2023年上海市華東師大一附中化學(xué)高一下期末監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、最近全面通車的滬昆高速鐵路是國家重要的交通線路，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是（）A．鋼筋 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷2、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是A．每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molS2O32-被氧化 B．還原劑只有Fe2+C．x=2，氧化劑是O2 D．氧化產(chǎn)物只有S4O62-3、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．原子序數(shù)：X<YB．原子半徑：X>YC．原子的最外層電子數(shù)：X>YD．得電子能力：X>Y4、對如圖所示苯的反應(yīng)的描述不正確的是（）A．反應(yīng)①的有機產(chǎn)物比水重B．反應(yīng)①、③、④都屬于取代反應(yīng)C．反應(yīng)②的現(xiàn)象是火焰明亮有濃煙D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2反應(yīng)5、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑6、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)（）A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高7、化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A．甲：Fe棒為負極，電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B．乙：正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e-＋4H+=2H2OC．丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D．?。菏褂靡欢螘r間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降9、下列物質(zhì)中，能用于廚房除水垢的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．苯10、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeCl3 B．Cu2S C．FeS D．SO311、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應(yīng)達到平衡標志的是()A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再變化D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2molX12、下列過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱D．苯與液溴混合后撒入鐵粉13、下列變化屬于化學(xué)變化的是A．海水曬鹽B．油脂皂化C．石油分餾D．苯萃取碘14、1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（）A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH215、下列元素中，屬于VIIA族的是()A．氫B．碳C．鈉D．氯16、某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質(zhì)，以為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)為，b為的空氣B．在熔融電解質(zhì)中，向b極移動C．此電池在常溫時也能工作D．通入丁烷的一極是負極，電極反應(yīng)式為二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有7瓶失去了標簽的液體，已知它們是有機溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液?，F(xiàn)通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________。18、已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出E的化學(xué)式____；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________；（3）寫出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________、______。19、某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學(xué)式)。（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_______________________________。（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_____________________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。20、下表是元素周期表中的一部分，

根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：(1)元素④在元素周期表中的位置為________。(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的電子式為________。(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為_______，

空間構(gòu)型為________。(6)設(shè)計實驗探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對強弱?？蛇x用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請完成實驗報告單。步驟一步驟二實驗內(nèi)容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。實驗現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是______。試管2中的現(xiàn)象是_______。實驗分析試管1的作用是_____。試管2中反應(yīng)的離子方程式為_____，此實驗的結(jié)論是_____。21、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)。回答下列問題：(1)H3BO3中B元素的化合價為______，其在元素周期表的位置是_________________。(2)已知:

A(OH)3

+H2O[Al(OH)4]-

+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性:

H3BO3_____(填*>”或“<”)

Al(OH)3。(3)H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質(zhì)B，生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為________。(4)H3BO3可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為:I.

H3BO3

+3CH3OH→

B(

OCH3)3

+3H2OII.

B(OCH3)3+4NaH→

NaBH4+

3CH3ONa①“反應(yīng)I”的類型為__________(填標號)。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．氧化反應(yīng)②NaH的電子式為_______________。③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[

B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的產(chǎn)品，通常稱為硅酸鹽產(chǎn)品。所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱，由此分析解答。【詳解】A．鋼筋屬于金屬，故A錯誤；B．水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B正確；C．玻璃屬于硅酸鹽材料，但是在工程建設(shè)中用量不大，故C錯誤；D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在工程建設(shè)中用量不大，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，題目難度不大，記住水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。2、A【解析】

反應(yīng)中，F(xiàn)e2＋部分被氧化為Fe3O4中＋3價的鐵，S2O32-中的S（平均價態(tài)為+2價）被氧化為S4O62-（S的平均價態(tài)為+2.5價），反應(yīng)中O2作氧化劑，可根據(jù)氧氣的化學(xué)計量數(shù)求得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4e-，根據(jù)電荷守恒，可得x的值為4?！驹斀狻緼.每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molS2O32-被氧化，故A正確；B.該反應(yīng)的還原劑為Fe2+和S2O32-，故B錯誤；C.x=4，氧化劑為氧氣，故C錯誤；D.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe3O4和S4O62-，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】此題考察的是陌生氧化還原反應(yīng)的分析，只需要按照步驟標好化合價，找到變價元素，進行分析即可。3、B【解析】

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答?！驹斀狻縓元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，原子的最外層電子數(shù)：X＜Y，C錯誤；D．X是金屬，不能得到電子，Y是非金屬，容易得到電子，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，題目難度不大。4、B【解析】A.反應(yīng)①中苯與溴發(fā)生生成的溴苯的密度比水大，故A正確；B.反應(yīng)④是苯與氫氣的加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故B錯誤；C.苯分子中的含碳量較高，燃燒現(xiàn)象是火焰明亮有濃煙，故C正確；D.反應(yīng)④是苯與氫氣的加成反應(yīng)，1mol苯最多與3molH2反應(yīng)，故D正確；故選B。5、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。故選:A。6、D【解析】

杠桿為導(dǎo)體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池；當杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻扛軛U為導(dǎo)體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu，則A端低，B端高；杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低，答案選D?！军c睛】解題的關(guān)鍵是理解化學(xué)反應(yīng)的原理，分析出銅絲與鐵絲表面的固體質(zhì)量變化是關(guān)鍵。7、A【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂要消耗能量，化學(xué)鍵形成要釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成能量的差值，故A正確；B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C.圖I所示的裝置沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D.由圖II可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故答案：A。8、A【解析】

A.在銅、鐵原電池中，F(xiàn)e為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子變?yōu)镕e2+，A錯誤；B.在氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，因此正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e-＋4H+=2H2O，B正確；C.在鋅錳干電池中，由于活動性Zn＞C，所以Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)閆n2+，所以隨著電池的使用，鋅筒不斷被消耗，而逐漸變薄，C正確；D.在鉛蓄電池中，負極上Pb失去電子變?yōu)镻b2+，與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4，在正極上發(fā)生反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，因此使用一段時間后，隨著反應(yīng)的不斷進行，硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液中濃度降低，溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D正確；故合理選項是A。9、B【解析】分析：根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂解答。詳解：A.乙醇是醇類，與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應(yīng)，不能用于廚房除水垢，A錯誤；B.乙酸是一元弱酸，酸性強于碳酸，能用于廚房除水垢，B正確；C.乙酸乙酯屬于酯類，與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應(yīng)，不能用于廚房除水垢，C錯誤；D.苯屬于烴類，與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應(yīng)，不能用于廚房除水垢，D錯誤；答案選B。10、D【解析】

A.氯氣具有強氧化性，氯氣與變價金屬反應(yīng)生成最高價金屬氯化物，鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，即可以由Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，故A不符合題意；B.銅和硫在加熱條件下反應(yīng)，生成硫化亞銅，故B不符合題意；C.S氧化性較弱，不能把變價金屬直接變?yōu)樽罡邇r，鐵與硫在點燃的條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵，故C不符合題意；D.硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在加熱和催化劑條件下反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫不能直接由單質(zhì)化合得到，故D符合題意；答案選D。11、C【解析】

A．反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，A錯誤；B．平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，B錯誤；C．混合氣的密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，容積不變，但混合氣的質(zhì)量是變化的，可以說明，C正確；D．反應(yīng)速率的方向是相同的，不能說明，D錯誤；故選C。12、B【解析】

A、甲烷和氯氣的反應(yīng)是取代反應(yīng)，不選A；B、苯含有特殊的碳碳鍵，苯和氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)，選B；C、乙醇和乙酸的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，不選C；D、苯和溴反應(yīng)是取代反應(yīng)，不選D。故答案選B。13、B【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。【詳解】A、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤。B、油脂皂化是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確。C、石油分餾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤。D、苯萃取碘利用的是溶解性的差異，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤。答案選B。【點睛】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。14、B【解析】

1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，說明該烴中只有一個碳碳雙鍵，1mol該氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，說明未加成之前有6個氫原子，所以結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH2。答案選B。15、D【解析】分析：第VIIA族，原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為7，以此來解答。詳解：A．最外層電子數(shù)為1，為ⅠA族元素，選項A不選；B．最外層電子數(shù)為4，但為第ⅣA族元素，選項B不選；C．最外層電子數(shù)為1，為ⅠA族元素，選項C不選；D．最外層電子數(shù)為7，為第VIIA族元素，選項D選；答案選D。點睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握常見的鹵族元素及原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意選項A為解答的難點，題目難度不大。16、A【解析】

該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負極、右邊電極為之間，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為C4H10、b為氧氣，A.燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負極、右邊電極是正極，所以a是C4H10，b為混有CO2的空氣，故A正確；B.原電池放電時，碳酸根離子向負極移動，即向a極移動，故B錯誤；C.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯誤；D.通入丁烷的一極是負極，負極失去電子，故D錯誤；故選A?！军c睛】燃料電池中，燃料作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑作正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由實驗①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實驗③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實驗②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實驗④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及實驗現(xiàn)象來褪色物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用實驗①③②④的順序推斷物質(zhì)。18、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

A是金屬鐵，與HCl反應(yīng)生成C為FeCl2，C可與NaOH反應(yīng)，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應(yīng)生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應(yīng)③為FeCl2與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3，其反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應(yīng)①為鐵與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)④為FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3與NaCl的過程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。19、分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實驗Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解析】

（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；硝酸具有強氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗；（4）隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔現(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸，因此會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳，即從左到右的順序為③②④；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗；（4）隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑?！军c睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)實驗、二氧化硫與二氧化碳的檢驗等，主要是二氧化硫性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意二氧化硫、二氧化碳檢驗先后順序，注意二氧化硫雖然具有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色，題目難度中等。20、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=

Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無色變?yōu)槌赛S色溶液分層，上層橙紅色，

下層接近無色對比實驗Cl2+

2Br-

=

2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強【解析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br，結(jié)合元素周期律和元素的話和性質(zhì)解答相關(guān)問題。詳解：(1)元素④為Si原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)①---⑧號元素知①Na的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強，其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl，兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:A