2012化學(xué)競(jìng)賽測(cè)試題

智浪教育一智浪教育一普惠英才文庫1化2學(xué)競(jìng)賽測(cè)試題?競(jìng)賽時(shí)間小時(shí)。遲到超過分鐘者不能進(jìn)考場(chǎng)。開始考試后小時(shí)內(nèi)不得離場(chǎng)。時(shí)間到，把試卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤離考場(chǎng)。?姓名、考號(hào)和所屬學(xué)校必須寫在首頁左側(cè)指定位置，寫在其他地方者按廢卷論。?請(qǐng)將答案寫在指定的位置。?允許使用非編程計(jì)算器以及直尺等文具。H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4,003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O1600F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca)40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.9(Kr,83.80Rb854Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98.91Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba,137.3Lt-LuHf178.5Ta180.9W183.9Re186.2Os1902Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac-LrRfDbSgBhHsMt第一題（8分）按下列要求寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。.久置的油畫，白色部分（PbS04）常會(huì)變黑（「55）,用雙氧水搓擦后又恢復(fù)原貌。寫出油畫恢復(fù)原貌的化學(xué)方程式。 。.氯氣通入淀粉碘化鉀中，會(huì)看到淀粉變藍(lán)，但通入過量氯氣藍(lán)色會(huì)消失，原因是氯氣將生成的碘單質(zhì)又氧化，若反應(yīng)的C12和I2物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸，寫出藍(lán)色消失反應(yīng)的化學(xué)方程式。3．濃硫酸與銅片共熱時(shí)，反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有黑色沉淀物出現(xiàn)。有人認(rèn)為黑色沉淀物是生成了氧化銅，實(shí)際上這種黑色沉淀并不是氧化銅。寫出生成黑色沉淀物的化學(xué)方程式。4．某學(xué)生在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎被雙氧水燒傷，皮膚顏色變白，疼痛難忍，教師用少量稀高錳酸鉀溶液涂抹在燒傷處，結(jié)果有黑色固體生成，疼痛感覺立即消失，用水清洗皮膚后，皮膚顏色復(fù)原。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。第二題（9分）將硼酸，發(fā)煙硫酸，螢石粉共熱得到無色氣體A,A為平面構(gòu)型分子，密度約為空氣的2.3倍，A用乙醚吸收后得到液態(tài)物質(zhì)B。乙酸中存在微弱的自偶電離，離子電導(dǎo)率為139MS/cm,將B加入乙酸中形成均一透明的無色溶液，發(fā)現(xiàn)乙酸的離子電導(dǎo)率顯著增強(qiáng)，達(dá)到1300-5800MS/cm,B與乙酸的混合溶液是具有良好應(yīng)用前景的非水型電解質(zhì)，與傳統(tǒng)的水溶液電解質(zhì)體系相比有獨(dú)特的優(yōu)勢(shì),擴(kuò)大了電化學(xué)反應(yīng)研究的物質(zhì)范圍和電位研究區(qū)間。試回答下列問題：.給出A,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式.用方程式表示乙酸的自偶電離過程，并分析乙酸中加入B后，電導(dǎo)率顯著提高的原因4.紅外光譜顯示，純乙酸中存在兩種羧羥基吸收峰，分析這兩種峰產(chǎn)生的原因5.為什么說非水型電解質(zhì)可以擴(kuò)大電化學(xué)反應(yīng)研究的物質(zhì)范圍和電位區(qū)間？H2O2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。1979年化學(xué)家將達(dá)02滴入到SbF5的HF溶液中，獲得了一種白色固體A。經(jīng)分析，A的陰離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，陽離子與羥胺NH2OH是等電子體。1.確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式。2.若將H2O2投入到液氨中，可得到白色固體B。紅外光譜顯示，固態(tài)B存在陰、陽兩種已知金屬鋁的密度為2.699g/cm3,原子半徑為143pm，離子半徑51pm。1．計(jì)算金屬鋁的堆積系數(shù)（空間利用率）和堆積類型。2．金屬鋁晶體中最大空隙類型是什么？最大空隙半徑有多大？3.純鋁片加入到1mol/L鹽酸中，剛開始幾乎不反應(yīng)，稍微加熱，片刻反應(yīng)即發(fā)生，且程度劇烈，有大量氣泡生成，同時(shí)混有大量灰色物質(zhì)產(chǎn)生，此時(shí)溶液渾濁。當(dāng)鹽酸過量，反應(yīng)完畢后溶液變澄清。試推斷大量難溶性灰色物質(zhì)是什么？如何進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)灰色第六題（9分）現(xiàn)用如下方法測(cè)定鋼鐵中硫的含量：先準(zhǔn)備一只吸收瓶，瓶中盛有50.0cm30.40%的酸性淀粉溶液（內(nèi)含0.0075gKI），再往其中滴入1滴標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀溶液，注意此時(shí)溶液的顏色。把試樣放在O2中充分燃燒，生成的氣體通入上述吸收瓶，同時(shí)用裝有標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀溶液的滴定管不斷進(jìn)行滴定，以溶液恢復(fù)到起始時(shí)的顏色為終點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀溶液的配制方法如下：稱取0.3560g基準(zhǔn)碘酸鉀溶于適量水中，移到1dm3容量瓶中，加入1.0cm310%KOH溶液，稀釋到刻度，搖勻。移取100.0cm3此液至另一只1dm3容量瓶中，加入1.000gKI，溶解后，加水稀釋到刻度，搖勻，以此液為滴定液。⑴計(jì)算碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定液）的物質(zhì)的量濃度。⑵為什么淀粉溶液要配成酸性溶液？而碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液卻配成堿性溶液？⑶若鋼樣為0.5000g，消耗碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為10.00cm3,計(jì)算鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？第七題（9分）在科學(xué)院出版物《化學(xué)指南》里有下列一些物質(zhì)飽和蒸氣壓的數(shù)據(jù)：物質(zhì)溫度℃蒸氣壓mmHg柱密度g/L苯C6H680.17602.710甲醇CH3OH49.94000.673醋酸CH3COOH①29.9200.126醋酸CH3COOH②118.17603.1101．根據(jù)所列數(shù)字計(jì)算蒸氣的摩爾質(zhì)量（假設(shè)蒸氣中的分子類似理想氣體分子）2．如何解釋相對(duì)質(zhì)量的理論值與所得計(jì)算值之間的偏差？對(duì)此給出定性的并盡可能定量的解釋。第八題（11分）我國科學(xué)家早在1946年就發(fā)現(xiàn)鈾吸收中子后可發(fā)生核裂變分裂成較小的碎片。如以一個(gè)慢中子轟擊235U發(fā)生核裂變時(shí)，能產(chǎn)生兩種核素72X、160Sm和若干快中子。快中子再與核92 62素72X反應(yīng)可生成69Ni，繼而生成以上MS中金屬M(fèi)的一種核素。M是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，28在高溫高壓下與CO作用生成淡黃色液體A（A在高溫下可分解為M和CO）。含有M的一種深紅色化合物晶體B具有順磁性，在堿性溶液中B能把Cr（m）氧化為CrO/-,而本身被還原成C。溶液中C可被氯氣氧化成B。固體C在高溫下可分解，其產(chǎn)物為碳化物D,劇毒的鉀鹽E和化學(xué)惰性氣體F。A繼續(xù)與CO作用可形成滿足18電子規(guī)則的金屬有機(jī)化合物M2（CO）9。（18電子規(guī)則指過渡金屬有機(jī)化合物中,金屬的價(jià)電子和配體提供或共享的電子總數(shù)等于18）。.M的元素符號(hào)為;B的化學(xué)式為。.寫出上述所有核化學(xué)反應(yīng)方程式。3寫出B將Cr（m）氧化為CrO42-的離子方程式。4..H2s代替H2O進(jìn)行光合作用的主要產(chǎn)物是，該反應(yīng)能夠發(fā)生的主要原因是：。.指出M2（CO）9中共有幾種不同的成鍵方式，畫出M2（CO）9的結(jié)構(gòu)式。第九題（7分）離子晶體X是由三種短周期元素組成，三種短周期元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，晶胞參數(shù)a=780pm,晶胞中陰離子組成立方最密堆積，陽離子（r=102pm）占據(jù)全部八面體和四面體空隙。1寫出X的化學(xué)式和化學(xué)名稱.指出陰離子的空間構(gòu)型.計(jì)算晶體X的密度;.X在化工生產(chǎn)中有什么用途;.另有一種晶體Y,其陰離子也組成立方最密堆積，且與X的陰離子互為等電子體，而陽離子與X的陽離子相同，但只占據(jù)全部四面體空隙，請(qǐng)寫出丫的化學(xué)式。

第十題(8分)分子式為C10Hl0的某烴(A)與氯化亞銅的氨溶液不起反應(yīng)，在HgSO4存在條件下(A)與稀硫酸(H2SO4+H2O)反應(yīng)，生成化合物(B)和(C)，它們的分子式均為C10H120。化合物(B)能和羥氨(NH2OH)發(fā)生反應(yīng)生成D，并能起鹵仿(NaOH+X2)反應(yīng)生成E，化合物(C)也能與羥氨反應(yīng)生產(chǎn)產(chǎn)物F，但不起鹵仿反應(yīng)?；衔?A)與高錳酸鉀酸性溶液中間體，F(xiàn)的合成路線如下:C2H5SHCH3CH==CHCCHHOO(C2H5%N253CH3C0CH中間體，F(xiàn)的合成路線如下:C2H5SHCH3CH==CHCCHHOO(C2H5%N253CH3C0CH2C00CH3NaOH ?1.AbenzeneEfC隹H貂OiS)2.H+,AB(C9H1802s)-HOCH2(COOCH3)CH3ONa1：Ka8H1HTD(C14H2405s)F)F)((3355HH除草劑烯禾定的合成方法為：(烯禾定)2、給出C和F的系統(tǒng)命名C，F(xiàn)3、巴豆醛(CH3CH=CHCHO)是重要的有機(jī)化工原料，酒精廠利用原料優(yōu)勢(shì)生產(chǎn)巴豆醛可大大提高經(jīng)濟(jì)效益，請(qǐng)給出酒精廠合成巴豆醛的方案。4、給出G、H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式第十二題（11分）吲哚環(huán)廣泛存在于天然產(chǎn)物中。在吲哚環(huán)的合成中，應(yīng)用最廣的合成方法是費(fèi)歇爾合成法，它是將醛、酮、酮酸、酮酸酯或二酮的芳基取代物在氯化鋅、三聚磷酸或三氯化硼等路易斯酸的催化下加熱制得。例如：“褪黑素”是吲哚環(huán)衍生物，它具有一定的生物活性，可用A為原料進(jìn)行合成，反應(yīng)過程如下：.請(qǐng)寫出A、B、C、D、E、F、G所代表的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.命名有機(jī)物A、B、C.預(yù)測(cè)E的酸堿性201化2學(xué)競(jìng)賽測(cè)試題參考答案第一題1．PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 2．5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl4Cu+4H2SO4 型CuSO4+CuSl+4H2O或5Cu+4H2SO4 w3CuSO4+Cu2S；+4H2O2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+302T+2H2O第二題F3,（CH3CH2）2O.BF3 2.3H2SO4+2H3BO3+3CaF2===2BF3+3CaSO4+6H2OCH3COOH==CH3C00H2++CH3c00-,加入（CH3cHJ2O.BF3后，（CH3cHJ2O.BF3是強(qiáng)路易斯酸，形成了ch3coobf3-離子，促進(jìn)了乙酸的自偶電離2CH3COOH+BF3==CH3COOBF3-+CH3COOH2+.乙酸中存在單分子和締合分子兩種狀態(tài).水溶液中難溶或不溶的物質(zhì)在非水電解質(zhì)中可以研究，故擴(kuò)大了研究的物質(zhì)范圍；在水溶液中，電解電位受到析氫電位和析氧電位的區(qū)間限制，而非水電解質(zhì)中擴(kuò)大了研究的電位區(qū)間限制。（意思對(duì)即可）第三題1、（1）[H3O2+][SbF6T（1分）H202+SbF5+HF=[H302H[SbF6-]（2分）H202+nh3=[NH4+][H02T（2分）3、上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明H202既有酸性，又有堿性（2分）第四題.[（4/3）XnX（143X10-io）3]/[26.98/（NAX）]=0,738（立方或六方）最密堆積（0.7405）.八面體空隙；0.414r=0.414X143=59pm.鋁粉；分離得到灰色物質(zhì)，分別加入酸或堿中，都能溶解并產(chǎn)生大量氣體，所得溶液中可以用鋁試劑檢驗(yàn)到鋁離子的存在。鋁晶體結(jié)構(gòu)中空隙半徑大于鋁離子半徑，鋁離子能掉到空隙中，晶體塌陷。又鋁粉密度小，鋁化學(xué)性質(zhì)比較活潑，當(dāng)反應(yīng)速率較快時(shí)，隨氫氣帶出的純鋁粉來不及反應(yīng)而在溶液中析出。第六題1.CKIO0.35601.CKIO0.35603 214.0義 101.664moLL-1.由于標(biāo)準(zhǔn)溶液中含KIO3和KI,在堿性介質(zhì)中不會(huì)發(fā)生生成I2的反應(yīng)，所以需要堿性。當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入吸收液時(shí)，介質(zhì)由堿性變成酸性，則發(fā)生如下反應(yīng)：I03-+5I-+6H+=3I2+3H20I2+S02+2H20=2I-+S042-+4H+???吸收液必須酸性。x100%=0.0320%3.1000X0.5000:10.00X1.664x10-4X32.07Xx100%=0.0320%3.1000X0.5000第七題①M(fèi)（C6H6）=78.5g/molM（CH3OH）=33g/molM①（HAc）=118.9g/molM②（HAc）=99.8g/mol②.誤差是由蒸氣分子的性質(zhì)偏離理想氣體分子的性質(zhì)引起的。此外在甲醇分子中有少量的分子締合，而在醋酸分子中有二聚分子（CH3COOH）2。第八題1.FeK3[Fe（CN）6] （各一分）

2.235U+inf72Zn+160Sm+4in； 72Zn+in—69Ni+4He(或a)92 0 30 62 0 30 0 28 269Ni+1nf66Fe+4He(或a) (各1分)28 0 26 23Fe(CN)4-+CrO2-+4HO6 42.3Fe(3Fe(CN)4-+CrO2-+4HO6 4263.碳水化合物（或葡萄糖）、硫 （a）。和S是同族元素（b）O2和S2的價(jià)電子數(shù)為12,可視為等電子體（c）O2和S2中均有一個(gè)鍵，2個(gè)2中心3電子鍵（兀3鍵）5.4種第九題1Na3AlF6（1分） 氟鋁酸鈉（1分） 2正八面體（1分）3晶胞內(nèi)含4個(gè)［Na3AlF6］單元Na3AIF6摩爾質(zhì)量為210g/mol。210x