2023屆遼寧省重點協(xié)作?；瘜W高一下期末質(zhì)量檢測試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金屬性S＞C③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥2、下列反應過程中的能量變化與圖一致的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．C+CO22COC．CaCO3CaO+CO2↑D．C+H2OCO+H23、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．簡單陽離子半徑:X>RB．X與Y可以形成正四面體結構的分子C．M的氫化物常溫常壓下為液體D．最高價氧化物對應水化物的酸性:

Z<Y4、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時d極質(zhì)量減少，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a5、下列說法中不正確的是A．熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物B．雙原子分子中不一定含有極性鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D．不同元素組成的多原子分子內(nèi)一定不存在非極性鍵6、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（）①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌③做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌④沾附在試管內(nèi)壁上的酯，用熱堿液洗滌A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④7、通過標記的進行跟蹤研究，醫(yī)學界發(fā)現(xiàn)了一種的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒。有關和的敘述正確的是A．金剛石與具有相同的物理性質(zhì)B．轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程屬于化學變化C．與互為同位素D．與的原子中含有的中子數(shù)之比為8、常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是A．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和B．a(chǎn)～b點導電能力增強，說明HR為弱酸C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-149、18O常用作“示蹤原子”，下列關于18O的說法正確的是A．中子數(shù)為8B．核外電子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為18D．與16O互為同位素10、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是A．從a口進氣可收集CH2=CH2B．制取并收集乙酸乙酯C．比較Fe、Cu的金屬活動性D．進行實驗室制乙烯11、已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1；下列判斷正確是（）A．酒精的燃燒熱ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應D．23g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放熱量為(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ12、反應：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q（Q＞0），當其達到平衡時，改變溫度和壓強，如圖的曲線中，符合勒沙特列原理的是（）A．①② B．③④ C．① D．①⑤13、短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的核電荷數(shù)比Y多4。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：Z＞Y＞XB．Y分別與Z、X形成的化合物中化學鍵類型相同C．單質(zhì)Z能在X的最高價氧化物中燃燒D．Y、X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X14、如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列說法或表示式正確的是()A．C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．1mol石墨的能量比1mol金剛石的能量大15、已知:N2O4(g)2NO2(g)

，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化B．燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化C．燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化D．N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:216、Be（OH）2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22—。現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是（）A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①17、下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B．氯離子(Cl－)的結構示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C－CH2Cl18、在元素周期表的過渡金屬元素中能找到（）A．新制農(nóng)藥元素 B．制光導纖維元素 C．制半導體元素 D．制催化劑元素19、向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質(zhì)可能是A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．NH4Cl20、下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）A．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)△H＝-483.6kJ/mol（△H代表反應熱）B．C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反應熱）C．2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反應熱）D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和熱）21、已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．產(chǎn)物C的能量高于反應物的總能量B．若該反應中有電子得失，則可設計成原電池C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．該反應中的反應物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同22、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強D．X與Y形成的化合物都易溶于水二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系填空。（1）試判斷：A的化學式為_____________，B的名稱為_______________。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___________色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開________色，則含該離子。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通?？傻渭觃________，若溶液變?yōu)開______色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是________________，在C→D過程中，此氣體做_________劑。（5）寫出固體B與過量鹽酸反應的離子方程式__________________________。（6）寫出D+A→C的離子方程式__________________________。24、（12分）已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問題：(1)反應①的反應類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。25、（12分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料價格表物質(zhì)價格/(元·噸－1)漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氫氧化物沉淀的PH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列問題：（1）某課外興趣小組設計實驗證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學方程式為____。（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應中氧化劑與還原劑的比例為____。（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質(zhì)為____。（5）步驟⑤發(fā)生的反應的化學方程式為____。（6）步驟⑥如在實驗室進行，應選用在____（填儀器名稱）中灼燒。26、（10分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)________。27、（12分）一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)①各裝置連接順序為A→___________;A

裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(3)設計簡單實驗證明：①ICl的氧化性比I2強：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應：_______________________________________________。28、（14分）（1）鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構成材料是鋅、空氣某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是(寫名稱)____________；當導線中有1

mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是__________。（2）瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時,外電路中電子的流動方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”)，電池的總反應為________。29、（10分）Ⅰ、已知34Se的原子結構示意圖如圖所示，回答下列問題：（1）Se在元素周期表中的位置是__________。（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2SeB．還原性：H2Se>HBr>HClC．離子半徑：Se2->Cl->K+D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3Ⅱ、已知：X表示鹵族元素（1）HClO的電子式是__________。（2）氯氣通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反應的化學方程式為__________。（3）共價鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式__________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故①正確；②元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，所以不能判斷S元素的非金屬性大于C，故錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，故正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，故錯誤；⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物，說明該化合物中含有自由移動的離子，故正確；⑥由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，故錯誤；故選A。點睛：本題考查了物質(zhì)和化學鍵的關系、非金屬性強弱的判斷方法，根據(jù)物質(zhì)的構成微粒及微粒間的作用力來分析解答，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是⑥2、A【解析】

按反應過程中熱量的變化，通常把化學反應分為放熱反應、吸熱反應。①放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應；金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等。②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應，因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、鋁熱反應屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項正確；B、碳與二氧化碳反應生成一氧化碳屬于吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故B選項錯誤；C、碳酸鈣分解生成吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故C選項錯誤；D、碳和水蒸氣反應屬于吸熱反應，生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，故D選項不正確。答案選A。3、B【解析】分析：同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據(jù)圖中規(guī)律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，所以離子半徑：X<R，故A項錯誤；B項，H與C可以形成CH4,CH4為正四面體結構的分子，故B項正確；C項，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項錯誤；D項，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。4、B【解析】分析：原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應現(xiàn)象判斷正負極，據(jù)此分析解答。詳解：若a、b相連時a為負極，則活動性順序a＞b；c、d相連時電流由d→c，說明c是負極，則活動性順序c＞d；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c是正極，則活動性順序a＞c；b、d相連時d極質(zhì)量減少，說明d是負極，b是正極，則活動性順序d＞b，故活動性順序是a＞c＞d＞b。答案選B。5、D【解析】

A.能導電的化合物中含有自由移動的離子，熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有自由移動的離子，在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離的電解質(zhì)是離子化合物，故A正確；B.雙原子分子中，兩個不同的非金屬原子之間形成的是極性共價鍵，兩個相同的非金屬原子之間形成的是非極性共價鍵，故B正確；C.由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，例如NH4Cl，故C正確；D.H2O2，Na2O2為不同元素組成的多原子分子，存在非極性鍵，故D錯誤。故選D。6、C【解析】

①單質(zhì)碘在酒精中的溶解度大，因此可以用酒精洗滌，故①正確；②苯酚在酒精中的溶解度大，可用除殘留的苯酚，故②正確；③做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，只能用稀硝酸洗滌，故③錯誤；④油脂在熱堿液中發(fā)生水解，可用來除殘留的油脂，故④正確，因此正確答案為①②④，故C正確；綜上所述，答案為C。7、D【解析】

A．C60是分子晶體，金剛石為原子晶體，物理性質(zhì)不相同，故A錯誤；B．14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過程中原子核發(fā)生了變化，不屬于化學變化，化學變化過程中原子種類不變，故B錯誤；C．12C60與14C60屬于單質(zhì)，不屬于原子，不是同位素，故C錯誤；D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別為6、8，中子數(shù)之比為3∶4，故D正確；故選D。8、A【解析】

A、從圖像分析，b點加入10mL氨水，溶液的pH=7，此時HR與一水合氨的物質(zhì)的量相等，兩者恰好完全反應生成鹽，說明按根離子水解程度與R-水解程度相等，故A錯誤；B、a～b點導電能力增強，說明反應后的溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，HR為弱酸，故B正確；C、根據(jù)圖像可知，c點加入20mL的氨水所得溶液的pH大于7，混合液顯堿性，則c（OH-）>c（H+），結合電荷守恒，c(NH4+)>c(R-)，故C正確；D、常溫下水的離子積不變，因為反應溫度不變，所以水的離子積為1.0×10-14，故D正確；答案選A。9、D【解析】A.18O的中子數(shù)＝18-8＝10，A錯誤；B.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為8，C錯誤；D.18O與16O的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。答案選D。點睛：掌握原子的組成以及組成微粒之間的數(shù)量關系是解答的關鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。10、D【解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，一般不用排空氣法收集，應選擇排水法收集，故A錯誤；B．乙酸乙酯能夠與NaOH反應，右側試管中液體應為飽和碳酸鈉溶液，故B錯誤；C．常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應的繼續(xù)進行，無法據(jù)此比較Fe和Cu的金屬活動性，故C錯誤；D．以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯，需加熱到170℃，溫度計用于測量液體的溫度，故D正確；答案選D。11、D【解析】試題分析：A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反應中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故燃燒熱不是Q3kJ，故A錯誤；B、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反應是放熱反應，1molC2H5OH（g）和3molO2的總能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的總能量，故B錯誤；C、H2O（g）→H2O（l）是物理變化，故C錯誤；D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ?mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1，據(jù)蓋斯定律：③-②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q2-3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以釋放出的熱量為（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D正確；故選D?？键c：考查了燃燒熱、焓變、放熱反應以及蓋斯定律的應用的相關知識。12、C【解析】

該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB%降低；該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，結合圖象AB%與溫度、壓強變化選擇。【詳解】該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB%降低，由左圖可知，曲線①符合變化；該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒有減弱這種改變，故不選；故選：C?！军c睛】本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡圖象等，易錯點D，曲線⑤符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒有減弱這種改變。13、C【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，Y是O，Z的核電荷數(shù)比Y多4，Z是Mg。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于氧元素，則X是C。據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是C，Y是O，Z是Mg。則A.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑的大小順序為Z＞X＞Y，A錯誤；B.Y分別與Z、X形成的化合物是MgO、CO或CO2，化學鍵類型不相同，前者是離子鍵，后者共價鍵，B錯誤；C.單質(zhì)鎂能在X的最高價氧化物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，C正確；D.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則Y、X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性是Y＞X，D錯誤。答案選C。點睛：本題主要是考查元素推斷以及元素周期律的應用，題目難度不大。準確判斷出元素并能靈活應用元素周期律是解答的關鍵。解答此類題目時通常以原子結構特點為依據(jù)進行推斷，如無中子的原子是H，短周期電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al，外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是C等。14、A【解析】由圖像知，金剛石的能量高于石墨的能量，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石應該為吸熱反應，A錯誤；石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學變化，B錯誤；能量越高越不穩(wěn)定，石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，C正確；鍵能越大，能量越低，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，D錯誤。15、A【解析】

由信息可知，該反應為氣體體積增大、且吸熱的反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，判定平衡時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，以此來解答?！驹斀狻緼、燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量一直不隨時間的變化而變化，不能說明達平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，選項B正確；C、燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，選項C正確；D、N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2，可知NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，反應達平衡狀態(tài)，選項D正確；答案選A?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判定，為高頻考點，把握平衡的特征及判定方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意變量可用于平衡判定。16、A【解析】

等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物質(zhì)的量是相等的，將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，所發(fā)生的反應過程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)溶液物質(zhì)的量和化學方程式來確定沉淀的量。【詳解】向氯化鈹溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鈹，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，圖象⑤是正確；向氯化鎂中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂，當氫氧化鈉過量時，沉淀也不會溶解，量保持不變，對應的是圖象③；向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3：1，圖象①正確。則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖象正確的是⑤③①；答案選A。17、C【解析】

A、左上角應是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應是，故A說法錯誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結構示意圖：，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D、氯乙烯結構簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。18、D【解析】

A、新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，選項A錯誤；B、制光導纖維元素是Si、O，屬于非金屬元素，Si在金屬和非金屬的分界線附近，選項B錯誤；C、制半導體的元素在金屬和非金屬的分界線附近找，選項C錯誤；D、制催化劑的元素從元素周期表的過渡金屬中找，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查元素周期表與元素的性質(zhì)知識，題目較為簡單，熟悉元素在周期表中的位置及性質(zhì)即可解答。19、D【解析】

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，說明此物質(zhì)中含有NH4+，選項D正確。20、D【解析】A、水分解是吸熱反應，△H＞0，A錯誤；B、碳燃燒是放熱反應，△H＜0，B錯誤；C、中和反應是放熱反應，△H＜0，C錯誤；D、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，熱化學方程式正確，D正確，答案選D。點睛：判斷熱化學方程式正誤的觀察點：“一觀察”：化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標明；“三觀察”：反應熱ΔH的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應。21、C【解析】

A.圖象分析可以知道，反應物能量低于生成物，反應為吸熱反應，反應物總能量+吸收的熱量=生成物總能量，產(chǎn)物C的能量不一定高于反應物的總能量，A錯誤；B.若該反應中有電子得失為氧化還原反應，但是反應是吸熱反應，不能自發(fā)進行，非自發(fā)進行的氧化還原反應不能設計為原電池，B錯誤；C.當反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應的的焓變?yōu)檎?，反應為吸熱反?符合圖象變化，C正確；D.反應物A和B的轉(zhuǎn)化率和起始量變化量有關，若起始量不同，轉(zhuǎn)化率也不同，D錯誤；正確選項C。22、B【解析】

短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即Y原子的K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為6，其質(zhì)子數(shù)為8，則Y為氧元素，由元素在周期表中的位置可知X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，則A、同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性Y＞X，所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定，故A錯誤；B、同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性W＞Z，所以W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故B正確；C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，故C錯誤；D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe四氧化三鐵或磁性氧化鐵白紅褐KSCN紅(血紅)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為Fe，B為Fe3O4，加入鹽酸，由轉(zhuǎn)化關系可知D為FeCl3，C為FeCl2，E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，應為Cl2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，B為四氧化三鐵，故答案為：Fe；

四氧化三鐵；(2)C為FeCl2，亞鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，如觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則含該離子，故答案為：白；紅褐；(3)D為FeCl3，檢驗鐵離子，可加入KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液；紅；(4)E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，應為Cl2，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，反應中起到氧化劑的作用，故答案為：氯氣；氧化；(5)B為Fe3O4，加入鹽酸，反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。24、加成反應羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解析】分析：乙烯經(jīng)過反應得到A，A經(jīng)過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。25、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的價格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩堝【解析】

為除去Fe2+，先將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8，然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來，然后加熱煮沸可得到Mg（OH）2，灼燒后得到MgO，據(jù)此解答。【詳解】（1）KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，證明鹵塊中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子，所以實驗操作為：取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子；（2）鎂是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，則工業(yè)上冶煉鎂常用方法的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（3）步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表中提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理；步驟②反應后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，即亞鐵離子被氧化為鐵離子，而氧化劑次氯酸鈉被還原為氯化鈉，反應中鐵元素化合價升高1價，氯元素化合價降低2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知該反應中氧化劑與還原劑的比例為1：2。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)pH＝9.8時得到的沉淀A的主要成分為Fe（OH）3、Mn（OH）2；沉淀B是碳酸鎂，則步驟④加入的物質(zhì)為碳酸鈉。（5）步驟④生成的沉淀物是MgCO3，所以步驟⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解，生成Mg（OH）2和CO2氣體，反應的化學方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。（6）步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂，應該在耐高溫的坩堝中進行?！军c睛】本題通過以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查了物質(zhì)制備實驗方案的設計，注意掌握化學基本實驗操作方法，明確物質(zhì)制備實驗方案設計原則，本題中合理分析制取流程、得出氧化鎂的制備原理為解題的關鍵，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。26、DABCE【解析】(1)氯化氫極易溶于水，除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法，答案選D；(2)氯化銀難溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過濾，答案選A；(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，除去水中溶解的氧氣可以加熱，答案選B；(4)除去潮濕食鹽中的水可以蒸發(fā)，答案選C；(5)碘易升華，除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)可以加熱升華，答案選E。27、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，結合問題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl。由于ICl易揮發(fā)，所以B應放在冷水中。又因為氯氣有毒，需要尾氣處理，所以最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，因此裝置順序為：A→C→E→B→D。A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應相等，則碘單質(zhì)應配3，再由原子守恒可得3I2