2023屆河北保定市容城博奧學校高一化學第二學期期末綜合測試試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、W、X、Y、Z為短周期元素，W的原子中只1個電子，X2-和Y-的電子層結(jié)構相同，Z與X同族。下列敘述不正確的是A．Y的原子半徑是這些元素中最大的B．Z與W形成的化合物的溶液呈弱酸性C．W與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1D．X與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物2、已知金屬鈉的活潑性非常強，甚至在常溫時能和水發(fā)生反應2Na+2H2O===2NaOH+H2↑?，F(xiàn)將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是（）A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．8∶6∶9 D．1∶1∶13、炒菜時，加入一些料酒和食醋可使菜變得味香可口，其中的原因是A．有鹽類物質(zhì)生成B．有酯類物質(zhì)生成C．有醇類物質(zhì)生成D．有酸類物質(zhì)生成4、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同5、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D6、對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．18gH216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)為2NAC．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NAD．反應N2+3H22NH3達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA個N-H鍵斷裂8、將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經(jīng)過足夠長時間后，取出袋內(nèi)的液體，分別與碘水新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)反應，其現(xiàn)象依次為A．顯藍色，無紅色沉淀B．不顯藍色，無紅色沉淀C．顯藍色，有紅色沉淀D．不顯藍色，有紅色沉淀9、下列表示物質(zhì)結(jié)構的化學用語或模型正確的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構示意圖：D．乙烯的結(jié)構式：CH2=CH210、如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是（）A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．電子移動方向是由a極流向b極C．可以用水代替SO（CH3）2做溶劑D．b極反應式是FeS2＋4Li＋＋4e－＝Fe＋2Li2S11、在生物科技領域，通過追蹤植物中放射性發(fā)出的射線，來確定磷在植物中的作用部位。該核素原子內(nèi)的中子數(shù)為（）A．15B．17C．32D．4712、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（）A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應為置換反應C．參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol?L﹣113、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．CuSO4溶液 B．蔗糖 C．NaCl D．銅14、兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L(標況下)CO2和3.6g水，下列說法正確的是()A．一定有乙烯 B．一定有甲烷C．可能有乙烷 D．一定有乙烷，但不一定有甲烷15、在四個試管中，發(fā)生如下反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生H2的速率最快的是試管硫酸濃度溫度Zn的狀態(tài)A1mol·L-120℃塊狀B1mol·L-120℃粉末狀C2mol·L-150℃塊狀D2mol·L-150℃粉末狀A．A B．B C．C D．D16、下列表示物質(zhì)結(jié)構的化學用語或說法中，正確的是（）A．氮氣分子的電子式是：N：：N：B．苯的結(jié)構簡式是C6H6C．中子數(shù)為18的氯原子符號是18ClD．用電子式表示NaCl的形成過程是二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結(jié)構示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個。（5）反應①的化學方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。18、A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）請回答下列問題：（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構體的結(jié)構簡式是___。（3）反應B→C反應發(fā)生需要的條件為___，D物質(zhì)中官能團的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。19、催化劑在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結(jié)論。同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如上圖所示。①實驗時放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時間為______min。③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。(請保留兩位有效數(shù)字)④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______。20、溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。(1)制取溴苯的化學方程式是___________，反應過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體。(2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進水口應是______(填“a”或“b”)。(3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是_____(填字母)。物質(zhì)苯溴苯沸點/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸餾d.結(jié)晶21、在容器體積可變的密閉容器中，反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達到平衡。完成下列填空：（1）若該反應經(jīng)過2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應速率(H2)的值為（_______）A0.6mol/(L·s)B0.45mol/(L·s)C0.3mol/(L·s)D0.2mol/(L·s)（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應體系的壓強，____（選填“增大”、“減小”，下同），____，平衡向____方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）。（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為____反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（4）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是___（填寫編號）。a.增大H2的濃度b.縮小容器體積c.加入催化劑d.升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應2A+BC達到平衡。（5）若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則逆反應是_________熱反應；（6）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是_________態(tài)；（7）若A、B、C均為氣態(tài)，將6molA、3molB充入容積為0.5L的密閉容器中，進行反應。經(jīng)5s后，測得容器內(nèi)有1molB，則用A表示的反應速率為_________________________，5s末時C的物質(zhì)的量濃度為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：W、X、Y、Z為短周期元素,W的原子中只有1個電子，則W為H元素,X2-和Y-的電子層結(jié)構相同，則X為O元素，Y為Na；Z與X同族,則Z為S元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。詳解:A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，四種元素中Na的原子半徑最大，所以A選項是正確的；

B.Z與W形成的化合物為H2S，其溶液呈弱酸性，所以B選項是正確的;C.氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為-1價,故C錯誤；D.O元素與氫元素形成H2O、H2O2,與Na形成Na2O、Na2O2,與硫形成SO2、SO3，所以D選項是正確的。所以本題答案選C。2、B【解析】

分別算出n（HCl）、n（Na）、n（Mg）、n（Al），鈉不僅和鹽酸反應還和水反應，Mg、Al和水不反應，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計算Mg、Al生成氫氣體積之比?！驹斀狻縩（HCl）==0.3mol，n（Na）==0.4mol，n（Mg）==0.3mol，n（Al）==0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應還和水反應，金屬鈉全部反應，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol，Mg、Al和水不反應，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計算Mg、Al生成氫氣的物質(zhì)的量都是0.15mol，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，為0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，故B正確；答案選B?！军c睛】本題考查化學方程式有關計算，明確鈉與水反應是解本題關鍵，注意過量計算，為易錯題。3、B【解析】

根據(jù)乙酸與乙醇能發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯分析解答?！驹斀狻砍床藭r，加一點酒和醋能使菜味香可口，這是因為料酒中的乙醇與食醋中的乙酸發(fā)生了化學反應生成了有香味的乙酸乙酯的緣故，乙酸乙酯屬于酯類。答案選B。4、C【解析】

A．氘(D)原子核外有1個電子，正確；B．中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯誤；D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。5、C【解析】

A．乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應用溴水除雜，選項A錯誤；B．苯不溶于水，加入氫氧化鈉溶液后溶液分層，應用分液的方法分離，選項B錯誤；C．乙酸與生石灰反應，加熱時乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，選項C正確；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，應用分液的方法分離，選項D錯誤；答案選C。【點睛】A項為易錯點，注意乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應的特點。6、C【解析】

化學反應速率之比等于化學系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯誤。答案選C。7、A【解析】

A項，18gH216O中，n（H216O）==1mol，質(zhì)子數(shù)為10NA，20gH218O中，n（H218O）==1mol，質(zhì)子數(shù)為10NA，A正確；B項，1L1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，鋁離子發(fā)生水解，所以陽離子總數(shù)小于2NA個，B錯誤；C項，稀硝酸具有強氧化性，與鐵反應生成NO而不是H2，C錯誤；D項，反應N2+3H22NH3達平衡時，根據(jù)ν正（H2）=ν逆（H2）=ν逆（NH3），每消耗3molH2同時消耗2molNH3，即有6NA個N-H鍵斷裂，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查NA的有關計算，涉及公式n=m/M、弱陽離子水解、硝酸與金屬反應的原理、化學平衡狀態(tài)的判斷等知識，涉及知識面廣、知識容量大，掌握相關基礎知識是解題關鍵，難度不大。8、B【解析】

據(jù)淀粉的性質(zhì)和滲析原理解答。【詳解】淀粉在淀粉酶作用下，經(jīng)過足夠長時間后完全水解成葡萄糖。故袋內(nèi)液體中無淀粉，與碘水不變藍；葡萄糖是小分子物質(zhì)，能透過半透膜。故袋內(nèi)液體中無葡萄糖，與新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)，無紅色沉淀。本題選B。【點睛】淀粉、淀粉酶等大分子物質(zhì)的水溶液實為膠體，膠體粒子不能通過半透膜，水解產(chǎn)物葡萄糖能通過半透膜。9、A【解析】

A．苯分子中存在6個C和6個H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨特鍵，苯的比例模型為：，故A正確；B．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構示意圖為：，故C錯誤；D．乙烯分子中存在1個碳碳雙鍵和4個碳氫鍵，乙烯的電子式為：，其結(jié)構式中需要用短線表示出所有的共價鍵，乙烯正確的結(jié)構式為：，故D錯誤。答案選A。10、C【解析】試題分析：A、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確；B、電子移動方向為由負極到正極，即a級到b極，正確；C、Li能與水反應，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，錯誤；D、b極反應為FeS2得電子，反應式為：FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，正確?？键c：本題考查原電池原理、電極方程式的書寫。11、B【解析】質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則該核素原子內(nèi)的中子數(shù)為32－15＝17，答案選B。點睛：明確核素表示的方法和有關物理量之間的數(shù)量關系是解答的關鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。12、C【解析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.開始時產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯誤；B.AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應，故B錯誤；C.最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，故C正確；D.n（NO）==0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D錯誤。故選C。13、C【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義：電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題?！驹斀狻緼．CuSO4溶液是硫酸銅的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaCl溶于水時能形成自由移動的離子，具有導電性，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．銅是單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】酸堿鹽，水，金屬氧化物等屬于電解質(zhì)，有機物，非金屬氧化物等屬于非電解質(zhì)，理解電解質(zhì)概念時，抓住關鍵詞“化合物”，“在水溶液或熔融狀態(tài)下等導電”，電解質(zhì)不一定導電，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，只有在溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔锊欧Q為電解質(zhì)。14、B【解析】

標況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）==0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）==0.2mol，1mol混合氣體完全燃燒生成1.5mol二氧化碳、2mol水，則混合的平均化學式為：C1.5H4，由于兩種氣態(tài)烴的混合物，則一定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，所以B正確；可能含有乙烯、丙炔，一定不含乙烷，所以A、C、D錯誤，答案選B。15、D【解析】試題分析：A、溫度低，反應速率慢，A項錯誤；B、溫度低，反應速率慢，B項錯誤；C、Zn是塊狀，固體變面積小，反應速率慢，C項錯誤；D、溫度最高，濃度最大，固體表面積大，所以速率最快，D項正確；答案選D?？键c：考查外界因素對速率的影響16、D【解析】分析：本題考查化學用語相知識。電子式的表示方法，結(jié)構式，分子式的區(qū)別；電子式表示化合物的形成過程。離子化合物形成時有電子得失，共價化合物形成的是共電子對。據(jù)此分析。詳解：A.氮氣分子是雙原子分子，兩原子間有三個共價鍵，其電子式是：，故A錯誤；B.C6H6是苯的分子式，不是結(jié)構簡式，故B錯誤；C.中子數(shù)為18的氯原子符號是3517Cl，故C錯誤；D.NaCl是離子化合物，鈉離子失去最外層一個電子，氯得到一個電子形成氯離子，其電子式表示的形成過程是，故D正確；答案：D。點睛：本題考查化學用語相知識，電子式表示化合物的形成過程時先判斷是離子化合物還是共價化合物。離子化合物形成時有電子得失，共價化合物形成的是共電子對二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解析】

（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價為－3價；Na+的結(jié)構示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個；（5）反應①為210-220℃下NaNH2與N2O反應生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應的化學方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。18、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【解析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結(jié)構簡式是：；（3）反應B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質(zhì)中官能團的名稱是羧基；（4）反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率?！军c睛】本題考查有機推斷及合成，據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構體特點是分子式相同結(jié)構不同。19、產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同產(chǎn)生40mL氣體所需的時間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【解析】（1）該反應中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；（2）該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間；（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體的總體積是60mL；②根據(jù)圖像可知放出1/3氣體即產(chǎn)生20mL氣體所需時間為2min；③設雙氧水的物質(zhì)的量為x，則2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物質(zhì)的量濃度==0.11mol·L-1；④反應速率與反應物濃度成正比，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，因此根據(jù)圖象結(jié)合v=知A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A。20、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【解析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應為放熱反應，而苯和液溴都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進行冷凝，回流至反應器?！驹斀狻?