滬教版九年級化學上冊-第3章知識點整合

知識整合：分子、原子和離子一、微粒的性質(zhì)性質(zhì)：①微粒很小，肉眼看不見；②微粒在不斷的運動，且溫度越高，微粒運動越快；③微粒之間有間隙，氣體微粒間間隙較大易被壓縮，液體、固體微粒間間隙較小不易被壓縮；注意：改變間隙，微粒本身大小不變。二、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。1．原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識（帶正電）質(zhì)子原子核最外層上有2個電子2（帶正電）質(zhì)子原子核最外層上有2個電子28核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（不帶電）中子2+12（不帶電）中子2+12原子原子核原子原子核（帶負電）電子第一電子層（帶負電）電子第一電子層（2）在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（5）三決定決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定原子的質(zhì)量：原子核決定元素化學性質(zhì)：最外層電子數(shù)練習：辨析下列說法是否正確。由同種分子構(gòu)成的一定是純凈物（√）純凈物一定由同種分子構(gòu)成（×）還有原子由同種原子構(gòu)成的一定是純凈物（×）金剛石和石墨混合是混合物2．離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則為原子結(jié)構(gòu)示意圖原子數(shù)≠電子數(shù)，則為離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，如O2--注意：同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同（3）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示常見離子：H+(氫離子)K+(鉀離子)Na+(鈉離子)Ag+(銀離子)NH4+(銨根離子)Mg2+(鎂離子)Ca2+(鈣離子)Cu2+(銅離子)Zn2+(鋅離子)Ba2+(鋇離子)Fe2+(亞鐵離子)Fe3+(鐵離子)Al3+(鋁離子)F-(氟離子)Cl-(氯離子)NO3-(硝酸根離子)OH-(氫氧根離子)O2-(氧離子)S2-(硫離子)CO32-(碳酸根離子)SO42-(硫酸根離子)3.相對原質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的計算。知識整合：元素一、元素（一）定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。1.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同2.判斷元素種類的依據(jù)：質(zhì)子數(shù)注意：a.具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的微粒屬于同種元素（х）如：NH4+和Na：質(zhì)子數(shù)都是11，不屬于同種元素。b.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是混合物（如由O2、O3組成的混合物；或金剛石與石墨組成的混合物），但不可能是化合物。（二）表示方法：元素符號1．書寫方法拉丁文名稱的1個或2個字母；“一大二小”表示某種元素2．意義表示某種元素表示該種元素的一個原子表示該種元素的一個原子如O：氧元素；一個氧原子注意：a.有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Sib.在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子3．有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)77橫行（7個周期）：各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加18縱行（16族）：各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質(zhì)相似）*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)4．分類金屬元素：如金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4稀有氣體元素：如He、Ne，最外層電子數(shù)特點：2或85．元素之最地殼：O、Si、Al、Fe海洋：O、H、Cl、Na等空氣：N、O人體：O、C、H、N、Ca人體微量元素：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se、F等6．元素與人體健康缺鈣：佝僂病缺鋅：侏儒癥缺鐵或鈷：貧血癥缺碘和碘過量：甲狀腺疾病鈣過量：動脈硬化，白內(nèi)障少量的硒防癌，大量的硒致癌二、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類知識整合：化合價與化學式一、化合價涵義：體現(xiàn)化合物中不同元素原子數(shù)目比值關(guān)系的數(shù)值。1．寫法及意義：元素符號正上方，先正負后數(shù)字：鎂元素化合價為+2價：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價2．元素符號周圍幾種數(shù)字的含義，以為例：表示有a個這樣的微粒；表示一個微粒中有b個原子或原子團；表示一個該離子帶有c個單位正（負）電荷；表示（物質(zhì)中）該元素的化合價為正（負）d價。例：2Fe3+：2個鐵離子；每個鐵離子帶三個單位正電荷；：氧化亞鐵中鐵元素顯+2價；2H2O：兩個水分子；每個水分子中含有2個氫原子；3．化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零4．化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)中元素化合價為0二、化學式1.寫法a.單質(zhì)：元素符號表示：包括金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬，如He、Fe、C等元素符號右下角加“2”表示：如O2、H2、N2、Cl2b.化合物：化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質(zhì)零價要記清。負一氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。用化合價書寫化學式的口訣：正價左，負價右；約簡交叉定個數(shù)。（NH3、CH4、H2O2除外）2.含義表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成（元素）表示這種物質(zhì)的一個分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成Fe（3點）：鐵；鐵由鐵元素組成；一個鐵原子H2O（4點）：水；水是由氫元素和氧元素組成；一個水分子；一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的三、簡單化合物的命名1.由兩種元素組成的化合物一般從右往左讀作“某化某”（與書寫順序相反），如：NaCl—氯化鈉；氧化物有時也會把原子個數(shù)讀出來，如：P2O5—五氧化二磷②含有原子團的化合物從右往左讀，不需要讀出個數(shù)。如：含有“OH”的讀作“氫氧化某”；含有“CO3”、“NO3”“SO4”等酸根原子團的讀作“某酸某”或“某酸”（原子團與氫元素結(jié)合）；含有“NH4”的讀作“某化銨”