上海高一化學重要的知識點

上海高一化學重要的知識點進入高一后不久，很多學生都感到不適應，面對許多障礙和挑戰(zhàn)不知所措，尤其是化學這門課程表現(xiàn)得最為突出。下面是為大家的高一化學重要知識歸納，希望對大家有用!一、硅酸田25103)：(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。(2)化學性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2,但SiO2不溶于水，故不能直接由5102溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反響制?。?強酸制弱酸原理)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3jNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3j+Na2CO3(此方程式證明酸性：H2SiO3(3)用途：硅膠作枯燥劑、催化劑的載體。二、硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3j(有白色沉淀生成)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組成比擬復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水。氧化物前系數(shù)配置原那么：除氧元素外，元素按配置前后原子個數(shù)守恒原那么配置系數(shù)。硅酸鈉：Na2SiO3Na2O-SiO2硅酸鈣：CaSiO3CaO-SiO2高嶺石：Al2（Si2O5）（OH）4Al2O3-2SiO2-2H2O正長石：KAlSiO3不能寫成K2O^Al2O3-3SiO2,應寫成K2O^Al2O3^6SiO2一、鈉Na1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質(zhì)鈉的化學性質(zhì)：①鈉與O2反響常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時：2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有復原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。②鈉與H2O反響2Na+2H2O=2NaOH+H2t離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t（注意配平）實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反響劇烈;

熔——鈉熔點低;紅③鈉與鹽溶液反響熔——鈉熔點低;紅③鈉與鹽溶液反響生成的NaOH遇酚酞變紅”。如鈉與CuSO4溶液反響，應該先是鈉與H2O反響生成NaOH與H2,再和CuSO4溶液反響，有關化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2tCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2j+Na2SO4總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2j+Na2SO4+H2t實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反響時，先與水反響生成相應的堿，堿再和鹽溶液反響④鈉與酸反響：2Na+2HCl=2NaCl+H2t（反響劇烈）離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2t3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、鈉在空氣中的變化過程：NafNa2OfNaOHfNa2CO3fNa2CO3-10H2O（結(jié)晶）fNa2CO3（風化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O）,跟著變成白色固體（NaOH）,然后在固體外表出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）?；瘜W能與熱能1、在任何的化學反響中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反響時，斷開反響物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反響中能量變化的主要原因。一個確定的化學反響在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反響物總能量＞E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量2、常見的放熱反響和吸熱反響常見的放熱反響：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸反響制取氫氣。④大多數(shù)化合反響(特殊：是吸熱反響)。常見的吸熱反響：①以C、H2、CO為復原劑的氧化復原反響如：②銨鹽和堿的反響如Ba(OH)2-8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3t+10H2O③大多數(shù)分解反響如KC1O3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：【思考】一般說來，大多數(shù)化合反響是放熱反響，大多數(shù)分解反響是吸熱反響，放熱反響都不需要加熱，吸熱反響都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明