金科大聯(lián)考2021屆高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精金科大聯(lián)考2021屆高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測化學(xué)試題含解析2020~2021學(xué)年金科大聯(lián)考高三9月質(zhì)量檢測化學(xué)考生注意:1。本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間90分鐘.2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷草稿紙上作答無效。3.命題范圍:高考范圍。4。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Ag108一、選擇題:本題共10小題，每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。1。化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.紅葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用B.纖維素和蔗糖水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C.體積分?jǐn)?shù)為75％的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒D。紫外線和高溫均能使新型冠狀病毒蛋白質(zhì)變性【答案】B【解析】【詳解】A．由于SO2具有強還原性，可以消耗紅葡萄酒中的氧氣，防止其變質(zhì),故在紅葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用，A正確；B．纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,而蔗糖水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖和果糖，B錯誤;C．乙醇可使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故體積分?jǐn)?shù)為75％的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒，C正確；D．紫外線和高溫均能改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)而使其失去生理活性，故能使新型冠狀病毒蛋白質(zhì)變性，D正確；故答案為：B.2。下列實驗過程中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A。苯酚久置于空氣中變?yōu)榉奂t色B。向草酸溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液得到綠色溶液C.向飽和Na2CO3溶液中通CO2出現(xiàn)白色固體D.向紫色石蕊溶液中逐滴滴入氯水，溶液先變紅后褪色【答案】C【解析】【詳解】A．苯酚有還原性，在空氣中被氧化為粉紅色,與氧化還原反應(yīng)相關(guān)，A不合題意；B．向草酸溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液得到綠色溶液，溶液由橙色變綠色，可知Cr、C元素的化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不合題意；C．向飽和Na2CO3溶液中通CO2出現(xiàn)白色固體，是Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故與氧化還原反應(yīng)無關(guān),C符合題意；D．向紫色石蕊溶液中逐滴滴入氯水反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中含有H+故變紅，溶液中又含有HClO具有強氧化性故后褪色,故與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不合題意；故答案為:C?！军c睛】，故B不選3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的單質(zhì)是密度最小的金屬,Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z同主族.下列敘述正確的是（）A。X的單質(zhì)通常保存在煤油中B。簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y＜Z＜WC.Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D。Z2W2中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】X的單質(zhì)是密度最小的金屬，X是Li；Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；Y、Z同主族，Z是S元素；X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是Cl元素?！驹斀狻緼．鋰的密度小于煤油，鋰單質(zhì)通常保存在石蠟油中，故A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞Cl＞S,簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl＜H2O，故B錯誤；C．SO2對應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸，故C錯誤;D．S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl—S-S-Cl，S形成2個共價鍵、Cl原子形成1個共價鍵，S原子最外層電子數(shù)為6+2=8，Cl原子最外層電子數(shù)=7+1=8，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確;選D。4。下列化學(xué)用語表示或描述不正確的是A。Ca的電子排布式是[Ar］3d2B.BF3的VSEPR的模型名稱是平面三角形C。NH4+中心原子N上的孤電子對數(shù)為0D。在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵【答案】A【解析】【詳解】A。Ca的電子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，故A錯誤；B.價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，根據(jù)BF3的電子式可知，中心原子B有沒有孤電子對，有3個σ鍵電子對，共3個價層電子對，VSEPR模型名稱為平面三角形，故C正確；C。NH4+的電子式為，中心原子N上的孤電子對數(shù)為0,故C正確；D.NH3的電子式為,所以在[Cu（NH3）4］2+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵,故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。5.對實驗室制得的粗溴苯[含溴苯（不溶于水,易溶于有機溶劑，沸點156.2℃)、Br2和苯(沸點80℃)］進行純化，未涉及的裝置是A. B。C。 D?！敬鸢浮緾【解析】【分析】思路：除溴（利用SO2的還原性）分離出苯和溴苯的混合液(分液)分離出溴苯（蒸餾）.【詳解】A.除去Br2可以用SO2，原理是：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故A正確;B.苯和溴苯的混合液與無機溶液互不相溶，分液可得苯和溴苯的混合液,故B正確;C。由分析可知，不涉及到過濾操作，故C錯誤；D.溴苯的沸點是156。2℃、苯的沸點是80℃，分離出溴苯用蒸餾，故D正確；答案選C.6。黃芩苷是雙黃連口服液中的活性成分之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于黃芩苷的說法正確的是（）A。分子中有3種含氧官能團B。分子中有6個手性碳原子C.該物質(zhì)能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)時消耗【答案】C【解析】【詳解】A．分子中有羧基、醚鍵、羥基、羰基4種含氧官能團，故A錯誤;B．分子中只有5個手性碳原子，故B錯誤；C．含酚羥基能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；D．1個該分子中有2個酚羥基和1個羧基，該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)時最多消耗，故D錯誤;故答案選C?！军c睛】有機物中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團有酚羥基、羧基、酯基等，注意每種官能團消耗NaOH的量。7.氮化硼（BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導(dǎo)電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是A.立方相氮化硼含配位鍵B→NB。六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟，熔點低C.兩種氮化硼中硼原子都是采用sp2雜化D。六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是沒有可以自由移動的電子【答案】D【解析】【詳解】A．B原子最外層有3個電子，存在一個空軌道，N原子最外層有5個電子，存在一個孤電子對，由晶體結(jié)構(gòu)可知，立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與金剛石類似，立方相氮化硼中B形成4個共價鍵，其中1個為B←N配位鍵，故A錯誤；B．六方相氮化硼具有層狀結(jié)構(gòu)，層間作用力小，所以質(zhì)地軟，但層內(nèi)原子間通過共價鍵結(jié)合，導(dǎo)致熔點很高,故B錯誤;C．立方相氮化硼中硼原子形成4個共價鍵，所以立方相氮化硼中硼原子采用是sp3雜化，故C錯誤；D．晶體中存在可以自由移動的電子能導(dǎo)電，六方相氮化硼晶體中沒有可以自由移動的電子,所以不導(dǎo)電，故D正確;答案選D。8。過氧化鈣(）在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右迅速分解。實驗室制備反應(yīng)：，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（)A。長頸漏斗可以起到防倒吸的作用B。甲裝置可以用濃氨水和堿石灰來制備氨氣C。冰水混合物的主要作用是防止生成的過氧化鈣受熱分解D.反應(yīng)過程中不斷中和和過氧化氫生成的，促進反應(yīng)進行【答案】C【解析】【分析】【詳解】A。氨氣極易溶于水，倒吸的水在長頸漏斗中可以回流，故可以起到防倒吸的作用，A正確；B.甲裝置為固+液不加熱制備氣體的反應(yīng)裝置，根據(jù)反應(yīng)原理，可以用濃氨水和堿石灰來制備氨氣，B正確;C.冰水混合物的主要作用：防止過氧化氫分解，同時使過氧化鈣晶體析出,C錯誤;D.反應(yīng)過程中因為要生成更多的CaO2?8H2O，為使反應(yīng)不斷向正反應(yīng)進行,需要加NH3?H2O中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)生成的氫離子，促進反應(yīng)進行，D正確。答案選C。9。是一種弱酸，可通過下列方法制備：下列說法正確的是（）A.室溫下,的溶解度比的小B.反應(yīng)②中，被氧化的碘與被還原的碘物質(zhì)的量之比為C。反應(yīng)③的產(chǎn)物中D。反應(yīng)④中酸X可選用鹽酸或硝酸【答案】C【解析】【詳解】A．由反應(yīng)①復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，的溶解度較小，故A錯誤；B．反應(yīng)②產(chǎn)物為和，被氧化的碘與被還原的碘物質(zhì)的量之比為1：5，故B錯誤；C．依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，發(fā)生，產(chǎn)物中，故C正確；D．Ba2+與SO42—可以生成BaSO4沉淀，為了有利于分離,適宜用硫酸，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題關(guān)鍵是理解反應(yīng)流程圖中每一步反應(yīng)的實驗原理和實驗?zāi)康模⒁鈶?yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷不同物質(zhì)反應(yīng)或生成的量的關(guān)系。10。LiFePO4電池(電解質(zhì)溶液為LiPF6的有機溶液）是電動汽車常用的一種電池,其工作原理如圖所示，其中LixC6是單質(zhì)鋰附聚在石墨電極上的一種表示形式。下列說法錯誤的是A.充電時，電極a上的電極反應(yīng)式為LixC6—xe—=xLi++C6B.電動汽車行駛時，正極的電極反應(yīng)式為Li1—xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.放電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,通過隔膜0。2mol離子D。隔膜為陽離子交換膜【答案】A【解析】【分析】由題干可知：LixC6是單質(zhì)鋰附聚在石墨電極上的一種表示形式，故電池放電時,電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)為：LixC6-xe-=xLi++C6,電極b為正極，電極反應(yīng)為：Li1—xFePO4+xLi++xe—=LiFePO4，故Li+經(jīng)過離子交換膜進入正極，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時ａ為負(fù)極，反應(yīng)為LixC6-xe-=xLi++C6，故充電時，電極a上的電極反應(yīng)式為放電時的逆過程，故為xLi++C6+xe—=LixC6,A錯誤；B．由分析可知，電動汽車行駛時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為Li1—xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，B正確；C．由于通過隔膜的離子Li+，故放電時,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，通過隔膜0。2mol離子，C正確；D．由分析可知，隔膜為陽離子交換膜，D正確；故答案為：A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分,共20分.每小題有1個或2個選項符合題意,全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分.11.下列實驗方案的設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤向苯與液溴的混合液中加入鐵粉,將產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中驗證液溴與萃發(fā)生取代反應(yīng)B比較HF與HClO的酸性強弱常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L—1的NaF溶液和NaClO溶液的pHC驗證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向1mL0。1mol·L—1FeCl3溶液中滴加5mL0。1mol·L-1KI溶液充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加KSCN溶液D除去NaCl固體表面的少量KCl雜質(zhì)用飽和NaCl溶液洗滌A。A B.B C。C D。D【答案】CD【解析】【詳解】A。在鐵做催化劑作用下，苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫氣體，溴化氫極易溶于水，直接通入硝酸銀溶液中會產(chǎn)生倒吸,故A錯誤；B.次氯酸鈉在溶液中水解生成的次氯酸具有強氧化性，能使pH試紙漂白褪色，用pH試紙無法測定次氯酸鈉溶液的pH，應(yīng)用pH計測定，故B錯誤；C。KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、單質(zhì)碘和氯化鉀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl，由題意可知,5mL0。1mol·L—1KI溶液過量,若反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中存在鐵離子,則取少許混合液滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色，如果有血紅色就說明為可逆反應(yīng)，否則不是可逆反應(yīng)，故C正確；D。用飽和NaCl溶液洗滌NaCl固體，即可以除固體表面的少量KCl雜質(zhì)，也可以減少氯化鈉固體的溶解而造成損失，故D正確；故選CD。12。在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一,瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A。瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性:N＞O＞PB.瑞德西韋分子可以發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)C。瑞德西韋中所有的N都為sp3雜化D。瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵、不存在大π鍵【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)元素周期律,同周期元素，越靠右電負(fù)性越強，同主族元素,越靠上，電負(fù)性越強，故N、O、P元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞P，A錯誤；B．該物質(zhì)含酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)；含苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)也是還原反應(yīng)；該有機物有羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng),B正確；C．該物質(zhì)中有氮原子形成碳氮雙鍵,該氮原子采取sp2雜化，C錯誤；D．該物質(zhì)含苯環(huán)，存在大π鍵，D錯誤；答案選B。13。利用微生物燃料電池進行廢水處理，可實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述錯誤的是A。負(fù)極反應(yīng)式為B。電池工作時，由M極區(qū)移向N極區(qū)C。相同條件下，M極區(qū)生成的與N極區(qū)生成的的體積之比為D。好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】【分析】由圖示分析可知微生物燃料電池中，CH3COO—→CO2，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則M為原電池的負(fù)極，環(huán)境為酸性介質(zhì)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e—+2H2O═2CO2+7H+；NO3-→N2，反應(yīng)得電子的還原反應(yīng)，則N為原電池的正極,正極電極反應(yīng)式為:2NO3-+12H++10e—═N2+6H2O，電解質(zhì)溶液中,陰離子移向負(fù)極M，陽離子移向正極N；NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-:NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，據(jù)此解答。【詳解】A。負(fù)極失電子,由圖可知，M為負(fù)極，在負(fù)極反應(yīng)生成二氧化碳,其電極反應(yīng)為,故A正確；

B.原電池工作時，陽離子由負(fù)極移向正極,所以由M極移向N極，故B正確；

C。在N極反應(yīng)生成氮氣，其電極反應(yīng)為:，由兩極反應(yīng)可知，相同條件下，M、N兩極生成的和的體積之比為5：2，故C錯誤；

D。由圖可知,好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為,故D正確.故選C。14。我國科研人員研究了在Cu—ZnO–ZrO2催化劑上CO2加氫制CH3OH的機理,其反應(yīng)歷程如圖所示：其中，TS表示過渡態(tài)、吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注，括號里的數(shù)字表示微粒的相對總能量［單位：eV(1eV=1。60×10-19）]，下列說法正確的是A。該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-8。16×10—23kJ/molB。過程I有H—H鍵斷裂,過程II表示與催化劑脫離C。等物質(zhì)的量的CO2和CH3OH中共用電子對數(shù)目之比為8：5D.催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)中決速步驟為HCOOH*+H2（g）一-H2COOH*【答案】BD【解析】【詳解】A．1個CO2分子和3個H2分子最終生成1個CH3OH分子和1個H2O分子放出能量為0。51eV，則1molCO2（g）和3molH2（g）反應(yīng)時放出能量為：0。51×1.60×10-19J×6。02×1023=4。91×104J=49。1kJ，故該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-49.1kJ/mol，A錯誤；B．過程I中部分氫氣分子轉(zhuǎn)化H原子，有H—H鍵斷裂,過程II中前后物質(zhì)相同,CH3OH與催化劑脫離，B正確;C．CO2分子中有4對共用電子對，而CH3OH中有5對共用電子對，故等物質(zhì)的量的CO2和CH3OH中共用電子對數(shù)目之比為4:5,C錯誤;D．生成CH3OH的決速步驟，指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng),而活化能越大，反應(yīng)速率越慢。由微粒相對總能量可知，TS3過渡態(tài)的活化能最高,決速步驟為:HCOOH＊+H2（g）═H2COOH＊，D正確；故答案為：BD。15。常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合博液的pOH[pOH=—lgc（OH-）]與溶液離子濃度變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是A。曲線N表示pOH與lg兩者的變化關(guān)系B.NaHX溶液中c（H2X）>c（X2-)C.當(dāng)混合溶液呈中性時，c（Na+）=c(HX—）+2c（X2—）D.常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1。0×10—4【答案】BD【解析】【分析】Na2X溶液中，X2—分步水解，以第一步水解為主，則,堿性條件下，pOH相同時，,由圖像可知N為pOH于的變化曲線，曲線M為pOH與的變化曲線?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知,曲線N表示pOH與的變化曲線,故A錯誤；B．,曲線N中時，c(HX?）=c（X2?),則；，曲線M中時，c(HX?）=c(H2X)，則，說明HX?的水解程度較大，則c（X2?)〈c（H2X）,故B正確;C．混合液呈中性時，c(OH?)=c（H+)，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+)=c(HX?）+2c(X2?)+c(Cl?），故C錯誤；D．常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)，曲線N中時，c（HX?）=c(X2?）,pOH=4，則，D正確；故D正確；答案選BD。三、非選擇題:本題共5小題，共60分。16.利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生廢渣（主要含V2O3還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì)）可以制備，生產(chǎn)流程如下：已知；V2O5微溶于水、溶于堿生成VO（加熱生成VO），具有強氧化性。向Na3VO4溶液中加酸,不同pH對應(yīng)的主要存在形式如下表：回答下列問題:(1）“焙燒"后V元素轉(zhuǎn)化為NaVO3，Si元素轉(zhuǎn)化為_______(寫化學(xué)式）.（2)欲除凈磷元素［即c（PO）≤1。0×10-5mol·L-1],最終溶液中Mg2+的濃度至少為_____mol·L—1｛已知Ksp［Mg3（PO4)2］=1。0×10-24｝。（3）“沉釩”過程中，pH由8.5到5.0發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，最終需要控制pH約為______；“沉釩"最終得到的主要含釩物質(zhì)是____（寫化學(xué)式）。(4）“還原”和“轉(zhuǎn)化”過程中主要反應(yīng)的離子方程式分別為____、____________.【答案】(1)。Na2SiO3（2).(3）。10V3O93-+12H+=3V10O286—+2H2O(4）.2（5）。V2O5（6)。2VO2++HCOOH+2H+=2VO2++CO2↑+2H2O（7).【解析】【分析】釩爐渣（主要含V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì)）與Na2CO3在空氣中焙燒得到NaVO3、Na2SiO3、Na3PO4，水浸，加入硫酸鎂除去硅、磷，濾渣的成分為MgSiO3、，向濾液中加入硫酸沉釩得到V2O5,加入稀硫酸溶解得到VO2+，酸性條件下加入甲酸還原得到VO2+，在加入碳酸氫銨，得到，以此解答該題?！驹斀狻浚?）SiO2和Na2CO3在高溫反應(yīng)下得到Na2SiO3；

(2）已知Ksp［Mg3（PO4）2］=1.0×10—24，[PO43—]≤1。0×10-5mol?L-1，則最終溶液中Mg2+的濃度至少為；

（3）沉釩過程中，pH由8。5到5。0的過程中V元素存在形式由V3O93—生成V10O286—，此過程無元素化合價的升降，整體是酸性環(huán)境，根據(jù)電荷守恒配平方程，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:10V3O93—+12H+=3V10O286-+2H2O;根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，pH約為2時V的存在形式為V2O5固體，最終需要控制pH約為2；沉釩最終得到的主要含釩物質(zhì)是V2O5;

故答案為：10V3O93-+12H+=3V10O286-+2H2O；2;V2O5；

（4)甲酸具有較強的還原性，其中C元素顯+2價，被氧化為CO2，VO2+中+5價的V被還原，得到+4價的VO2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原理配平方程即可，還原和轉(zhuǎn)化過程中主要反應(yīng)的離子方程式分別為2VO2++HCOOH+2H+=2VO2++CO2↑+2H2O；。17.元素周期表中第四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價電子排布圖為__________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有__________種；SeO3的空間構(gòu)型是_______________。(2）科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中，發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni-Fe等多種金屬互化物.確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________________________________。(3）鎳能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Ni(SCN）2。(SCN）2分子中硫原子的雜化方式是__________________,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____________.(4)Co(NH3）5Cl3是鈷的一種配合物，向100mL0.2mol·L—1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成5.74g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_____________，中心離子的配位數(shù)為________________。(5)已知：r(Fe2+)為61pm，r（Co2+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3分解溫度低于CoCO3，原因是__________________________________。(6）某離子型鐵的氧化物晶胞如下圖所示,它由X、Y組成,則該氧化物的化學(xué)式為________________________。已知該晶體的密度為dg·cm—3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該品體的晶胞參數(shù)a=_______pm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。【答案】(1）.(2).3（3).平面三角形(4)。X射線衍射（5）.sp3雜化（6).5:4（7）。[Co（NH3)5Cl］Cl2(8)。6(9）。Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解（10).Fe3O4（11）.×1010【解析】【分析】(1)硒為34號元素，有6個價電子,據(jù)此書寫價層電子排布圖；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素;氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3,為平面三角形；（2）確定晶體、非晶體的方法是X射線衍射(3)根據(jù)（SCN）2分子中分子結(jié)構(gòu)式為N≡C-S—S—C≡N分析;(4）配合物中配位離子Cl—不與Ag+反應(yīng)，據(jù)此計算出外界離子Cl-離子的數(shù)目，據(jù)此分析解答;（5)根據(jù)產(chǎn)物FeO的晶格能和CoO的晶格能比較進行分析；(6）根據(jù)均攤法確定微粒個數(shù),即可確定化學(xué)式;晶胞參數(shù)a=×1010cm【詳解】（1)硒為34號元素，有6個價電子,價電子排布圖為；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，因此同一周期p區(qū)元素第一電離能大于硒的元素有3種，分別為As、Br、Kr；氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，為平面三角形；答案:3平面三角形(2）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是是X射線衍射答案：X射線衍射（3）（SCN)2分子中分子結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S—C≡N，每個S原子價層電子對個數(shù)是4且含有兩個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知硫原子的雜化方式為sp3，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5:4；答案：sp3雜化5：4（4）配合物的物質(zhì)的量為0。2mol/L×100×10-3L=0.02mol，氯化銀的物質(zhì)的量為，配合物中配位離子Cl—不與Ag+反應(yīng),1mol該配合物生成2molAgCl沉淀，所以1mol該配合物中含2mol外界離子Cl-，即配離子中含有2個Cl-，該配合物的化學(xué)式可寫為:［Co（NH3）5Cl]Cl2，中心離子配位數(shù)6；答案：［Co（NH3）5Cl]Cl26(5）因為Fe2+的半徑小于Co2+，所以FeO的晶格能大于CoO,生成物FeO比CoO穩(wěn)定,所以FeCO3的分解溫度低于CoCO3；答案：Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO,FeCO3比CoCO3易分解(6）根據(jù)圖示可知晶胞中含4個X、4個Y，每個X中含F(xiàn)e3+:4×1/8+1=3/2,O2—：4；每個Y中含F(xiàn)e3+：4×1/8=1/2,Fe2+：4O：4則晶胞中共有Fe3+：4×（3/2+1/2）=8，F(xiàn)e2+：4×4=16O2-:（4+4)×4=32,晶胞中鐵與氧個數(shù)比為（8+16）：32=3：4,氧化物的化學(xué)式為Fe3O4；晶胞參數(shù)a==×1010pm=×1010pm答案:×101018。目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視.(1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx，可用CH4催化還原,消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g)N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-860。0kJ·mol—1②2NO2（g)N2O4（g)ΔH=—66。9kJ·mol-1寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2、H2O（g）和CO2的熱化學(xué)方程式：_________.（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C（s)N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）的容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n（NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:t/min04080120160n（NO）(甲容器，400℃）/mol2.001.501.100。600。60n(NO)（乙容器，400℃）/mol1。000。800.650.530.45n（NO）（丙容器，T℃）/mol2。001.000。500。500.50①該正反應(yīng)為_______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率(NO)________。（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s）N2（g)+2CO2（g），在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A.B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc（A）=______Kc(B)（填“〉”、“<"或“=”）.②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最低的是_____(填“A”、“B"或“C"）點。③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C）=_____（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4)實驗室常用NaOH溶液吸收法處理NOx，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（已知NO不能與NaOH溶液反應(yīng)）:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①若NOx（此時為NO和NO2的混合氣體)能被NaOH溶液完全吸收，則x的取值范圍為_______.②1molNO2和溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為，___________。【答案】(1).CH4(g)+N2O4（g）N2（g)+CO2（g）+2H2O(g)=—793.1kJ/mol（2).吸熱(3）.0.0035mol·L—1·min-1(4)。=(5)。B(6）.4MPa(7）。1.5≤x<2(8）。c（Na+）＞c（)＞c（）＞c（OH—）＞c(H+）【解析】【分析】（1)CH4還原N2O4的化學(xué)方程式為CH4+N2O4=N2+2H2O+CO2,根據(jù)蓋斯定律①-②得到CH4催化還原N2O4（g)生成N2、H2O(g)和CO2的熱化學(xué)方程式；(2）①甲丙相比充入的NO的物質(zhì)的量相等，達到平衡時間甲較長,溫度越高反應(yīng)達到平衡時間越短，則溫度:T＞400,升高溫度NO平衡物質(zhì)的量減小，說明升高溫度平衡正向移動；②該反應(yīng)前后氣體體積不變,則壓強不影響平衡移動,開始時甲中加入的NO物質(zhì)的量是乙中2倍，平衡時甲中NO是乙中2倍,所以乙平衡時n（NO)=0。30mol，0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率(NO）=；(3)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān),溫度不變，K不變;②該反應(yīng)是個氣體體積增大的反應(yīng)，壓強增大,平衡逆向移動；③C點時NO2和CO2濃度相等,根據(jù)反應(yīng)的三段式計算C點各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)分壓計算Kp(C）；（4）①由方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO單獨不能被吸收，NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO2）：n(NO）≥1,當(dāng)n(NO2）：n(NO）=1時x值最小,計算x的最小值，因為混有NO，所以x最大值＜2,據(jù)此確定x取值范圍；②等物質(zhì)的量NO2和NaOH溶液完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaNO2、NaNO3,得到溶液中離子濃度大小?！驹斀狻浚?）由蓋斯定律①-②得到CH4（g）+N2O4(g）N2（g）+CO2（g）+2H2O(g）的=(-860.0kJ/mol）—（—66.9kJ/mol)=—793。1kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為CH4(g）+N2O4（g）N2（g)+CO2（g)+2H2O（g)=-793。1kJ/mol，故答案為：CH4（g)+N2O4(g）N2（g)+CO2（g)+2H2O（g）=-793.1kJ/mol；(2）①甲丙相比充入的NO的物質(zhì)的量相等，達到平衡時間甲較長，溫度越高反應(yīng)達到平衡時間越短，則溫度：T＞400，升高溫度NO平衡物質(zhì)的量減小，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故答案為：吸熱；②該反應(yīng)前后氣體體積不變，則壓強不影響平衡移動，開始時甲中加入的NO物質(zhì)的量是乙中2倍,平衡時甲中NO是乙中2倍，所以乙平衡時n（NO）=0.30mol，0~200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率（NO)==0.0035mol·L—1·min—1，故答案為：0。0035mol·L—1·min—1；（3）①A、B兩點溫度相等，所以化學(xué)平衡常數(shù)相等;故答案為：=；②由方程式可知反應(yīng)氣體體積增大，增大壓強，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，B點壓強最大,所以轉(zhuǎn)化率最低；故答案為：B；③設(shè)起始到平衡轉(zhuǎn)化氮氣物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)三段式為C點時NO2和CO2濃度相等，則1-2x=2x，解得:x=0。25，因C點時NO2和CO2濃度相等，則NO2和CO2的分壓也相等,即p（NO2）=p（CO2)，所以Kp（C)==p(N2)=20MPa×=4MPa，故答案為：4MPa；（4)①由方程式可知，NO單獨不能被吸收,NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO2）:n（NO）≥1，當(dāng)n（NO2)：n(NO)=1時x值最小，x最小值為=1。5，因為混有NO，所以x最大值＜2,故x的取值范圍為1。5≤x＜2，故答案為：1。5≤x＜2;②等物質(zhì)的量NO2和NaOH溶液完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaNO2、NaNO3，水解，溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為:c（Na+）＞c(）＞c(）＞c(OH-）＞c(H+)，故答案為：c（Na+)＞c（)＞c(）＞c(OH-)＞c(H+）。19.化合物F是一種藥物合成的中間體,F的一種合成路線如下：已知：回答下列問題:（1）的名稱為____。（2)D中含氧官能團的名稱為____。(3）B→C的反應(yīng)方程式為____。（4）D→E的反應(yīng)類型為____.（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上連有-ONa、2個—CH3的同分異構(gòu)體還有____種，寫出核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為6:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____.(6）依他尼酸鈉（）是一種高效利尿藥物，參考以上合成路線中的相關(guān)信息,設(shè)計以為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線.________________【答案】（1).2-氯丙酸（2).羧基、醚鍵（3）.（4）。取代反應(yīng)(5）.5（6）.(7).【解析】【分析】由流程圖可知：A在催化劑作用下發(fā)生苯環(huán)上溴代反應(yīng)生成B,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，，C發(fā)生信息中取代反應(yīng)生成D，由信息D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，由E的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件，逆推可知D為、C為、B為．對比E、F的結(jié)構(gòu),可知E的羧基與碳酸鈉反應(yīng)，E中亞甲基與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵,最終生成F。(6）模仿C→F的轉(zhuǎn)化,可知先與ClCH2COOH反應(yīng),產(chǎn)物再與CH3CH2CH2COCl/AlCl3、CS2作用，最后與HCHO反應(yīng)得到目標(biāo)物?！驹斀狻浚?)中Cl為取代基，丙酸為母體從羧基中C原子起編碳號，名稱為:2—氯丙酸；(2)D為，D中含氧官能團的名稱為：羧基、醚鍵;（3)B→C的反應(yīng)方程式為：（4）D→E是苯環(huán)上H原子被-COCH2CH3替代,屬于取代反應(yīng)；（5）C（）的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上連有—ONa、2個—CH3的同分異構(gòu)體,2個甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu),對應(yīng)的—ONa分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)，共有6種，不包括C本身還有5種，核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為6：2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：;(6)模仿C→F的轉(zhuǎn)化，可知先與ClCH2COOH反應(yīng)，產(chǎn)物再與CH3CH2CH2COCl/AlCl3、CS2作用，最后與HCHO反應(yīng)得到目標(biāo)物，合成路線流程圖為：。20。某草酸亞鐵水合物A可用于制作照相顯影劑、制藥等。下面是對該化合物的制備及分析的實驗方案，請回答下列問題：(1)硫酸亞鐵的制備及收集純凈的氫氣：將2.00g鐵粉(含少量FeS及其他難溶性雜質(zhì))放入150mL錐形瓶中，加入25mL3mol/LH2SO4,水浴加熱。反應(yīng)完畢趁熱過濾，反應(yīng)裝置如圖所示(每個裝置限用一次）.①使用以上裝置完成實驗，指出裝置連