人教版高中化學(xué)必修二高一化學(xué)期中考試試題

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（燦若寒星**整理制作）湖北省黃岡中學(xué)2010年春季高一化學(xué)期中考試試題審核人：陳亮校對：潘虹本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共108分，考試用時(shí)90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：Na：23Al：27Fe：56H：1O：16C：12N：14第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A.提出了原子學(xué)說

B.提出了分子學(xué)說

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D.制出了第一張?jiān)刂芷诒?．下列商品中不能稱為“綠色商品”的是()A．無鉛汽油B．無磷洗衣服 C．無氟冰箱D．無碘食鹽3．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的()4．某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

A．136

B．50

C．86

D．222

5．元素的下列性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不成周期性變化的是()A．單質(zhì)的物理性質(zhì) B．化合價(jià)C．原子半徑 D．元素金屬性、非金屬性6．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是()A．與具有相同的中子數(shù)B．32He和42He是兩種不同的核素C．H3O+與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)7．下列各組中的離子能大量共存的是()A．H+、Na+、、 B．、K+、Cl、OHC．Mg2+、、、 D．K+、H+、、ClO8．1838年3月紐卡斯?fàn)柺械囊恍﹫@藝家訪問大物理家法拉第，向他請教一個(gè)奇特而有趣的問題：為什么別處生長的紫羅蘭花都是紫色的，而生長在紐卡斯?fàn)柺械淖狭_蘭卻是白色的?法拉第經(jīng)過一番研究，得出結(jié)論，后來被化學(xué)家證實(shí)并在工業(yè)上廣泛應(yīng)用。法拉第的結(jié)論是()A.遺傳變異 B.紐卡斯?fàn)柺忻裼米詠硭疂不–.施花肥不當(dāng) D.紐卡斯?fàn)柨諝庵蠸O2含量較高二、選擇題（本題包括10小題，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）9．用括號中的試劑除去下列氣體物質(zhì)中所含雜質(zhì),所用藥品正確的是()

A．CO2中混有HCl（飽和Na2CO3溶液） B．Cl2中混有HCl(AgNO3溶液)C．H2S中混有H2O蒸氣(濃硫酸) D．NO中混有NO2(水)10．已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是()A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水11．下列反應(yīng)中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是()A．二氧化硫通入氫硫酸中 B．氯氣通入NaOH溶液中C．少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中 D．硫化氫通入溴水中15．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是 ()XYZA．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸 C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性16．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是 () A．在已知元素中具有最大的原子半徑 B．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O C．氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿 D．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高17．下列說法正確的是()A．NH3經(jīng)催化氧化生成NO的反應(yīng)起了氮的固定作用B．NH3易液化，液氨常用作制冷劑C．已知高溫時(shí)有：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體18．已知鎂跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1molHNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物是()A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3第Ⅱ卷（非選擇題共54分）三、填空題（本題包括2小題，共17分）19．（10分）（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號。（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第

族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第

縱行族。（4）所含元素超過18種的周期是第、

周期。20．（7分）A、B、C、D、E分別代表5種粒子，每種粒子中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是由兩種元素組成的分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請回答：（1）用化學(xué)符號表示上述5種粒子：A、，B、，C、，D、，E、。（2）在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是。四、推斷題（本題包括1小題，共10分）21．（10分）已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素。（1）若A為固體單質(zhì)①D的化學(xué)式為，②E→C的化學(xué)方程式為③將C通入某非金屬單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，試舉一例寫出化學(xué)方程式。（2）若A為氣體單質(zhì)①C→D的化學(xué)方程式②E→C的離子方程式為。五、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共13分）22．（13分）某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來進(jìn)行“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是.(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是，原因是。(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，則c中加入的試劑是d中加入的試劑是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是.五、（本題包括2小題，共14分）23．（7分）已知氯元素的近似平均相對原子質(zhì)量為35.5，由Na、Cl和Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉晶體中含Cl的質(zhì)量是多少？11.7g該晶體剛好能和某200mL的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？24．（7分）2.80g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100mL0.2mol·L-1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原。求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。24．（8.9.10班做）硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。求：（1）反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為________（填名稱）。DE段是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)______（填“是”或“否”）。（2）B與A的差值：______mol;B的數(shù)值：______mol。（寫出計(jì)算過程）（3）C的數(shù)值：______ml.參考答案題號123456789答案DDABACCDD題號101112131415161718答案CACBDCDBDBCD19.(1)2’（2）VIII

2’（3）17；VIIA

4’（4）六；七

2’20.（1）S2－，HCl，Cl－，H2S，H2O25’（2）S2－＋2H＋H2S↑2’21.（1）①SO3②2H2SO4(濃)+Cu△CuSO4＋SO2↑+2H2O③Cl2＋SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2）①2NO+O2=2NO2②3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O各2’22.(1)檢查裝置氣密性1’(2)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2’反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡2’(3)丙;1’耗酸量最少，無污染2’(4)KMnO4,KBr溶液（含Br-的溶液）;2’c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色;2’沒有處理尾氣.1’23．（1）n(NaCl)==0.2mol(2’)為0.15mol，質(zhì)量為0.15mol×35g/mol=5.25g（1’）（2）NaCl~AgCl58.51mol(2’)11.70.2L×C(AgNO3)C(AgNO3)=1mol/L(1’)24．n[Fe(NO3)3]=n(I－)=0.2mol·L－1×0.100L=0.020moln[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3]=－0.020m