2008屆高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)題練習(xí)二

#2008屆高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)題練習(xí)二1.（10分） 江蘇省東?？h礦產(chǎn)豐富，除了水晶制品名揚(yáng)天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲量大，品位高，其相關(guān)的耐火、保溫隔熱材料（主要成分為某中學(xué)化學(xué)探究小組通過查閱相關(guān)資料，對蛭石的組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。MgO、Al2O31工業(yè)也較發(fā)達(dá)。I、相關(guān)資料：口蛭石的成分可看成是由MgO、FeO、AlO、SiO組成氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3沉淀的 pH范圍1.5~4.19.4~12.43.3~5.22②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時(shí)的23 23pH口、相關(guān)實(shí)驗(yàn)：蛭石礦樣鹽酸過濾固體A固體F濾液BNaOH過濾*濾液Cco.2過濾濾液E固體固體D口、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：礦石樣品質(zhì)量為：實(shí)驗(yàn)過程中得到固體的質(zhì)量：每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種8.22gA—2.40g、D—2.14gF—1.56g請你根據(jù)以上內(nèi)容和中學(xué)化學(xué)知識回答以下問題1）過濾操作需要的玻璃儀器有：2）寫出由D制一種紅色顏料的化學(xué)方程式：（濾液3）工業(yè)上的耐火材料通常由E2）寫出由D制一種紅色顏料的化學(xué)方程式：（濾液3）工業(yè)上的耐火材料通常由E制取耐火材料的實(shí)驗(yàn)方法：F及濾液 E進(jìn)一步轉(zhuǎn)化而成，請你分析濾液E中可能含有成分，設(shè)計(jì)一個(gè)從（4口濾液 B和NaO田液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)控制溶液的p田7~8之間，這是因?yàn)椋海?）通過計(jì)算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學(xué)式2.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2s04、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2sO4中，另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。材料一：小組交流滴錄學(xué)生1加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！學(xué)生2我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸 S學(xué)生：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色固體凝聚，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲成硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)： (黑U)S材料二：探究實(shí)驗(yàn)剪輯實(shí)驗(yàn)1將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。實(shí)驗(yàn)2截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色。實(shí)驗(yàn)3將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少左右。根據(jù)上述材料回答下列問題：(1)A試管上方的長導(dǎo)管的作用是；D、E兩支試管中CC14的作用是 。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(3)對A試管中的濃H2sO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca(HSO3)2的緣故。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生1的猜想 (4)根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是。(寫化學(xué)式)(5)學(xué)生2將反應(yīng)后的反應(yīng)液稀釋后進(jìn)行檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對此，學(xué)生2提出的猜想的：銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅水解溶液呈酸性。你的猜想是：。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證你的猜想： 3.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢(1)某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO(1)某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。較不同催若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是(2)在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是 。②用CH4催化還原NO”也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4No(g)+CO2(g)+2H2O(g)；AH1=-574kJ^mol-1CH4(g)+4NO(g)^2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；AH2若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ,則AH2=。(3)0有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點(diǎn)進(jìn)行評價(jià)：②合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的a—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3,當(dāng)催化劑中Fe2+與Fes+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3十C金=4FeO十CO/。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為g。4.鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期HA族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì))為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進(jìn)而制得多種鍶的化合物。方法一：將天青石粉碎后在1000c?1200c時(shí)與碳在還原氣氛中反應(yīng)制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通人CO2得到碳酸鍶。方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時(shí)加熱l?2h,經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶。(1)方法一將天青石粉碎的目的是 TOC\o"1-5"\h\z。寫出用碳還原天青石反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)方法二的反應(yīng)能夠發(fā)生，說明 。為了使該反應(yīng)充分進(jìn)行，還可以采取的措施是 .一 。⑶兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是 填“方法一”或“方法二”)，理由是(4)下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中,正確的是 。A.離子半徑：Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+ B.堿性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2C.SrCO3高溫分解可以制取SrO D.SrCO3與HNO3溶液反應(yīng)可制取Sr(NO3)2(12分)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2ONH4HCO3；NH4HCO3+麗=NaHCO31+NH4cl；2NaHCO34a283+82什與0()碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是(填字母標(biāo)號)。a.碳酸氫鈉難溶于水 b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題：(I)乙裝置中的試劑是; (11)丁裝置中稀硫酸的作用是(IID實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是(填分離操作的名稱)。②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(I)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入氣體，再從管中通入氣體；(II)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是(3)請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：6.(11分)新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請你幫助完成：(1)HC1O不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和02。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有02生成(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。提出問題收集資料提出假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)得出結(jié)論氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布褪色？①氯氣有強(qiáng)氧化性②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸③次氯酸有強(qiáng)氧化性① 。② 。實(shí)驗(yàn)1：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；實(shí)驗(yàn)2：—③ 。④H20使布條褪色 。實(shí)驗(yàn)3：把紅色布條放在水里，布條不褪色。 -(3)平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。H2C03=HC03-+H+Ka1(H2C03)=c(HCO^)?c(H+)/c(H2C03)=4.45x10-7HCO3—=C032-+H+Ka2(H2C03)=c(C032-)?c(H+)/c(HC03-)=5.61x10-"HClO=H++ClO-Ka(HClO)=2.95x10-8請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中 ②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應(yīng)；③將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液 。2008屆高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)題練習(xí)1.（10分）（ 1）漏斗、燒杯、玻璃棒 口（2）2Fe（OH）3=△Fe2O3D3H2O（3）將所得的濾液 E加熱煮沸一定時(shí)間（或向?yàn)V液中加入足量的 NaOH溶液），再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，最后進(jìn)行高溫灼燒。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的 pH在7~8之間， Mg2"有變化， Ah轉(zhuǎn)化為AlO2o,只有Fe（OH）3沉淀。（ 5）8MgO口Al'JFe'J4Si2．（14分）（1）冷凝、回流（1+1分）。防止倒吸（2分）。△S+2H2sO4（濃） 3SO2t+2H2O（2分，無加熱符號、氣體符號扣1分）取樣后，向其中加入氯氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。（或者加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法，開放題，正確即可）（2分）CuO、CuS、Cu2s（或CuO、CuS可CuO、Cu2s）（2分）銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中硫酸過量使溶液呈酸性（2分）。取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過量（開放題，正確即可）3.（1）溶液顯色所需要的時(shí)間催優(yōu)劑（2）0CO+2NO N2+2CO2NO-1160kJ-mol」（3）①該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)②6g（每空2分，共12分）10分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率（2分）4C+SrSO41頡7加巴S「S+4cof（2分）1（2）碳酸制的溶解度小于硫酸勰的溶解度Q分）攪拌U分）（3）方法一硫化鐲可溶于水，通過過濾可以除去不溶性雜質(zhì)（2分）f（4）ABCD（2分，少答扣1分）（2）①（I）飽和碳酸氫鈉溶液； （II）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分））；（IID過濾（每空1分，共3分）②（I）a、NH3，b、CO2； （每空1分，共4分）（II）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率； （2分）（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2cO3溶液中通入過量CO2等。其他合理方法均可） （2分）6.（11分）（1）將盛滿氯水的無色礦泉水瓶倒置在