高中化學(xué)物質(zhì)的量相關(guān)知識總結(jié)

今日小編要給大家介紹的是相關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)知識匯總，并且對相關(guān)計算題頂用到的一些推導(dǎo)公式給大家做了一些介紹，同學(xué)們可以珍藏哦~~看法：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量多少的物理量符號：n單位：mol看法：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個構(gòu)造微粒。符號：mol說明：①當描繪物質(zhì)的物質(zhì)的量(使用摩爾)時，一定指明物質(zhì)微粒的名稱，不可以是宏觀物質(zhì)名稱②常有的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合③當有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱含義：實驗測定12g12C中碳原子的個數(shù)符號：NA單位：個/mol說明：①NA的基準是12g碳-12中的原子個數(shù)12C不但是摩爾的基準對象，并且還是相對原子質(zhì)量的基準③NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計算④要注意NA與6.02×1023的差別看法：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量符號：M單位：g·mol-1②與式量的比較：③與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：看法：單位物質(zhì)的量的氣體的體積符號：Vm單位：L·mol-1標準情況下的氣體摩爾體積①標準情況：0℃、1atm即1.01×105Pa③標準情況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1影響物質(zhì)體積大小的要素：①構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的天性)②構(gòu)造微粒之間間隔的大小(溫度與壓強來共同決定)③構(gòu)造微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)看法：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度符號：c單位：mol·L-1說明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度②溶液中的溶質(zhì)既可以為貞潔物又可以為混雜物，還可以是指某種離子或分子二、相關(guān)計算關(guān)系1.m、n、N之間的計算關(guān)系計算關(guān)系：使用范圍：只要物質(zhì)的構(gòu)成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用2.V、n、N之間的計算關(guān)系計算關(guān)系：使用范圍：①適用于全部的氣體，無論是貞潔氣體還是混雜氣體②當氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時一定是標準情況3.c、m、V、N之間的計算關(guān)系計算關(guān)系：使用范圍：①以上計算關(guān)系一定是在溶液中使用②微粒數(shù)量是指某種溶質(zhì)③假設(shè)溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點：B.氨水中的溶質(zhì)主若是NH3·H2O，但要以NH3為準計算C.溶液的體積不可以直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而一定是經(jīng)過計算獲取4.c、w%、ρ之間的計算關(guān)系計算關(guān)系：使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算推測方法：①依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達式②溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計算③注意溶液體積的單位混雜氣體的均勻分子量的相關(guān)計算計算依據(jù)：①1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上與其式量相等②1mol任何氣體的體積(以L為單位)在數(shù)值上與氣體摩爾體積(以L·mol-1為單位)相等根本計算關(guān)系：變換計算關(guān)系：使用說明：①(2)的計算式適用于全部的混雜物的計算②(3)中的計算式只適用與混雜氣體的相關(guān)計算③(3)中的兩個計算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律密度①計算表達式：②使用說明：A.適用于全部的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于全部的混雜物全部物質(zhì)：，標準情況下氣體相對密度①計算表達式：②使用說明：既可以用于貞潔氣體之間的計算，也可以用于混雜氣體之間相關(guān)規(guī)律阿伏加德羅定律及其推論(1)標準情況下的氣體摩爾體積①標準情況是指：0℃和1.01×105Pa(2)氣體摩爾體積①溫度和壓強一準時，1mol任何氣體的體積都約為一個定值②說了然溫度和壓強以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子自己的大小對氣體體積的影響很小③氣體摩爾體積比標準情況下氣體摩爾體積的范圍廣阿伏加德羅定律①阿伏加德羅定律：同溫同壓下相同體積的任何氣體都擁有相同的分子數(shù)②阿伏加德羅定律依舊是忽視了氣體分子自己的大?、郯⒎拥铝_定律比氣體摩爾體積的應(yīng)用更為廣泛：主若是應(yīng)用于不一樣氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較克拉珀瓏方程①克拉珀瓏方程又稱為理想氣體的狀態(tài)方程，它相同忽視了氣體分子自己的大?、诳死戥嚪匠蹋孩劭死戥嚪匠痰淖冃危孩芸死戥嚪匠瘫劝⒎拥昧_定律改正確的描繪了氣體的壓強、體積、物質(zhì)的量和溫度之間的關(guān)系，其應(yīng)用范圍更廣：阿伏加德羅定律的重要的四個推論①壓強之比算式推導(dǎo)：B.語言表達：同溫同體積時，任何氣體的壓強之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比②體積之比A.算式推導(dǎo)：B.語言表達：同溫同壓時，任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比③質(zhì)量之比A.算式推導(dǎo)：B.語言表達：同溫同壓同體積時，任何氣體的質(zhì)量之比都等于其摩爾質(zhì)量