廣西百色市西林民族高中2022-2023學年化學高一下期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學反應在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是（）A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑2、現(xiàn)有同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，下列說法中錯誤的是A．若分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸B．若分別與同濃度NaOH溶液反應后pH=7，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸<醋酸C．若分別與足量的Na2CO3反應，產(chǎn)生的CO2氣體的量：鹽酸=醋酸D．若分別與等量的Na2CO3粉末反應，一開始產(chǎn)生氣體的速率：鹽酸>醋酸3、下列有關敘述不正確的是()A．高分子化合物的特點之一是組成元素簡單，相對分子質量大B．聚乙烯有固定的熔點C．相同質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質量相等D．油脂不是天然高分子化合物4、醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是()A．纖維素 B．蔗糖 C．淀粉 D．葡萄糖5、在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的有（）個①容器內溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質量不變⑤C(g)的物質的量濃度不變⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolAA．4 B．5 C．6 D．76、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是A．用N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時H2的轉化率為40％C．2s時N2與H2的轉化率相等 D．2s時H2的濃度為0.6mol·L-17、下列關于酯化反應說法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H218OB．乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇C．反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯8、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋9、下列說法中正確的是()A．芳香烴是指具有香味的有機化合物B．含有苯環(huán)的有機物一定是芳香烴C．芳香烴分子中一定含有苯環(huán)D．含有一個苯環(huán)的芳香烴一定是苯的同系物10、近年來，在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災害之一。下列關于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的發(fā)生。B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導致臭氧層破壞的結果。C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因。D．空氣中二氧化碳濃度升高，導致海洋溫度升高，引起了赤潮的發(fā)生。11、下列溶液中導電性最強的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5LpH=1的鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液12、下列關于反應熱的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1C．反應熱有正、負之分，燃燒熱ΔH全部是正值D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱13、下列實驗或實驗過程符合化學實驗“綠色化學”原則的是A．用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣B．用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應的實驗C．用溴水代替碘水進行萃取實驗D．用大量的氯氣進行性質實驗14、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）A．體系的壓強保持不變 B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的顏色保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO215、含有極性鍵的共價化合物是（）A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HCl16、已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列關于的說法正確的是A．銥為非金屬元素B．中子數(shù)與質子數(shù)的差為38C．銥元素與碘元素位于同一周期D．核外含有115個電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問：（1）B元素在周期表中的位置為_________________；（2）D的單質投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為_____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物的形成過程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，該反應的化學方程式為___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質溶液，寫出負極電極反應式__________，當轉移電子1.2mol時，消耗氧氣標況下體積為______________。18、X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大?。篨______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質名稱）；負極電極反應式為______。(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是___________________。(4)已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜1．將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是______（填寫下列各項的序號）。a.達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小b.反應過程中，Y的單質的體積分數(shù)始終為51%c.達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1d.達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等19、用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌20、無水氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據(jù)此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D裝置中，產(chǎn)生的后果是______________。21、現(xiàn)今太陽能光伏產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動了高純硅的生產(chǎn)與應用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．工業(yè)上用“西門子法”以硅石（SiO2）為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如下圖所示：己知：SiHCl3室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。（1）“還原”過程需要在高溫條件下，該反應的主要還原產(chǎn)物為_____________。（2）“氧化”過程反應溫度為200～300℃，該反應的化學方程式為__________。（3）“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下，原因是_________________。（4）上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質是_________、________（填化學式）。Ⅱ．冶金級高純硅中常含有微量的雜質元素，比如鐵、硼等，需對其進行測定并除雜，以進一步提高硅的純度。（5）測定冶金級高純硅中鐵元素含量將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺（NH2OH，難電離）將Fe3+還原為Fe2+后，加入二氮雜菲，形成紅色物質。利用吸光度法測得吸光度A為0.500（吸光度A與Fe2+濃度對應曲線如圖）。①酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該反應的離子方程式為__________________________________。②樣品中鐵元素的質量分數(shù)表達式為____________________（用字母表示）。（6）利用氧化揮發(fā)法除冶金級高純硅中的硼元素采用Ar等離子焰，分別加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的損失率，實驗結果如下圖所示。在實際生產(chǎn)過程，應調節(jié)O2或CO2的合理比例的原因是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

金屬冶煉常采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，結合金屬活動性順序表分析解答?！驹斀狻緼．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉，故A不選；B．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點，還沒有用碳作還原劑，故B選；C．鐵較活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵，故C不選；D．Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法是解題的關鍵。對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法冶煉；在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用熱還原法冶煉；活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉；V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應冶煉。2、B【解析】

A．鹽酸和醋酸都是一元酸，同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸，故A正確；B．若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應生成醋酸鈉，溶液pH>7，所以反應至中性時，醋酸不能完全反應，故鹽酸消耗的NaOH溶液體積大，故B錯誤；C．同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸分別與足量的Na2CO3反應，兩者都完全反應，則生成的CO2氣體的量相等，故C正確；D．0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，則一開始產(chǎn)生氣體的速率：鹽酸>醋酸，故D正確；故選B。3、B【解析】

A．高分子化合物一般有小分子加聚或者縮聚得到，所有組成元素較簡單；其相對分子質量在10000以上，相對分子質量較大，A項正確，不符合題意；B．聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，沒有固定的熔點，B項錯誤，符合題意；C．乙烯和聚乙烯的最簡式相同，均為CH2，所以通過最簡式計算，則相同質量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相同，完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質量相等，C項正確，不符合題意；D．油脂，為高級脂肪酸的甘油酯，其相對分子質量較小，不是高分子化合物，D項正確，不符合題意；本題答案選B?！军c睛】本題考查對高分子化合物概念和性質的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。4、D【解析】葡萄糖可直接被吸收進入血液中，在食品、醫(yī)藥工業(yè)上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質，纖維素不能被人體吸收利用，故選D。5、C【解析】

①該容器為絕熱容器，容器內溫度不變，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據(jù)質量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體總質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應達到平衡狀態(tài)；③該反應反應前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強發(fā)生變化，達到平衡時溫度不變，混合氣體壓強不變，混合氣體的壓強不變說明反應達到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據(jù)質量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質量增大，混合氣體分子總物質的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質量增大，達到平衡時混合氣體總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤C(g)的物質的量濃度不變是化學平衡的特征標志，說明反應達到平衡狀態(tài)；⑥達到平衡時A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時反應不一定達到平衡狀態(tài)；⑦某時刻υ(A)=2υ(C)且不等于零，沒有指明是正反應速率，還是逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑧單位時間內生成nmolD一定消耗2nmolA，同時生成2nmolA，A的濃度不變說明反應達到平衡狀態(tài)；能說明反應達到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個，答案選C?！军c睛】本題考查化學平衡的標志，化學平衡的標志是：逆向相等，變量不變?！澳嫦蛳嗟取敝高_到平衡時同一物質表示的正、逆反應速率相等，說明反應達到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標志，不變物理量不變不能作為平衡的標志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。6、B【解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據(jù)v=計算用N2表示的反應速率；

B.根據(jù)=轉化量/起始量×100%計算用H2的轉化率；

C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉化率相等；

D.根據(jù)c=計算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時H2的轉化率為：×100%=60%;故B錯誤；

C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉化率相等，故C正確；

D.2s時H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。7、C【解析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，由于酯化反應的實質是酸脫羥基醇脫氫，所以反應產(chǎn)生的水分子式應該為H2O，A錯誤；B.酯化反應與酯的水解反應互為可逆反應，因此乙酸乙酯也會和水生成乙酸和乙醇，B錯誤；C.進行酯化反應，反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸，待混合溶液冷卻后再加入乙酸，C正確；D.乙醇能夠溶液碳酸鈉溶液的水中，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應，產(chǎn)生可溶性乙酸鈉，而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉飽和溶液，且密度比水小，因此可用飽和Na2CO3溶液通過分液方法分離出乙酸乙酯，D錯誤；故合理選項是C。8、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。9、C【解析】

A．分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴屬于芳香烴，芳香烴一般都沒有香味，故A錯誤；B．含有苯環(huán)的有機物，可能含O、N等元素，含有苯環(huán)的有機物不一定是芳香烴，可能是芳香烴的衍生物，故B錯誤；C．分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴屬于芳香烴，芳香烴分子中一定含有苯環(huán)，故C正確；D．苯或苯的同系物必須滿足通式CnH2n-6(n≥6)，分子中只有一個苯環(huán)，側鏈必須不含不飽和鍵，否則不是苯的同系物，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意苯的同系物的側鏈為飽和烴基，不含碳碳不飽和鍵和碳環(huán)。10、C【解析】赤潮主要是水體富營養(yǎng)化引起，所以正確的答案是C。11、B【解析】

電解質溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小以及所帶電荷數(shù)的多少有關，與電解質強弱沒有必然聯(lián)系。【詳解】A．醋酸為弱酸，不能完全電離，1L0.1mol/L醋酸中離子總濃度小于0.2mol/L；B．H2SO4為強電解質，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子總濃度為0.3mol/L；C．鹽酸為強電解質，0.5LpH=1的鹽酸中離子總濃度為0.2mol/L；D．H2SO3為弱酸，部分電離，2L0.1mol/LH2SO3溶液中離子總濃度小于0.3mol/L；經(jīng)比較，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子濃度最大，導電性最強，故B項正確；答案選B。12、B【解析】

A、在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)H2O時的反應熱叫作中和熱，中和熱是以生成1mol液態(tài)H2O為基準的，選項A錯誤；B、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－2×283.0kJ·mol－1，逆向反應時反應熱的數(shù)值相等，符號相反，選項B正確；C、燃燒熱ΔH都是負值，選項C錯誤；D、在25℃、101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(水應為液態(tài))所放出的熱量是該物質的燃燒熱，選項D錯誤。答案選B。13、A【解析】

A．雙氧水制取氧氣的產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有任何污染，也沒有產(chǎn)生任何固體廢物，而且在反應過程中使用催化劑，使反應速度大大加快，反應過程也不需要任何額外的能量供應，節(jié)省了能源，符合化學實驗“綠色化學”原則，故A正確；B．用銅粉與濃硝酸反應，在不需要反應時，不能控制反應的停止，容易造成環(huán)境污染，不符合綠色化學原則，故B錯誤；C．溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒，會污染空氣，不符合綠色化學理念，故C錯誤；D．氯氣有毒，易污染環(huán)境，實驗時應減少其用量，不符合“綠色化學”原則，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為B，主要原因是不易控制反應的發(fā)生與停止，容易造成污染。14、C【解析】A.因為反應前后氣體的分子數(shù)不變，體系的壓強在一定溫度下始終不變，所以A不能說明；B.混合氣體的質量和體積都不變，所以密度保持不變，B不能說明；C.混合氣體中只有二氧化氮是有色氣體，隨著反應的進行，二氧化氮的濃度逐漸減小，所以氣體的顏色逐漸變淺，當顏色保持不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)，B可以說明；D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，體現(xiàn)的都是逆反應速率，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，所以不能說明是否達到化學平衡狀態(tài)。本題選C。點睛：一個可逆反應是否處于化學平衡狀態(tài)可從兩方面判斷；一是看正反應速率是否等于逆反應速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學計量數(shù)之比，具備這兩點才能確定正反應速率等于逆反應速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變達平衡。15、D【解析】試題分析：A、過氧化鈉是離子化合物，錯誤；B、氫氧化鈉是強堿，屬于離子化合物，錯誤；C、氫氣是單質，不是化合物，錯誤；D、HCl分子中，H與Cl原子形成1對共用電子對，形成極性鍵，所以是含有極性鍵的共價化合物，正確，答案選D?？键c：考查化合物類型、化學鍵類型的判斷16、B【解析】試題分析：A、銥位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，屬于過渡元素，為金屬元素，錯誤；B、中子數(shù)為115，質子數(shù)為77，中子數(shù)與質子數(shù)的差為38，正確；C、銥元素位于第六周期，碘元素位于第五周期，二者不在同一周期，錯誤；D、核外含有77個電子，錯誤?？键c：考查原子結構、元素周期表。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此進行解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應生成NaOH，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物為過氧化氫，用電子式表示過氧化氫的的形成過程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，該反應方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質溶液，乙醇在負極發(fā)生氧化反應生成碳酸鉀，電極反應式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉移電子1.2mol時，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H218、第2周期，VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【解析】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2．X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體；

短周期中形成無色氣體單質的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，(2)中X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，判斷為氫氧燃料電池，X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，XZ為O2、H2結合轉化關系判斷，Y原子序數(shù)為7，X為N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，說明Z元素為H，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3；(1)Y為氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，因此O、N原子半徑的大?。篛＜N，故答案為：2周期，VA族；＜；(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，兩個電極均由多孔性碳制成，是氫氧燃料電池，負極為氫氣發(fā)生氧化反應，電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；正極發(fā)生還原反應，通入的是氧氣，故答案為：氧氣；H2+2OH--2e-=2H2O；(3)C為NH3在一定條件下反應生成A為NO，是氨氣的催化氧化，反應的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的單質(N2)與Z的單質(H2)生成C(NH3)的反應是可逆反應，△H＜1，反應為：N2+3H22NH3；，△H＜1；a、達到化學平衡的過程中，氣體質量不變，氣體物質的量減小，所以混合氣體平均相對分子質量增大，故a錯誤；b、將等物質的量的Y(N2)、Z(H2)的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應，設起始量都為1mol，則

N2+3H22NH3起始量

1

1

1變化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮氣所占體積分數(shù)為物質的量的百分數(shù)=×111%=51%，所以Y(N2)的單質的體積分數(shù)始終為51%，故b正確；c、達到化學平衡時，Y(N2)的單質的體積分數(shù)始終為51%，H2和NH3共占51%，所以兩種單質在混合氣體中的物質的量之比不為1：1，故c錯誤；d、化學平衡的標志是正逆反應速率相同，故d正確；故選bd；點睛：本題考查元素位置結構性質的相互關系的推斷，物質轉化關系和物質性質的應用，化學平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個。19、1/22.4mol/L或0.045mol/L當最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內不恢復③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計算消耗標準液體積，然后利用中和反應方程式計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達到滿定終點時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內不恢復。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實驗消耗標準液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應舍棄，所以消耗標準液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物