專題四 熱化學(xué)方程式和蓋斯定律 專題考案

考點(diǎn)探秘系列—2022高考二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)專題四熱化學(xué)方程式和蓋斯定律專題考案【學(xué)法導(dǎo)航】本專題的復(fù)習(xí)同學(xué)們應(yīng)該抓住以下幾點(diǎn)的復(fù)習(xí)：正確書寫熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)：=1\*GB3①△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開。若為放熱反應(yīng)，△H為“－”；若為吸熱反應(yīng)，△H為“＋”?！鱄的單位一般為kJ/mol。=2\*GB3②注意反應(yīng)熱△H與測定條件（溫度.壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明△H的測定條件絕大多數(shù)△H是在25℃.101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。=3\*GB3③注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù).也可以是分?jǐn)?shù)。=4\*GB3④注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用↑和↓注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反蓋斯定律的應(yīng)用：反應(yīng)熱計(jì)算的常見類型及方法：1.單一反應(yīng)的計(jì)算：根據(jù)熱化學(xué)方程式的數(shù)據(jù)列比例關(guān)系式。2.多步反應(yīng)的計(jì)算：運(yùn)用蓋斯定律將熱化學(xué)方程式（包括△H）進(jìn)行加或減，得到新的熱化學(xué)方程式后，再列比例關(guān)系式。方程組法3.混合物的計(jì)算十字交叉法極限分析法平均值法估算法4.計(jì)算反應(yīng)熱的規(guī)范書寫：（1）設(shè)未知量，寫方程式，列比例式，求解，答。（2）必須代數(shù)據(jù)，且數(shù)據(jù)后必須帶單位。（3）熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明每種物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（4）注意正負(fù)號：放熱反應(yīng)的△H必然為負(fù)，但題目要求放出的熱量時(shí)，放出的熱量必須為正?。?）△H為對應(yīng)于某一特定反應(yīng)的反應(yīng)熱，而不是某種物質(zhì)的反應(yīng)熱，因此不能在△H后用下標(biāo)或加括號代表某種物質(zhì)的反應(yīng)熱！（6）不能出現(xiàn)“3molC2H2的燃燒熱”類似的表述?。?）熱化學(xué)方程式的加減用數(shù)字代表即可，不需要寫出中間方程式?！究碱}預(yù)測】猜想，一箭中的一、選擇題1.（08海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1【答案】A【解析】由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1?！究键c(diǎn)分析】化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算2.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的化學(xué)方程式正確的是（）A．；B．；C．；D．；【答案】A【解析】燃燒熱是指在25攝氏度,101kPa時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。1mol乙炔完全燃燒生成2mol二氧化碳，因此對應(yīng)放出熱量為2bkJ【考點(diǎn)分析】熱化學(xué)方程式的書寫.判斷3.將·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為L·L-1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)【答案】B【解析】中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B對，中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的不一定是放熱反應(yīng)，如H2+CuOH2O+Cu是吸熱反應(yīng)，D錯，從表中分析當(dāng)加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反應(yīng)后溫度為22℃，故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度小于22℃，A錯，加入HCl溶液30mL反應(yīng)放熱最多，應(yīng)是酸堿正好中和，故C（NaOH）=L·30mL/20mL=mol/L，C錯。4.下列敘述正確的是A．168O2和188O2互為同位素，性質(zhì)相似B．常溫下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定【答案】D【解析】A選項(xiàng)中同位素是指中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同核素（原子）的互稱，選項(xiàng)中給出的是分子，錯誤；B中PH=1的溶液為強(qiáng)酸性環(huán)境，解答時(shí)應(yīng)在離子組Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+中增加H+，分析可知碳酸氫根離子和氫離子不共存，在氫離子存在時(shí)硝酸根離子和亞鐵離子不能共存，錯誤；C中明礬的凈水原理是其溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成的次氯酸能殺菌消毒，作用原理不同，錯誤；D中此反應(yīng)的△H>０，說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也就是金剛石的具有能量大于石墨，物質(zhì)具有的能量越大，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，正確?！究键c(diǎn)分析】焓變的理解5.下列說法正確的是（）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程【答案】B【解析】需要加熱的化學(xué)反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如可燃物的燃燒反應(yīng)，A選項(xiàng)錯誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C選項(xiàng)錯誤；水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故D選項(xiàng)錯誤。正確選項(xiàng)為B【考點(diǎn)分析】吸熱、放熱反應(yīng)的區(qū)分。6.下列措施不符合節(jié)能減排的是（）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)狻敬鸢浮緼【解析】節(jié)能減排指的是減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放，大力發(fā)展火力發(fā)電，既不利于節(jié)能也不利于減排，故A選項(xiàng)符合題意。其余選項(xiàng)的措施或做法都符合節(jié)能減排的原則?！究键c(diǎn)分析】新型能源的考查7.（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－mol則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）A．－mol B．－mol C．－kJ/mol D．+kJ/mol【答案】A【解析】由已知=1\*GB2⑴、=2\*GB2⑵熱化學(xué)方程式可知：=1\*GB2⑴—=2\*GB2⑵即可得出答案?！究键c(diǎn)分析】本題考查了熱化學(xué)方程式書寫規(guī)律。8.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×1023【答案】C【解析】A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯，應(yīng)為kJ/mol，錯；圖中的量標(biāo)明錯誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO2,故錯。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452kJ，而△H用負(fù)值表示時(shí)，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應(yīng)熱，所得熱量為57kJ，故D項(xiàng)錯。【考點(diǎn)分析】圖像分析題考查學(xué)生識圖能力。9.（09年廣東文基·68）下列說法正確的是A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B．充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行【答案】C【解析】A項(xiàng)廢舊電池應(yīng)集中回收但不能填埋處理因?yàn)殡姵乩锏闹亟饘贂廴就恋兀顺粤诉@些土地里的蔬菜后，，就會引發(fā)疾??；B項(xiàng)充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；D項(xiàng)有的燃燒反應(yīng)是需要吸收一定熱量才可以反應(yīng)的比如碳的燃燒?！究键c(diǎn)分析】垃圾的處理、電化學(xué)、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素、化學(xué)反應(yīng)與能量。10.（08四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反映的中和熱△H＝－mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H＝2×(－kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是mol，則2CO2(g)AUTOTEXT==2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝2×molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】B【解析與評價(jià)】選項(xiàng)A中中和熱是指在一定條件下強(qiáng)酸于強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關(guān)；選項(xiàng)C中加熱是化學(xué)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是為否放熱和吸熱無關(guān)，如：Fe＋SAUTOTEXT=加熱=FeS，它屬于放熱反應(yīng)；選項(xiàng)D中燃燒熱是指1mol的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如C燃燒可生成CO和CO2，其中CO2比CO穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定。二、非選擇題11.（09年江蘇化學(xué)·17）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填字母）。A．熱裂解形成燃油 B．露天焚燒C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)△H=·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)△H=－·mol－1H2(g)＋EQ\f(1,2)O2(g)=H2O(l)△H=－·mol－1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和·L－1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率（×10-3mol·L-1·min-1）當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是。（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是。【答案】（1）BD（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋【解析】（1）有關(guān)環(huán)保的比較容易。（2）主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。（3）考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。（4）根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題?！究键c(diǎn)分析】本題考察的知識比較散，一道題考察了幾個(gè)知識點(diǎn)。覆蓋面比較多。但蓋斯定律，熱化學(xué)方程式，離子方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容12.（09年福建理綜·23）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是。（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）?！敬鸢浮浚?）（2）弱于（3）S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O（4）2H2O2MnO22H2O＋O2MnO2（5）NaNO2（6）(3a–4b【解析】從給出的表，結(jié)合T在周期表的位置與族數(shù)相等這一條件，不難得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號元素。（2）S、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的酸為硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性S強(qiáng)于C。（3）S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價(jià)看，只能是SO2。（4）比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。（5）N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO＋O2=2NO2，顯然NO過量1L，同時(shí)生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，＋2價(jià)N的NO與＋4價(jià)N的NO2，應(yīng)歸中生成＋3N的化合物NaNO2。（6）C＋O2CO2△H=－akJ/mol=1\*GB3①，4Al＋3O2=2Al2O3△H=－4bkJ/mol=2\*GB3②。Al與CO2的置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式為：4Al＋3CO23C＋2Al2O3，此反應(yīng)的△H為可由=2\*GB3②－=1\*GB3①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)kJ/mol【考點(diǎn)分析】本題考查無機(jī)物的性質(zhì)，涉及化學(xué)用語、方程式書寫、氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)的知識13.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。請回答下列問題：(1)元素B在周期表中的位置是_____________________，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________________。(2)A、D、E3種元素形成一種離子化合物，其水溶液呈堿性，試用離子方程式表示該溶液中存在的所有平衡______________________________________________________________________________________________________。(3)A2C比A2(4)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為_________________________________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________；該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。1molB2A4與B2_________________________________________________________________。【答案】14.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將SO2和O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：MFeMFe2O4MFe2OxH2300℃－常溫分解CO2、SO2、NO2等請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式（不必配平）。【答案】（1）①800L·mol－1②＝（2）（或）（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S【解析】（1）據(jù)題意當(dāng)容器中總壓強(qiáng)為時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，據(jù)此可計(jì)算得出平衡時(shí)c(SO2)=·L－1；c(O2)=·L－1；c(SO3)=·L－1。根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式：K==800L·mol－1；只要溫度不變，平衡常數(shù)就不改變，在此變化過程中，只有壓強(qiáng)的改變，溫度未發(fā)生變化，故K(A)=K(B)。（2）用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原NO2至N2，的物質(zhì)的量為，在此過程中CH4中碳元素的化合價(jià)有-4價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)化為CO2，失去電子的總物質(zhì)的量為×8=，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。由題目給知的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可以得出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol－1，則反應(yīng)放出的熱量為867kJ·mol－1×=。（3）此題中反應(yīng)物已知為MFe2OX和SO2，反應(yīng)后生成MFe2O4，由MFe2OX轉(zhuǎn)化為MFe2O4，氧原子數(shù)增加，故SO2失去氧原子轉(zhuǎn)化為S，反應(yīng)式為：MFe2OX+SO2=MFe2O4+S?！究键c(diǎn)分析】平衡常數(shù)、反應(yīng)熱、氧化還原反應(yīng)方程式書寫。15.北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)△H1=kJ·mol－1CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g)△H2=kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g)的△H=kJ·mol－1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為；放電時(shí)CO32－移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極。（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=，c(H2CO3)=×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1=。（已知=×10-6）（4）常溫下，mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和必要的文字說明）【答案】（1）（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O負(fù)（3）×10-7mol·L-1（4）＞HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋（或HCO3－=CO32－＋H＋）、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于電離程度【解析】（1）將第2個(gè)方程式顛倒反寫，然后與第1個(gè)方程式相加，即得所求的反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)，△H也隨方程式的變化關(guān)系進(jìn)行求算：△H=-△H2+△H1=。（2）以丙烷為燃料制作的新型燃料電池，其電池反應(yīng)方程式為C3H8十502=3C02+4H20，因電子從電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入了電池的正極，故電池的正極是電子富集的一極，故帶負(fù)電荷的離子在電解質(zhì)溶液中應(yīng)移向電池的負(fù)極而不是正極（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知：K1=c(H+)c()/c(H2CO3)=××10-5=×10-7mol.L-1。（4）molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，說明溶液呈堿性，即c((OH-)＞c(H+),因在NaHCO3溶液中存在著兩個(gè)平衡：電離平衡-CO32-+H+，水解平衡：+H20H2CO3+(OH-，其余部分水的電離忽略不計(jì)，由c((OH-)＞c(H+)，說明水解過程大于電離過程，從而推出c(H2CO3)>c()【考點(diǎn)分析】熱化學(xué)方程式書寫、電極方程式書寫、電離平衡常數(shù)、溶液中離子濃度大小比較16.（09年廣東化學(xué)·23）磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用。（1）同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來。②已知相同條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g)；△H2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；△H3用△H1、△H2和△H3表示H，H=。（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為。②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下