最全高中化學方程式分類匯總情況

第一部分金一堿金屬鈉………………1鉀………………2鋰………………3二常見金屬鎂………………3鋁……………3鐵…………4三其他金屬錳……………4銅………………鈣……………鋇……………5鉛……………5鋅………………鈹………………汞…………5第二部分鹵元素、氮族元素一鹵元素氟………………6金屬一、堿金屬

實用標準文案高中化學方程總結氯……………6溴……………6碘………………6二氮族元素氮……………6磷……7第三部分碳元素、氧族元素一碳族元素碳………………8硅………………8二氧族元素氧…9硫………………第四部分有反應一烴甲烷…………10乙烯………乙炔………苯……………甲苯…………

二烴的衍生物溴乙烷………12乙醇…………12苯酚…………13乙醛………13乙酸…………14乙酸乙酯……15三糖類、油脂、蛋白質葡萄糖………15蔗糖、麥芽糖………………15淀粉、纖維素………………15油脂…………16氨基酸………16第五部分離反……………17第六部分電反應方程式……20第七部分熱應方程式………22鈉4Na+O＝O22點2Na+ONaO22點Cl2NaCl2＝（炸2O＝2NaOH+H↑2△2＝2NaNH+H324Na+TiCl(熔)4NaCl+Ti4O2NaO＝2NaOH2△O+O22NaO+SO＝NaSO22Na＝NaCO222NaO+2HCl＝2Na＝O（此反應用于制備NaO）2文檔大全

＝↑此反應分兩步Na22＝O；O＝O+O↑。的備可利22用類似的反應+2CO＝223NaO(、)＝Na+H222422NaH＝NaOH+H↑2NaOH＝SiO+2H↑22eq\o\ac(△,2)SOO2＝↑2222NaOH(量+CO＝CO+H22NaOH+CO(過量)NaHCO22NaOH+SiO＝NaSiO+HO（溫下強堿緩慢腐蝕玻）2322NaOH+AlO＝+H222NaOH+ClNaCl+NaClO+HO22NaOH+HClO2

NaOH+HS(足量)＝O2少量)NaS+2HO22＝↓+3NaCl33NaOH+Al(OH)＝+2H32△NaOH+NHCl+HO422NaOH+P＝+H2536NaOH+P＝2NaPOO252NaAlO22NaAlO+COO2Al(OH)↓+NaCO2223NaAlOO4Al(OH)↓233、NaBr、NaI△NaCl+H()NaHSO+HCl↑24HSO(濃)NaSO+2HCl2424

實用標準文案Na＝2NaCl+S↓2S+8HNO稀)＝6NaNO+2NO+3S232S+Al(SO)O＝2Al(OH)↓↑2243SO、Na、Na2423SO?。絊O+2NO↑+H2334SO＝2Na234NaNa+S+SO+H2324242NaSO+SO+H＝2NaHSO23eq\o\ac(△,2)Na+H32322NaSiO＝↓+2NaCl23CHONa65CHONa+CO+HO＝CHOH+NaHCO623鉀K2NaI+Cl＝2

K+O2

△

KO2NaBr+HPO()＝NaHPO+HBr342PO濃＝NaH344CO、NaHCO23高Na+SiONa2323Na+HCl＝NaHCO233NaHCO+HClNaCl+H32COO＝2Al(OH)↓+3CO↑+6NaCl232CO+2FeClO↓+3CO↑+6NaCl23323NaHCO↓↑3323NaHCO+FeCl＝↓↑332NaHCO+HCl↑+HO3△2NaHCO+CO↑+HO3222COO2NaHCO+2NaBrO+2NaBr+CO↑2323NaHCO+Br＝NaBr+HBrO+CO↑32NaNO、NaNO32△2NaNO+O↑32eq\o\ac(△,2)HSO(濃)+NaNONaHSO+HNO↑24343KClO=↑O3NaNO＝NaCl+N↑O22PO、NaH、HPO344NaPO+HCl＝Na344Na+HClNaH224NaHPO+HClH2434、2文檔大全

2K+2HO2KOH+H2KO、KO22K＝2KOH22KO+CO＝KCO223O＝KCO2223O+2H222KOH2KOH+CO＝K+H222KOH+CO＝KHCO2KCO23K+2HCl＝2KCl+CO↑+H22K+CaCl＝↓2K＝↓+2KNO2333KHCO+HCl＝KCl+CO↑+H322△2KHCOK↑+HO332KClO3△2KClO↑3KClO＝3KClO＝↑+3KSO+3H3422KI＝2KCl+I22KI+AgNO＝↓33)42

點高實用標準文案點高2KAl(SO)+6NaOHKSOSO↓42222KAl(SO)＝K+2Al(OH)↓4223KAl(SO)＝↓424KSCN3KSCN+FeCl＝Fe(SCN)+3KCl33KHO＝KOH+H↑2

2Li+2HO＝22LiO2Li＝LiCO23LiO+HO2LiOH2LiOH＝LiCO↓O23＝LiHCO23LiCO2Li+2HCl2LiCl+CO↑22LiHCO3LiLi+O2

△

Li2

LiHCO＝LiCl+CO+HO32△2LiHCOLiCO+CO↑+H332二、常見金屬Mg點2MgO2Mg+2H↓+H↑22點Mg+ClMgCl2

MgSO4MgSO+Ba(OH)＝↓↓424MgSO+2NaOHMg(OH)↓+Na↓424MgN3MgN+8HO＝3Mg(OH)·O32322

點

＝Mg+BrMgBr223Mg+N＝MgN23＝MgCl+H↑2Mg+H＝↑2442Mg+TiCl(熔融)＝Ti+2MgCl42Mg+2RbCl(熔融＝MgCl2MgO＝MgCl+H2MgO+H＝Mg(OH)↓22Mg(OH)2Mg(OH)+2HCl＝MgCl+2HO22MgCO3MgCO+2HCl2MgCl+CO↑O3222△MgCO↓+CO↑3222△MgCOCO↑32)32Mg(HCO)＝MgCl↑3222△2Mg(HCO)↓+CO↑+HO322文檔大全

AlAl+3OO22△2Al+3SAl23△2Al+3Cl2AlCl23高4Al+3MnOO22高OAlO223OAlO+2Fe（鋁熱反應）23△2Al+3FeOAlO232Al+6HCl2AlCl↑32Al+3HSO＝Al)↑24432△2Al+6HSO(濃)Al(SO)↑+6H242432Al+4HNO()＝)+NO↑+2H（Al、冷、濃3的HSOHNO中化243＝222AlO、Al(OH)23Al+3HAl)AlO是性氧化物）24323Al+2NaOH+HO22△2Al(OH)Al+3HO323+3HCl＝AlClO332Al(OH)＝Al(SO)+6HO32+NaOH＝NaAlO+2H32

鋁AlCl+3NaOH＝↓+3NaCl3AlCl·H＝Al(OH)↓Cl332AlClO2Al(OH)↓↑+6NaCl32AlCl+3NaHCO＝Al(OH)↓+3CO↑33AlClO4Al(OH)↓32Al)＝↓↑2432Al+12HO4Al(OH)↓+3CH↑4324鐵點2FeCl23點FeO34eq\o\ac(△,2)＝2FeBr2

實用標準文案FeO+3H（還原鐵）23FeO＝2332O3△FeO+4H3Fe+4H342△FeO+8HCl(濃)+2FeCl34Fe(OH)Fe(OH)23+O＝4Fe(OH)22eq\o\ac(△,2)3232FeCl22FeCl+Cl＝223+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl+Fe＝3Fe+I2

△△

2FeS

2FeCl+Cu2FeCl+CuCl（于雕刻印刷電路）32FeCl+HOHSO+2FeCl+2HCl34高3Fe+4HO(g)O2Fe+2HCl＝↑22Fe+CuCl＝FeCl+Cu22＝FeCl+SnCl42Fe+HS＝FeS+H↑22Fe+6H()＝(SO)↑22Fe+H(?。紽eSO+H↑242Fe+6HNO＝Fe(NO)+3NO↑32Fe+4HNO＝Fe(NO)+NO328Fe+30HNO＝)↑33210Fe+36HNO＝)+18HO3328Fe+30HNO＝)NOO33432COO)Cu＝3FeO△3FeO+2AlAl+3Fe23△6FeO+O234FeO+4HNO＝)+NO↑O32O2高FeO+2AlAl+2Fe2323△FeO+3CO2Fe+3CO232文檔大全

2FeCl+Zn＝+ZnCl32FeClS＝+2HCl+S↓32FeCl+2KI2FeCl+2KCl+I32·H＝Fe(OH)↓+3NHCl3242FeCl＝↓↑3232+3NaHCOFe(OH)↓+3CO↑3322FeCl+SO＝2FeCl3224BaCl+H＝BaSO↓+2HCl2+3KSCNFe(SCN)3＝FeCl+H↑22＝+HS↑2+11O＝+8SO22HFeO2＝↑24232+10H＝↑232+3NaClO+4NaOH＝2NaFeO+3NaCl+5H342FeO+3Na＝2NaFeO+Na2342其化合Fe)+2Ag＝+Ag（較難反）244Fe＝3Fe(NO)+CO+13NO+11HO332

高高三、其他金屬4△2KMnOK↑42222KMnO+16HCl＝2KCl+2MnCl+5ClO42222KMnOO+6HCl＝2KCl+2MnCl+5O↑O42222KMnO＝2MnSOSO+5KNO+434P22

實用標準文案CaF+H()＝CaSO+2HF↑22(PO)()＝3244(PO)()＝)3244(PO)＝)（鈣3342CaH＝Ca(OH)↑2222BaBa(OH)+COBaCO↓+H23MnO濃2

△

MnCl+Cl↑222

Ba(OH)+2CO(過量＝Ba(HCO)2232Ba(OH)＝BaSO↓O242Cu△2Cu+O2△Cu2

+2HPO＝(PO)↓O23334BaCl+H＝BaSO↓+2HCl2BaClSO＝BaSO↓24BaCO+2HCl＝↑+HO3222

CuCl

2

BaCO+2HNO＝Ba(NO+CO↑324Cu+COO42△3CuO+2NH3CuO+2HClCuCl+HO2＝+HO24＝CuCl+2HO2+HSO＝+2H24eq\o\ac(△,2)2CuCl＝CuS↓+2HCl22CuCl＝↓22CuSO+H＝↓+HSO4CuSO+2NaOH＝↓SO4CuSO+Ba(OH)＝↓↓424CaO+H＝Ca(OH)2高CaSiO232Ca(OH)＝+Ca(ClO)+2H222Ca(OH)＝+H24CaCO+2HNO＝)+H↑用HNO和濃3223HSO不能制備H、HI、、SO等還原性氣體）242CaCO+SiOCaSiO↑33文檔大全

BaOSO(?。紹aSO↓)242Pb、2＝↑2△+4HCl(濃)+Cl↑O222鉛)+HS＝PbS+2HNO323↓+CHCOOH32Zn△＝ZnCl+H↑2SO＝+H↑2442Zn+2NaOHNaZnO+H↑22＝+ZnCl322＝2AsH↑O2322ZnO+2HCl+H2＝NaZnO+HO22Zn(OH)＝ZnCl2Zn(OH)+2NaOH＝NaZnO+2H222

Zn(OH)·＝Zn(NH)(OH)O2222△Zn(OH)ZnO+H2Be+2HCl＝BaCl+H↑2＝+H↑22BeCl＝Be(OH)↓2鹵族元素一、鹵族元素F2F＝2＝24HF+SiO＝SiFO22Cl2Cl＝2HCl光照或點）2Cl2NaCl22PCl23Cl25+2Fe2Cl+CuCuCl22Cl+2FeCl＝2+2NaBr2NaCl+Br2Cl＝2KCl+I2+IO2HIO+10HCl223Cl+Na＝↓22ClS＝↓2ClOHSO2222Cl+H＝HSO222Cl＝HCl+HClO2ClO＝22Cl＝NaCl+NaClO+H22+2Ca(OH)＝+Ca(ClO)O222熱、濃＝O2HCl＝2AlCl+3H↑322HCl+Fe＝FeCl+H↑2eq\o\ac(△,2)4HCl(濃)+MnOMnCl+ClO222文檔大全

實用標準文案Be(OH)＝BeCl2Be(OH)+2NaOH＝NaO2Hg3Hg+8HNO(＝)+2NO↑O32Hg+4HNO(濃))+2NO↑+2H3△4HCl(g)+O2ClO2216HCl+2KMnO＝O422214HCl+KCrO＝2KCl+2CrCl222＝Cl（白）3＝FeCl226HCl+FeO＝23△8HCl(濃)+FeO+2FeClO3432HCl+Na＝NaHPO342HCl+Na＝2＝HPO2434HCl+NaCO＝NaHCO23HCl+NaHCONaCl+H322HClOHClO=HCl+O↑2Br2△Br+H2HBr2Br＝FeBr2Br＝22Br＝NaBr+I2Br+HI＝HBr+I22Br+HO2Br+NaOH＝NaBr+NaBrO+HO2Br+SOO＝SO22Br+HS＝S↓+2HBr22BrCO+H＝2NaHCO+2NaBrO+2NaBr+CO↑232HBrHBr+NaOH＝NaBr+HO22HBr+Cl＝2HCl+Br22

高溫、高壓點-+高溫、高壓點-+I2

實用標準文案HI2HI

△

H+I2I+H2

2HI

＝22I+FeFeI2I+2NaOH＝O2二、氮族元素

HI+NaOH＝NaI+HO2N2N22

2NH3

催化劑4HNO＝+O+2H（見光或受熱分解）32NH＝NO（煙和SO不能343324制備HSHI、HBr）2S+8HNO稀)＝6NaNO+2NO+3S232N+O2

SO?。絊O+2NO↑+H2334NMgNN+6NaN2323NO、NOO22＝2NO+NO+2NaOH2NaNO（于制硝工業(yè)中吸收尾氣2中的NO和NO）26NO+4NH3NO+2KI+HO＝NO+I（不能用淀粉KI溶鑒別22溴蒸氣和）2+HS＝4NO+SO+H232NO+SO＝+NO223+H＝2

＝6Cu(NO)+10NO↑+3HSOO23425HNO濃+PHPO↑334+20HNO濃)＝4HPO+4HO4332(濃)＝SO+6NO↑+2H3422()＝↑+4NO↑32(濃)＝SO+6NO↑+2H3422S+28HNO(?。紸sO↑2323+28HNO(濃＝2HAsO+3H↑O2333223△2NH+3CuO32NH＝N+6HCl328NH＝N+6NHCl32N+H＝2HNO2523

4NH純氧32

點

233HNO＝PO+3AgNO33434Al+4HNO(稀)＝Al(NO)↑O3332

4NH324NH+6NO3

2（氨清除NO2S＝AsOSO↑232424eq\o\ac(△,3)4HNO濃)+CCO↑+4NO↑O32HNO+CaCO＝)+H↑3332226HNO＝)+3NO↑324HNO＝)↑O330HNO＝8Fe(NO)+3N↑3236HNO+10Fe＝)+3N↑333230HNO＝8Fe(NO)NO+9H3FeO+4HNO＝)+NO↑O32S+2HNO()＝+2NO+4H22文檔大全

NH+HCl＝Cl（白）34NH＝NO（白）3432NH+HSO＝)SO344NH+NaCl+HO+CO＝↓+NHCl（侯氏堿法）3232NH+SO+H＝(NH)SO3242eq\o\ac(△,2)NH·NH↑+HO332NH+HONH·HONH+OH32、(NHCO43NHHCO＝NH433(NH)＝↑+H↑4Cl4

點點NHClNH+HCl43△2NHCl+Ca(OH)+NH↑43eq\o\ac(△,2)NHCl+NaOH+HO42NH＝·O43NO43NHNO+NaOH==NaNO+NH·H433△NHNO+NaOHNaNO+NH↑+H43325NHNO2HNO+4N↑+9HO432(NH)SO、(NH)SO423424(NH)+SO＝HSO4234(NH)+2NaOH＝SO·H4242432△(NH)+2NaOHNaSO↑O4242432P

實用標準文案△+6H4O（常寫成P）24105+20HNO濃)＝4HPO+4HO4332＝+15H4324PH+2O＝HPO33PO、O、PS22O(冷＝252熱)＝POO極吸水、可作氣體干燥25232劑）SO(濃＝PO252434＝+HO252＝2NaPO+3H253S+38HNO＝9H+12HPO↑43224HPO34)＝)3432PCl+Cl32

點△

3PCl5

HPO()＝NaH+HBr3424HPO()+NaI＝PO+HI34碳族元素一、碳族元素C

3CO+FeO23

△

2Fe+3CO2C+2F＝2＝242C+O(少量)2

點

CO+H2CO2CO+2Mg2

點

CO+H2C+O(足量)2△2

點

CO

2

CO+HOHCO2223CO過)＝CO+H2C+HO22

高△

CO+H（成水煤）2Si+2CO制得粗）

CO(過量)+NaOHNaHCO23CO+Ca(OH)(過量)＝CaCO↓2C+Si

△

（剛砂）

(過量)+Ca(OH)＝)2△2電爐CaC↑2電爐SiC+2CO↑2△C+2H()CO↑+2SO↑242△C+4HNO(濃)CO↑↑3CO

COO＝2Al(OH)↓2232CO+CHONa+HCHOH+NaHCO26525CONa223O＝2Na222CO+NHNaHCO↓+NHCl（侯氏制堿法）234HCO23HCO↑+HO2222CO+CuO

點△

22

文檔大全

點高高高點點電點高高高點點電△Si(粗)SiCl2△SiCl+2H純)+4HCl42△Si(粉)2△Si+CSiC金剛砂）＝SiO+2H232SiO2△Si+2CO2電爐SiC+2CO↑22Mg+SiO2MgO+Si2二、氧族元素O2點OO22eq\o\ac(△,2)OKO22O+3FeO2點O2O+N23O23點2PO22C+O(足量)CO22△SiO24Na+O＝O22△O+O222Na+O＝Na22點2MgO2點O224NHO32△+O223點22△6FeO+O234+O＝2HSO234+O＝4Fe(OH)23+O＝2Na23O32O＝3O+2HI＝＝I+HO3222HO2＝2文檔大全

實用標準文案4HF+SiO＝SiFO22△SiO22△SiO2MgO+Si2SiO2SiO+2NaOHNaSiO+HO（溫下強堿緩慢腐蝕玻）223SiO+NaCONaSiO232SiOCaSiO232NaOH+SiO＝NaSiO+HO232Cl+H＝HCl+HClO2O＝2NaOH+H↑22Mg+2HOMg(OH)+H↑222高3Fe+4HO(g)O2O↑+O22OH22OH32+HO2HNO23NO+H＝2HNO252O(冷＝252熱)＝PO2523CO+HOHCO2223HO2O＝O+O↑2HO+Cl＝2HCl+O2222O+2KMnO+6HCl＝2MnCl↑O22△S+HHS2△2△△CuS2△3S+2AlAl23△點S+O2(濃)＝SO+6NO↑+2H3422()＝↑+4NO↑32

實用標準文案△SO2232＝爆炸2＝△SO()＝24222S＝O22△+O22+O＝2HSO22224+ClOHSO2222+BrH22224+I＝+2HI224+NO＝SO+NO2S＝O22+H＝SO2+HO＝)2+(NH)SO+H＝2NH223+Ca(OH)＝↓+HO232（不能用澄清石灰水鑒別SO和可用品紅鑒別）2(少量)＝NaSO+H22(足量)＝NaHSO23ClOHSO22223+H＝SO3+MgO＝MgSO3+Ca(OH)＝+H34＝32+2KI＝KSO+I322H2H＝↓2HS+Mg2(量＝2SO22少)＝2S+2HO22S+SO＝3S+2HO22HS+H()＝S+SO222eq\o\ac(△,2)HH22S+2HNO()＝+2NO+4H22S+2KMnO+3H＝2MnSO+KSO24244文檔大全

Cr＝)+K22422HOONa224HS+Fe＝↑2H＝CuS+2HCl22HS↓+2HNO2323HS+HgCl＝↓+2HCl22H)＝PbS+2HNO23HS+4NO＝4NO+SO+H23HSO23H+X+HO＝HSO+2HX（X示Cl、Br、I）232242SO+O＝2H232HO＝+H2322SO+2KMnO＝+KSO+2H234242H+HO＝SO+2FeCl+2HCl23322H＝O+SO↑232SO+2H＝O232HSO24SO＝+H↑2442Fe+HSO＝FeSO+H↑24Mg+H＝MgSO↑2422Al+3HSO＝Al)↑24432△2Al+6HSO(濃)Al(SO)↑+6HO242432NH+HSO＝)SO324eq\o\ac(△,4)2Al+6HSO(濃)Al(SO)↑+6HO24243HS+HSO濃＝↓+SO22422SO(濃＝PO252434BaOSO(?。紹aSOO)2422NaO(、)＝Na+H222422MgO+H＝MgSO+HO242Al+3HAl)2432△SO()+CCO↑+2SO↑+2HO242SO()＝242SO()+2Fe＝(SO)↑O24243△SO()+SO↑O24△H(濃)+2HBrSO+Br+2HO24△H(濃)+2HISO+I2422H(濃)+CaF＝CaSO↑242△H(濃)+NaCl↑24H(濃)+2NaClSO2424

催化劑△催化劑催化劑△催化劑△HSO(濃)+NaNO↑24343(濃)+Ca)＝243434有機反應一、烴

實用標準文案SO()(PO)+C(HPO)2442甲烷的制取COONa+NaOH3烷烴通式：Hn-2（1）化應點燃甲烷的燃燒+2O4

CaO△COO22

NaCO+CH↑234甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。（2）代應一氯甲烷：+Cl42二氯甲烷：Cl+Cl3三氯甲烷：Cl2四氯化碳：CHCl+Cl3

光

光光光

Cl+HCl3Cl+HCl2CHCl+HCl（CHCl又氯）33CCl+HCl4

圖乙烯的制?。?）解應高溫甲烷分解：C+2H4

2濃硫酸乙烯的制取CHOHHC=CH+HO322烯烴通式：Hn（1）化應乙烯的燃燒HC=CH+3O22

高溫

O22乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應。（2）成應與溴水加成HC=CH+BrCHBr—Br222與氫氣加成HC=CH+H233與氯化氫加成：C=CH+HClCHCl2與水加成：HC=CHCHOH223（3）合應乙烯加聚，生成聚乙烯：HC=CH2

一定條件

CH2

n乙炔的制取+2HHC≡CH↑+Ca(OH)2炔烴的通式Cn2（1）化應乙炔的燃燒HC≡CH2

點燃

2乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應。（2）成應與溴水加成HC≡CH+Br2CHBr=CHBr+Br2與氫氣加成HC≡CH+H2

BrBrCHBr—2HC=CH22

圖乙炔的制取文檔大全

△

2Cl—Br3．．．實用標準文案2Cl—Br3．．．與氯化氫加成：HC≡CH=CHCl（3）合應一定條件氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2CH2—乙炔加聚，得到聚乙炔：HCn苯的同系物通式CHn2n-6

n

注意制乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反應一般都需要催化劑（溴除外（1）化應苯的燃燒：2CH62

點燃

+6HO2苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）代應①苯與溴反應+Br

2

Fe

+HBr

（溴苯）②硝化反應+HO—2

濃HSO60℃

—2

+H2（硝基苯）苯硝化反應生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。③磺化反應70℃—SOH+HO—H+H32（苯磺酸）（3）成應

2

催化劑△

（環(huán)己烷）苯還可以和氯氣在紫外光照射下生加成反應，生成HCl（劇毒農(nóng)藥6（1）化應甲苯的燃燒C78

點燃

O2甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）代應

3

3+3HNO3

濃硫酸

ON—NO22NO2

O2甲苯硝化反應生成24，-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯TNT是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。

3

3SO24

HOS—3

—SOH3

O2H3注意：甲苯在光照條件下發(fā)生側鏈的取代，而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取。文檔大全

催化劑催化劑△140℃+-實用標準文案催化劑催化劑△140℃+-（3）成應

3

2

催化劑△

—3

（甲基環(huán)己烷）二、烴的衍生物純凈的溴乙烷是無色液體，沸點℃，密度比水大。（1）代應溴乙烷的水解：CHBr+HOCH—OH+HBr225（2）去應醇溴乙烷與溶反應：Br+NaOHCH=CH↑+NaBr+HO32注意：檢驗鹵代烴中的鹵原子時需取水解液滴HNO酸，再滴加33溶液。一是中和多余的，二則檢驗沉淀是否溶于稀硝酸。（1）鈉應乙醇與鈉反應：2CHOH+2Na2CHONa+H↑乙醇鈉）3232（2）化應乙醇的燃燒CH2CO+3H322乙醇的催化氧化2CHCH2CHCHO+2H（乙醛）32注意：當2-醇發(fā)生催化氧化時，會成酮，而非丙。

注意甲醇醇可再生能源甲醇有毒醇丙三醇無色粘稠、有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）還有護膚作用。OH2CH—CH—CH+O2CH—C—3322

（丙酮）（3）去應乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。注意：該反應加熱到140時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙。濃硫酸2CHOHH—OCH+H（醚）22（4）代應H乙醇與鹵化氫取代：CHOH+HBrBr+HO32322注意：乙醇不可以和鹵素單質發(fā)生取代反。苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，熔點43，水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚毒，是一種重要的化工原料。（1）酚酸—

+NaOH

—

+HO2（苯酚鈉）苯酚（稱石炭酸）的電離：——O+H+HO2苯酚鈉與CO反：2文檔大全

+

注意：凡是含有羥基的有機物，一般均可與鈉反應。溴水與酚類易取代加成易苯環(huán)鄰位取代。

OH△△++[]n+濃硫酸△實用標準文案OH△△++[]n+濃硫酸△—

—OH+CO+H2

3注意：該反應只能生成，為3（2）代應

HCO

酸性弱于苯酚?！?/p>

2

Br——

↓（三溴苯酚）（）色應

Br苯酚能和FeCl溶反應，使溶液呈紫色。3乙醛是無色，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8，密度比水小，易揮發(fā)。（1）成應O催化劑乙醛與氫氣反應—C—H+HOH332（2）化應點燃乙醛的燃燒：2CHCHO+5OO32O催化劑乙醛的催化氧化2CH—C—H+O2CHCOOH（乙酸）32乙醛的銀鏡反應：△CHO+2Ag(NH)OHCH+HO（酸銨）33233注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH)OH氫氧化二氨合銀32這是一種弱氧化劑，可以氧化乙生成Ag有關制備的方程：+NHHO===AgOH↓+32

NH

+·HO===[Ag(NH)]+OHO3322△乙醛還原氫氧化銅：CHCHO+2H3222（3）一定條件乙醛自身加聚：nCH—O（乙醛）3n甲醛與苯酚反應HCHO

—OH

3催化劑△

OH—CH2+H2O（酚醛樹脂）（1）酸酸乙酸的電離COOHCHCOO+H33（2）化應O||——OH+CH—CH——OCH+H（酸乙酯）325322注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應叫酯反應。附加：酯化反應簡介（1反應條件：一般需加熱，用濃硫酸作催化劑和吸水劑。（2反應物：醇是任意的醇，酸既可以是有機酸，也可以是無機含氧酸。如：文檔大全

|222+△25][n2222△23[]鹵代烴實用標準文案|222+△25][n2222△23[]鹵代烴—OHCH—ONO22催化劑3HONO+CHOHCH3△2

2

O2—OHCH—ONO（3反應機理：一般是羧酸脫羥基醇脫氫，且羧基與醇羥基數(shù)目比為:1如：—H—OCH濃硫酸—25—H—HO=C—H2

O2（乙二醇二乙酯）（）應方式<1>一元醇與一元羧酸按通式反；RCOOH+HO’→RCOOR’+HO2<2>二元羧酸與二元醇，可以酯成鏈，并形成高分子化合物。如：HO—CHCHOH+HOOC—22

—

濃硫酸△

O||—C—C——nH也可酯化成環(huán)狀小分子酯。OOC+—||OHOHOHOH

濃硫酸△

CHCH2C<3>羥基羧酸可自身酯化成環(huán)狀酯。如：O濃硫酸—CH——CHO2222OHCH—O也可分子間酯化形成環(huán)狀小分子酯或鏈狀高分子化合物（酯：HCC2CH—CH—3OH3HO—CH—COOH

濃硫酸△

OCH—OCH—+nHn乙酸乙酯乙酸乙酯是一種帶有香味的無色油狀液體。（1）解應無機酸HOCHHOH3535（2）和應H+NaOHHOH353附加：的衍生物的轉化

水解酯化文檔大全R—X

水解

醇R—OH

氧化還原

醛R—CHO

氧化

羧酸RCOOH

酯化水解

酯’消

加

成

消去

加成

催化劑催化劑催化劑催化劑2文檔大全|實催化劑催化劑催化劑催化劑2文檔大全|三、糖類、油脂、蛋白質12.葡萄糖結構：OH———CHOH—2物理性質：白色晶體，易溶于水，有甜味?；瘜W性質：①具有還原性：能發(fā)生銀鏡反應，能與新制的氫氧化銅反應；②加成反應：與H反；③酯化反應：與羧酸反應；④分解反應：在酒化酶作用下，分2解為乙醇和CO；燃燒生成和H。22葡萄糖的燃燒：CHO→62葡萄糖的氧化：CHOH(CHOH)CHO+2Ag(NH)242OH(CHOH)242

OH(CHOH)COONH↓+3NH+H22OH(CHOH)COOHO2H22葡萄糖的還原：CHOH(CHOH)H242

OH(CHOH)CHOH24葡萄糖的分解：CHO6

2CHCHOH2CO3213.蔗糖、麥芽糖蔗糖的水解CHO+H——→HO+CHO1226126蔗糖

葡萄糖

果糖麥芽糖的水解：COO——→CHO12612麥芽糖

葡萄糖注意：蔗糖不含醛基，不可以發(fā)生銀鏡反應；麥芽糖可以發(fā)生銀鏡反應。14.淀粉、纖維素催化劑淀粉的水解：HO)+H—CO65n26淀粉

葡萄糖葡萄糖分解CO—2CHOH+2CO622葡萄糖

乙醇纖維素的水解：O)n—→CHO62126纖維素淀粉的酯化反應：15.油脂（1）化應CHCOO—CH17332CHCOO—CH+3H1733CHCOO—CH17332油酸甘油酯（油）（2）解應

催化劑加熱、加壓

葡萄糖CHCOO—CH1735CHCOO—CH1735CHCOO—CH1735硬脂酸甘油酯（脂肪）CHCOO—CHOH17352濃硫酸CHCOO—CH3H3CHCOOHCH—OH17352CHCOO—CH17352

OH2

|++2-++|++2-+++3++3++++硬脂酸甘油酯皂化反應：

硬脂酸

甘油CHCOO—CHCH—173522濃硫酸CHCOO—CH3NaOH3CHCOONaCH—173517CHCOO—CHCH—173522硬脂酸甘油酯

硬脂酸鈉16.氨基酸中的NH和—COOH發(fā)脫水縮合，生成多肽。2+甘氨酸+丙氨酸

+HO2+HO2+

+HO2+(兩種不同的氨基酸進行縮合，產(chǎn)生不同的多)離子反應Al2Al+6H＝2Al+3H↑22Al+2OH+2H＝+3H↑22Al+3HO2Al+3OH＝Al(OH)↓3Al+4OH＝+2HO＝++2H當32(AlCln時3Al·O↓+3NH34+3COO2Al(OH)↓↑2Al+3HCO＝Al(OH)↓↑2Al+3HO↓S22+3SO2Al(OH)↓+3H↑2Al+3AlO＝4Al(OH)↓＝Al(SiO)↓23AlO+OH2文檔大全

+HO2AlO+H＝Al(OH)↓3AlO＝Al+2HAlO+30H＝2Al(OH)↓+7Al+12H（3(NaAlOn時2AlO+Fe+6HO＝↓+3Al(OH)↓3AlO+＝Al(OH)↓+NH↑423AlO+O↓+CO3233AlO+3HO2Al(OH)↓+23AlOO＝Al(OH)↓+23Al+6H＝2Al22Al＝AlO+HO22＝Al32+2OH＝AlO+2HO32Ag2+NH·H＝AgOH↓+3

++++++2++++++2+++--+++++2+++++++++2++++++2+++--+++++2++++-+++++3+3+2+++++++·HO)]+H332+Cl＝AgCl+BrAgBr↓+I＝↓+PO＝AgPO↓34+＝AgCO↓＝+CO↑+H2322PO＝3AgPO342Ag[(NH)]+CH++2Ag3234↓+H32Ag[(NH)]+2OHOH(CHOH)324HOH)++2Ag↓+H44Ba=BaSO↓+CO↓3Ba+2PO＝Ba(PO)↓42+2OH+CO＝↓+H22+2OH＝O（NaHSO溶中24加，使溶液呈中性）2＝BaSO↓+HONaHSO溶中加4Ba(OH)，使Ba全沉）2BaCO+2H＝CaO322Br2Br+Cl＝22Br+SO＝2Br2224Br+3Cl＝+2Br（量Cl）222Br+2Cl＝+Br（當n(FeBrn(Cl222時）10Br+6Fe＝+5Br（22(FeBr)/(Cl時22C＝↓2＝BaCO↓+Ca＝CaCO↓＝CO+H2+HHCO+OHCO+2Al＝↓↑3CO+2Fe+3H↓↑3CO+AlOO2Al(OH)↓+CO23CO+AlOO↓+23CO+OH＝HCO23CO+Ba+2OH＝↓+H23CO＝CO+H23+5OH＝COHCO（當2332(COn(NaOH)=3:5）2CO+OHSiO↓+CO2+2OH+CO＝CaCO↓+H22文檔大全

CaSO↓+HO232+2ClO↓+HClO+H+Cl（量24）2+2ClO+2SO+4HCaSO（足22量）2+2ClOCaCO↓23CaCO＝Ca+CO+H322ClCl+H＝+H+HClO2Cl+2OH＝+ClO+HO2Cl+2OH＝+ClO+HO2Cl+2I＝+I22Cl+H+HO＝2Cl+22Cl+H＝2Cl+2H+S2Cl+2Fe＝2Fe（向溶中少量Cl）2+2Fe＝+2Br（量Cl）22+2Fe＝+Br（(FeBr)/(Cl22時）+6Fe+10Br＝6Fe+5Br（當2(FeBr)/n(Cl時2Cl+2I＝+I22Cl+2I＝（向溶液中通入少量Cl）22+2Fe+4I＝2Fe+2I足量Cl）222+2Fe+6I＝2Fe+3I（n(FeI)/(Cl時222+4H+MnOMn↑O22Cl+AgAgCl+H＝HClO+H＝2H+Cl+24+HO2O+6Fe+14H＝+2Cr72CuCu+2Fe＝+Cu+8H＝+2NO↑+4HO2CuCu(OH)2Cu·H＝↓+2NH3CuO＝+Cu(OH)↓+H↑22Cu＝2H+CuS2Cu＝Cu+FeCu＝↓2CuO+2H＝2CHOxzCHO+HOCH66CHO+COCHHCO6253CHO+2Ag[(NH]+2OHCOO2Ag334+HO3COOH+Cu↓+2HO3322CHCOOH+CaCO＝2CH+Ca↑+H332

++++2++++3+3++++++++++++++-2++2++++++2++++3+3++++++++++++++-2++2++++3++2+3+++++++++++2OH(CHOH))]+2OH2432OH(CHOH)+↓+3NH+HO2443OH(CHOH)242OH(CHOH)OO2425CH+12MnO+36H＝12Mn+10CO↑+28HO22COMnO+16H＝+10CO↑O4Fe+2H=Fe↑2+CuFe+2Fe＝Fe+2OH↓2＝2+Br＝2＝2＝+4Fe(OH)↓22+HO＝222+O+14H＝+2CrO7+MnO+8H＝+MnO2+NO＝3Fe↑+2HO2Fe＝FeS↓＝（溶液中通入少量Cl）22＝+2Br(足量)222＝+Br（當n(FeBrn(Cl222時）+10Br＝（22(FeBr)/(Cl時22+4I+3Cl＝2Fe+2I+6Cl（溶液中足量）2222+6I+4Cl＝2Fe+3I+8Cl（n(FeI)/(Cl時222Fe+3OH＝Fe(OH)↓3+Cu＝+Cu＝3Fe+Zn＝+3Zn＝2Fe+3ZnFe+3HCO＝Fe(OH)+3CO↑2Fe+3AlOO＝Fe(OH)↓↓CO＝2Fe(OH)↓↑2+H＝↓+2H2＝↓+2I＝+I2+SOO＝224FeFe(SCN)（色溶液）3Fe＝Fe(OH)(膠體2＝Fe2FeO＝FeO232FeO＝Fe+2Fe+4HO34FeS+2H＝+HS2HO2H+OH＝H2文檔大全

+2OH+H↑22O+2NaO+O↑2222HO+NaO+2OH22HO+Cl＝Cl+H+HClO22HO2HO+2I+2H＝I+2H222HO+2Fe+2H＝22O+2MnO+6H=2Mn↑O24HO+Cl＝2H+2Cl↑222HO+SO＝+224HCO系列23HHHCO23HCO3HO+COHCO+OH233HCO+H+OH223HCO+OH＝CO32HCO+H＝↑OHCO+Al＝↓↑HCO＝Fe(OH)↓↑HCOOH＝CO（向2NaHCO溶液中加入少量澄清石灰）3HCO+Ca+OH＝↓O（量澄清石灰水）32HCO+Ca+OH＝↓（)溶32中加入少量溶）HCOOH＝↓3（)溶液中加入足量NaOH溶液）32HCO+OH＝CO向NH溶液中加入少323量NaOH液HCO+NHOH＝+HH（432NHHCO溶中加入足量溶液）43HCO＝SO+CO3HCO+AlOO↓23HPO系34HPOH+PO342POHHPOHPOH+PO4HPO＝H+H3422PO+OH+H4HPO+OHPO+HOOHPOHPO+HOPO+OH2POPO4H+＝HPOH+HPO＝PO4H+H＝PO4H列2HSH+HS2HSH

+2+22++2++-++-+++++++2++++3+2+++++++++++++2+22++2++-++-+++++++2++++3+2++++++++++++++2+2++++2++2++++++++2+22H=HSH+HS=HS2H+2HS+HOS+OH22H＝+H2HS＝+H2H＝2Cl+2H↓2S+SO＝3S↓2＝2H＝+CuS↓2HCOO)Pb＝PbS+2CHCOOH23H＝O2+AlOS2HSO系23HSOHHSO23HSOH+HSOHSO+OH23HSO+OH＝+HO32HSO＝↑+H2HSO+Cl＝2Cl2324I2I＝2Fe+I22I+Cl＝222I+Br＝2I+Ag↓2I+HO＝IO225I+IO＝22I+2OH＝I+IO+HO2I+5ClO12H+10Cl+2IO223MgMg+2H＝Mg+H2Mg+2OHMg(OH)↓2Mg+＝MgCO↓3MgCO＝+CO↑32＝Mg+HO2Mg(OH)+2H＝MgO22MnO+4H＝Mn+Cl↑+2H222MnO+5Fe＝+MnOMnO+5SO+2HO22MnO＝↑2MnO+5CH+36H＝12Mn+10CO↑+28HO24MnOO+16H＝+10CO↑+8HO22O＝2Na+2OH+H↑22Na+CuO+Cu(OH)↓+H↑222系列3+HNH·2文檔大全

實用標準文案NH+O＝SiO↓↑3+AlO+HO＝↓+NH↑3+HCO+2OH＝CO+H·O（向32NHHCO溶中加入足量溶液）43NH+HONH·HO32NH·NH+OH3NH·＝342AgOH＝（AgNO溶中加入少量氨）2232NH·O+Ag＝[Ag(NH)]+HO（足量）3322NHH＝↓（溶中324加入少量氨水）4NH·O+Cu＝[Cu(NH)]O（足量氨水）3342NHHO+Zn＝Zn(OH)↓（ZnCl溶中加322入少量氨水4NH·O+Zn＝[Zn(NH)]O（足量）33NH·＝Al(OH)↓+3334NO＝↑+IONO+2MnO+6H＝NO+3HO3+3Fe＝↑ONOOSO↑24NO＝↑O2OOHO2OH+CO＝23O+2H＝2S222O＝↓22O＝↓O2O+4Fe＝Fe223O+4Fe(OH)↓22O+2＝2SO23O+2I+2H＝+O32P+3Ag＝PO↓34PO+3Ba＝Ba(PO)↓3PO+3Ca)↓3PO＝(PO)↓2＝HPO+2H＝H24+3H＝PO34+SO＝↓＝PbS↓+2Cl＝Pb+Cl↑+2HO222＝PbS+2CHCOOH323=2S+SO+3HO2O2

22++++2-+++++++2+++2+3+22++++2-+++++++2+++2+3++2+2+++2++2++++2+++++++＝↓↑2+2Fe＝+Ca+H＝↓+HClO+H+Cl（量2）2+Ca＝CaSO↓+（2244量）2+2Fe＝224HCO＝SO+CO↑+H23322＝SO+HO22+OH＝HSO23+Br＝2Br222+I＝2I224+H＝22NOO3+2NO↑+4H232+ClO+HO＝+Cl+24S＝3S↓O2+H223MnO+2H＝2+2H＝OHSO+OH23+Ba＝↓+2H+Ba＝BaSO↓溶液中42加，使溶液呈中性）2＝↓+H（NaHSO溶中加424電極反應一、原電池電極反應方程式．Cu─SO─原池24正極：+H↑2負極：Zn==Zn總反應式：2H==Zn+↑2．Cu──原池3正極：+==負極：Cu—==Cu總反應式：+==．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕正極：O+2HO4e==22負極：—4e==總反應式：+2HO==2F(OH)↓22．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生析氫腐蝕正極：2H+2e==H↑2負極：—2e==Fe總反應式：Fe+2H==Fe+H↑2．氫氧燃料電池（中性介質）文檔大全

Ba(OH)，全部沉淀）2SO+2H＝↓+SO32+HO↑232SiO＝SiO+H23+2+HO＝SiO↓↑2＝H↓+CO244+2HO＝SiO↓24SiO+2Fe＝(SiO)↓232SiO＝(SiO)↓2ZnZn+2H＝Zn+H↑2＝+H↑Zn+2Fe＝2Fe（量Zn片＝2Fe+3Zn（過量Zn片）OZn(OH)2＝Zn(OH)↓2·O＝↓+2NH（量氨水）324·O＝[Zn(NH)]+4HO（足量）3342Zn(OH)＝Zn22Zn(OH)+2OH＝ZnOO22=Zn+H2＝ZnO+H正極：O+2HO4e==2負極：2H—4H2總反應式：==2H22．氧燃料電池（酸性介質）正極：O+4H+==2H2負極：2H—4e4H2總反應式：==2H22．氧燃料電池（堿性介質）正極：O+2HO4e==2負極：2H—4e4OH==4H22總反應式：==2H22．蓄電池（放電）正極)PbO++4H==↓+2244O2負極：—+SO==PbSO↓總反應式：Pb+4H+==↓+24O2

+電解+電解電解+電解+電解+電解+++電解+電解+電解+電解電解+電解+電解+電解+++電解+電解222+電解+1-1-122-1-12-1-1-1．─NaOHMg電池正極：6H+6e3H↑6OH22負極：2Al—==總反應式：2Al+2OH2H==22．CH燃電(堿性介)4

+4HOAlO+3H↑2

實用標準文案（LiCO