。下列說法不正確是。步I以采用加熱方式來加快浸出速率，提高浸出量步II過得到的濾渣中含有、、ZnC.步驟III蒸過程產(chǎn)生氣體除