第二節(jié)富集在海水中的元素氯講課用

1海洋是巨大的資源寶庫海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。資料卡片如果將海水中的鹽類全部提

取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150m2NaCl也大量存在于陸地鹽礦中3氯元素主要以什么形式存在于哪里？

氯元素主要以NaCl的形式存在于海水及陸地的鹽礦中，所以說海水中富集了豐富的氯。

4一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。+17287Cl2.原子結(jié)構(gòu)第二節(jié)富集在海水中的元素——氯性質(zhì)：最外層有7e-，易得到1個電子形成Cl-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。請根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推推測其化學性質(zhì)？自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？

5思考與交流1.從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認為一種新的元素，時間長達三十多年。你從這一史實中得到什么啟示？2.舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+2H2O+Cl26二、氯氣（Cl2）（一）物理性質(zhì)：1.看顏色：黃綠色。2.聞氣味：刺激性氣味，（有毒，請注意聞氣體氣味的方法）。3.密度比空氣大。7（2）與鐵反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕褐色的煙。2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃00+3-1Fe作還原劑Cl2作氧化劑（二）化學性質(zhì)：1.與金屬反應(yīng)(1)與鈉反應(yīng)2Na+Cl2==2NaCl現(xiàn)象:鐵與氯氣反應(yīng).asf8（3）與銅反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。Cu+Cl2==CuCl2小結(jié)：大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應(yīng)的金屬氯化物（鹽），在反應(yīng)中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強氧化性。點燃Cu作還原劑

Cl2作氧化劑00+2-1氯氣與銅的反應(yīng).asf9實驗4-3

在空氣中點燃驗純后的H2，然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。蒼白色火焰瓶口有白霧點燃H2+Cl2===2HCl2.與氫氣等非金屬反應(yīng)10在點燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應(yīng)H2+Cl2===2HCl點燃純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱；生成的氣體HCl極易溶于水，其水溶液叫鹽酸，我們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴。實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。H2作還原劑Cl2作氧化劑11探究：通過以上實驗，你對燃燒條件和本質(zhì)有什么新的認識？①燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)都稱為燃燒。12（3）、氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑關(guān)于次氯酸（HClO）的性質(zhì)一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解

2HClO===2HCl+O2↑光照關(guān)于氯水的成分，新制氯水與久置的氯水相比，成分相同嗎？干燥的氯氣與濕潤的氯氣在性質(zhì)上有區(qū)別嗎?液氯與氯水是否相同？13（4）、與堿溶液的反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣通如NaOH溶液中，能否發(fā)生反應(yīng)？為什么？

思考

Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收關(guān)于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的有效成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)214（5）、與鹽溶液的反應(yīng)漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應(yīng)生成次氯酸的過程。Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3+2HClO與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2探究：新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？15二、氯離子（Cl-)的檢驗有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag+

+Cl–

==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O

某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結(jié)

？165、氯氣的實驗室制備（原理、試劑、儀器、裝置、驗滿、尾氣處理）6、氯氣的用途P85171.下列敘述正確的是（）A.氯原子和氯離子的化學性質(zhì)相同。B.氯離子比氯原子多一個電子。C.氯氣有毒，氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。練習：2.下列氯化物中，能直接利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)得到的是（）A.氯化鐵B.氯化銅C.氯化銀D.氯