專題六、元素周期律與元素周期表

專題六、氧化還原反應(yīng)【考脈追蹤】考點(diǎn)，一脈相承考點(diǎn)年度·省份·題號題型分值原子結(jié)構(gòu)09·廣東·1選擇308·上?！?選擇208·廣東·1選擇308·海南·1選擇308·全國Ⅱ·11選擇6元素周期律、元素周期表09·廣東·11選擇409·海南·2選擇309·海南·10選擇309·全國Ⅱ·9選擇609·山東·11選擇608·北京·10選擇608·四川非延考·9選擇608·江蘇·7選擇608·海南·14選擇3位、構(gòu)、性09·江蘇·8選擇309·四川·10選擇608·廣東·17選擇408·天津·26填空14元素推斷與物質(zhì)的性質(zhì)09·天津·7填空1409·全國I·29填空1509·福建·23填空15從以上考脈可以看出，元素周期律（表）一直是能力立意的命題素材，是近年高考命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)之一，多以選擇題和填空題形式進(jìn)行考查。原子結(jié)構(gòu)的考題常以重大科技成果為題材，試題主要以選擇題的形式出現(xiàn)，模式保持相對穩(wěn)定，題目難度不大?？疾榈膬?nèi)容主要有：（1）各種粒子數(shù)目間的關(guān)系及簡單的數(shù)學(xué)運(yùn)算。（2）電性關(guān)系、相同電子層結(jié)構(gòu)的考查。（3）質(zhì)量數(shù)、同位素、相對原子質(zhì)量等基本概念的考查。要注意概念的內(nèi)涵和外延，區(qū)分易混淆的概念。（4）確定一定質(zhì)量的某種離子中所含某一基本粒子(電子)的數(shù)目，常結(jié)合物質(zhì)的量進(jìn)行計算。（5）原子半徑、離子半徑的大小比較等。在元素周期表中存在縱橫兩種遞變規(guī)律，應(yīng)用此規(guī)律就構(gòu)成了這部分內(nèi)容的題型：四判斷六比較一解釋一綜合推斷。四判斷為：判斷位置、判斷元素、判斷性質(zhì)、判斷組成(分子式)。六比較是：①比較最高價氧化物水化物的酸堿性；②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及水溶液的酸性；③比較金屬性與非金屬性；④比較氧化還原性；⑤比較離子半徑和原子半徑；⑥比較原子序數(shù)大小。一解釋是用遞變規(guī)律解釋相關(guān)規(guī)律。一綜合推斷是有關(guān)元素推斷的綜合性試題。完整的形式是推元素、判性質(zhì)、寫用語，“構(gòu)、位、性”大串聯(lián)。由于該考點(diǎn)知識內(nèi)容豐富、規(guī)律性強(qiáng)，因此命題空間極為廣闊。預(yù)計“位－構(gòu)－性”三者的關(guān)系仍會是今后必考的內(nèi)容，題型會穩(wěn)中有變，仍以元素及其化合物知識為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷與定量計算相結(jié)合，向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展，體現(xiàn)理論服務(wù)于生產(chǎn)生活的思想?！驹囶}解讀】考題，一見如故真題1（09·廣東·1）我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是()A．與互為同位素B．與的質(zhì)量數(shù)相同C．與是同一種核素D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62【考點(diǎn)透析】考查同位素、核素的概念及質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系?！驹囶}突破】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素稱為互稱為同位素。

【標(biāo)準(zhǔn)答案】A真題2（09·全國Ⅱ）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是()A、它是副族元素B、它是第六周期元素C、它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D、它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子【考點(diǎn)透析】本題主要考查了由原子序數(shù)確定周期表中位置的判斷方法，和同位素、質(zhì)量數(shù)等概念的理解和應(yīng)用。只有掌握了根據(jù)原子序數(shù)判斷位置的方法，和準(zhǔn)確理解了同位素的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)這三個“相對質(zhì)量”之后，才能正確判斷。【試題突破】核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，C正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，則其屬于第六周期，是從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它屬于鑭系，是副族元素，A、B項均正確；由于存在同位素，是元素的相對原子質(zhì)量，而不是其中一種核素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計算，D項錯?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】D真題3（09·江蘇）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸【考點(diǎn)透析】本題主要考查了元素的推斷和元素周期律的運(yùn)用。具體地說有兩點(diǎn)：=1\*GB3①同周期、同主族內(nèi)元素性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、金屬性、非金屬性、酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等)變化規(guī)律；=2\*GB3②元素之間化合所形成化合物的化學(xué)式的書寫。解題的關(guān)鍵是熟悉元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系?！驹囶}突破】從題目所給的條件可得出X是H，Y是O，Z是Na，W是Mg，R是S。因為核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，故A錯；X和Y可形成H2O2，B錯；因為非金屬性O(shè)＞S，故熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，C正確；W元素最高價氧化物的水化物是Mg(OH)2，不是酸，D錯?！窘忸}方法】高考對元素周期律的考查一般模式是先根據(jù)條件推斷出元素，然后考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，這在歷年的高考試題中得到了充分地體現(xiàn)，故掌握元素的推斷方法和元素周期律就顯得非常重要?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】C真題4（09·四川）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A、還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B、簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C、YX2、、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D、Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4【考點(diǎn)透析】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用?！驹囶}突破】、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素，M為K元素。則還原性H2S＞H2O，H2S＞HCl，A錯；離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞O2-，B錯；SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物，C錯。【標(biāo)準(zhǔn)答案】D真題5（09·天津）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤a⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。(2)②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用、的催化劑為（填序號）_________________。 3(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。常溫下，為使mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。【考點(diǎn)透析】本本題以周期表為題材，考查原子半徑大小的比較、酸性強(qiáng)弱的判斷、電子式、離子方程式的書寫以及鹽類水解等知識。要熟悉周期表的結(jié)構(gòu)，牢牢把握基礎(chǔ)知識?！驹囶}突破】①－⑧對應(yīng)的元素為：族周期IA01①HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②C③N④O3⑤Na⑥Al⑦Si⑧Cl故：(1)原子半徑Na＞Al＞O；(2)酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；(3)；(4)H2O2分解的催化劑為MnO2或FeCl3；(5)⑥是Al，則Z是Al(OH)3；僅含非金屬元素的鹽一定是銨鹽，故X、Y是鋁鹽［AlCl3、Al(NO3)3等］和NH3，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3+3NH4+。銨鹽為NH4Cl或NH4NO3，根據(jù)電荷守恒，要使陰陽離子濃度相等，溶液應(yīng)顯中性?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】(1)Na＞Al＞O(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3(3)(4)ab(5)Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3+3NH4+pH等于7真題6(09·重慶)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的電子式為；Z分子的結(jié)構(gòu)呈②A的化學(xué)式是(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是【考點(diǎn)透析】本題考查元素及其化合物的綜合推斷?！驹囶}突破】(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X為Al元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)鋁鹽與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Al3++4OH—===AlO2—+2H2O。(3)①A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子，可以推測Z是一種氫化物，常見的氫化物由NH3、CH4、HF等,能夠被H2O2氧化的為NH3。②A具有良好的耐熱沖擊性能，由以上幾種元素與Al構(gòu)成的化合物來看只有N與Al構(gòu)成AlN。(4)由“反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成”可知，產(chǎn)物應(yīng)為Al2O3和TiC(Al的價態(tài)升高，則C的價態(tài)應(yīng)降低)，再據(jù)得失電子守恒可配平方程式。【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)(2)Al3++4OH—===AlO2—+2H2O(3)三角錐形AlN(4)4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC真題7（09·上海）海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①Cl2Cl+Cl②Cl+H2HCl+H③H+Cl2HCl+Cl……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第周期族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：【考點(diǎn)透析】本題主要考查了鹵素性質(zhì)的遞變性。【試題突破】(1)同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，HCl分子中共用一對電子，可直接寫出；(2)短周期主族元素中與氯元素相鄰的有Ｆ和Ｓ，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F。與氯同周期，金屬性最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素；(3)隨著原子半徑增大，鹵代氫的鍵長逐漸增大，b項錯誤；自上而下，鹵代氫的還原性依次增強(qiáng)，c項錯；鹵素單質(zhì)與氫氣化合的難易取決于鹵素非金屬性的強(qiáng)弱，自上而下為由易到難，d錯。(4)由圖可知，F(xiàn)2的鍵能比Cl2的小，故非金屬性強(qiáng)的鹵素單質(zhì)，其化學(xué)鍵不一定容易斷裂?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】（1）非極性（2）SClF三IA（3）a（4）①不一定容易②除F2外，鍵長增長，鍵能減小真題8（09·福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.(2)元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))【考點(diǎn)透析】本題已元素推斷為背景，考查了無機(jī)物的性質(zhì)、化學(xué)用語、化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)有關(guān)計算等?！驹囶}突破】(1)因為T在周期表的位置與族數(shù)相等，故T為Al，則Q為C，R為N，W為S；(2)由硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)可知，非金屬性S強(qiáng)于C；(3)S與H2SO4發(fā)生的反應(yīng)，從元素守恒看肯定有水生成，從化合價看只能是SO2；(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，H2O2轉(zhuǎn)可化為H2O；(5)N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO+O2=2NO2，則反應(yīng)后的氣體為NO1L和1LNO2的混合物，用NaOH吸收時，從氧化還原角度看，+2價N的NO與+4價N的NO2應(yīng)歸中生成+3N的化合物NaNO2。(6)C(s)+O2(g)CO2(g)=－akJ/mol=1\*GB3①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)=－4bkJ/mol=2\*GB3②Al與CO2的置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式為：4Al(s)+3CO2(g)3C(s)+2Al2O3(s)，此反應(yīng)的可由=2\*GB3②－=1\*GB3①×3得，=－4b－(-3a)=(3a-4b)kJ/mol.【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)(2)弱于(3)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O(4)2H2O2MnO22H2O+O2↑（或其他合理答案）(5)NaNO2(6)(3a–4b)kJ/mol【規(guī)律方法】考技，一鳴驚人【方法視窗】由“三方符號”計算微觀粒子數(shù)目質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)【例1】（2022·全國Ⅱ）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A．EQ\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol B．EQ\f(a,A)(A－N)molC．EQ\f(a,A＋m)(A－N)mol D．EQ\f(a,A)(A－N＋m)mol點(diǎn)撥：X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)個，一個HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)個，HmX的摩爾質(zhì)量為(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為EQ\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol。答案：A【方法視窗】“三個相對原子質(zhì)量”的區(qū)別和聯(lián)系同位素的相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)元素的相對原子質(zhì)量概念以質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值忽略電子的質(zhì)量，將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到該元素的各種同位素相對原子質(zhì)量與其所占原子百分比計算出來的平均值計算方法由于1個質(zhì)子和1個中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值時均為１，所以質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（A=N+Z）=M1×a%+M2×b%+M3×c%+……聯(lián)系①同位素的相對原子質(zhì)量和它的質(zhì)量數(shù)近似相等②元素的相對原子質(zhì)量是各同位素相對原子質(zhì)量的平均值，周期表中的相對原子質(zhì)量是元素的相對原子質(zhì)量【例2】某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是()A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B．這種元素的相對原子質(zhì)量為(m＋n)C．若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m＋n)wgD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量點(diǎn)撥：題目給出的是元素的一種同位素原子，而不知道該元素是否存在同位素，因此也就不能確定其元素的相對原子質(zhì)量，故A正確B錯誤，(m＋n)是該同位素原子的質(zhì)量數(shù)；設(shè)此原子的實際質(zhì)量為xg，則有，解得x，C錯。由于不知道m(xù)和n的大小，也就無法確定中子和質(zhì)子的質(zhì)量關(guān)系，故D也是錯誤的。答案：A【方法視窗】由三個電子層上的電子數(shù)的關(guān)系推斷元素電子數(shù)最外層等于次外層Be、Ar電子數(shù)內(nèi)層是最外層2倍Li、P電子數(shù)最外層是次外層2倍C電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍Be電子數(shù)最外層是次外層3倍O電子數(shù)次外層是最外層4倍Mg電子數(shù)最外層是次外層4倍Ne電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等H、Be、Al電子數(shù)次外層是最外層2倍Li、Si原子核內(nèi)無中子11H【例3】（07廣東·17）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸點(diǎn)撥：X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為13，13/3＞4，Z原子最外層電子數(shù)最多，又是3的整數(shù)倍。故Z最外層電子數(shù)為6，只能是S，Y與Z同周期，最外層電子數(shù)為2，故為Mg，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13，X內(nèi)層電子數(shù)為2，由此可知X為N。答案：B【方法視窗】等電子微粒規(guī)律1、等e-微粒的書寫規(guī)律10e-微粒：10e-的原子是Ne，其它10e-微粒是Ne前后的原子通過得或失e-達(dá)到的。如：⑴Ne原子前面的原子可與H結(jié)合，得到的氫化物有CH4、NH3、H2O和HF等。⑵述氫化物失去H+，形成的陰離子有NH2-、N3-、OH-、O2-和F-等。⑶上述氫化物得到H+，形成的陽離子有NH3+H+=NH4+和H2O+H+=H3O+。⑷Ne后面的金屬原子失去e-，得到的陽離子有Na+、Mg2+和Al3+等。18e-微粒：18e-的原子是Ar，其它18e-微粒一般是Ar前后的原子通過得或失e-達(dá)到的。如：⑴Ar前面的原子可與H結(jié)合，得到的氫化物有SiH4、PH3、H2S和HCl等。⑵述氫化物失去H+，形成的陰離子有P3-、S2-、HS-和Cl-等。⑶Ar后面的金屬原子失去e-，得到的陽離子有K+和Ca2+。⑷10電子微粒失去1個H原子，形成的—F、—OH、－NH２和－CH３都是9個e-，它們組合而成的18e-微粒有F2、HO-OH、NH2-NH2、CH3-CH3、CH3-F和CH3-OH等。14e-微粒：⑴14e-的原子是Si；2×7=14，所以也可能是N2；6+8也等于14，是CO；將N2分子中的1個N原子換成CH（6+1），則為HCN，將N2分子中的2個N原子均換成CH，是C2H2。

⑵陰離子：HCN電離出H+，形成的陰離子為CN-；C2H2去掉2個H+，得到的C22-也是14個e-。2、從不同角度把握等e-微粒(1)利用周期表IAIIAIIIAⅣAⅤAVIAVIIA0第一周期H2He第二周期Li+Be2+CH4NH4+、NH3、NH2-、N3-H3O+、H2O、OH-、O2-HF、F-Ne第三周期Na+Mg2+Al3+SiH4PH3、P3-H2S、HS-、S2-HCl、Cl-Ar第四周期K+Ca2+(2)利用所含原子核數(shù)分子離子分子離子一核10e-NeF-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+一核18e-ArP3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+二核10e-HFOH-二核18e-F2、HClHS-三核10e-H2ONH2-三核18e-H2S四核10e-NH3H3O+四核18e-PH3、H2O2五核10e-CH4NH4+五核18e-SiH4、CH3F六核18e-N2H4、CH3OH(3)利用10e-微粒間的反應(yīng)⑴Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；⑵Al3++3OH-=Al(OH)3↓

；⑶H3O++OH-=2H2O；⑷NH4++OH-=NH3↑+H2O，其中，⑶和⑷又是兩種10e-微粒生成兩種10e-微粒的反應(yīng)。【例4】(08年北京)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知:X+YZ+W(1)Y的電子式是______________。(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是__________。點(diǎn)撥：突破口是“通常狀況下，W為無色液體”，則W是H2O，是10電子微粒；5原子核的10電子微粒是NH4+，“NH4++YZ+H2O”，則Y是OH-，電子式為，W是NH3。液態(tài)NH3的電離類似H2O的自偶電離：2NH3NH2-+NH4+。答案：(1)(2)2NH3NH2-+NH4+【方法視窗】五個視角認(rèn)識元素周期律1．金屬性、非金屬性變化規(guī)律(1)同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。(2)金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換反應(yīng)生成氫氣，對應(yīng)的最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬陽離子的氧化性越弱。如：金屬性Na＞Mg＞Al，則堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱。如：非金屬性Cl＞Br＞I＞S，則穩(wěn)定性HCl＞HBr＞HI＞H2S，酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4＞H2SO4，還原性HCl＜HBr＜HI＜H2S。2．半徑大小規(guī)律(1)核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大，即同種元素：陽離子半徑＜原子半徑＜陰離子半徑。如H+＜H＜H-、Fe＞Fe2+＞Fe3+、Na+＜Na、Cl＜Cl-。(2)電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小。即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如：①與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：H-＞Li+＞Be2+②與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+③與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+(3)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒：①同主族的元素，無論是金屬還是非金屬，無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。②同周期，原子半徑從左到右減小。③同周期元素的陽離子半徑依次減小，陰離子半徑也依次減小，且陰離子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑。如第三周期，Na+＞Mg2+＞Al3+，Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-，離子半徑最小的是Al3+，最大的為Cl-。(4)如果既不是同周期又不是同主族，要尋找合適的參照物。如Ge、P、O的半徑大小比較可通過Ge＞Si＞P＞N＞O，得出Ge＞P＞O。3．化合價規(guī)律(1)同周期元素主要化合價：最高正價由+1→+7遞增，最低負(fù)價由-4→-1遞增。(2)關(guān)系式：最高正化合價+|最低負(fù)化合價|=8；最高正化合價=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價電子數(shù)。最高正化合價+最低負(fù)化合價=0，2，4，6，則元素分別位于ⅣA～ⅦA族。(3)主族元素的原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇（偶）數(shù)。注意：F和O元素沒有正價，也沒有含氧酸，因為它們的非金屬性強(qiáng)；金屬元素只有正價，沒有負(fù)價，而大多數(shù)的非金屬元素既有負(fù)價又有正價。4．分界線規(guī)律金屬和非金屬的分界線是沿B、Al作折線。分界線右上方的元素為非金屬，在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（Cl、P等），左下角為金屬元素；分界線附近的元素一般既有金屬性，又有非金屬性，能與酸和堿都反應(yīng)（如Be、Al）；還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素（Si、Ge等）。離分界線越遠(yuǎn)，左下方的金屬性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是位于左下角的銫；右上方的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是位于右上角的氟。5．對角線規(guī)律在周期表中，對角線（左上角與右下角）位置上的兩主族元素性質(zhì)相似（如Li和Mg、Be和Al等）?！纠?】（08江蘇）下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③點(diǎn)撥：非金屬氫化物的穩(wěn)定性和最高價含氧酸的酸性是由元素的非金屬性決定，非金屬性F＞O＞S，故熱穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S；非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，所以①、③錯。同周期原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，故Na＞Mg＞S；同主族的原子半徑隨著電子層數(shù)的遞增依次增大，故S＞O，所以Na＞Mg＞O；酸越弱，其陰離子結(jié)合H+（質(zhì)子）的能力越強(qiáng)，酸性HCl＞CH3COOH＞H2O，故結(jié)合質(zhì)子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-。答案：B【方法視窗】多方面掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子序數(shù)關(guān)系(1)要能畫出周期表的結(jié)構(gòu)：周期表的結(jié)構(gòu)具有對稱性，第8、9、10三個縱行為第Ⅷ族，第Ⅷ族左邊是Ⅰ～Ⅶ族，右邊也是Ⅰ～Ⅶ族，但要分清是主族還是副族，在此基礎(chǔ)上畫出表的結(jié)構(gòu)，并標(biāo)出周期和族序數(shù)，鑭系、錒系（各15種元素）和過渡元素的位置；標(biāo)出各周期元素的種類［2、8、8、18、18、32、32（填滿時）］。(2)要掌握同主族內(nèi)相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系：元素周期表中，處于ⅠA族、ⅡA族的元素，未經(jīng)過過渡元素，原子序數(shù)等于同主族上一周期元素的原子序數(shù)與上一周期元素種類之和。而處于ⅢA族以后的元素，經(jīng)過了過渡元素，原子序數(shù)等于本周期元素的種類與同主族上一周期元素的原子序數(shù)之和。(3)要能熟練作出以下推斷：以零族元素的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118為基數(shù)，找到任意原子序數(shù)元素在周期表中的位置。如第六周期第二主族元素的原子序數(shù)可由第五周期的Xe（54）后推得到；115號元素在周期表中的位置由118號前推即可得到。(4)要注意同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的序數(shù)關(guān)系：第2、3周期的序數(shù)差1，第4、5周期的差11，而第6、7周期的差25。(5)要記住這一巧合：將第七周期的序號填滿，113～118號元素所在的主族族序數(shù)恰好與原子序數(shù)的個位數(shù)相等?！纠?】下列說法錯誤的是A．02年全國1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該元素屬于第七周期，第ⅢA族B．00年廣東在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32C．00年全國甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是ｘ＋4D．(07年山東)目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素E．(06年廣東)同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26F．05年全國同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是46點(diǎn)撥：114號位于第ⅣA族；最長的周期中含有32種元素。答案：AD【方法視窗】元素推斷中常見的“突破口”(1)周期表中特殊位置的關(guān)系①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge；②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、Si；③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O④周期數(shù)是族序數(shù)的2倍的元素是：Li、Ca；⑤周期數(shù)是族序數(shù)的3倍的元素是：Na、Ba⑥最高正價與最低負(fù)價之和為0的短周期元素是：C⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的元素是：S⑧原子半徑最小的元素為H。其次為F⑨短周期中離子半徑最大的是P3—(2)常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C；②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物呈堿性的元素、化合價最多的元素：N；③地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素、氫化物在常溫下呈液態(tài)的元素：O；④單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的元素：非金屬元素Br、金屬元素Hg⑤最高價氧化物