南通市、泰州市2020屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省南通市、泰州市2020屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含解析江蘇省南通市、泰州市2020屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題1.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用。甘油中一定含有的元素有A.氯 B。氧 C。硫 D。磷【答案】B【解析】【詳解】丙三醇(C3H8O3)俗名甘油，根據(jù)丙三醇的化學(xué)式可知含有C、H、O三種元素；答案選B。【點(diǎn)睛】本題以信息的形式來考查學(xué)生對于物質(zhì)元素組成的認(rèn)識(shí),化學(xué)式是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)化學(xué)式得到解題需要的信息,根據(jù)丙三醇的化學(xué)式可知含有C、H、O三種元素。2.反應(yīng)CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O可應(yīng)用于工業(yè)合成尿素。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A。中子數(shù)為8的碳原子：C B.NH3的電子式:C。氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D。CO（NH2）2的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，為6+8=14,中子數(shù)為8的碳原子應(yīng)為,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氨氣中N原子最外層含有8個(gè)電子,其正確的電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C．氧原子是8號元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外有2個(gè)電子層，第一層2個(gè)電子,第二層6個(gè)電子，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CO(NH2）2中有4個(gè)H-N鍵、1個(gè)C=O鍵和2個(gè)C-N鍵，C、N和O原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為：，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語的使用,化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基本語言，在化學(xué)中有多種化學(xué)語言如結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等等,解題時(shí)不能張冠李戴，要按要求寫，例如題目要求寫結(jié)構(gòu)式就不能寫出結(jié)構(gòu)簡式。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A。Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 B.SO2有氧化性,可用作葡萄酒抗氧化劑C。小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作抗酸藥 D。NH4Cl受熱易分解,可用作化肥【答案】A【解析】【詳解】A．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，選項(xiàng)A正確；B．SO2有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．小蘇打，即碳酸氫鈉,是一種弱堿性的抗酸藥物，是因?yàn)槠淠芘c酸反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NH4Cl是氮肥，但與其受熱易分解無關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選A。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L－1HCl溶液：NH4+、Na＋、NO3-、SO42-B。0。1mol·L－1KOH溶液：Na＋、Ca2＋、AlO2-、SiO32—C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、Cu2＋、OH－、MnO4—D。0。1mol·L－1NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、I－、S2－【答案】A【解析】【詳解】A．該組離子之間不反應(yīng),能共存，選項(xiàng)A正確；B．Ca2＋與SiO32—反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C．HCO3-、Cu2＋與OH－反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．ClO-與Fe2＋、I－、S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將Cl2通入熱的NaOH溶液：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO3－＋3H2OB.用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C。酸性FeSO4溶液長期放置發(fā)生變質(zhì)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O【答案】C【解析】【詳解】A．將Cl2通入熱的NaOH溶液,反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用醋酸除水垢，反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2++H2O＋CO2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C．酸性FeSO4溶液長期放置發(fā)生變質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，選項(xiàng)C正確；D．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱,反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水,反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+NH4+＋2OH－NH3↑＋CO32-+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6.下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿。用裝置甲制取并收集氨氣B.用裝置乙制取無水氯化鎂C.用裝置丙除去氯氣中的氯化氫D。用裝置丁分離苯和四氯化碳【答案】C【解析】【詳解】A．加熱固體藥品時(shí)試管口應(yīng)略向傾斜，且收集時(shí)不能密閉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B．加熱氯化鎂溶液，促進(jìn)了鎂離子水解，因?yàn)樗猱a(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，最終得到的固體為氧化鎂，無法獲得無水氯化鎂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C．除去氯氣中氯化氫應(yīng)通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，用裝置丙能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)C正確;D．分液的對象是兩種互不相溶的液體，苯易溶于四氯化碳，因此采用分餾的方法進(jìn)行分離,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。7。在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.CaCl2(aq）CaCO3CaOB。NaNa2ONaOHC。（C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖）C2H5OHD。Cu2SCuCuSO4【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng),碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，其中第一步不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B．鈉在氧氣中點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉而不是生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，其中第一步不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．淀粉在稀硫酸催化下水解最終生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化下反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳,兩步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C正確;D．高溫條件下硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成銅和二氧化硫（火法煉銅)，銅與稀硫酸不反應(yīng)無法得到硫酸銅,第一步轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8。如圖是一種電解質(zhì)溶液可以循環(huán)流動(dòng)的新型電池.下列說法正確的是A。Cu電極為正極B。PbO2電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2OC。放電后循環(huán)液中H2SO4與CuSO4物質(zhì)的量之比變小D.若將Cu換成Pb，則電路中電子轉(zhuǎn)移方向改變【答案】C【解析】【詳解】A。Cu電極上Cu失去電子產(chǎn)生Cu2＋,作為負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B。PbO2電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋，正極電極反應(yīng)為PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，總反應(yīng)為PbO2＋Cu＋4H＋＋SO42－=Cu2＋+PbSO4＋2H2O，H2SO4減少,CuSO4增多，循環(huán)液中H2SO4與CuSO4物質(zhì)的量之比變小，選項(xiàng)C正確;D.若將Cu換成Pb，Pb失電子為負(fù)極，電路中電子轉(zhuǎn)移方向不改變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y、Z處于同一周期且相鄰，W原子最外層電子比內(nèi)層電子少3個(gè)。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r（W)B.X與Z組成的化合物是離子化合物C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.元素Y、W最高價(jià)氧化物的水化物之間能反應(yīng)生成鹽和水【答案】D【解析】【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，為Al元素；Y、Z處于同一周期且相鄰，則Z為Si元素；W原子最外層電子比內(nèi)層電子少3個(gè)，則為Cl元素。A。同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(Y)>r(Z）〉r（W)>r(X），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B。X與Z組成的化合物SiF4是共價(jià)化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.非金屬性Cl>Si，Z的簡單氣態(tài)氫化物SiH4的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物HCl弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D。元素Y、W最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH）3、HClO4之間能反應(yīng)生成鹽和水，選項(xiàng)D正確；答案選D。10.下列說法正確的是A。由CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2OB。常溫下，反應(yīng)2Na2O2（s)＋2CO2（g）=2Na2CO3（s)＋O2（g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)ΔH〈0C.反應(yīng)C（s）＋H2O(g）CO(g）＋H2(g)達(dá)平衡后,縮小容器體積，H2O（g)平衡轉(zhuǎn)化率不變D。0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，的值減小【答案】B【解析】【詳解】A．在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．常溫下，反應(yīng)2Na2O2(s）＋2CO2（g）=2Na2CO3（s)＋O2（g)是熵減反應(yīng)，ΔS〈0,能自發(fā)進(jìn)行，則ΔG=ΔH-TΔS〈0，故該反應(yīng)ΔH〈0,選項(xiàng)B正確;C．反應(yīng)C（s)＋H2O(g)CO（g）＋H2（g）為氣體體積增大的反應(yīng)，達(dá)平衡后，縮小容器體積,平衡逆向移動(dòng),H2O（g)平衡轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，溫度不變，電離平衡常數(shù)Kb=不變,故的值不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。11.下圖是以秸稈為原料制備某種聚酯高分子化合物的合成路線，下列有關(guān)說法正確的是A。X的化學(xué)式為C4H6O4B。Y分子中有1個(gè)手性碳原子C.Y和1，4－丁二醇通過加聚反應(yīng)生成聚酯ZD.消耗Y和1，4－丁二醇的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的化學(xué)式為C6H6O4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y中除了兩個(gè)羧基外,還有4個(gè)亞甲基，不存在手性碳原子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C。Y和1，4－丁二醇通過縮聚反應(yīng)生成聚酯Z和水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D。根據(jù)聚酯Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，生成Z時(shí),消耗Y和1，4－丁二醇的物質(zhì)的量之比為1∶1，選項(xiàng)D正確。答案選D。12。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將廢鐵屑溶于過量鹽酸，滴入KSCN溶液,未見溶液變?yōu)榧t色該廢鐵屑中不含三價(jià)鐵的化合物B向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgI)<Ksp（AgCl)C向a、b兩試管中同時(shí)加入4mL0。01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內(nèi)加入少量MnSO4，a試管中溶液褪色較快MnSO4是KMnO4和H2C2O4反應(yīng)的催化劑D向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液，濁液變澄清苯酚顯酸性A.A B.B C.C D。D【答案】BC【解析】【詳解】A.若鐵屑過量，則其中的三價(jià)鐵也會(huì)被過量的鐵還原為亞鐵離子，只生成氯化亞鐵,滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色，無法證明該廢鐵屑中不含三價(jià)鐵的化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0。1mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀生成，AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，證明Ksp（AgI)<Ksp（AgCl），選項(xiàng)B正確；C.向a、b兩試管中同時(shí)加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內(nèi)加入少量MnSO4，a試管中溶液褪色較快，證明MnSO4起催化作用使KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)C正確；D.溫度升高苯酚溶解度增大,苯酚的渾濁液變澄清，向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液,濁液變澄清無法說明苯酚的酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選BC.13。根據(jù)下列圖所示所得出的結(jié)論正確的是A。圖甲是一定溫度下，處于恒容密閉容器、弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過程中體系壓強(qiáng)的變化曲線，可推知初始階段鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕B。圖乙是平衡體系2NO2(g）N2O4(g)；ΔH＝－56.9kJ·mol－1改變某一條件后v(正）、v(逆）的變化情況，可推知t0時(shí)刻改變的條件是升高溫度C。圖丙是某溫度下c（CH3COOH)＋c（CH3COO－）＝0。100mol·L－1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－)與pH的關(guān)系，可推知該溫度下pH＝3的溶液中：Ka〈10－4。75D。圖丁中虛線是2SO2＋O22SO3在催化劑存在下反應(yīng)過程中能量的變化情況，可推知催化劑Ⅰ的催化效果更好【答案】AC【解析】【詳解】A.圖甲是一定溫度下，處于恒容密閉容器、弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過程中體系壓強(qiáng)的變化曲線,根據(jù)反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)增大，可推知初始階段鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕，氣體體積增多，壓強(qiáng)增大，選項(xiàng)A正確；B。圖乙是平衡體系2NO2（g)N2O4（g)；ΔH＝－56。9kJ·mol－1改變某一條件后v(正）、v（逆)的變化情況，若t0時(shí)刻改變的條件是升高溫度，則正逆反應(yīng)速率均增大,與圖中正反應(yīng)速率在條件改變時(shí)不變不符，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.圖丙是某溫度下c(CH3COOH)＋c（CH3COO－)＝0.100mol·L－1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c（CH3COO－)與pH的關(guān)系，可推知該溫度下Ka=10－4。75,溫度不變時(shí)Ka不變，則pH＝3的溶液中Ka=10－4.75，選項(xiàng)C正確；D.圖丁中虛線是2SO2＋O22SO3在催化劑存在下反應(yīng)過程中能量的變化情況，根據(jù)圖中信息可知，催化劑Ⅱ正反應(yīng)的活化能更低，催化效果更好，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選AC。14.室溫下，Ka(HCN）＝6。2×10－10,Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A。0。1mol·L－1NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：c（Na＋）＝c（Cl－）>c(H＋）〉c(HCN）>c（CN－)B。向0。1mol·L－1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c（Na＋)<2［c（HC2O4-)＋c(C2O42—)＋c（H2C2O4）］C。0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的比較：c(CN－）〈c(HC2O4—)＋2c（C2O42—)D。0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等體積混合：c（Na＋)＋c(C2O42—)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4）＝0。2mol·L－1【答案】BC【解析】【詳解】A.溶液為HCN與氯化鈉的混合溶液,且二者的物質(zhì)的量濃度相等，HCN的電離很微弱，c(Na＋）＝c（Cl－）>c（HCN）〉c（H＋）〉c(CN－），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至完全反應(yīng)則生成Na2C2O4，溶液呈堿性,根據(jù)物料守恒有c(Na＋)=2[c(HC2O4—)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4）]，當(dāng)反應(yīng)至溶液pH＝7時(shí)則氫氧化鈉不足，c(Na＋)偏小，故c(Na＋)<2[c（HC2O4—)＋c（C2O42-)＋c(H2C2O4)]，選項(xiàng)B正確；C.因Ka(HCN)＝6。2×10－10<Ka2（H2C2O4）＝5.4×10－5，NaCN水解程度大于NaHC2O4，0。1mol·L－1NaCN溶液與0。1mol·L－1NaHC2O4溶液中c(HCN）>c(H2C2O4)，而存在物料守恒有c(Na＋）=c(CN－）+c（HCN)=c（HC2O4—)＋c(C2O42—)+c（H2C2O4），故c(CN－)〈c（HC2O4-)＋2c(C2O42-)，選項(xiàng)C正確；D.若0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中存在物料守恒有:c（Na＋)=c（C2O42-）＋c（HC2O4-)＋c（H2C2O4）＝0.1mol·L－1，而0.1mol·L－1NaCN溶液與0。1mol·L－1NaHC2O4溶液等體積混合后：c（Na＋)+c（C2O42-）＋c（HC2O4—)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1+0。05mol·L－1=0。15mol·L－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選BC?！军c(diǎn)睛】本題考查鹽的水解及溶液中離子濃度大小關(guān)系的比較，注意物料守恒等的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，若0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中存在物料守恒有：c(Na＋)=c(C2O42—）＋c（HC2O4-）＋c(H2C2O4）＝0。1mol·L－1,而0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等體積混合后:c（Na＋）+c（C2O42—)＋c（HC2O4-)＋c(H2C2O4）＝0.1mol·L－1+0。05mol·L－1=0.15mol·L－1。15。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中均投入1molCO2和3molH2,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2(g）CH3OH（g）＋H2O（g)。反應(yīng)10min，測得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如右圖所示。下列說法正確的是A。該正反應(yīng)ΔH〈0B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.10min內(nèi)，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2）＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器Ⅲ中再加入1molCO2（g）和1molH2O(g)，此時(shí)v（逆)>v（正)【答案】AD【解析】【詳解】A。根據(jù)圖中信息可知，Ⅰ中反應(yīng)末達(dá)平衡,Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)達(dá)平衡,則升高溫度,CO2的物質(zhì)的量增大,平衡逆向移動(dòng),證明該正反應(yīng)ΔH〈0，選項(xiàng)A正確；B。T1時(shí)，反應(yīng)末達(dá)平衡狀態(tài)，無法計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.10min內(nèi)，容器Ⅱ中的平均速率：v（H2）=3v(CO2）=3×=0。21mol·L－1·min－1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D。10min時(shí)n（CO2)=0.7mol，則n(H2）=2.1mol、n（CH3OH)=n（H2O）=0。3mol,平衡常數(shù)K=，向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O（g)，此時(shí)Q=＞K，反應(yīng)逆向移動(dòng)，v(逆）>v（正），選項(xiàng)D正確.答案選AD。16。鐵紅（Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè)。工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4，另含少量難溶雜質(zhì)）為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如下：已知：某些過渡元素（如Cu、Fe、Ag等)的離子能與NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。(1)工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎后再進(jìn)行“酸浸”，其目的是________。(2)“酸浸"時(shí)加入的硫酸不宜過量太多的原因是________。(3)“過濾1”所得濾液中含有的陽離子有________。（4)“沉淀"過程中，控制NH4HCO3用量不變,鐵的沉淀率隨氨水用量變化如右圖所示。當(dāng)氨水用量超過一定體積時(shí)，鐵的沉淀率下降。其可能的原因是________。（5)“過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3，所得濾液中的主要溶質(zhì)是________（填化學(xué)式)。（6）寫出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式:________?！敬鸢浮浚?)。增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒渣浸出率（2）。過量太多會(huì)增加沉淀過程氨水的用量（3)。Fe2＋、Fe3＋、H＋(4）.氨水與鐵的氫氧化物反應(yīng)生成可溶性配合物(5）。(NH4)2SO4(6）.4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2【解析】【分析】在硫鐵礦渣中加入硫酸酸浸后過濾1去掉不溶物濾渣，濾液中加入氨水和碳酸氫銨調(diào)節(jié)溶液pH，過濾后得到濾液,而濾渣在空氣中焙燒可得鐵紅Fe2O3，據(jù)此分析.【詳解】在硫鐵礦渣中加入硫酸酸浸后過濾1去掉不溶物濾渣,濾液中加入氨水和碳酸氫銨調(diào)節(jié)溶液pH,過濾后得到濾液,而濾渣在空氣中焙燒可得鐵紅Fe2O3。(1)為增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒渣浸出率,工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎后再進(jìn)行“酸浸”；（2)“酸浸"時(shí)加入的硫酸不宜過量太多，否則過量太多會(huì)增加沉淀過程氨水的用量；（3）Fe2O3、Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，且硫酸過量，故“過濾1”所得濾液中含有的陽離子有Fe2＋、Fe3＋、H＋；(4）根據(jù)圖中信息可知，當(dāng)氨水用量超過一定體積時(shí),鐵的沉淀率下降?？赡艿脑蚴前彼c鐵的氫氧化物反應(yīng)生成可溶性配合物；（5)“過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3,根據(jù)流程可知，銨根離子及硫酸根離子均未轉(zhuǎn)化為沉淀而留在濾液中，故所得濾液中的主要溶質(zhì)是（NH4）2SO4；（6)FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅Fe2O3，同時(shí)生成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。17?；衔颎對白色念珠菌具有較強(qiáng)的抑制作用。G可經(jīng)下圖所示合成路線制備：請回答下列問題：（1)A→B的反應(yīng)類型是________。（2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。(3）C與B互為同分異構(gòu)體，能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，且能與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D。寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。(不考慮立體異構(gòu)）①含有—SH結(jié)構(gòu);②能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng),兩種水解產(chǎn)物均含有三種不同環(huán)境的H原子.其中一種水解產(chǎn)物既能遇FeCl3溶液顯色，又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)。（5)寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）.______________【答案】（1).加成反應(yīng)(2）.羰基(3）。酯基（4）。(5)。（6)?！窘馕觥俊痉治觥颗c在（CH3CH2）3N催化下加熱發(fā)生加成反應(yīng)生成,在AlCl3作用下發(fā)生重組生成，在SOCl2作用下反應(yīng)生成,與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，與氨水共熱生成,在POCl3催化下加熱與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成，據(jù)此分析.【詳解】與在（CH3CH2)3N催化下加熱發(fā)生加成反應(yīng)生成，在AlCl3作用下發(fā)生重組生成，在SOCl2作用下反應(yīng)生成，與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，與氨水共熱生成，在POCl3催化下加熱與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成.（1）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（2）E為，含氧官能團(tuán)的名稱為羰基和酯基；（3)C與B互為同分異構(gòu)體，能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，且能與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D。C的結(jié)構(gòu)簡式為;（4)D的一種同分異構(gòu)體：①含有—SH結(jié)構(gòu)；②能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產(chǎn)物既能遇FeCl3溶液顯色則含有酚羥基,又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)則含有碳碳雙鍵,則符合條件的同分異構(gòu)體有或；（5)以甲苯和乙醇為原料制備,甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯,苯甲酸乙酯與NH2NH2?H2O反應(yīng)生成；乙醇被酸性高錳酸鉀氧化得到乙酸，乙酸與反應(yīng)得到;合成路線流程圖為?！军c(diǎn)睛】本題為有機(jī)合成及推斷的題目，推出各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，合成有機(jī)物時(shí)可以利用逆推法，結(jié)合題干中的合成路線進(jìn)行判斷分析。18。某十釩酸銨［（NH4）xH6－xV10O28·yH2O（其中釩為＋5價(jià))］常用來制造高端釩鋁合金。Ⅰ.(NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制備將NH4VO3溶于pH為4的弱酸性介質(zhì)后，加入乙醇，過濾得到(NH4）xH6－xV10O28·yH2O晶體。乙醇的作用是____________________________________。Ⅱ.（NH4）xH6－xV10O28·yH2O的組成測定(1)NH4+含量測定準(zhǔn)確稱取0。3636g該十釩酸銨晶體，加入蒸餾水和NaOH溶液，加熱煮沸,生成的氨氣用20。00mL0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。用等濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量鹽酸,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液8。00mL。(2)V10O(M＝958g·mol－1)含量測定步驟1：準(zhǔn)確稱取0。3636g該十釩酸銨晶體，加入適量稀硫酸,微熱使之溶解。步驟2:加入蒸餾水和NaHSO3,充分?jǐn)嚢?，使V10O完全轉(zhuǎn)化為VO2＋。步驟3：加適量稀硫酸酸化，加熱煮沸,除去溶液中＋4價(jià)硫。步驟4：用0.02000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗30。00mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（該過程中釩被氧化至＋5價(jià)，錳被還原至＋2價(jià)）。①寫出步驟2反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。②若未進(jìn)行步驟3操作,則數(shù)值y將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。③通過計(jì)算確定該十釩酸銨晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。________【答案】(1).促進(jìn)十釩酸銨晶體的析出(2).5HSO3—＋V10O＋21H＋=10VO2＋＋5SO42—＋13H2O(3）.偏小(4).n(NH4+)＝＝1。2×10－3mol，n（V10O)＝＝3.0×10－4mol，x＝＝4，n（H2O）＝＝3.0×10－3mol,y＝＝10,該十釩酸銨晶體的化學(xué)式為（NH4）4H2V10O28·10H2O。【解析】【分析】Ⅰ。(NH4）xH6－xV10O28·yH2O在乙醇中的溶解度較??；Ⅱ。①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析;②若未進(jìn)行步驟3操作，則溶液中＋4價(jià)硫與KMnO4能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使消耗的KMnO4的體積偏大，V10O286—物質(zhì)的量偏大，y將偏??；③實(shí)驗(yàn)I中，n(NH3)=n（HCl）—n(NaOH),實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生的反應(yīng):V10O286—+5HSO3—+21H+=10VO2++5SO42-+13H2O，5VO2++MnO4—+H2O=Mn2++5VO2++2H+，則V10O286—~10VO2+～2MnO4-，根據(jù)高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出V10O286-的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于微粒數(shù)目比求出x，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出水的質(zhì)量和n的值。【詳解】Ⅰ。(NH4)xH6－xV10O28·yH2O在乙醇中的溶解度較小，乙醇的作用是促進(jìn)十釩酸銨晶體的析出;Ⅱ.①步驟2:加入蒸餾水和NaHSO3，充分?jǐn)嚢?使V10O完全轉(zhuǎn)化為VO2＋，HSO3-被氧化為SO42-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行配平,則反應(yīng)的離子方程式為：5HSO3-＋V10O＋21H＋=10VO2＋＋5SO42-＋13H2O；②若未進(jìn)行步驟3操作，則溶液中＋4價(jià)硫與KMnO4能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使消耗的KMnO4的體積偏大,根據(jù)方程式計(jì)算得到的V10O286-物質(zhì)的量偏大，步驟4中的數(shù)值y將偏??；③實(shí)驗(yàn)I中，n(NH3)=n（HCl)—n(NaOH)，實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生的反應(yīng):V10O286—+5HSO3—+21H+=10VO2++5SO42-+13H2O,5VO2++MnO4—+H2O=Mn2++5VO2++2H+，則V10O286-~10VO2+~2MnO4-，n（NH4+）＝＝1.2×10－3mol，n(V10O）＝＝3.0×10－4mol，x＝＝4，n(H2O)＝＝3.0×10－3mol，y＝＝10，該十釩酸銨晶體的化學(xué)式為(NH4)4H2V10O28·10H2O.【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)含量的測定，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)滴定法的應(yīng)用以及誤差分析的考查，題目難度中等，注意把握滴定原理以及誤差分析的方法,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力.19。氟鋁酸鈉（Na3AlF6)是工業(yè)煉鋁中重要的含氟添加劑.實(shí)驗(yàn)室以氟石（CaF2)、石英和純堿為原料模擬工業(yè)制備氟鋁酸鈉的流程如下:(1)“煅燒”時(shí)，固體藥品混合后應(yīng)置于________（填儀器名稱)中加熱。(2）通過控制分液漏斗的活塞可以調(diào)節(jié)添加液體的速率。調(diào)溶液pH接近5時(shí),滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞應(yīng)如下圖中的________(填序號)所示。(3）在酸性廢水中加入Al2（SO4)3、Na2SO4混合溶液，可將廢水中F－轉(zhuǎn)換為氟鋁酸鈉沉淀。①該混合溶液中，Al2（SO4）3與Na2SO4的物質(zhì)的量之比應(yīng)≥________(填數(shù)值）。②在不改變其他條件的情況下，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH.實(shí)驗(yàn)測得溶液中殘留氟濃度和氟去除率隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示.pH〉5時(shí),溶液中殘留氟濃度增大的原因是________。（4）若用CaCl2作為沉淀劑除去F－，欲使F－濃度不超過0。95mg·L－1，c(Ca2＋）至少為________mol·L－1。［Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]（5)工業(yè)廢鋁屑（主要成分為鋁，少量氧化鐵、氧化鋁)可用于制取硫酸鋁晶體[Al2(SO4）3·18H2O］。①請補(bǔ)充完整由廢鋁屑為原料制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢鋁屑，放入燒杯中，____________________________________________________________，得硫酸鋁晶體。[已知：pH＝5時(shí),Al（OH）3沉淀完全；pH＝8.5時(shí)，Al（OH)3沉淀開始溶解。須使用的試劑:3mol·L－1H2SO4溶液、2mol·L－1NaOH溶液、冰水]②實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是________?！敬鸢浮浚?).鐵坩堝(2).②（3)。（4)。OH－與Al3＋結(jié)合能力強(qiáng)于F－與Al3＋結(jié)合能力（5).00108(6).加入2mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)至不再有氣泡生成，過濾；向?yàn)V液中加入3mol·L－1H2SO4,調(diào)pH至5～8。5，過濾，洗滌濾渣2～3次；將濾渣轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入3mol·L－1H2SO4至恰好完全溶解；將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶,過濾，用少量冰水洗滌，干燥（7）。防止H2與O2混合爆炸【解析】分析】(1）純堿高溫條件下能與二氧化硅反應(yīng),據(jù)此分析；（2)通過控制分液漏斗的活塞可以調(diào)節(jié)添加液體的速率，注意開關(guān)必須慢慢打開；(3)①根據(jù)Al2(SO4）3、Na2SO4反應(yīng)生成Na3AlF6，考慮Al2（SO4)3水解;②OH－與Al3＋結(jié)合能力強(qiáng)于F－與Al3＋結(jié)合能力，則氟去除率隨溶液pH的增大而降低；(4)根據(jù)Ksp(CaF2)=c(Ca2＋）×c2(F－）計(jì)算;(5）①已知：pH＝5時(shí)，Al（OH)3沉淀完全；pH＝8.5時(shí)，Al（OH)3沉淀開始溶解,據(jù)此分析；②注意應(yīng)保持強(qiáng)制通風(fēng)，防止H2與O2混合爆炸。【詳解】(1)純堿高溫條件下能與二氧化硅反應(yīng),故“煅燒”時(shí)，固體藥品混合后應(yīng)置于鐵坩堝中加熱;(2)通過控制分液漏斗的活塞可以調(diào)節(jié)添加液體的速率。注意開關(guān)必須慢慢打開調(diào)溶液pH接近5時(shí)，滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞應(yīng)如下圖中的②所示；（3)①根據(jù)氟鋁酸鈉（Na3AlF6）的分子式可知，完全由Al2（SO4）3、Na2SO4反應(yīng)生成Na3AlF6時(shí)，Al2(SO4）3、Na2SO4的物質(zhì)的量之比為1：3，但考慮到Al2(SO4)3的水解,故應(yīng)略大,則Al2(SO4）3與Na2SO4的物質(zhì)的量之比應(yīng)≥；②在不改變其他條件的情況下，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH，當(dāng)pH〉5時(shí)，OH－與Al3＋結(jié)合能力強(qiáng)于F－與Al3＋結(jié)合能力，則氟去除率隨溶液pH的增大而降低；(4）若用CaCl2作為沉淀劑除去F－,欲使F－濃度不超過0。95mg·L－1,則濃度為，根據(jù)Ksp（CaF2)=c(Ca2＋)×c2（F－)=c（Ca2＋)×（5。0×10—5)2=2。7×10－11,則c（Ca2＋）至少為0。0108mol·L－1；（5）①已知:pH＝5時(shí)，Al(OH）3沉淀完全；pH＝8。5時(shí)，Al（OH）3沉淀開始溶解，則由廢鋁屑為原料制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢鋁屑，放入燒杯中，加入2mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)至不再有氣泡生成，過濾；向?yàn)V液中加入3mol·L－1H2SO4，調(diào)pH至5～8.5，過濾，洗滌濾渣2～3次；將濾渣轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入3mol·L－1H2SO4至恰好完全溶解；將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量冰水洗滌，干燥，得硫酸鋁晶體;②實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)保持強(qiáng)制通風(fēng),防止H2與O2混合爆炸.【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備及溶度積的應(yīng)用。注意考查溶液濃度對沉淀形成的影響，易錯(cuò)點(diǎn)為(3)①根據(jù)Al2（SO4)3、Na2SO4反應(yīng)生成Na3AlF6，考慮Al2(SO4)3水解；②OH－與Al3＋結(jié)合能力強(qiáng)于F－與Al3＋結(jié)合能力，則氟去除率隨溶液pH的增大而降低。20。煙氣中通常含有高濃度SO2、氮氧化物及粉塵顆粒等有害物質(zhì)，在排放前必須進(jìn)行脫硫脫硝處理。(1）利用甲烷可將氮氧化物還原為氮?dú)獬ァＲ阎?NO(g）＋O2（g）=2NO2（g）；ΔH＝akJ·mol－1CH4(g)＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g)；ΔH＝bkJ·mol－1CH4（g)＋2NO2(g）=N2(g)＋CO2（g）＋2H2O（g);ΔH＝ckJ·mol－1反應(yīng)CH4（g)＋4NO（g）=2N2(g)＋CO2（g）＋2H2O(g)；ΔH＝________kJ·mol－1.（2）H2O2在催化劑αFeOOH的表面上，分解產(chǎn)生·OH?！H較H2O2和O2更易與煙氣中的NO、SO2發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)后所得產(chǎn)物的離子色譜如圖1所示。①寫出·OH氧化NO的化學(xué)反應(yīng)方程式:________。②當(dāng)H2O2濃度一定時(shí)，NO的脫除效率與溫度的關(guān)系如圖2所示.升溫至80℃以上，大量汽化的H2O2能使NO的脫除效率顯著提高的原因是______________________________，溫度高于180℃，NO的脫除效率降低的原因是________。（3)工業(yè)可采用亞硫酸鈉作吸收液脫除煙氣中的二氧化硫。應(yīng)用雙陽離子交換膜電解技術(shù)可使該吸收液再生，同時(shí)得到高濃度SO2，其工作原理如圖3所示。①SO2氣體在________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室生成.②用離子方程式表示吸收液再生的原理：________。（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox）能將煙氣中SO2分解除去,若1molZnFe2Ox與足量SO2生成1molZnFe2O4和0.5molS，則x＝________?！敬鸢浮?1）.2a＋2c－b(2).3·OH＋NO=HNO3＋H2O(3)。H2O2與催化劑的接觸更好，產(chǎn)生更多的·OH，·OH濃度增大,與NO混合更充分（4）.180℃以后，·OH分解成O2和H2O，NO的脫出效率下降（5）。Ⅱ(6）。OH－＋HSO3—=SO32—＋H2O(7).3【解析】【分析】(1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;（2)①·OH氧化NO生成硝酸和水,據(jù)此寫出化學(xué)方程式；（3）根據(jù)電解池原理分析;（4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算.【詳解】（1)已知：①2NO（g）＋O2（g）=2NO2(g）；ΔH1＝akJ·mol－1②CH4（g)＋2O2（g）=CO2(g）＋2H2O(g）;ΔH2＝bkJ·mol－1③CH4(g)＋2NO2（g）=N2（g)＋CO2(g)＋2H2O（g）;ΔH3＝ckJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律,由①×2+③×2—②得反應(yīng)CH4（g)＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2(g)＋2H2O(g）；ΔH=ΔH1×2+ΔH3×2-ΔH2=（2a＋2c－b）kJ·mol－1；(2）①·OH氧化NO生成硝酸和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3·OH＋NO=HNO3＋H2O；②當(dāng)H2O2濃度一定時(shí)，升溫至80℃以上，H2O2與催化劑的接觸更好，產(chǎn)生更多的·OH，·OH濃度增大，與NO混合更充分，大量汽化的H2O2能使NO的脫除效率顯著提高；溫度高于180℃，·OH分解成O2和H2O，NO的脫出效率下降，NO的脫除效率降低；（3)工業(yè)可采用亞硫酸鈉作吸收液脫除煙氣中的二氧化硫.應(yīng)用雙陽離子交換膜電解技術(shù)可使該吸收液再生，同時(shí)得到高濃度SO2，根據(jù)圖中信息可知陰極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,溶液中OH—濃度增大，和HSO3-反應(yīng)生成SO32—，鈉離子通過陽離子交換膜移向Ⅰ室，Na2SO3溶液再生；陽極是水電離出的OH-放電生成氧氣，H+濃度增大，通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅱ室，和Ⅱ室中的HSO3-生成亞硫酸，進(jìn)而分解產(chǎn)生SO2；①SO2氣體在Ⅱ室生成；②吸收液中氫氧根離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸而再生,離子反應(yīng)方程式為：OH－＋HSO3—=SO32—＋H2O；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，N(鐵失電子)=［3—（x—1）］×2×2=4×1=N（硫得電子），解得x=3.【點(diǎn)睛】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用及電解原理的理解等知識(shí)，合理分析氧化還原反應(yīng)中得失電子及電解池中電子轉(zhuǎn)移情況是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是(2）②當(dāng)H2O2濃度一定時(shí)，升溫至80℃以上，H2O2與催化劑的接觸更好，產(chǎn)生更多的·OH，·OH濃度增大，與NO混合更充分，大量汽化的H2O2能使NO的脫除效率顯著提高。21。由硝酸錳[Mn（NO3）2］制備的一種含錳催化劑，常溫下能去除甲醛、氫氰酸（HCN)等有毒氣體。（1）Mn2＋基態(tài)核外電子排布式是________________.NO3—的空間構(gòu)型為__________________(用文字描述)（2)甲醛分子中，碳原子的雜化方式為________。(3）HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。H、C、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______。（4）硝酸錳受熱可分解生成NO2和某種錳氧化物.該