2023屆江西奉新縣普通高級中學(xué)化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、將20mL0.5mol·L-1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng),下列的措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.加入10mL3mol·L-1鹽酸B.給反應(yīng)混合物加熱C.將所用的大理石研磨成粉末D.加入10mL蒸餾水2、已知X+Y═M+N為放熱反應(yīng).下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是A.Y的能量一定高于NB.X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C.因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生D.?dāng)嗔裍、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量3、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置,下列說法正確的是()A.外電路中電流方向為:X→→YB.若兩電極分別為鐵棒和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵棒C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動性順序為X>Y4、下列有機化學(xué)方程式書寫正確的是()A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.+HO-NO2+H2OC.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH35、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.圖一表示反應(yīng):mA(s)+nB(g)?pC(g)△H>O,在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,反應(yīng)速率x點比y點時的慢.B.圖二是可逆反應(yīng):A(g)+B(s)?C(s)+D(g)△H>O的速率時間圖像,在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。C.圖三表示對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),A的百分含量與溫度(T)的變化情況,則該反應(yīng)的ΔH>0。D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正-v逆)6、一定量的干燥甲烷燃燒后得到49.6gCO、CO2和H2O(g)組成的氣體混合物,將此氣體混合物全部緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸時氣體質(zhì)量減少25.2g,下列說法不正確的是()A.產(chǎn)物中水的質(zhì)量為25.2gB.參加反應(yīng)的甲烷為11.2gC.產(chǎn)物中CO的物質(zhì)的量為0.4molD.產(chǎn)物中n(CO)=n(CO2)7、我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料,如壓縮天然氣(CNG)類,液化石油氣(LPG)類,這兩種燃料的主要成分是A.醇類B.一氧化碳C.氫氣D.烴類8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑比Y的小,Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和,X和Z同主族。下列說法正確的是A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同D.工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)9、下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快10、某元素原子核外有三個電子層,其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則此元素是A.Li B.SiC.C D.Cl11、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是()A.液態(tài)氯化氫 B.鹽酸C.食鹽晶體 D.蔗糖12、在298K時,實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI===2H2O+I(xiàn)2在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示,由此可推知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為實驗編號123456c(HI)/(mol·L-1)0.1000.2000.1500.100?0.500c(H2O2)/(mol·L-1)0.1000.1000.1500.200?0.400v/(mol·L-1·s-1)0.007600.01520.01710.01520.02280.152A.0.150mol·L-1、0.200mol·L-1B.0.300mol·L-1、0.100mol·L-1C.0.200mol·L-1、0.200mol·L-1D.0.100mol·L-1、0.300mol·L-113、下列關(guān)于合金的說法,錯誤的是()A.合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度 B.合金屬于純凈物C.合金的熔點低于組成它的純金屬的熔點 D.合金屬于混合物14、下列化學(xué)用語正確的是A.CO2的電子式::O::C::O: B.氮氣的電子式:C.氨氣的電子式: D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:15、下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別16、已知H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A.436kJ/mol是指斷開1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C.由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D.2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量低二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題:(1)寫出W元素在周期表中的位置為________________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng),寫出其離子方程式:___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)??梢则炞C該結(jié)論的方法是____________。A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學(xué)興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖:①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學(xué)式)。②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。③經(jīng)驗證,N、C、Si的非金屬性由強到弱為____________________。18、有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4,-4-2-1,+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請回答下列問題:(1)X的元素符號為______

,R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小,其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價19、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________,b_________。(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管,試回答下列問題①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;②處的現(xiàn)象:____________________;③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。20、堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示,回答下列問題:(1)該裝置工作過程中,兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為_____、____。(2)該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為____。(3)當(dāng)電路中通過0.2mol電子時,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b的體積為_____L。21、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題:(1)負(fù)極反應(yīng)為____________________________________。(2)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:Ⅰ.2Li+H22LiH,Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑,反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A、加入10mL3mol?L-1鹽酸,濃度增大,反應(yīng)速率增大,故A不選;B、給反應(yīng)混合物加熱,溫度升高,反應(yīng)速率增大,故B不選;C、將所用的大理石研磨成粉末,固體表面積增大,反應(yīng)速率增大,故C不選;D、加入10mL蒸餾水,鹽酸濃度降低,反應(yīng)速率減小,故D選;故選D?!军c晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,增大反應(yīng)速率,則增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積,反之,反應(yīng)速率減小。對于該考點,需要注意以下幾點:①升高溫度一定能加快反應(yīng)速率;增加物質(zhì)濃度不一定能改變反應(yīng)速率(固體、純液體和不參與反應(yīng)的物質(zhì)不行);增大壓強不一定能加快反應(yīng)速率(注意兩種情況:①無氣體參與的反應(yīng);②加入惰性氣體);催化劑有正負(fù)之分;②當(dāng)反應(yīng)速率受多個因素影響時,要分情況討論。2、B【解析】A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,而Y的能量不一定高于N,故A錯誤;B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量,故B正確;C.反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件(如加熱)無關(guān),某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng),如氫氣和氧氣的反應(yīng),故C錯誤;D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,斷裂X和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定小于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量,故D錯誤;故選B。點睛:本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用,為高頻考點,明確放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵。需要注意的是,反應(yīng)是放熱還是吸熱,與反應(yīng)條件無關(guān)。3、D【解析】

根據(jù)圖片知,該裝置是原電池,根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極,Y為正極,電流的流向正好與電子的流向相反;在原電池中,較活潑的金屬作負(fù)極,不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O;負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→→X,A項錯誤;B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,B項錯誤;C.X是負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng);Y是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),C項錯誤;D.X為負(fù)極,Y為正極,若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動性順序為X>Y,D項正確。答案選D?!军c睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線,活潑金屬最優(yōu)先,負(fù)失氧正得還,離子電極同性戀”,可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,而不通過溶液,溶液中是陰、陽離子移動導(dǎo)電,俗稱“電子不下水,離子不上岸”。4、B【解析】

A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl,A不正確,;B、該反應(yīng)為苯的硝化反應(yīng),正確;C、乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br,C不正確;D、該反應(yīng)漏掉了生成物水,CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,D不正確。本題選B。5、A【解析】分析:本題考查的是條件對速率和平衡的影響,注意根據(jù)圖像判斷平衡的移動方向,分析縱坐標(biāo)隨著橫坐標(biāo)的變化趨勢。詳解:A.x點壓強比y低,所以反應(yīng)速率x點比y點時的慢,故正確;B.在t1時刻改變條件使正逆反應(yīng)速率仍相等,可能是加入催化劑或增大壓強,故錯誤;C.M點為平衡狀態(tài),隨著溫度升高,A的百分含量增大,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱,故錯誤;D.圖中陰影部分的面積表示反應(yīng)物和生成物濃度的差值,故錯誤。故選A。6、D【解析】A、無水氯化鈣能夠吸收水蒸氣,氣體質(zhì)量減少25.2g,說明反應(yīng)生成了25.2g水蒸氣,故A正確;B、n(H2O)==1.4mol,根據(jù)H原子守恒可計算CH4的物質(zhì)的量為n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol,甲烷的質(zhì)量為0.7mol×16g/mol=11.2g,故B正確;C.根據(jù)C原子守恒,可知CO和CO2的總的物質(zhì)的量為0.7mol,由于水的質(zhì)量為25.2g,所以一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量為49.6g-25.2g=24.4g,令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:x+y=0.7,28x+44y=22.4,解得x=0.4,y=0.3,故C正確;D.根據(jù)C的計算,CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.4mol,0.3mol,故D錯誤;故選D。點睛:本題考查混合物計算,關(guān)鍵抓住化學(xué)反應(yīng)前后C、H原子數(shù)目之比為1:4。計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。7、D【解析】分析:天然氣的主要成分是甲烷,液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等,都屬于碳?xì)浠衔铩T斀猓簤嚎s天然氣(CNG)的主要成分是甲烷,液化石油氣(LPG)的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知該兩類燃料都是由碳?xì)浠衔锝M成的烴類;答案選D。8、B【解析】Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,則Y為O元素。X的原子半徑比Y的小,X的原子序數(shù)比Y的小,則X為H元素。X和Z同主族,Z的原子序數(shù)大于O的原子序數(shù),Z為Na元素。W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和,則W的原子序數(shù)為12,為Na元素。所以X、Y、Z、W分別為:H、O、Na、Mg。A、原子半徑r(Na)>r(Mg)>r(O),A錯誤。B、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿NaOH,W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為中強堿Mg(OH)2,NaOH堿性大于Mg(OH)2,B正確。C、H2O2含的化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵,Na2O2含的化學(xué)鍵為離子鍵和非極性鍵,不完全相同,C錯誤。MgO熔點很高,要成為熔融態(tài),消耗大量能量,成本高。MgCl2熔點相對較低,故工業(yè)上電解熔融的MgCl2來制取Mg單質(zhì),D錯誤。正確答案為B9、C【解析】

A項,氫氧燃料電池放電時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能,理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%~90%,A項錯誤;B項,反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔS0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項錯誤;C項,N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023,C項正確;D項,酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì),酶的催化作用具有的特點是:條件溫和、不需加熱,具有高度的專一性、高效催化作用,溫度越高酶會發(fā)生變性,催化活性降低,淀粉水解速率減慢,D項錯誤;答案選C?!军c睛】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點是解題的關(guān)鍵。10、B【解析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律推出某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)求得元素的種類?!驹斀狻恳蚰吃氐脑雍送庥腥齻€電子層,其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,所以原子有三個電子層,每一層上的電子數(shù)分別為:2、8、4,原子序數(shù)為14,Si元素。答案選B。11、B【解析】

A.液態(tài)氯化氫中HCl以分子存在,不存在自由移動電子或離子,所以不導(dǎo)電,故A錯誤;

B.鹽酸中含有自由移動離子,所以能導(dǎo)電,故B正確;

C.食鹽晶體屬于離子晶體,不存在自由移動離子,所以不導(dǎo)電,故C錯誤;

D.蔗糖以分子存在,所以不存在自由移動離子或電子,不導(dǎo)電,故D錯誤;

故答案選B?!军c睛】能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì):熔融的電解質(zhì),電解質(zhì)溶液、金屬等物質(zhì)。12、C【解析】分析:根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度的關(guān)系后再分析判斷。詳解:根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出,實驗2與實驗1比較,c(HI)增大到原來的2倍,則反應(yīng)速率也增大原來的2倍,實驗4與實驗1比較,c(H2O2)原來的2倍,則反應(yīng)速率也變成原來的2倍,實驗3與實驗1比較,c(HI)和c(H2O2)都增大原來的1.5倍,則反應(yīng)速率增大到原來的1.5×1.5=0.01710.0076=2.25倍,則可以得出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度變化成正比,所以實驗5反應(yīng)速率是實驗1的0.02280.0076=3倍,則c(HI)和c(H2O2)之積應(yīng)該增大到原來的3倍,所以A、B、D符合,C13、B【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì),合金有三個特點:①一定是混合物②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在③合金中至少有一種金屬;合金的硬度比成分金屬大,熔點比成分金屬低,耐腐蝕,機械性能好,答案選B。14、C【解析】

A.漏寫了O原子上的一對孤電子對,A項錯誤;B.漏寫了N原子上的一對孤電子對,B項錯誤;C.氨氣中N原子最外層共有5個電子,N原子與每個H原子共用一對電子對,N原子還剩一對孤電子對,C項正確;D.氯元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)子數(shù)不會因為得失電子而發(fā)生變化,D項錯誤;答案選C?!军c睛】書寫電子式易發(fā)生的錯誤:(1)未正確使用“[]”;(2)漏寫未共用的電子;(3)電子的得失或共用電子對書寫錯誤。15、A【解析】

A項,苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng),只能與液溴反應(yīng),故A項錯誤;B項,乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和,油脂在堿性條件能水解,故B項正確;C項,糖類、油脂和蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)的物質(zhì),故C項正確;D項,乙烯可以使高錳酸鉀褪色,而甲烷不可以,故D項正確。答案選A。16、D【解析】分析:根據(jù)斷鍵吸熱、形成新化學(xué)鍵放熱以及反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系解答。詳解:A.436kJ/mol是指斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量,A錯誤;B.431kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量,B錯誤;C.反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol,因此該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),C錯誤;D.反應(yīng)是放熱反應(yīng),則2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量低,D正確,答案選D。點睛:掌握反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,注意掌握常見反應(yīng)熱的計算方法,根據(jù)熱化學(xué)方程式計算,即反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比;根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算,即ΔH=E生成物-E反應(yīng)物;依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算,即ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量;根據(jù)蓋斯定律的計算。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析:X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則W的原子序數(shù)為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數(shù)為x-1,由四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒,則T為Cl元素。詳解:根據(jù)上述分析可知,X為H元素,Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T為Cl元素。(1)W為S元素,位于元素周期表中第三周期第VIA族,故答案為:第三周期第VIA族;(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應(yīng),則該酸為硫酸,濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水,反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑,故答案為:2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑;(3)Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣,與其最高價氧化物的水化物硝酸可以相互反應(yīng),生成硝酸銨和水,其離子方程式為NH3+H+=NH4+;故答案為:NH3+H+=NH4+;(4)Y為N元素,T為Cl元素,N的非金屬性小于Cl;A.氫化物的沸點是物理性質(zhì),不能通過沸點的高低來比較這兩種元素的非金屬性強弱,故A不選;B.元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強,元素的非金屬性越強,不是最高價含氧酸,不能判斷非金屬性強弱,故B不選;C.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強,所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,能判斷非金屬性強弱,故C選;D.元素單質(zhì)與氫氣化合越容易,則元素的非金屬性越強,故D選;E.元素氣態(tài)氫化物的還原性越強,元素的非金屬性越弱,所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性,能判斷元素的非金屬性強弱,故E選;故答案為:<;CDE;(5)探究元素N、C、Si非金屬性強弱,通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱即可;①溶液a與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳,然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣,溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液,故答案為:HNO3;NaHCO3;②溶液C中,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;故答案為:CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;③經(jīng)驗證,酸性:硝酸>碳酸>硅酸,所以N、C、Si的非金屬性由強到弱:N>C>Si,故答案為:N>C>Si。點睛:本題考查了位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強弱比較方法為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(4)中非金屬性強弱的判斷,要注意掌握非金屬性強弱的判斷方法的理解和歸納。18、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同,前者的核電荷數(shù)大于后者,核對電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析:X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素,X陽離子核外無電子,則X為氫元素;Y有-4、+4價,處于ⅣA族,是無機非金屬材料的主角,則Y為Si元素;R有+7、-1價,處于ⅦA族,R為Cl元素;M有-2價,處于ⅥA族,原子半徑小于Cl原子,則M為氧元素;Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍,Q有3個電子層,最外層電子數(shù)為2,則Q為Mg元素;Z在六種元素中原子半徑最大,則Z為Na元素,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)上述分析,X為氫元素,Y為Si元素,Z為Na元素,M為氧元素,R為Cl元素,Q為Mg元素。(1)X為氫元素,R為Cl元素,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為7,處于周期表中第三周期ⅦA族,故答案為:H;第三周期ⅦA族;(2)同周期自左而右原子半徑減小,Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間,故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm,小于0.160nm,故答案為:大于0.099nm,小于0.160nm;(3)Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,核對電子的吸引力越大,離子半徑越小,故離子半徑的大小順序為Na+>Mg2+,故答案為:Mg2+和Na+核外電子排布完全相同,前者的核電荷數(shù)大于后者,核對電子的吸引力大于后者;(4)同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性Cl>Si,a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能說明非金屬性強弱,故a錯誤;b.氫化物越穩(wěn)定,中心元素的非金屬性越強,穩(wěn)定性HCl>SiH4,說明非金屬性Cl>Si,故b正確;c.Si與Cl形成的化合物中Si呈正價,說明Cl吸引電子的能力強,Cl元素的非金屬性更強,故c正確;故答案為:bc。點睛:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等,利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為R的判斷,要注意R不能判斷為F,因為F沒有正價。19、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2+2Br+===2Cl-+Br2棉球變藍(lán)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O檢驗氯氣是否被吸收完全不能實驗無法證明Br和I得電子能力的相對強弱(其他合理答案也可)【解析】分析:實驗室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備,反應(yīng)較為劇烈,無需加熱即可進(jìn)行,氯氣具有強氧化性,能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Br2、I2,氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,氯氣與水反應(yīng)生成HClO,具有漂白性,能使品紅褪色,以此解答該題。詳解:(1)根據(jù)儀器

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