常見的酸和堿考點(diǎn)復(fù)習(xí)

課題一常見的酸和堿考點(diǎn)一、酸堿指示劑1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色酸溶液變?yōu)榧t色無色堿溶液變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)榧t色考點(diǎn)二、常見的酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體胃中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。⑤稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶噭?dòng)使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。⑦稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬＞H）CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2CuO+2HClCuCl2+3H2O3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：淺綠色（3）金屬氧化物+酸→鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SOCuO+2HClCuCl2+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3HCuO+2HClCuCl2+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+2H2CuO+2HClCuCl2+3H2O現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+HCuO+2HClCuCl2+3H2O現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色3、三種離子的檢驗(yàn)試劑現(xiàn)象Cl-AgNO3及HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2產(chǎn)生白色沉淀CO32-HCl及石灰水有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁考點(diǎn)三、常見的堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：注意：①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)（屬于化學(xué)變化），因?yàn)樗鼤c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。④如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO+H2O+CO2CaO2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CO2NaCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+CO2HCuO+2HClCuCl2+3H2O四、溶液的導(dǎo)電性1、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成了自由移動(dòng)的陰、陽離子）酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸氫離子+酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子鹽金屬離子+酸根離子注意：鹽酸是混合物，因?yàn)辂}酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫離子的化學(xué)性質(zhì)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫氧根離子的化學(xué)性質(zhì)4、酸性溶液：具有酸相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫離子。堿性溶液：具有堿相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。5、酸堿指示劑與溶液酸堿性的關(guān)系：（考點(diǎn)四）石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色酸性溶液變?yōu)榧t色無色堿性溶液變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)榧t色幾種離子的檢驗(yàn)：酚酞試液石蕊試液H+變紅酚酞試液石蕊試液稀硝酸AgNO3溶液OH稀硝酸AgNO3溶液稀硝酸BaCl2溶液