由氧化還原反應(yīng)方程式的特點(diǎn)來選擇配平技巧

由氧化還反應(yīng)方程式特點(diǎn)來選擇配技巧氧化還原方程式配平的基本方法是化合價(jià)升降法（或電子得失法平的依據(jù)是反應(yīng)中化合價(jià)升高的總數(shù)與化合價(jià)降低的總數(shù)相得失電子守恒及反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等（質(zhì)量守恒般步驟是：標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)、產(chǎn)物跟、氧還平、觀察法最定但在具體解題時(shí)必須根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的特點(diǎn)來選擇一些配平技巧。一完氧正配化學(xué)反應(yīng)中如果反應(yīng)物只有一作用即反應(yīng)物只作氧化劑或只作還原劑配平時(shí)從反應(yīng)物著手。例１ＣＨＮＯ→Ｎ↑ＣＯ↑＋ＨＯ即得Ｃ＋4ＨＮＯ＝Ｎ↑ＣＯ↑＋ＨＯ二自氧逆配對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)，由于是同一物質(zhì)中的同一元素或不同元素發(fā)生了化合價(jià)的升降并反應(yīng)后分散在幾種物質(zhì)中果先配平反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)就比較困難那么從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物入手就比較簡便。例２ＳＫＯＨ→ＫＳ＋ＫＯ＋Ｈ即得Ｓ＋6ＫＯＨ＝ＫＳ＋ＫＳＯ＋ＨＯ三部氧兩配化學(xué)反應(yīng)中些質(zhì)只有部分氧化劑或還原劑一般是先確定作氧化劑部分或還原劑部分的計(jì)量數(shù)著確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)后回來再把非氧化劑或還原劑部分的計(jì)量數(shù)加在相應(yīng)的反應(yīng)物前，最后配平其它物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。例３Ｃ＋ＨＮ→u（Ｎ）ＮＯ＋Ｈ３是還原劑u的量數(shù)，２是ＮＯ作氧化劑的計(jì)量數(shù)，接著確定還原產(chǎn)物ＮＯ的計(jì)量數(shù)的２，氧化產(chǎn)物（Ｏ）計(jì)量數(shù)為３，由（ＮＯ）的學(xué)式和計(jì)量數(shù)可知起酸作用的ＨＮＯ的計(jì)量數(shù)的６以整后的ＨＮＯ計(jì)量數(shù)應(yīng)為２＋６＝８后確定水的計(jì)量數(shù)為４，即得３Ｃu＋８ＨＮＯ（）uＮＯ）＋ＮＯ＋４ＨＯ四多同整配對(duì)于同一物質(zhì)中多種元素或不同物質(zhì)中的不同元素同時(shí)發(fā)生化合價(jià)的升或降時(shí)反應(yīng)物或生成物中它們的原子個(gè)數(shù)關(guān)系把它們作為一個(gè)整體來分析化合價(jià)的升降平火藥爆炸的方程式時(shí)，由產(chǎn)物ＫＳ可知，氧化劑硝酸鉀和硫的物質(zhì)的量比為２：１，把它們作為一個(gè)整體來分析例4２ＮＯ＋Ｓ＋Ｃ→ＫＳ＋Ｎ＋ＣＯ即２ＫＮＯ＋＋ＣＫＳ＋Ｎ↑＋ＣＯ↑五同多均配當(dāng)一種化合物中同一元素的原子有多個(gè)時(shí)據(jù)合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，將該元素標(biāo)以平均價(jià)，然后再分析化合價(jià)的升降例５、ＮaＣＯＮＳ＋ａＯ→ＮＳＯ＋ＮＣｌ＋ＨＯ即得：16ＮaＣＯ＋ＮＳ＋ＮａＯＨＮＳＯ＋16Ｃｌ＋4ＨＯ六價(jià)難零配對(duì)于元素化合價(jià)不易確定的化合物參加的氧化還原反應(yīng)方程式的配平據(jù)合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則用假定該化合物中各元素化合價(jià)均為零的方法后再計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降并配平。例６、ＦeＰ＋ＮＮＯ→Ｆ（Ｏ）＋Ｐ＋ＮＯ＋ＨＯ即得：ＦＰ41ＮＮＯ＝Ｆe（ＮＯ）＋ＨＰＯ＋14Ｎ＋ＨＯ七有氫標(biāo)配對(duì)于有機(jī)氧化還原方程式將機(jī)化合物中氧的化合價(jià)定為－２的合價(jià)定為＋１每碳及所連的原子看作合物依化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則來確定碳的化合價(jià)然后按一般方配平如有機(jī)物中帶有苯環(huán)且反應(yīng)前后苯環(huán)無變化則只考慮支鏈。例７ＣＨＣＨ＋ＭnＯ＋ＳＯ→ＨＣＯＯＨ＋ＫＳＯ＋nＳ＋ＨＯ即得5ＣＨ－Ｈ＋Ｋn＋9Ｓ＝ＣＨ－ＯＯＨ＋3ＫＳ＋ＭＳ＋ＨＯ八分、合１對(duì)于一般的分解反應(yīng)或化合反應(yīng)設(shè)被分解的物質(zhì)或生成的物質(zhì)的量為mol根據(jù)守恒規(guī)律計(jì)算出其它物質(zhì)的物質(zhì)的量求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量的最簡整數(shù)比整比即為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例８、ＫＭＯ→ＭＯ＋nＯ＋Ｏ設(shè)ＫＭ物質(zhì)的量為1mol，由守恒可知生成ＫＭnＯ１／２mol，Ｍ守可知生成ＭＯ（－１／２）１／mol由Ｏ守恒，可知生成Ｏ（４１／２×４－／２×２）×１／２＝１／mol由四種物質(zhì)的量之比，１：１／２：１／２：１／２得最簡比為２：１：１：１，所以配平的方程式為ＫＭnＯ＝ＫＭＯ＋ＭnＯ＋Ｏ九缺方比配對(duì)于某些反應(yīng)物或生成物未寫出的缺項(xiàng)化學(xué)方程式配平的方法是平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)然后通過比較程式兩邊的反應(yīng)物和生成物合溶液的酸堿性考慮增加或減少的原子或離子一來所缺的主要是不參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)最常見的是ＨＯＨ、ＯＨ

或?qū)?yīng)的酸堿等。例９、實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成份為Ｏ制備ＫＯ。方法如下，軟錳礦與過量的固體ＫＯＨ和ＫlＯ在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（ＫＭＯ）ＫＣ……按照題意可寫出如下方程式ＭＯ＋ＫＯＨ＋ＫＣlＯ→ＫＭＯ＋Ｃ配平含變價(jià)元素的物質(zhì)得３Ｍn＋ＫＯＨ＋ＫlＯ＝３ＫＭＯ＋Ｃ根元素守恒比較反應(yīng)物和生成物可知左邊比右邊多Ｏ５－１２＝３左邊比右邊多Ｈ６－０＝０，肯定在生居物中有水，且化學(xué)計(jì)量數(shù)為３，即得3ＭnＯ＋６ＯＨ＋lＯ＝３ＫＭＯ＋Ｋl＋３ＨＯ十氧同拆配當(dāng)氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)或氧化劑產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)時(shí)同反應(yīng)物拆分為獨(dú)立的氧化劑部分和還原劑部分或?qū)⑼划a(chǎn)物拆分為氧化產(chǎn)物部分和還原產(chǎn)物部分，然后從反應(yīng)物或生成物入手配平。例如下列方程式，Ｐ＋ＣＳ＋ＨＯＨＰ＋uＰ＋ＨＳＯ

Ｐ既是氧化劑又是還原劑將其分為兩部分，再結(jié)合生成物uＰ可知作氧化劑的Ｐ和uＳ物的量比為１：３，把它們作為一個(gè)整體來分析Ｐ＋Ｐ＋3ＣＳＯ＋ＨＯ→ＨＯ＋ＣＰＨＳＯ即得：１１Ｐ＋１５uＳＯ＋４ＨＯ＝６ＨＯ＋５uＰ１５ＨＳＯ十、物應(yīng)１Ｘ配如果反應(yīng)方程式中只有兩種反應(yīng)物設(shè)其中一種反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為１一化學(xué)計(jì)量數(shù)為Ｘ，然后依據(jù)元素守恒得出生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)例１１FeＳ+O→Ｏ+SO設(shè)FeＳ化學(xué)計(jì)量數(shù)和１O(jiān)的學(xué)計(jì)量數(shù)為Ｘ，則由Fe恒可知FeＯ化計(jì)量數(shù)為１／２，的化學(xué)計(jì)量數(shù)為，即Fe+O=１／FeＯ+２SO由O守可有２Ｘ＝１／２×３＋２×２Ｘ１１／４，代入上式可得４FeＳ+１O(jiān)=２Fe