高中化學(xué)-物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

《物質(zhì)的量濃度》教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)依據(jù)教改精神、新課程標(biāo)準(zhǔn)及本班學(xué)生實際情況，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)會學(xué)習(xí)的過程。同時確立如下教學(xué)目標(biāo):【知識與技能】(1)理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。(2)掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。(3)通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。(4)了解溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)之間的關(guān)系?！具^程與方法】(1)通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。(2)通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】(1)在相互交流與評價中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。(2)關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。(3)通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點。【教學(xué)重點、難點】物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點。幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將構(gòu)建物質(zhì)的量濃度概念的同時學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動學(xué)生活動設(shè)計意圖新課引入【復(fù)習(xí)】物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)之間的關(guān)系，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)展示圖片，波爾多液能有效防治植物的霉葉病，具有很強(qiáng)的殺菌能力。波爾多液的配制過程中第一步是配制一定體積的硫酸銅溶液，這幾課我們就在實驗室來完成這項任務(wù)。寫出網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖，復(fù)習(xí)關(guān)系式觀看圖片，了解波爾多液從學(xué)生熟悉的波爾多液入手，結(jié)合生活實際，使其體會化學(xué)與生活密切相關(guān)。探究實驗原理【展示】實驗?zāi)康模河媚懙\配制含硫酸銅0.01mol的溶液250mL【提出問題】如何確保這個定量實驗數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性？【討論探究】從實驗操作的角度討論，如何能確保這兩點？【思考回答】（1）確保溶液中硫酸銅為0.01mol（2）確保溶液的體積為250mL【小組討論】【成果交流】（1）計算并用托盤天平準(zhǔn)確稱取膽礬2.5g將溶解的硫酸銅全部轉(zhuǎn)移到溶液中，即需要洗滌燒杯及玻璃棒（2）容量瓶中加水時使凹液面最低處與刻度線相切，即最后加水必須用膠頭滴管逐滴加入讓學(xué)生更好地認(rèn)識到定量實驗必須保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，并從實驗過程中做起研究實驗儀器【提問】請根據(jù)實驗原理，寫出實驗過程中所用的實驗儀器【設(shè)問】溶液必須均一，容量瓶中的溶液搖勻需要上下顛倒，所以容量瓶在使用前必須檢查瓶塞是否漏水【視頻展示】檢查容量瓶是否漏水的操作，請同學(xué)歸納整理出準(zhǔn)確的語言描述?！菊n件展示】檢查是否漏水的操作語言描述【講解并追問】瓶塞旋轉(zhuǎn)180，為什么要旋轉(zhuǎn)180，檢查兩次？【書寫】250mL容量瓶、膠頭滴管、托盤天平、燒杯、玻璃棒觀看視頻，語言描述該操作【回答】向容量瓶中加入少量蒸餾水，蓋上瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，倒立檢查瓶口是否漏水；若不漏水，將瓶正立，旋轉(zhuǎn)瓶塞，再倒立，檢查瓶口是否漏水，若兩次都不漏水，則此容量瓶方可使用?！舅伎疾⒒卮稹繖z查兩次防止偶然性的發(fā)生，確保容量瓶不漏水。使學(xué)生更加形象地了解容量瓶的使用探究實驗步驟并操作【提出問題】根據(jù)實驗原理小組討論出具體實驗步驟【板書】實驗步驟：①檢②算③稱④溶⑤冷⑥轉(zhuǎn)⑦洗⑧定⑨搖【指導(dǎo)實驗】注意實驗玻璃儀器的安全性和操作的規(guī)范性【啟發(fā)】實驗過程中是否發(fā)生意外操作和現(xiàn)象【追問】這些處理是否正確？【小組討論】【組間交流】①計算②稱取③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻【學(xué)生質(zhì)疑】（1）前面應(yīng)該加上“檢漏”（2）溶解后應(yīng)該加上“冷卻”，因為物質(zhì)在溶解時會有熱量變化以組為單位進(jìn)行實驗操作【交流】（1）加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出（2）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線【回答】（1）吸出的溶液中也含有溶質(zhì)，使?jié)舛绕停?）刻度線上方本無溶液，搖勻后上面沾有溶液，液面下降是正常現(xiàn)象，再加水使體積偏大，濃度偏低通過實驗討論啟發(fā)學(xué)生思維，進(jìn)一步認(rèn)識定量實驗；通過實驗操作，體會與他人合作，同時培養(yǎng)學(xué)生的安全意識、嚴(yán)謹(jǐn)性和發(fā)現(xiàn)問題的能力?？偨Y(jié)物質(zhì)的量濃度的含義和用途【過渡】像這樣配制出來的溶液，若1L溶液中含有硫酸銅0.04mol，則我們表示其濃度為0.04mol/L，該濃度稱為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。請跟就摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積的含義，總結(jié)出溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的含義?！疽蟆繉懗鑫镔|(zhì)的量濃度表達(dá)式【強(qiáng)調(diào)】V是溶液總體積，而不是溶劑的體積【展示】醫(yī)院血液檢查報告單【講解】從報告單中的血項濃度大小可以看出人體是否健康，物質(zhì)的量濃度和定量實驗在我們生活中用途很大。【回答】單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度【書寫】C(B)=n(B)/V液觀看圖片，體會物質(zhì)的量濃度和定量實驗在生活中的應(yīng)用培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力體會化學(xué)與生活的密切關(guān)系課堂小結(jié)【小結(jié)】這節(jié)課我們從初中的定性實驗走向高中的定量實驗，定量研究在生活生產(chǎn)中有廣泛的用途，例如：質(zhì)檢部門測定食品、藥品中的成分的含量，從而確定產(chǎn)品是否合格等等?！咎釂枴空堅诰W(wǎng)絡(luò)圖中寫出物質(zhì)的量與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系【小結(jié)】我們建立起物質(zhì)的量與各種物理量之間關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)圖，將宏觀與微觀建立起聯(lián)系，希望大家以后充分運用?！緯鴮憽窟\用概念圖整合與物質(zhì)的量有關(guān)的概念，建立知識網(wǎng)絡(luò)。板書設(shè)計一、配制一定體積的溶液1.實驗?zāi)康模河媚懙\配制含CuSO40.01mol溶液250mL2.實驗原理3.實驗儀器4.實驗步驟：檢算稱溶冷轉(zhuǎn)洗定搖二、物質(zhì)的量濃度1.含義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度2.關(guān)系式：C(B)=n(B)/V液單位：mol/L【課堂反饋】判斷正誤（1）把1molNaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol/L。（2）配制0.11mol/L的硫酸溶液時，量取濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋定容。（3）配制240mL1mol/L氫氧化鈉溶液需稱量固體的質(zhì)量為10.0g。（4）配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出。（5）稱取氫氧化鈉固體時，應(yīng)在托盤天平的兩個托盤上各放一張大小相同的紙。（6）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度都是表示溶液組成的物理量，二者可以相互轉(zhuǎn)化。2.5.3g碳酸鈉溶于水中配成100mL溶液，則溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為,Na+濃度為。從其中取出50mL溶液，則Na+濃度為，Na+物質(zhì)的量為。3.200mL0.4mol/L硫酸鋁溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為,SO42-的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為；將此溶液加水稀釋至1L，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為。4.請寫出實驗室用98%、密度為1.84g/mL濃硫酸配制100ml0.1mol/L稀硫酸的具體實驗操作。學(xué)情、學(xué)法分析本節(jié)課的學(xué)習(xí)合作伙伴是我校高一學(xué)生，經(jīng)過初三一年的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)初步掌握了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。我班的總體學(xué)生的基礎(chǔ)不好，特別是初中到高中的銜接過程中，學(xué)生對初中接觸的某些概念如溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆，高中自主學(xué)習(xí)方法的運用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究、合作學(xué)習(xí)，消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的能力，本節(jié)課采用主體探究式教學(xué)方法。在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識、應(yīng)用知識和解決問題，從而在掌握知識內(nèi)容的同時，讓學(xué)生體驗、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力?！辈捎脤嵨镎故尽栴}探討和運用多媒體課件教學(xué)等多種手段，并將生活中各種常見溶液作為課堂教具使用，讓學(xué)生真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。效果分析學(xué)生通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)和實際操作，不僅認(rèn)識了新的儀器——容量瓶，而且能夠使用容量瓶配制出一定濃度的溶液。學(xué)生首次接觸定量實驗，學(xué)會從量的角度分析問題，為高中定量實驗打下堅實的基礎(chǔ)。通過一定濃度溶液的配制實驗，學(xué)生形象地理解了物質(zhì)的量濃度的含義，從而構(gòu)建以物質(zhì)的量為核心的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)，為高中化學(xué)計算奠定堅實的基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)反思】物質(zhì)的量濃度溶液的配制是高中化學(xué)中第一個定量實驗,它是一個實踐性,操作性很強(qiáng)的內(nèi)容.但若把握不好容易造成整節(jié)課枯燥,乏味.因此在教學(xué)中我盡量讓學(xué)生通過自己的思考,動手操作去體會實驗步驟.然后歸納討論實驗步驟并分析每一步的過程中應(yīng)注意的問題,讓學(xué)生充分體驗到了學(xué)習(xí)樂趣.在討論每一步的過程的注意事項時,大部分同學(xué)能結(jié)合自己做實驗的體會,開展討論,并具有了初步的分析誤差的能力.通過分析教材與學(xué)生情況，《物質(zhì)的量濃度溶液配制》這個教學(xué)內(nèi)容從難度和定量實驗的特征上，適合作為學(xué)生初次接觸定量實驗的素材。學(xué)生初中掌握了質(zhì)量百分比濃度溶液的配制，可以作為一個遷移知識，而學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度定義后，這個相對較直接的實驗原理，學(xué)生也比較容易感知到。同時這個實驗中要確定的量以及計量關(guān)系比較明確，還能夠通過圍繞如何精確測定，展開對定量實驗區(qū)別與定性實驗的不同層次的討論。物質(zhì)的量濃度溶液的配制為定量驗證的實驗，這類實驗可深化對概念的理解。其實驗原理即是已有的概念和相關(guān)的定義式，因此需要測定的目標(biāo)量是十分明確的。要解決的是如何通過實驗完成對目標(biāo)量的確定，依據(jù)化學(xué)計量關(guān)系將目標(biāo)量轉(zhuǎn)化為可測定的量。在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計中，對整個實驗難點分析是重中之重，在此進(jìn)行探討。（1）從化學(xué)定量實驗思維來看：難點——學(xué)生能否認(rèn)識到定量的依據(jù)是公式；（2）從實現(xiàn)實驗原理操作來看：難點——如何確定溶液體積；（3）從定量實驗特征實現(xiàn)來看：難點——如何精確而方便的確定溶液體積；（4）從教師教學(xué)方法選擇來看：難點——引導(dǎo)學(xué)生為什么需要步驟而不是簡單的告訴學(xué)生步驟；本節(jié)課的整個教學(xué)設(shè)計中，對知識本身的掌握我沒有過分強(qiáng)調(diào)，而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗，學(xué)會分享與合作。我將這片舞臺讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，自己扮演他們的學(xué)習(xí)合作伙伴，為他們獲取知識提供服務(wù)。我相信，團(tuán)結(jié)協(xié)作的優(yōu)良品質(zhì)將增強(qiáng)他們在社會中的競爭力，自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法將使他們終生受益無窮。針對本節(jié)概念性知識比較多，學(xué)生學(xué)完后或許未必能夠完全理解，我的補(bǔ)救措施是采取隨堂跟蹤訓(xùn)練不斷鞏固。我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑由自己去探究發(fā)現(xiàn)。因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識。通過本節(jié)教學(xué)可以培養(yǎng)學(xué)生自主探究，收集處理數(shù)據(jù)等能力，使學(xué)生能做到四學(xué)：學(xué)會、會學(xué)、樂學(xué)、學(xué)樂。教材分析教材的地位及其作用本節(jié)課選自科學(xué)技術(shù)出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書化學(xué)1（必修）第一章第三節(jié)《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》的第三課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)的重點也是整個高中化學(xué)的重點內(nèi)容。通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對溶液組成表示方法的認(rèn)識，提高化學(xué)計算的能力。第3課時物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1．含義用來表示____________溶液里所含溶質(zhì)B的____________的物理量。符號為____，常用單位為________(或______)。(B表示各種溶質(zhì))2．表達(dá)式：cB＝________。如1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol·L－1。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液1．主要儀器____________、____________、______、__________、____________、______等。2．配制步驟(1)計算：根據(jù)nB＝cB·V可知n(NaCl)＝______，則m(NaCl)＝______g。(2)稱量：若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體____g。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入______中，用適量蒸餾水溶解，用__________攪拌，并冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用__________引流轉(zhuǎn)移到__________中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁________次，并將洗滌液都注入__________中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下__________時，改用____________滴加蒸餾水至__________________。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。知識點1物質(zhì)的量濃度的含義1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L－1濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL2．物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的NaOH溶液的正確含義是()A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOHD．每2L溶液中含有80gNaOH知識點2一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制3．2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.04mol·L－1B．0.2mol·L－1C．1mol·L－1D．2mol·L－14．用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·mL－1)配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒。按使用時出現(xiàn)的先后順序排列正確的是()A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤⑦⑥練基礎(chǔ)落實1．1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH＋C．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO42．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是()3．下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．用分液的方法分離水和酒精的混合物C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁4．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol·L－1的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A．稱取碳酸鈉晶體100gB．定容時，俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線練方法技巧5.實驗室配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)_________________________________。(2)本實驗用到的基本儀器有_____________________________________________。(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟④，會________；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會________。(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)________________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)_______。練綜合拓展6．(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1；溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。7．某學(xué)生計劃用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸450mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)量取濃鹽酸的體積為______mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為________。(2)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______________。(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有__________、__________、__________、________和試劑瓶。第3課時物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)落實一、1．單位體積物質(zhì)的量cmol·L－1mol/L2.eq\f(nB,V)二、1．托盤天平100mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒2．(1)0.1mol5.85(2)5.9(3)燒杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)2～3容量瓶(6)1～2cm膠頭滴管液面與刻度線相切對點訓(xùn)練1．D[根據(jù)公式c＝eq\f(n,V)，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項溶液的體積不等于1L；B項22.4LHCl的物質(zhì)的量不一定是1mol；C項，鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L；D項n(NaOH)＝0.25mol，V[NaOH(aq)]＝0.25L，[NaOH]＝1mol·L－1。]2．C3．B[所取溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積無關(guān)，與原溶液物質(zhì)的量濃度相同。[NaOH]＝eq\f(2g/40g·mol－1,0.25L)＝0.2mol·L－1。]4．A[濃溶液配稀溶液過程為：①計算所需濃溶液體積：5.3mL，②選用合適量筒量取濃溶液：10mL量筒，并用滴管滴加濃H2SO4到刻度線，③稀釋濃H2SO4：將少量水放入50mL燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中，④將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，⑤定容。]課后作業(yè)練基礎(chǔ)落實1．D[根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，A選項說法錯誤，不是1L水，應(yīng)該是1L溶液；B選項，溶液的體積為1L時含有2molH＋；C選項將98gH2SO4溶于1L水，溶液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也不清楚；D選項正確，因硫酸的相對分子質(zhì)量為98，故98g就是1mol。]2．B3．A[B項中水和酒精互溶，應(yīng)用蒸餾法分離；C項托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，應(yīng)稱量5.9g；滴管緊貼試管內(nèi)壁，會污染滴管，進(jìn)而污染試劑。]4．B[本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。A項極易出錯，以為0.5mol·L－1×1L＝0.5mol是Na2CO3的物質(zhì)的量，所以100g>53g視為偏高。實際上應(yīng)是Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量，應(yīng)為286g·mol－1×0.5mol＝143g。所以A項應(yīng)偏低；B項平視時，凹液面的最低點與刻度線剛好相平，俯視時液面的最低點低于刻度線，即實際加水量少于應(yīng)加水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高；C項對用于稀釋或溶解的燒杯，如不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，會使溶質(zhì)損失，使所配制的溶液濃度偏低；D項定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會造