《探究鐵及其化合物的氧化性或還原性》教學設計

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博羅中學代勇

一、教學目標:

1.把握金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關系。

2.通過試驗探究，使學生學會運用氧化還原反應原理預計和驗證未知物性質(zhì)的科學方法和基本思路。讓學生初步建構(gòu)起分類觀、轉(zhuǎn)化觀等學習元素化合物的核心思想。

3.通過對鐵及其化合物氧化性和還原性的探究，使學生學會預計物質(zhì)的性質(zhì)，并通過試驗探究得到驗證，體驗科學探究成功的喜悅。同時培養(yǎng)學生擅長與他人交流合作的良好品質(zhì)。

二、教學重難點

1.教學重點：知識重點是金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化；方法重點是教會學生探究物質(zhì)性質(zhì)的科學方法。

2.教學難點：預計金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的氧化性、還原性并進行探究試驗的設計。

三、教學方法

情景教學法、試驗探究法、多媒體輔助法、對比分析法四、教學用具

1．藥品及試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加鐵粉）、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、鋅片、銅片

2．儀器：小試管5支、藥匙、滴管2個

五、教學設計思路

創(chuàng)設情境，引入新課

小明同學最近經(jīng)常頭暈、頭痛、耳鳴、面色蒼白，注意力不集中。到醫(yī)院檢查確診為缺鐵性

貧血，醫(yī)生建議他補鐵，醫(yī)生給他開了乳酸亞鐵片加維生素C。

[問題]你知道補鐵劑中的鐵元素的價態(tài)嗎？人體吸收的鐵元素的價態(tài)是哪一種形式？為什么要和維C同服效果更好？

明確探究任務

[引導]完成活動一，對常見含鐵化合物進行觀測分類，依據(jù)氧化還原反應預計不同價態(tài)鐵元素具有氧化性或還原性，然后以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進行探究。

預計假設，建構(gòu)基礎

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金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵三種樣品的顏色特征是什么？同學們結(jié)合剛剛標明的鐵元素的化合價來思考金屬鐵、氯化亞鐵和氯化鐵中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？[活動二]提出兩個思考問題。

[思考]1、如何驗證物質(zhì)具有氧化性或還原性？2、如何檢驗Fe3+、Fe2+？

[陳述]首先，引導學生閱讀課本54頁方法導引，結(jié)合“方法導引〞與學生探討試驗探究的原理。通過探討，師生達成共識：驗證物質(zhì)具有氧化性，和具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應，使其化合價降低，通過試驗證明化合價降低的產(chǎn)物。相應的，假使驗證物質(zhì)具有還原性，和具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應，使其化合價升高，通過試驗驗證化合價升高的產(chǎn)物。

接下來，由教師演示試驗：在2支試管中各參與5mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀測現(xiàn)象。在此，引入了Fe3+的科學檢驗方法。同時，學生也會提出疑問，F(xiàn)e2+如何檢驗呢？在此，引入Fe2+檢驗方法。

自主探究試驗

各小組現(xiàn)將工具欄中提供的試劑進行分類，然后挑揀出本組最感興趣的試劑進行探究實

驗。在試驗前老師要提出明確的要求：

①各小組分工合作，完成試驗方案的設計、記錄試驗現(xiàn)象及填寫學案的工作。②試驗過程中試劑的取用量及試驗的規(guī)范操作。

接下來的課堂就完全交給了學生，讓學生運用已有的知識進行自主的試驗探究。在此過程中老師所要做的是：巡回指導、發(fā)現(xiàn)問題、規(guī)范要求、解答疑難。例如：①有些學生還沒有將試劑歸類，就盲目的選擇試劑，使得設計不合理。

②學生在設計試驗方案時，可能會忽略一些反應。例如：在驗證鐵的還原性時，設計了鐵分別與稀鹽酸、稀硝酸、氯水的反應，往往忽略了鐵與三氯化鐵的反應。此時，引導學生通過試驗驗證具有還原性的鐵與具有氧化性的三氯化鐵能否發(fā)生氧化還原反應進行探究，以此培養(yǎng)學生的發(fā)散思維。

③學生可能只注意選擇試劑，忽略了試驗過程中能否觀測到試驗現(xiàn)象，能否得出試驗結(jié)論。例如：用鋅與三氯化鐵溶液反應時，可能會出現(xiàn)鐵沉淀無法檢驗或者是否生成氯化亞鐵不知如何檢驗等問題。此時，教師要及時抓住這些問題，引導學生深入思考，鋅與氯化鐵溶液反應了嗎？可以取出少量反應液，滴加KSCN溶液，來檢驗三價鐵離子是否反應完全，從而培養(yǎng)學生靈活應用知識的能力。

④有些學生在試驗中可能會選用鐵與硝酸的反應。這時可引導學生思考：有的小組用的鐵

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多，有的小組用的硝酸比較多。他們得到的產(chǎn)物分別是什么？為什么？最終，以小組搶答的形式進行匯報總結(jié)。

歸納總結(jié)，拓展提升

各小組交流試驗探究結(jié)果，學生在探究鐵、二價鐵離子、三價鐵性質(zhì)的過程中建立起了三者的轉(zhuǎn)化關系。即建立了鐵三角。

學以致用，練習反饋

試驗室中的應用（如何保存FeSO4溶液？）

通過問題的設置，讓學生進一步感受化學學科的社會應用價值及化學學科的魅力，達到情感態(tài)度價值觀的再次升華。

[課后練習]通過這4道練習題，進一步穩(wěn)定本節(jié)課重點知識。

六、板書設計

2.3氧化劑和還原劑

三探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

1、鐵及其化合物的分類：

2、鐵及其化合物的氧化性或還原性的探究：

3、不同價態(tài)鐵之間的相互轉(zhuǎn)化：

七、教學反思

這節(jié)課讓學生根據(jù)氧化還原原理自己設計試驗驗證假設，很好的激發(fā)了學生的興趣和思維，提高了學生學習化學和動手試驗探究的興趣。同時要相信學生，敢于放手給學生。教學過程中打破傳統(tǒng)的教學方式，真正表達了學生的主體地位，教師講得少，學生講得多，練得多，學生的學習能力、動手能力、表現(xiàn)能力等多種能力得到了很好的訓練。通過學生預計物質(zhì)的性質(zhì)，再通過試驗探究驗證物質(zhì)的性質(zhì)，最終得出結(jié)論。試驗課和理論課最大的不同在于，實際的試驗操作中，有好多難以預料的狀況，好多理論上很好的