初中化學(xué)巧妙計(jì)算方法

初中化學(xué)競(jìng)賽計(jì)算題各樣方法會(huì)集一、差量法差量法是常用的解題技巧之一，它是依照物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量（或氣體體積、物質(zhì)的量等）的變化，利用差量和反應(yīng)過程中的其他量同樣，受反應(yīng)系統(tǒng)的控制，與其他量一樣有正比率的關(guān)系來解題。解題的要點(diǎn)是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，即依照題意確定“理論差值”，再依照題目供應(yīng)的“實(shí)質(zhì)差值”，列出正確的比率式，求出答案。在一個(gè)反應(yīng)中可能找到多個(gè)化學(xué)量的差值，差量法的優(yōu)點(diǎn)是：思路明確、步驟簡(jiǎn)單、過程簡(jiǎn)捷。解題指導(dǎo)例題1：有NaCl和NaBr的混雜物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO溶液，獲得33.14g積淀，則原混雜物中的鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）3A．%B．50%C．%D．%【思路點(diǎn)撥】該反應(yīng)及兩個(gè)反應(yīng)：NaCl+AgNO→AgCl↓+NaNO,NaBr+AgNO3333→AgBr↓+NaNO。即NaCl→AgClNaCl→AgBr中的銀元素代替成了鈉元素，因此積淀對(duì)照原混雜物的增重部分就是銀元素對(duì)照鈉元素的增重部分。設(shè)Na元素的質(zhì)量為aNa→

Ag

△m23108

108-23=85A

33.14g-16.14g=17g23

=

108

解得

a=4.6ga

17因此

Na%=

4.6

×100%=%16.14【答案】A例題2：在天平左右兩邊的托盤上各放一個(gè)盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀硫酸的燒杯，待天平均衡后，想燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比為?！舅悸伏c(diǎn)撥】此題因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反應(yīng)：Fe+H2SO4→H2↑+FeSO4,Mg+H2SO4→H2↑+FeSO4由反應(yīng)方程式可知，影響天平兩端質(zhì)量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。分別敬愛如鐵和鎂后，只有當(dāng)天平兩端增加的質(zhì)量同樣時(shí)，天平才還可以保持平衡。Fe+H2SO4→H2↑+FeSO4△m56256-2=54xaMg+HSO→H↑+FeSO4△m24224224-2=22ya即：x=56ay=24a542256a=54=7724a8122一、

極值法（極端解析法）所謂極值發(fā)，就是對(duì)數(shù)據(jù)不足、無從下手的計(jì)算或混雜物的組成的判斷，恰好為某一成分，也許極端假設(shè)恰好為完好反應(yīng)，以確定混雜物各成分的名稱、數(shù)、體積分?jǐn)?shù)的解題方法。運(yùn)用此方法解題，可收到化繁為簡(jiǎn)、化難為易的收效。

極端假設(shè)質(zhì)量分例題3：8.1g堿金屬R及其氧化物R2O組成的混雜物與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液獲得12g無水晶體，經(jīng)過計(jì)算確定該金屬的名稱?！舅悸伏c(diǎn)撥】該題若用老例方法很難完成，而用極端解析法規(guī)可以事半功倍。設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，假設(shè)8.1g全為堿金屬或全為氧化物，有以下關(guān)系：2R+2H2O→2ROH+H2↑R2O+H2O→2ROH2M2（M+17）2M+162（M+17）8.1g12g8.1g12g得M=35.3M=由于混雜物由堿金屬和其氧化物組成，故金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于和之間，因此該金屬是鈉。例題4：t℃時(shí)CuSO4在水中的溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO溶液并有CuSO·5HO晶體析出，則m的取值范圍是（）442A．18≤m≤128B．38＜m＜180C．18＜m＜128D．36≤m≤180【思路點(diǎn)撥】該題中CuSO溶于水時(shí)形成飽和溶液且有部分晶體析出，即它處于飽和溶4液和晶體之間，用極端解析法解此題可帶來很大方便。假設(shè)恰好形成飽和溶液，依照溶解度有以下關(guān)系：100：25=m：32，解得m=128g假設(shè)恰好全部形成晶體，則有：CuSO+5H2O→CiSO·5HO4421609032gmg解得：m=18由于兩種假設(shè)都處于極端狀態(tài)，而題目所給的情況是介于兩者之間，不包括兩個(gè)極端值，故m應(yīng)為18＜m＜128。三、估計(jì)法所謂估計(jì)法，就是依照有關(guān)的化學(xué)可是、抓住試題的某些特點(diǎn)或?qū)嵸|(zhì)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行近似辦理或心算而獲得結(jié)果的一種解題方法。估計(jì)法是一種應(yīng)用范圍極廣的簡(jiǎn)單方法，估計(jì)法在化學(xué)計(jì)算型選擇題的解答中特別重要。若是選擇題的四個(gè)選項(xiàng)的數(shù)值有明顯的懸殊，一般可用估計(jì)法。例題5：溫度為t1℃和t2℃時(shí)某物質(zhì)的溶解度為30g和154g，現(xiàn)將t2℃時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液131g冷卻到t1℃，析出晶體的質(zhì)量為（不含結(jié)晶水）（）A．63.7gB．74.6gC．92.7gD．104.1g【思路點(diǎn)撥】若是t℃時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液有254g（t℃時(shí)154g溶質(zhì)溶解在100g水中22形成的飽和溶液），從t2℃冷卻到t1℃析出的晶體有154g-30g=124g，現(xiàn)有t2℃時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液131g，比254g的一半稍多些，依照飽和溶液中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量成正比，則131gt2℃的飽和溶液冷卻到了t℃，析出晶體也比124g的一半稍多。1【答案】A四、

平均值法平均值法是依照M1＜M＜M2，只要求出（或已知）平均值M，就可以判斷M1和M2的取值范圍，進(jìn)而巧妙且快速的解出答案?；祀s物的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中常有的比較復(fù)雜的題型，有些混雜物的計(jì)算用平均值法，利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的平均值、體積平均值、組成平均值來確定混雜物的組成，則可化難為易、化繁為簡(jiǎn)，進(jìn)而提高解這類題的能力。例題6：鋁、鋅組成的混雜物和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣能為（）

0.25g，則混雜物的質(zhì)量可A．2g

B

．4g

C

．8.5g

D

．10g【思路點(diǎn)撥】這是典型的平均值法題型，必然要注意方法。分別計(jì)算出生成0.25g氫氣需要單獨(dú)的鋁、鋅各多少，最后選兩個(gè)數(shù)值的平均值。2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑546652x0.25gy0.25g解得：x=2.25gy=8.125g則混雜物的質(zhì)量為~8.125g。五、等效法對(duì)于一些用老例方法不易解決的問題，經(jīng)過變換思想角度，作合適假設(shè)，進(jìn)行適今世換等，使問題得以解決，稱為等效思想法。等效思想法的要點(diǎn)在于其思想的等效性，即所設(shè)的假設(shè)、代換都必定吻合原題意。等效思想法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此可解得更巧、更快。例題7：在320℃時(shí)，某+1價(jià)金屬的硫酸鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，向此溶液中投入2.6g該無水硫酸鹽，結(jié)果析出組成為R2SO4·10H2O的晶體21.3g。求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量?！舅悸伏c(diǎn)撥】由題意可構(gòu)造以下列圖飽和溶液：析出的飽和溶液

加入26g無水硫酸鹽

晶體節(jié)余的飽和溶液由等效法可知，析出的21.3g晶體由2.6g.無水硫酸鹽和18.7g飽和溶液組成，依照題目條件可求出18.7g飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：18.7g×%=6.8g，溶劑質(zhì)量為18.7g-6.8g=11.9g，因此21.3g晶體中含（+）gR2SO4、11.9g結(jié)晶水，再依照以下關(guān)系式求解相對(duì)原子質(zhì)量。設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為MR2SO4~10H2O2M+96180（+）g11.9g2M96=180，解得M=2311.9六、整體法所謂整體法，是指將化學(xué)問題作為一個(gè)整體，對(duì)問題的整體構(gòu)造、形式或整個(gè)過程進(jìn)行解析研究，抓住組成問題的各個(gè)子因素與整體之間的聯(lián)系及他們?cè)谡w中的作用，對(duì)題設(shè)進(jìn)行變形、轉(zhuǎn)代，以達(dá)到簡(jiǎn)化思想程序、簡(jiǎn)化答題過程的目的。在化學(xué)競(jìng)賽中，要延伸和拓展的重要方式是運(yùn)用富含必然思想容量的理論和試驗(yàn)試題，打破化學(xué)競(jìng)賽中的難點(diǎn)。例題8：已知酸式鹽可以和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ca（OH）+NaHCO→CaCO↓+NaOH233+HO，由NaCO、NaHCO、CaO和NaOH組成的混雜物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃校?233充分反應(yīng)后，溶液中2+2--Ca、CO2、HCO均轉(zhuǎn)變成積淀，將反應(yīng)容器內(nèi)的水分蒸干，最后獲得白色固體物質(zhì)共29g，則原混雜物中含NaCO的質(zhì)量是（）23A．10.6gB．5.3gC．15.9gD．無法確定【思路點(diǎn)撥】此題涉及的反應(yīng)多，題目所供應(yīng)的數(shù)據(jù)都是混雜物的量，若是逐一解析每個(gè)反應(yīng)顯得特別復(fù)雜，若從整體解析則如數(shù)家珍。從整個(gè)反應(yīng)的過程看，生成的白色固體質(zhì)量比反應(yīng)前的混雜物質(zhì)量多了（29g-27.2g）=1.8g，多出來的1.8g物質(zhì)恰好為參加反應(yīng)的水的質(zhì)量。解析NaHCO3反應(yīng)的原理：CaO+H2O→Ca（OH）2，②Ca（OH）2+NaHCO3→CaCO3↓+NaOH+H2O。把①+②得CaO+NaHCO→CaCO3↓+NaOH，可知關(guān)。同樣解析Na2CO3反應(yīng)的原理