高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：沉淀溶解平衡

高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：沉淀溶解平衡一、選擇題(共19題)1.常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96x10-96.82x10-64.68x10-65.61x10-122.64x10-39下列有關(guān)說法不正確的是( )A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)。選用NaOH溶液比Na2c03溶液效果好B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)。選用NaOH溶液比Na2c03溶液效果好C向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.125x102iD.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達(dá)到飽和[c(Ca2+)=1.054x10-2mol/L],若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH,則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?.某實(shí)驗(yàn)小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡，查得如下資料：難溶電解質(zhì)FeSCuSMg(OH)2Fe(OH)3Ksp(溶解平衡常數(shù))6.3x10-186.3x10-361.8x10-114.0x10-38依據(jù)上述數(shù)據(jù)進(jìn)行的預(yù)測不合理的是( )A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2s固體，有渾濁出現(xiàn)B.除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS做沉淀劑C.向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2D.向1mL0.1molI-1MgCl2溶液中滴加2mL0.1molI-1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1molI-1FeCl3溶液，有渾濁出現(xiàn).已知：CaSO4(s)F^=Ca2+(aq)+SO42-(aq)AH<0。對含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個(gè)條件，下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是()碗A.加少量EaCL閭碗A.加少量EaCL閭D,適當(dāng)升高溫度.將等量的固體Mg(OH)2,置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是( )A.在純水中 B.在0.1mol/L的MgCl2溶液中C.在0.1mol/L的NH3?H2O中 D.在0.1mol/L的C&COOH溶液中.已知CuSO4溶液分別與Na2cO3溶液，Na2s溶液的反應(yīng)情況如下：CuSO4溶液和Na2cO3溶液主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)Q+CO2T

次要：Cu2++CO32-=CuCOJCuSO4溶液和Na2s溶液主要：Cu2++S2-=CuS；次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2I+H2Sf下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是( )A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2>CuCO3>CuS6.已知：25C時(shí)，Ksp[Zn(OH)21=1.0x10-18,Ka(HCOOH)=1.0x10-4。該溫度下，下列說法錯(cuò)誤的是( )A.HCOO-的水解平衡常數(shù)為1.0x10-10B.向Zn(OH)2懸濁液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2+)>1.0x10-6mol/LZn (OH) 2 (s) +2HCOOH (aq) Zn2+ (aq)+2HCOO-(aq) +2H2O (l)的平衡常數(shù)K=1007.為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是( )2mL0,005moVLKSCN溶液①n2mLL)0Lmol/LAgNO.曲液、現(xiàn)象；產(chǎn)生白色需:淀GgSCN)之moULFgNO卡溶液 2mL KI溶液②rn//備 ?[A“清液 余下濁桶、_現(xiàn)孽：溶液發(fā),紅 現(xiàn)奉：產(chǎn)生黃色沉淀A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s)^^Ag+(aq)+SCN-(aq)B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C.③中顏色變化說明有AgI生成D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶8.將等體積的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到濁液，過濾后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在 1加。一13111屋0」溶滴加O.lmKLXa啰溶我,AgPl-H?好 ? ?AgPl-H?二言拿喂 型月顯羯 出膘.弊在謫劉法氨田、 滴加嵬和Nad港酒、I 0 1生Q沉吳 得至遙音落也 出現(xiàn)靠沉淀下列分析不正確的是(

A.①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+B.②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2s比Ag2sO4更難溶C.③中生成Ag(NH3)2+，促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動(dòng)D.若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀9.取1mL0.1mol?L-iAgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1mol?L-1)：滴加過量的澹液_?-白色沉淀滴加過量的澹液_?-白色沉淀滴加過量的

K熔液滴加過量的.“口N3溶液 *方.?黃色沉淀，- ?黑色沉淀下列說法不正確的是( )???A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgClB.由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶C.若按①③順序?qū)嶒?yàn)，看不到黑色沉淀D.若按②①順序?qū)嶒?yàn)，看不到白色沉淀10.某同學(xué)采用離子交換法測定CaSO4的溶度積常數(shù)。所用離子交換樹脂用R—SO3H表示(結(jié)構(gòu)如圖)，交換反應(yīng)為：R—SO3H+Ca2+f(RSO3)2Ca+2H+。在CaSO4的飽和溶液中還存在平CaSO4A.用pH計(jì)測定流出液中c(H+),根據(jù)交換反應(yīng)即可求出c(Ca2+),從而計(jì)算出CaSO4的溶度積常數(shù)s 一 —B.本實(shí)驗(yàn)中，c(H+)=c(Ca2+)+c[CaSO4(aq)]C.該陽離子交換樹脂中有3個(gè)手性碳原子CD.為提高交換效果，可加快液體流出速度料.已知常溫下CaCO3的K5P=2.8x10—9,CaSO/勺Ksp=9.1x10—6,將CaCO3與CaSO4的飽和TOC\o"1-5"\h\z溶液等體積混合，再加入足量濃CaCl2溶液，下列說法正確的是( )+A.只產(chǎn)生CaCOq沉淀 B.產(chǎn)生等量的CaCOq和CaSO,沉淀( 3 3 4C.產(chǎn)生的CaSO4沉淀更多 D.產(chǎn)生的CaCO3沉淀更多a 312.已知25℃時(shí)，電離常數(shù)K(HF)=3.6x10-4,溶度積常數(shù)K(CaF,)=1.46x10-10?，F(xiàn)q a sp 2向1L0.2molI-1HF溶液中加入皿加。2-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是( )+A.25℃時(shí)，0.1mol-L-1HF溶液中pH=1SO

B.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生C.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化D.加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變13.從廢鉛蓄電池鉛膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收鉛的一種工藝流程如下:廢鉛開濃就酸.飽和haCJ溶淞加熱①冷卻含pg；廢鉛開濃就酸.飽和haCJ溶淞加熱①冷卻含pg；的溶涌一定-母液一不溶物(,不含鉛)已知：濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，Ksp(PbCl2)=2.0x10-5,據(jù)液Ksp(PbSQ)-PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq)。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染B.步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸C.步驟①、②、③中均涉及過濾操作D.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為7.5x10-414.高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸鎰的實(shí)驗(yàn)過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾;③…。下列說法正確的是( )。已知室溫下：K5P[Mg(OH)21=1.8x10-11,Ksp[Al(OH)31=3.0x10-34,K5P[Fe(OH)31=4.0x10-38。)植物粉 [溶液* __-__ r軟鎰『粉T一出一T過濾r除染i卜元定i***—＞高純nig海渣A.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)C.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度15.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是()A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會放出一些二氧化碳?xì)怏wB.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)C.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變16.海洋資源開發(fā)前景十分廣闊。海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，右圖是它們的 溶解度曲線。則下列說法不正確的是( )0hb溫照匕11c時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是乂8。211c時(shí)，分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCl2、KCl,兩溶液都可達(dá)到飽和t2℃時(shí)，KCl和MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相同D.將鹵水加熱到t2℃以上，析出的晶體主要為MgSO417.25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)〒=Pb2+(aq)+2I-(aq),向該飽和溶液中加入用濃溶液，下列說法正確的是()A.溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B.PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D.溶液中Pb2+的濃度減小.飽和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)〒*Ba2+(aq)+CO32-(aq)。當(dāng)碳酸鋇固體在水中達(dá)到溶解平衡后，為使溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度增大，下列操作不可行的是( )A.加入少量0.1mol?L-1鹽酸 B.加入少量硝酸鋇固體。加入少量0.1mol?L-1硫酸 D.加入少量氫氧化鋇固體.下列過程與“鹽類的水解平衡”或“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”無關(guān)的是( )A.將NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其轉(zhuǎn)化為Na2SO4B.將口。4加入水中并加熱使其轉(zhuǎn)化為TiO2?xH2OC.將Na2cO3溶液加入水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3D.將Na2s溶液加入含Hg2+的廢水中使其轉(zhuǎn)化為HgS沉淀二、非選擇題(共2題)20.以硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中排放的含鎰廢水(主要金屬離子為Mn2+、Fe2+、Al3+,還含有少fiCa2+,Mg2+、Cu2+和Ni2+等離子)為原料，生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：55YelCH (NH,)￡SNH」FNHdtCOj， . JiJ 含銃廢水一1一除鐵鋁|一腌審金屬|(zhì)一麗祎F一|沉隹過南一洗滌一［T闞一I 114濾清 海清擄港渡融已知：25℃時(shí)，Ksp(CaF2)=1.5x10-1。、K5P(MgF2)=7.5x10-11。(1)流程中含鎰廢水經(jīng)過前三步預(yù)處理，得到主要含有乂血+的母液。①除鐵鋁時(shí)，在攪拌條件下先加"2O2溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH。加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。c(c(Ca2+)c(Mg2+)②除鈣鎂步驟中，當(dāng)Ca2+、Mg2+沉淀完全時(shí)，溶液中(2)沉鎰過程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對鎰沉淀率的影響關(guān)系如右圖所示。①沉鎰過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。該過程中加入適TOC\o"1-5"\h\z當(dāng)過量的NH4HCO3的原因是 。②當(dāng)溫度超過30℃，沉鎰反應(yīng)的鎰沉淀率隨溫度升高而下降的原因是(3)沉鎰后過濾得到MnCO3粗產(chǎn)品，依次用去離子水和無水乙醇各洗滌2?3次，再低溫干燥，得到純凈的MnCO3。用無水乙醇洗滌的目的是 。21.某學(xué)生為探究人且。沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，其實(shí)驗(yàn)方案及記錄如下：步驟和現(xiàn)象現(xiàn)象I.將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，過濾，得濾液X和白色沉淀丫II.向?yàn)V液X中滴加幾滴飽和KI溶液生成黃色沉淀Mm.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴飽和Na2s溶液沉淀Y轉(zhuǎn)化為黑色沉淀ZW.取少量白色沉淀丫，滴加幾滴濃氨水沉淀Y逐漸溶解(1)由步驟H的現(xiàn)象可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3%還含有的離子有。TOC\o"1-5"\h\z(2)寫出步驟m中生成黑色沉淀Z的離子方程式為，白色沉淀丫轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Z的主要原因是 。(3)已知：Ag++2NH3-H2O=F=^Ag(NH3)2++2H2O,用平衡移動(dòng)原理解釋步驟W中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因。(4)為了進(jìn)一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性，該同學(xué)又做了如下對比實(shí)驗(yàn)V①取少量黑色沉淀Z和黃色沉淀M,分置于兩支試管中②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸，觀察到黃色沉淀M不溶解，黑色沉淀Z溶解，并且有無色氣體產(chǎn)生綜合實(shí)驗(yàn)H至實(shí)驗(yàn)V的信息，下列預(yù)測正確的是( )A.黑色沉淀Z比黃色沉淀M更難溶于水B.黑色沉淀Z溶解于稀硝酸是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.由步驟W可以推測：實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D.在步驟W之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl沉淀生成參考答案1.【解析】選B。因?yàn)镸gCO3是微溶物，其溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Mg(OH)2,所以除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)。選用NaOH溶液比Na2c03溶液效果好，A項(xiàng)正確；因?yàn)镃a(OH)2是微溶物，其溶度積遠(yuǎn)大于CaCO3,所以除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)。選用Na2cO3溶液比NaOH溶液效果好，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c(Mg2+)=%里8(OH)?]_5.61*10—12mol/L=5.61mol/L,c(Fe3+)=c(OH-)2 (1x10-6)2A/Fe(OH)3]_2.64x10-39mol/L=2.64x10-21mol/L,所以c(Mg2+)：c(Fe3+)=c(OH-)3 (1.0x10-6)35.61mol/L：2.64x10-21mol/L=2.125x1021,C項(xiàng)正確；將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達(dá)到飽和，c(Ca2+)=1.054x10-2mol/L,c(0H-)=2.108x10-2mol/L,若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH,混合后，c(Ca2+)=0.527x10-2mol/L,2.108x10-2mol/L+0.012mol/Lc(OH-)= =1.654x10-2mol/L,此時(shí)Ca(OH)。的濃度熵：2 2Qc=c(Ca2+).c2(OH-)=0.527x10-2mol/Lx(1.654x10-2mol/L)2=1,4x10-6<Ksp，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，D項(xiàng)正確。2?【解析】選C。飽和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡，F(xiàn)eS(s)〒*Fe2+(aq)+S2-(aq),加入少量Na2s固體溶解后硫離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，有渾濁出現(xiàn)，故A正確；FeS的溶度積大于CuS的溶度積，除去FeSO4溶液中的CuSO4,可選用FeS做沉淀劑，故B正確；Ksp[Mg(OH)J=c(Mg2+)-c2(OH-)=1.8x10-11,c(OH-)=.:KsP[Mg(曲/=2 c(Mg2+)18X10-11首0；5mol/L=J1.8x10-3mol/L,K5P[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH-)=4.0x10-I I K[Fe(OH)] ，4.0x10-3838,c(OH-)=3'一p 3=3' mol/L=34x10-11mol/L,則氫氧化鐵沉淀c(Fe3+) 、1.0x10-5所需pH小于氫氧化鎂，則先生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；向1mL0.1mol-L-1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol-L-1NaOH溶液，恰好反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，飽和溶液中存在氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴0.1mol-L-1FeCl3溶液，會生成氫氧化鐵沉淀有渾濁出現(xiàn)，故D正確。【點(diǎn)睛】同種類型的沉淀沉淀可以通過比較溶度積大小來比較溶解度的大小關(guān)系，溶解度越小越容易沉淀，所以除去FeSO4溶液中的CuSO4可選用FeS做沉淀劑。3?【解析】選口。加入少量BaCl2固體，Ba2+與SO42-結(jié)合成BaSO4(s),使平衡CaSO4(s)k士Ca2+(aq)+SO42-(aq)正向移動(dòng)，c(Ca2+)增大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量蒸餾水，

平衡正向移動(dòng)，但是溶液中含有大量CaSO4(s),得到的溶液仍為CaSO4飽和溶液，則(Ca2+)不變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量硫酸，增大了。(SO42-),平衡逆向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，但是變化為線性關(guān)系，不出現(xiàn)折點(diǎn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(Ca2+)增大，D選項(xiàng)正確。.【分析】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)==^Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解答即可?！窘馕觥窟xD。Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)〒士Mg2+(aq)+2OH-(ag)；在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯(cuò)誤；在0.1mol/L的NH3-H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故。錯(cuò)誤；在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確。.【解析】選A。由(1)可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，說明Cu(OH)2比CuCO3溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成，說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CuS<Cu(OH)2<CuCO3。.【解析】選B。HCOO-的水解常數(shù)為Kw=10-14=1.0x10-1。，A正確；設(shè)Zn(OH)/容K10-4 2a于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)為x,則溶液中c(OH-)=2x,xx(2x)2=Ksp[Zn(OH)/=1.0x10-18,解得x=詈mol/L<1.0x10-6mol/L,B錯(cuò)誤；Zn(OH)2懸濁液中存在溶解平衡Zn(OH)2(s) Zn2+(aq)+2OH-(aq),加入HCOOH中和氫氧根離子，使平c(Zn2+)xc2(HCOO-)c2(HCOOH)衡正向移動(dòng)，溶液中c(Zn2+)增大，C正確；Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)〒*Zn2+c(Zn2+)xc2(HCOO-)c2(HCOOH)K2(HCOOH)xK[Zn(OH)]——a sp- 2—=100,D正確。c(Zn2+)xc2(OH-)xc2(HCOOK2(HCOOH)xK[Zn(OH)]——a sp- 2—=100,D正確。7?【解析】選D。第①步書CN-相對Ag+是少量的，在②中依然可以看到紅色出現(xiàn),所以在①濁液中存在點(diǎn)評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡原理的應(yīng)用沉淀的生成和沉化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大淀【解析】選A。①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1m。l/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生溶解平成氯化銀沉淀；②取少量①的濾液，依次滴加0.1mol/L的Na2sO4溶液、0.1mol/LNa2s溶液，后者出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明①過濾后溶液中仍然存在銀離子，同時(shí)說明硫化銀比Ag2sO4更難溶；③取少量氯化銀沉淀，滴加幾滴氨水，發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)+2NH3?H2O=F^Ag(NH3)2++Cl-+2H2O,沉淀逐漸溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，AgCl(s)+2NH3-H20k±Ag(NH3)2++Cl-+2H2O平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)上述分析，取少量①的濾液，滴加0.1mol/LNa2s溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明①過濾后溶液中仍然存在銀離子，故A錯(cuò)誤；取少量①的濾液，滴力R.1mol/L的Na2sO4溶液、0.1mol/LNa2s溶液，后者出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明硫化銀比Ag2sO4更難溶，故B正確；取少量氯化銀沉淀，滴加幾滴氨水，發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)+2NH3.H2O=F-Ag(NH3)2++Cl-+2H2O,沉淀逐漸溶解，故C正確；若向③中滴力口一定量的硝酸，氨水濃度減小，AgCl(s)+2NH3-H2O=F=^Ag(NH3)2++Cl-+2H2O平衡逆向移動(dòng)，出現(xiàn)氯化銀沉淀，故D正確。9?【解析】選C。化學(xué)反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行。AgNO3溶液中加入脂。溶液，發(fā)生Ag++Cl-=AgCl|,即實(shí)驗(yàn)①中白色沉淀^gCl,故A說法正確；實(shí)驗(yàn)②中加入過量KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明產(chǎn)生AgI,即發(fā)生AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq),推出Agl比AgCl更難溶，故B說法正確；實(shí)驗(yàn)③得到黑色沉淀，該黑色沉淀為Ag2s,推出Ag2s比AgI更難溶，溶解度由大到小的順序是AgCl>AgI>Ag2s，按①③順序?qū)嶒?yàn)，能觀察黑色沉淀，松說法錯(cuò)誤；根據(jù)選項(xiàng)C分析，按照②①順序?qū)嶒?yàn)，生成更難溶^gI,不能得到AgCl,即無法觀察到白色沉淀，故D說法正確。0【解析]選C。在.【解析】選C。CaCO3與CasO4的飽和溶液中，c(CO32-)=%.'2.8x10-9、c(sO42-)=C.——<9.1x10-6。根據(jù)分析可知，溶液中的硫酸根離子的濃度大于碳酸根離子，等體積的溶液a中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量大，向溶液中加入足量的氯化鈣，產(chǎn)生的硫酸鈣沉淀多。【點(diǎn)睛】硫酸鈣飽和溶液的濃度比碳酸鈣飽和溶液的大，向等體積混合溶液中加入氯化鈣時(shí)，先出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，由于含量較少，產(chǎn)生的沉淀的量少。的.【解析】選B°HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，因此0.1molI-1HF溶液中c(H+)<0.1mol/L,飽和溶故pH>1,故A錯(cuò)誤；向1L0.2molI-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-iCaCl2溶液，混合后，(H+)=c(F-)=KK(HF)xc(HF)=U3.6x10—4x0.1=6x10-3mol/L,c(Ca2+)=0.1mol/L,ac2(F-)xc(Ca2+)=3.6x10-5X0.1=3.6x10-6>1.46x10-1。，該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，故B正確。溶度積只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，故C錯(cuò)誤；溶液中存在HFJ^H++F-,CaF2(s)彳士Ca2+(aq)+2F-(aq),加入CaCl2溶液后，Ca2+濃度增大，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，則F-濃度減小，促進(jìn)HF的電離，c(H+)濃度增大，故D錯(cuò)誤。13?【解析】選B。鉛會使蛋白質(zhì)變性，造成人體重金屬中毒，所以合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染，故A正確；濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，步驟①中若用濃硫酸代替濃鹽酸，則鉛無法反應(yīng)到濾液中，故B錯(cuò)誤；步驟①、②、③中均需要分離液體與不溶性固體，都涉及過濾操作，故C正確；PbSO4(s)+2Cl-(aq) PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為：K=32=c(Pb2+)x…2-)=&(^=1.5x10-8=c2(Cl-) c(Pb2+)xc2(Cl-) K(PbCl) 2.0x10-5sp27.5x10-4,故D正確。【點(diǎn)睛】計(jì)算平衡常數(shù)，寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式，注意利用給出的已知信息，可知該平衡常數(shù)等于兩Ksp相除。14?【分析】濕法浸出軟鎰礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸鎰，加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫銨形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸鎰?！窘馕觥窟xC。試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH,利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì)，但不用二氧化鎰，避免引入雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；Mg(OH)2完全沉淀時(shí)，K5P[Mg(OH)21=c(Mg2+)c2(OH-)=1.8x10-11=1x10-5xc2(OH-),則c(OH-)=Y*x10-3mol.LT，則pH為3.5?5.5時(shí)不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，故C正確；持續(xù)升高溫度，可使碳酸鎰分解，故D錯(cuò)誤。15?【解析】選D。氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0℃,不會放出二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)誤；難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(如BaSO4),在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)(如醋酸)，B錯(cuò)誤；相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,雖然溶液變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D正確。16?【解析】選B。在t「C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度中MgCl2的最大，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可知溶解度越大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，所以飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2,A說法正確；t1℃時(shí)，分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCl2、KCl,兩溶液不一定達(dá)到飽和，若加入的兩物質(zhì)質(zhì)量少，則不飽和，B故說法錯(cuò)誤；由圖可知：12c時(shí)，KCl和MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相等，C說法正確；由圖可知；三種物質(zhì)t2℃時(shí)的溶解度均大于t「C時(shí)的溶解度，高于t2℃時(shí)硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，所以將鹵水加熱到t2℃以上，析出的晶體主要是MgSO4,D故說法正確。【點(diǎn)晴】本題實(shí)驗(yàn)題涉及了固體溶解度曲線及意義，做到能根據(jù)所給的圖形讀出某溫度下的溶解度，能根據(jù)溶解度計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，能判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定采用蒸發(fā)溶劑還是降溫的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。做好該題的關(guān)鍵是注意圖形結(jié)合，利用好溶解度和溶解度曲線及二者的關(guān)系.以及溶解度隨溫度的變化規(guī)律；了解飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。17.【解析】選D。含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入用濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故A錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，改變c(I-)Ksp不變，故B錯(cuò)誤；含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)〒=Pb2+(aq)+2I-64),加入用濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C錯(cuò)誤；加入用濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故D正確。18?【解析】選C。加入少量0.1mol-L-i鹽酸，氫離子會與CO32-發(fā)生反應(yīng)，使平衡右移，Ba2+的物質(zhì)的量濃度增大，故人可行；加入少量硝酸鋇固體，硝酸鋇溶于水使Ba2+濃度增大，雖然平衡會左移，但根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知822+的物質(zhì)的量濃度依然增大，故B可行；加入少量0.1mol-L-1硫酸，硫酸會電離出氫離子和硫酸根，雖然氫離子會與CO32-發(fā)生反應(yīng)，但BaSO4的溶解度比BaCO3更小，所以溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度會減小，故C不可行；加入少量氫氧化鋇固體，氫氧化鋇溶于水使Ba2+濃度增大，雖然平衡會左移，但根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知Ba2+的物質(zhì)的量濃度依然增大，故D可行。19?【解析】選A。將NaOH溶液加入脂胚。,溶液，反應(yīng)生成^2s