強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)第1頁/共25頁常見的電解質(zhì)：

酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等堿：

NaOH、KOH、NH3·H2O等

鹽：

NaCl、AgNO3、BaSO4等活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等

水第2頁/共25頁常見的非電解質(zhì)：

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非金屬氧化物：CO、CO2、SO3等非酸性氣態(tài)氫化物：

NH3等絕大部分有機(jī)化合物：CH4、蔗糖、酒精等第3頁/共25頁電解質(zhì)的判斷判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔融或水溶液中）三看：是不是自身電離。第4頁/共25頁HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O都是電解質(zhì)，它們的導(dǎo)電能力相同嗎？第5頁/共25頁濃度相等電解質(zhì)溶液NaCl溶液NaOH溶液鹽酸醋酸溶液氨水電解質(zhì)NaClNaOHHClCH3COOHNH3?H2O通電后燈泡亮度離子濃度亮亮亮暗暗大大大小小第6頁/共25頁Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果只有離子第7頁/共25頁CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結(jié)果既有離子，又有分子第8頁/共25頁在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：2、弱電解質(zhì)第9頁/共25頁常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽：NaCl、AgNO3、BaSO4等常見的弱電解質(zhì)：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等

少數(shù)鹽和水第10頁/共25頁

BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬弱電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素：單位體積溶液中離子數(shù)目的多少和離子所帶電荷數(shù)的多少。第11頁/共25頁下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________

屬于弱電解質(zhì)的是_____________①NaCl②NH3③Cl2④BaSO4⑤HCl⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaHCO3⑨Cu(OH)2⑩Cu⑾HF⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2⒂Na2O①④⑤⑧⒂⑥⑦⑨⑾練習(xí):第12頁/共25頁電離方程式

第13頁/共25頁

NaCl晶體不能導(dǎo)電，是因為其中不含離子。這句話對嗎，為什么？不對。晶體中含有Na+和Cl-，但是不能自由移動，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電。第14頁/共25頁電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程叫什么？用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離過程的式子NaClNa++Cl-電離方程式：第15頁/共25頁H2SO4=2H++SO42-

HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

酸：凡電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。第16頁/共25頁Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-

堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物第17頁/共25頁

NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

鹽：凡電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物

請寫出以下幾種物質(zhì)的電離方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3；NH4Cl。第18頁/共25頁NH3·H2O的電離方程式如何表示?弱電解質(zhì)電離方程式：H2CO3的電離方程式如何表示?H2CO3

HCO3－＋H＋

HCO3－

CO32－＋H＋

Cu(OH)2的電離方程式如何表示?Cu(OH)2

Cu2＋＋2OH－NH3·H2ONH4＋＋OH－第19頁/共25頁NaHSO4是一種酸式鹽請寫出NaHSO4的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-水溶液第20頁/共25頁請寫出NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-√×碳酸是一種弱酸。第21頁/共25頁酸式鹽在水溶液中強(qiáng)酸酸式根（HSO4－

）在水溶液中拆開寫；弱酸酸式根（HCO3－

）不能拆；NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-第22頁/共25頁電離方程式書寫要求①強(qiáng)電解質(zhì)用“”連接②弱電解質(zhì)用“”連接③多元弱酸分步電離④多元弱堿一步寫完第23頁/共25頁下列電離方程式正確的是（）A、MgCl2Mg2+