高中化學(xué)-【課堂實錄】化學(xué)反應(yīng)限度中的平衡圖像教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

反應(yīng)限度中的平衡圖像一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能目標(biāo)（1）、通過本課的學(xué)習(xí)，了解常見的平衡圖像。（2）、掌握平衡圖像題的解題思路并能熟練運用。2、過程與方法通過活動探究、小組討論讓學(xué)生自己摸索總結(jié)出平衡圖像題的解題思路。3、情感態(tài)度與價值觀通過活動探究讓學(xué)生主動求知，并以此發(fā)展學(xué)生的實踐能力、合作能力，分享成功的喜悅。二、教學(xué)重點與難點怎樣運用限度和速率中的理論知識解決平衡圖像題。三、教學(xué)過程【情景引入】展示高考試題中的平衡圖像題。1、(全國理綜，13）右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是A．反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC．該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等2、（全國理綜,11）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）【教師】同學(xué)們以上的高考題涉及到的題型為平衡圖像，它是高考中的一個熱點，幾乎每年高考都要涉及該知識點，本節(jié)課我們就來探究一下該類題的解題思路?！驹O(shè)計意圖】通過高考題展示讓學(xué)生認識什么是平衡圖像，并意識到該塊內(nèi)容的重要性?！窘處煛课覀兂Ｒ姷钠胶鈭D像大致可分為三類1.反應(yīng)速率—時間圖像，2.百分含量（轉(zhuǎn)化率）—溫度（壓強）—時間圖像，3.百分含量——壓強——溫度圖像，首先先請同學(xué)們討論一下導(dǎo)學(xué)提綱第一塊的討論【小組討論】1、t1時刻A、B、C各改變了什么條件，平衡向那個方向移動，并說明判斷理由。2、變一變：如果把方程式改為2A(g)+B(g)3C(g)ΔH＜0對于圖像C在t1時刻還可以改變了什么條件，并說明判斷理由。【學(xué)生活動】展示答案【師生共同小結(jié)】（1）、怎樣判斷速率-時間圖像中的影響因素？與原來圖像相接的為濃度因素，其余的為溫度、壓強、催化劑因素。其中催化劑和△V=0的反應(yīng)中壓強的影響為兩條平行線（2）、應(yīng)用的理論依據(jù)有那些？平衡移動原理和速率的影響因素【學(xué)生活動】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)，乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。(1)t4時刻改變的條件為。(2)t5時刻改變的條件為，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)?！緦W(xué)生活動】展示答案【教師點評】【教師】請各小組繼續(xù)討論第二部分的第一題tA的轉(zhuǎn)化率T1T2【學(xué)生活動】1、tA的轉(zhuǎn)化率T1T2（1）、討論:T1T2正反應(yīng)熱【學(xué)生活動】小組展示答案【教師】在該圖像中我們用到了先拐先平的原則?！緦W(xué)生活動】2、舉一反三C%tP1P2對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)C%tP1P2tB的轉(zhuǎn)化率tB的轉(zhuǎn)化率P2P1tT1T2A% 正反應(yīng)______逆反應(yīng) m+n_____p+q m+n_____p+q【學(xué)生活動】小組展示答案【師生共同總結(jié)】、運用那些技巧？先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。、應(yīng)用的理論依據(jù)有哪些？平衡移動原理和速率的影響因素【學(xué)生活動】已知4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則下圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是 ()【學(xué)生活動】小組展示答案【教師】同學(xué)們在討論一下提綱中第三部分的第一題【學(xué)生活動】討論1、對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)PA%PA%500℃200℃TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa 正反應(yīng)______熱 正反應(yīng)______熱m+n_____p+q m+n_____p+q【學(xué)生活動】展示答案【教師】在該圖像中我們用到了定一議二的原則?！緦W(xué)生活動】舉一反三對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)PA%PA%300℃200℃TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa 正反應(yīng)______熱 正反應(yīng)______熱m+n_____p+q m+n_____p+q【學(xué)生活動】展示答案【師生共同總結(jié)】（1）、運用那些技巧?當(dāng)圖像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（2）、應(yīng)用的規(guī)律有哪些?平衡移動原理【學(xué)生活動】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P,關(guān)系正確的是（）【學(xué)生活動】展示答案【本節(jié)課小結(jié)】同學(xué)們，通過上面各類圖像的分析我們可以通過以下的步驟來進行平衡圖像的分析：四、課后作業(yè)PY100℃200℃PY100℃200℃300℃A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的B%2、(雙選）圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H>0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強tC%P1PtC%P1P2A.P1＞P2，n＜3B.P1＜P2，n＝3 C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞34、甲圖中C%表示反應(yīng)物的百分含量，t表示反應(yīng)時間，乙圖中v表示反應(yīng)速率，p表示壓強，T1、T2表示不同的溫度，下列反應(yīng)中符合此圖的是（）v乙pv乙pv正v逆C%甲tT1T2 A.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)(吸熱反應(yīng))B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(放熱反應(yīng))C.3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO(g)(放熱反應(yīng))D.CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸熱反應(yīng))五、板書設(shè)計1.反應(yīng)速率—時間圖像與原圖像相接 濃度與原圖像不相接 壓強或溫度與原圖像互為平行線的 催化劑或者△n=0壓強的變化2、百分含量（轉(zhuǎn)化率）—溫度（壓強）—時間圖像先拐先平百分含量——壓強——溫度圖像定一議二【教學(xué)反思】本節(jié)課以高考題為情景導(dǎo)入一方面引出本節(jié)課所要講述的內(nèi)容，另一方面讓學(xué)生意識到本節(jié)所學(xué)內(nèi)容的重要性，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。本節(jié)課充分利用多媒體教學(xué)靈活、直觀、高效的特點與學(xué)生的小組討論總結(jié)相結(jié)合，讓已成為課堂主體的學(xué)生對知識的理解更深入透徹。不過通過本節(jié)課學(xué)生的反應(yīng)，我感覺還可以更大的把課放手一下，一方面把解題思路的總結(jié)完全放給學(xué)生，另一方面可以在習(xí)題上再增加點難度，我想這樣更能拓展和鞏固學(xué)生的思路。化學(xué)反應(yīng)限度中的平衡圖像學(xué)情分析學(xué)生先前通過高一下學(xué)期《化學(xué)2（必修）》的學(xué)習(xí)已經(jīng)初步了解了溫度、濃度、壓強、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)反應(yīng)速率的影響，又經(jīng)過最近《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章第二節(jié)反應(yīng)限度前幾個課時的學(xué)習(xí)，進一步加深了對平衡移動、平衡常數(shù)、濃度商、轉(zhuǎn)化率、百分含量等各個知識點及它們之間聯(lián)系的理解，以上這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)提供了知識儲備和工具。在能力上，雖然學(xué)生經(jīng)過整個高一階段的訓(xùn)練學(xué)習(xí)，已能較好的適應(yīng)并完成課前預(yù)習(xí)，但是學(xué)生的創(chuàng)新意識和實踐能力還比較差，所以本節(jié)課主要采用小組研究性學(xué)習(xí)的思路使學(xué)生學(xué)會自主性、探索性、研究性地學(xué)習(xí)，希望在掌握知識的同時，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和實踐能力?；瘜W(xué)反應(yīng)限度中的平衡圖像效果分析本節(jié)課從學(xué)生的掌握情況和總體表現(xiàn)來看還是比較成功的。導(dǎo)入環(huán)節(jié)分析：通過高考題展示導(dǎo)入新課，大大加強學(xué)生對該節(jié)內(nèi)容的重視程度。知識傳授環(huán)節(jié)分析：學(xué)生通過第一板塊A、B、C三個圖像的小組討論分析，掌握了在反應(yīng)速率—時間圖像中溫度、濃度、壓強、催化劑等因素的變化及在氣體體積不變的反應(yīng)中壓強的變化引起圖像的變化特點，并能根據(jù)圖像變化的特點利用平衡移動原理判斷出是那種因素的改變引起了圖像的變化，而且根據(jù)自己的判斷還能舉一反三進一步深入處理相關(guān)習(xí)題。但是在一開始壓強、濃度、溫度等影響因素的討論中有小部分同學(xué)思維存在著問題，不過通過小組學(xué)習(xí)能夠自行解決。第二模塊由設(shè)置的問題引導(dǎo)，學(xué)生問題解決的比較迅速，而且效果良好。第三模塊由于在某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖像中同時涉及三個變量，有些學(xué)生抓不出解題思路，不過通過別的同學(xué)的思維展示也能掌握方法，再通過后面的配套練習(xí)，最終能夠熟練掌握知識。習(xí)題鞏固練習(xí)環(huán)節(jié)分析：該節(jié)課中的鞏固練習(xí)能夠緊扣知識點，學(xué)生利用掌握的解題思路把鞏固練習(xí)也處理的很到位，大大加強了對該知識點的理解?；瘜W(xué)反應(yīng)限度中的平衡圖像教材分析本節(jié)屬于《化學(xué)反應(yīng)原理》中第二章第二節(jié)反應(yīng)限度的內(nèi)容，該節(jié)可分為四個課時，其中該節(jié)課屬于最后一個課時，是一節(jié)習(xí)題課，該節(jié)的重點和難點為怎樣運用限度和速率中的理論知識解決平衡圖像題。前面已經(jīng)進行了必修二化學(xué)反應(yīng)限度和速率的初步學(xué)習(xí)及原理中反應(yīng)限度前幾個課時的深入學(xué)習(xí)。本節(jié)內(nèi)容是對前面內(nèi)容的拓展和延伸，通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認識更深入，更全面，能在頭腦中建立起一個有關(guān)平衡圖像的完整的知識體系。平衡圖像是反應(yīng)限度中的重點和難點內(nèi)容，同時也是高考的熱點內(nèi)容，幾乎每年的高考試題都要涉及該知識點。在高中化學(xué)的各個版本中地位和作用都相仿，平衡圖像作為反應(yīng)限度中的重點內(nèi)容，它涵蓋了平衡移動原理、速率的影響因素及平衡計算等多方面知識，是一類綜合性比較強的題目，學(xué)生要掌握好該類知識點，必須要對其類型及基本的解題思路熟悉?；瘜W(xué)反應(yīng)限度中的平衡圖像一、速率-時間圖像1、2A(g)+B(g)4C(g)ΔH＜0ABC（1）、討論：t1時刻A、B、C各改變了什么條件，平衡向那個方向移動，并說明判斷理由。（2）、變一變：如果把方程式改為2A(g)+B(g)3C(g)ΔH＜0對于圖像C在t1時刻還可以改變了什么條件，并說明判斷理由。2、規(guī)律和技巧總結(jié)：（1）、怎樣判斷速率-時間圖像中的影響因素？（2）、應(yīng)用的理論依據(jù)有那些？3、練一練某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)，乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。(1)t4時刻改變的條件為。(2)t5時刻改變的條件為，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。二、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖像：1、對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ttA的轉(zhuǎn)化率T1T2（1）、討論:T1T2正反應(yīng)熱2、舉一反三C%tP1P2tB的轉(zhuǎn)化率P2C%tP1P2tB的轉(zhuǎn)化率P2P1tT1T2A% 正反應(yīng)______反應(yīng) m+n_____p+q m+n_____p+q3、規(guī)律和技巧總結(jié)：（1）、運用那些技巧？（2）、應(yīng)用的理論依據(jù)有哪些？4、練一練已知4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則下圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是 ()三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖像：1、對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TTA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaPA%PA%500℃200℃正反應(yīng)______熱 正反應(yīng)______熱m+n_____p+q m+n_____p+q2、舉一反三對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)PA%PA%300℃200℃TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa 正反應(yīng)______熱 正反應(yīng)______熱M+n_____p+q m+n_____p+q3、規(guī)律和技巧總結(jié)：（1）、運用那些技巧?（2）、應(yīng)用的規(guī)律有哪些?4、練一練可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P,關(guān)系正確的是（）5、圖像解題步驟總結(jié)四、課后作業(yè)PY100℃200℃PY100℃200℃300℃A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的B%2、(雙選）圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H>0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強3、在同一溫度時，壓強分別為P1、P2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量與時間t，壓強P1、P2的關(guān)系如下圖所示，則下列結(jié)論正確的是（）A.P1＞P2，n＜3B.P1＜P2，n＝3 tC%tC%p1P24、甲圖中C%表示反應(yīng)物的百分含量，t表示反應(yīng)時間，乙圖中v表示反應(yīng)速率，p表示壓強，T1、T2表示不同的溫度，下列反應(yīng)中符合此圖的是（）v乙pv乙pv正v逆C%甲tT1T2 A.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)(吸熱反應(yīng))B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(放熱反應(yīng))C.3NO2