202306電化學練習題（2023級1920班）

本文格式為Word版，下載可任意編輯——202306電化學練習題（2023級1920班）電化學一、選擇題

1．離子獨立運動定律適用于

(A)強電解質(zhì)溶液(B)弱電解質(zhì)溶液(C)無限稀電解質(zhì)溶液(D)理想稀溶液答案

2.電解質(zhì)水溶液屬離子導體。其離子來源于(A)電流通過溶液,引起電解質(zhì)電離(B)偶極水分子的作用,引起電解質(zhì)離解

(C)溶液中粒子的熱運動,引起電解質(zhì)分子的分裂(D)電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離答案：

3.在電導測量試驗中,應(yīng)當采用的電源是(A)直流電源(B)交流電源

(C)直流電源或交流電源

(D)測固體電導用直流電源,測溶液電導用交流電源答案：

4.德拜-休克爾為了推導出\極限定律\，作了一些基本假定。以下假定不在他們的假定之列的是

(A)溶液中導電的是離子而不是分子(B)任何濃度的強電解質(zhì)都是完全電離的

(C)離子之間以靜電力相互作用,其間的吸引能大于它們的熱運動能(D)在稀溶液中離子是剛性的圓球形點電荷,不極化答案：

5.電解質(zhì)水溶液的離子平均活度系數(shù)受多種因素的影響,當溫度一定時,其主要的影響因素是

(A)離子的本性(B)電解質(zhì)的強弱

(C)共存的它種離子的性質(zhì)(D)離子濃度及離子電荷數(shù)答案：

6.采用電導法測定HAc的電離平衡常數(shù)時,應(yīng)用了惠斯登電橋。作為電橋平衡點的示零儀器，不能選用

(A)通用示波器(B)耳機(C)交流毫伏表(D)直流檢流計答案：

7.電位滴定法是廣泛使用的一種電分析方法。在以下方法中能夠用來確定電位滴定終點的是

(A)測量溶液電阻的變化(B)測量電極電位的突躍變化(C)選用適合的指示電極(D)測定溶液pH值的突躍變化答案：

8.離子的遷移數(shù)是指正負兩種離子在作電遷移運動時各自的導電份額或?qū)щ姷陌俜謹?shù),因此,離子的運動速度直接影響離子的遷移數(shù)。它們的關(guān)系是

(A)無論什么離子，它們的運動速度愈大,?遷移的電量就愈多,遷移數(shù)也愈大(B)同一種離子的運動速度是一定的,故它在不同的電解質(zhì)溶液中,遷移數(shù)一致(C)在只含某種電解質(zhì)的溶液中,離子運動的速度愈大,遷移數(shù)就愈大

(D)在任何電解質(zhì)溶液中,離子運動的速度愈大,遷移數(shù)就愈大答案：

9.采用對消法(或稱補償法)測定電池電動勢時,需要選用一個標準電池。這種標準電池所具備的最基本條件是

(A)電極反應(yīng)的交換電流密度很大,可逆性大(B)高度可逆,電動勢溫度系數(shù)小,穩(wěn)定(C)電池可逆,電勢具有熱力學意義(D)電動勢確切已知,與測量溫度無關(guān)答案：

10.雙液電池包含兩種不同的電解質(zhì)溶液或同一電解質(zhì)但濃度不同的溶液。在電解液相接觸的界面處能產(chǎn)生一定的電勢差，稱為液接電勢，對于液接電勢的認識，下面說法中正確的是(A)可以采用鹽橋完全消除

(B)迄今為止,既難于用試驗測定又不能確鑿地計算(C)可用對消法(或補償法)測量其大小

(D)其值可以通過電極電勢的能斯特公式和離子遷移數(shù)進行確鑿計算答案：

11.“電〞可以說是一種適用性十分廣泛的氧化劑或還原劑,大量本來不能自發(fā)進行的反應(yīng)能在電極上進行。這是由于(A)物質(zhì)對電子的親合勢很大(B)電極反應(yīng)是復(fù)相反應(yīng)

(C)電極-溶液界面的雙電層能導致一個巨大的電場(D)電化學中的能量轉(zhuǎn)換不受熱力學其次定律的限制答案：

12.法拉弟于1834年根據(jù)大量試驗事實總結(jié)出了著名的法拉弟電解定律。它說明的問題是(A)通過電解池的電流與電勢之間的關(guān)系(B)通過電解池的電流與超電勢之間的關(guān)系

(C)通過電解池的電量與發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系(D)電解時電極上析出物質(zhì)的量與電極面積的關(guān)系答案：

13.將兩個鉑電極插入0.1升濃度為3mol的氯化鉀水溶液中，在兩極之間放置隔膜,并于兩電極附近分別滴入幾滴酚酞溶液,通以直流電。片刻，觀測到溶液中的顯色狀況是(A)在陰極區(qū)顯紅色(B)在陽極區(qū)顯紅色(C)陰極區(qū)和陽極區(qū)只有氣泡冒出,均不顯色(D)陰極區(qū)和陽極區(qū)同時顯紅色

答案：A。酚酞在堿性液中顯紅色，陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)消耗掉氫離子使溶液呈堿性。14.將金屬插入含該金屬離子的溶液中,由于金屬的溶解或溶液中金屬離子在金屬表面上沉積,可能使金屬表面帶上某種電荷,產(chǎn)生界面電勢。若已知Zn│ZnSO4電極的標準電極電勢＝－0.763伏,則金屬鋅表面上所帶的電荷一定是(A)正電荷(B)負電荷

(C)不帶電荷,由于溶液始終是電中性的

(D)無法判斷,可能是正電荷也可能是負電荷答案：。因標準電極電勢是相對氫電極的電勢，因此無法據(jù)此判斷其電極表面是否帶電荷或帶何種電荷。

16.電極電勢的改變可以改變電極反應(yīng)的速率,其直接的原因是改變了(A)反應(yīng)的活化能(B)電極過程的超電勢

(C)活性粒子的化學勢(D)電極-溶液界面的雙電層厚度答案：

17.由研究氫超電勢的大量試驗事實中總結(jié)了一個經(jīng)驗式。它說明氫超電勢(η)與電流密度(j)之間的定量關(guān)系(式中a，b均為常數(shù))。這個經(jīng)驗式公適用于(A)氫的電極過程(B)氣體的電極過程(C)濃差極化過程是整個電極反應(yīng)的控制步驟(D)電化學步驟是整個電極反應(yīng)的控制步驟答案：

18.一般認為,在鋅-錳干電池生產(chǎn)時配制的原料中常參與適量的HgCl2,其目的是(A)增加電解質(zhì)的導電性

(B)增加電極活性物質(zhì),有利于電極反應(yīng)的進行(C)充作緩蝕劑(D)充作乳化劑答案：

19.為了提高測量電池電動勢的精度,在測量回路上,以下儀器中不宜使用的是(A)多量程伏特計(B)pH計(C)電位差計(D)直流數(shù)字電壓表答案：

20.某可逆性電池在以下三種狀況下放電:(1)電流趨近于零;(2)有一定大小的工作電流;(3)短路。這三種狀況下，會導致

(A)電池電動勢的改變(B)電池的工作電壓不變(C)所能輸出的電能一致(D)所能輸出的電功率不同答案：

21.為了測量雙液電池的電動勢,在兩電極之間需要用鹽橋來聯(lián)接,在以下各種溶液中可作鹽橋溶液的是

(A)可溶性惰性強電解質(zhì)溶液

(B)正負離子的擴散速度幾乎一致的稀溶液(C)正負離子的擴散速度幾乎一致的濃溶液

(D)正負離子的擴散速度接近,濃度較大的惰性鹽溶液答案：

22.為了測定電極的電極電勢,需將待測電極與標準氫電極組成電池,這個電池的電動勢就是待測電極電勢的數(shù)值。依照目前慣用的電池符號書寫方式和IUPAC對電極電勢符號的規(guī)定,待測電池符號應(yīng)是

(A)(+)標準氫電極‖待測電極(-)(B)(-)待測電極‖標準氫電極(+)(C)(-)標準氫電極‖待測電極(+)(D)(+)待測電極‖標準氫電極(-)答案：

23.在用對消法測定電池的電動勢時,需要選用一個標準電池作為電動勢的量度標準。以下電池中可作為標準電池的是

(A)丹聶爾電池(B)伏打電池(C)韋斯登電池(D)伽法尼電池答案：

24.用鉑作電極電解一些可溶性堿的水溶液,在陰、陽兩電極上可分別獲得氫氣和氧氣。所

得各種產(chǎn)物的量主要決定于

(A)電解液的本性(B)電解溫度和壓力(C)電解液濃度(D)通過電極的電量答案：

25.電量計是根據(jù)電解過程中電極上析出產(chǎn)物的量(重量或體積)來計量電路中所通過的電量的儀器。它的制作和測量原理是根據(jù)

(A)部分電路的歐姆定律(B)德拜-休格爾理論(C)法拉弟電解定律(D)塔費爾理論答案：28．在KOH水溶液中，使用二個鉑電極進行水的電解，當析出1mol氫氣和0.5mol氧氣時，需要通過的電量是（法拉第）：

A.1；B.1.5；C.2；D.4答案：29．若向摩爾電導率為1.4×10-2s?m2?mol-1的CuSO4溶液中,參與1m3的純水,這時CuSO4摩爾電導率為：

A.降低；B.增高；C.不變；D.不能確定答案：

30．以下電解質(zhì)溶液的濃度都為0.01mol?kg-1。離子平均活度系數(shù)最小的是:A.ZnSO4；B.CaCl2；C.KCl；D.LaCl2答案：。由計算。

31．電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù)(ti)與離子電遷移率(Ui)成正比,當溫度與溶液濃度一定時,離子電遷移率是一定的，則25℃時，0.1mol?dm-3NaOH中Na＋的遷移數(shù)(t1)與0.1mol?dm-3NaCl溶液中Na＋的遷移數(shù)(t2)，兩者之間的關(guān)系為:A.相等；B.t1>t2；C.t1?2>?3；B.?1?1>?3；D.?3>?1=?2；答案：B

41．298K時，濃度為0.1mol?kg-1和0.01mol?kg-1HCl溶液的液接電勢為Ej(1)，濃度為0.1mol?kg-1和0.01mol?kg-1KCl溶液的液接電勢為Ej(2)，則

A.Ej(1)＝Ej(2)；B.Ej(1)>Ej(2)；C.Ej(1)答案：C

問答題

1．有人為反應(yīng)設(shè)計了如下兩個電池：Na|NaOH(aq)|H2,PtNa(Hg)|NaOH(aq)|H2,Pt

你認為錯在哪里？應(yīng)如何設(shè)計？

答：根據(jù)電池反應(yīng)分別寫出陰陽極的電極反應(yīng)如下：陰極：

陽極.：Na→Na＋＋e

上面所設(shè)計的電池（1）是金屬Na在NaOH水溶液中，這樣金屬鈉會與水立刻反應(yīng)放出氫氣，化學能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽孰姵兀?）的設(shè)計是錯誤的。在電池（2）的設(shè)計中陽極反應(yīng)為Na（Hg）→Na＋＋e,電池總反應(yīng)為：與要求不符，故設(shè)計（2）亦為錯誤的。正確的設(shè)計可如下形式：

Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt

其中，EtNH2為乙基胺。這樣的設(shè)計即把下面兩個電池串聯(lián)起來。左邊一只為：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt這樣的設(shè)計符合要求。由于

左電池：陽極：Na→Na＋+e陰極：Na＋+e→Na(Hg)電池反應(yīng)：Na→Na(Hg)

右電池：陽極：Na(Hg)→Na＋+e陰極：電池反應(yīng)：

串聯(lián)電池的電池反應(yīng)＝左電池＋右電池，即。

填空題

1．雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液界電勢，可采用加鹽橋的方法減少或消除。

2．電池Zn(s)\\Zn2+(a1)\\Zn2+(a2)\\Zn(s),若a1>a2,則電池電動勢E〈0。若a1=a2,則電池電動勢E=0。

3在電池Pt\\H2(p)\\HCL(a1)\\\\NaOH(a2)\\H2(p)\\Pt中陽極反應(yīng)是0.5H2(g)H+(a1)+e陰極反應(yīng)是H2O(l)+e0.5H2(g)+OH-(a2)電池反應(yīng)是H2O(l)—H+(a1)+OH-(a2)

4．在298。15K時，已知Cu2+加2e—Cu標準電池電動勢為0。3402VCu+加e—Cu標準電池電動勢為0。522，則Cu2+加e—Cu+標準電池電動勢:0.1582V5.在一個銅板中有一個鋅制鉚釘，在潮濕空氣中放置，鋅制鉚釘先腐蝕。6．Ag\\AgCL(s)\\\\KCL(aq)\\CL2(g)\\Pt電池電動勢與氯離子活度無關(guān).計算題：看懂課本例題！

1、在298K時，無限稀釋的水溶液中，以下離子電導率最大的是（）（A）CH3COO（B）NO3（C）Br（D）OH

－

－

－

－

2、溫度T時電池反應(yīng)A＋B＝C＋D所對應(yīng)的電池的標準電動勢為E1，則反應(yīng)2C＋2D＝2A＋2B所對應(yīng)的電池的標準電動勢E2是（）

（A）E1=E2（B）E2=－E1（C）E2=2E1（D）E2=－2E1

3、電池Cu|Cu‖Cu，Cu|Pt及Cu|Cu‖Cu，Cu|Pt的電池反應(yīng)均可寫成Cu＋Cu＝2Cu，則298K時如上兩電池的（）

（A）ΔrGm一致而E不一致（B）ΔrGm與E均一致（C）ΔrGm與E均不一致（D）ΔrGm不一致而E一致

3、設(shè)計電池來測定溶液的pH值時，最常用的指示電極是玻璃電極，它屬于以下哪一類電極（）

（A）第一類電極（B）氫離子選擇性電極（C）其次類電極（D）第三類（氧化還原）電極4、關(guān)于電導率к的概念以下哪個說法是正確的（）（A）相距1m的兩平行電極之間的電導（B）1m導體的電導（C）1個邊長為1m的立方導體的電導（D）1mol電解質(zhì)溶液的電導

5、在10cm、1mol.dm的KOH溶液中參與10cm水，其摩爾電導率Λm(KOH)如何變化（）（A）增大（B）減?。–）不變（D）無法判斷6、λ

∞m－4

3

－3

3

3

θ

θ

θ

θ

＋

2＋

2＋

＋

＋

2＋

＋

2＋

θ

θ

θ

θ

θ

θ

θ

θ

θ

θ

(H)＝350×10s.m.mol，λ

2

－1

＋－42－1∞m

(Ac)＝40×10s.m.mol，Λ

－－42－1∞m

(HAc)＝5.80×

10s.m.mol，則HAc的電離度α為（）

（A）0.015（B）0.150（C）0.300（D）0.421

7、電極反應(yīng)為(1)Sn＋4e→Sn，電極電勢為ψ1，(2)Sn＋2e→Sn電極電勢為ψ2，(3)Sn

＋

4＋

－

2＋

－

4

＋2e→Sn電極電勢為ψ3，則ψ1，ψ2，ψ3的關(guān)系為（）

－2＋

（A）ψ3＝ψ1－ψ2（B）ψ3＝ψ1＋ψ2（C）ψ3＝2ψ1－ψ2（D）ψ3＝ψ1－2ψ2

8、某電池在101.325KPa下可逆放電，QR＝－1000J，則電池反應(yīng)的焓變ΔrHm為（）（A）ΔrHm＝－1000J.mol（B）ΔrHm＝0

（C）ΔrHm＞－1000J.mol（D）ΔrHm＜－1000J.mol

9、電極反應(yīng)（1）Cu+2e→Cu，電極電勢為ψ1，（2）Cu+e→Cu，電極電勢為ψ2，（3）Cu+e

－

2+

－

+

－

2+

－1

－1

－1

→Cu，電極電勢為ψ3，則ψ1、ψ2、ψ3的關(guān)系為（）

＋

A、ψ3＝ψ1－ψ2B、ψ3＝2ψ1－ψ2C、ψ3＝2ψ1＋ψ2D、ψ3＝ψ1－2ψ210、已知Λ則Λ

∞m

∞

m

〔Ba（NO3）2〕=270×10s.m.mol，Λ

2+

－4

2

－1

－42－1

∞

m

（NO3）=71.44×10s.m.mol，

－－42－1

（1/2Ba）=×10s.m.mol（）

A、341.60B、198.72C、63.6D、127.2811、以下各電解質(zhì)水溶液中，摩爾電導率最小的是（）A、0.01mol/Kg的HClB、0.01mol/Kg的NaOHC、0.01mol/Kg的NaClD、1mol/Kg的NaCl12、已知Λ則Λ

∞m

∞m

〔Ba（NO3）2〕=270×10s.m.mol，Λ

2+

－4

2

－1

－42－1∞m

（NO3）=71.44×10s.m.mol，

－1－42－1

（1/2Ba）=×10s.m.mol（）

A、341.60B、198.72C、127.28D、63.6

13、在298K時，無限稀釋的水溶液中以下離子的電導率最大的是（A）K

＋

（B）SO4

2－

（C）H

＋

（D）Na

＋

14、原電池在定溫定