單元1金屬礦物與金屬冶煉教案

單元1金屬礦物與金屬冶煉教案【教學(xué)課型】新課【教學(xué)課題】金屬與金屬礦物【教學(xué)目標】認知目標：1、了解金屬的物理性質(zhì)。2、知道常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應(yīng)。3、理解置換反應(yīng)的概念能力目標：通過對金屬的性質(zhì)的實驗探究，學(xué)習(xí)利用實驗認識物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法情感目標：通過學(xué)生親自做探究實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真、實事求是的科學(xué)態(tài)度。使學(xué)生在實驗探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。【教學(xué)重點】常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應(yīng)【教學(xué)難點】金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)【教學(xué)用具】儀器：試管，坩堝鉗，酒精燈，實驗室制二氧化碳的發(fā)生裝置，集氣瓶試劑：鎂條，鋅粒，鋁片，銅片，鐵片，酒精燈，坩堝鉗，稀鹽酸，稀硫酸，硫酸銅溶液【教學(xué)方法】合作探究法情景交流法課前預(yù)習(xí)：1、第一節(jié)課文；2、鐵、鎂燃燒的實驗；3、收集身邊的金屬材料教學(xué)情景導(dǎo)入：同學(xué)們在課下都收集了那些金屬材料？請交到老師這里來。教學(xué)過程設(shè)計同學(xué)們收集的材料可真不少，我們都來看看金屬在生活中的用途有哪些？學(xué)生根據(jù)老師提供的材料說明用途。物質(zhì)的用途是由它的性質(zhì)決定的，我們再回頭看看從同學(xué)們提供的金屬制品可以總結(jié)出金屬的哪些物理性質(zhì)？學(xué)生回答，并填寫課本P114表5-2總結(jié)金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤，硬度和密度大，良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，良好的延展性。學(xué)生討論完成課本P114聯(lián)想與啟示哪位同學(xué)描述以下鎂在空氣中燃燒，鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象？學(xué)生回答學(xué)生版演上述2個反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗一在空氣中加熱銅絲學(xué)生認真實驗，并記錄實驗現(xiàn)象學(xué)生描述實驗現(xiàn)象告訴學(xué)生加熱銅絲變成的黑色物質(zhì)是氧化銅，要求獨立完成化學(xué)方程式的書寫。你觀察過新安裝的鋁合金窗戶和舊鋁合金窗戶嗎？有什么不同？實驗二灼燒鋁片學(xué)生認真實驗，并記錄實驗現(xiàn)象學(xué)生描述實驗現(xiàn)象鋁在空氣中能和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁而失去光澤，請同學(xué)們寫出化學(xué)方程式。金屬和氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，鎂在空氣中就可以劇烈燃燒，鐵在純凈的氧氣中才能劇烈燃燒，如果我們用活潑兩個字來形容鎂和鐵，哪種金屬更活潑呢？金屬活動性；鎂大于鐵實驗三金屬鐵、鋅、鎂、銅與稀硫酸的反應(yīng)學(xué)生描述實驗現(xiàn)象根據(jù)反應(yīng)的速率，同學(xué)們可以得出這四種不同的金屬活動性強弱的順序是什么？學(xué)生回答鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率比鐵快，說明鋁的活動性比鐵強，可是為什么鐵在空氣中容易生銹而鋁不生銹呢？學(xué)生思考介紹鋁的自我保護作用金屬和稀硫酸反應(yīng)除了生成可燃性的氫氣外，還生成什么物質(zhì)呢？實驗四蒸發(fā)剩余的液體學(xué)生書寫金屬和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。這是一種新的反應(yīng)類型，由一種單質(zhì)和一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)我們稱為置換反應(yīng)。實驗室中利用鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制氫氣，而鎂因為反應(yīng)太快，不好控制不采用，鐵反應(yīng)太慢也不采用，銅就不和稀酸發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)物和反應(yīng)條件，你準備選擇什么發(fā)生裝置制取氫氣？學(xué)生回答氫氣的密度小于空氣，難溶于水，選擇什么樣的裝置收集氫氣呢？學(xué)生回答哪位同學(xué)獨立操作，制取氫氣一位同學(xué)操作，一位同學(xué)幫忙，其他同學(xué)指點學(xué)生總結(jié)實驗室制取氫氣的步驟金屬還有什么性質(zhì)呢？實驗五鐵和硫酸銅的反應(yīng)學(xué)生實驗，教師提醒注意實驗操作規(guī)范，認真觀察和記錄實驗現(xiàn)象學(xué)生描述實驗現(xiàn)象，并書寫化學(xué)方程式。這是一類特殊的置換反應(yīng)，這樣的反應(yīng)發(fā)生有著苛刻的條件：金屬化合物必須是可溶性的，這個反應(yīng)必須在溶液中才能發(fā)生；必須是活潑金屬置換不活潑的金屬。請同學(xué)們書寫將鋅放入硫酸銅溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式。金屬元素在自然界中雖然分布很廣，但是大都以化合物形式出現(xiàn)，含金屬化合物豐富的巖石我們稱為金屬礦物，常見的金屬礦物有哪些？你大膽的猜測一下焦作著名的紅石峽富含哪種金屬礦物？學(xué)生閱讀P116-117，回答問題本節(jié)課你都學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？重點是什么？學(xué)生總結(jié)課堂板書設(shè)計金屬與金屬礦物金屬的物理性質(zhì)有金屬光澤，硬度和密度大，良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，良好的延展性。金屬的化學(xué)性質(zhì)加熱1、金屬+氧氣→金屬氧化物（化合反應(yīng)）加熱加熱2Cu+O2===2CuO現(xiàn)象；紫紅色金屬變黑加熱4Al+3O2===2Al2O3現(xiàn)象：銀白色金屬失去光澤2、金屬+酸→金屬化合物+氫氣↑（置換反應(yīng)）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色3、金屬+金屬化合物→金屬化合物+金屬（置換反應(yīng)）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：銀白色金屬表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)；溶液由藍色變成淺綠色發(fā)生條件：金屬化合物是可溶性的；活潑金屬置換不活潑的金屬。Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu常見的金屬礦物鐵礦石：赤鐵礦和磁鐵礦銅礦石：孔雀石和赤銅礦練習(xí)作業(yè)設(shè)計下列說法中正確的是（）A．在常溫常壓下，金屬都是固態(tài)物質(zhì)B．大多數(shù)的金屬是電和熱的良導(dǎo)體C．金屬的熔點和沸點都非常高D．在通常狀況下，金屬的顏色都是銀白色鐵浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象是：____________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。置換反應(yīng)是。金屬鐵，鋁，鎂，鋅，銅的金屬活動性由強到弱的順序是。參考答案1、B（金屬汞的熔點很低，常溫下是液態(tài)，銅的顏色為紫紅色，鋅為青白色，金是金黃色）2、銀白色金屬表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3、一種單質(zhì)和一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)4、鎂、鋁、鋅、鐵、銅（依據(jù)這四種物質(zhì)和稀酸反應(yīng)的速率可以判斷）教學(xué)反思課前讓同學(xué)們收集金屬材料，提高了同學(xué)們的積極性和學(xué)習(xí)興趣，同時還使同學(xué)們認識了金屬在生活中的用途，只要稍微點撥，同學(xué)們就能總結(jié)出金屬的性質(zhì)，這比憑空想象效果好的多。本節(jié)課的實驗很多，但是實驗裝置不復(fù)雜，操作也都屬于基本操作范圍，利用實驗，讓興趣始終貫穿整個課堂，同學(xué)們團結(jié)協(xié)作，認真實驗，激烈討論的場面正印證了這一點，但是在總結(jié)實驗現(xiàn)象的時候，大部分同學(xué)的語言表達能力還需進一步提高。因為實驗多，本節(jié)課有拖課現(xiàn)象，需要改正。金屬活動順序是下冊學(xué)習(xí)的一個難點，在這里提出來，合情合理，結(jié)合實驗現(xiàn)象學(xué)生很容易理解，這樣做可以分散難點，減輕同學(xué)們學(xué)習(xí)下冊的壓力。教學(xué)拓展金屬之最知多少在生活,生產(chǎn)中使用最廣泛的金屬是鐵最活潑的金屬元素是銫最硬的金屬單質(zhì)是鉻熔點最高的金屬單質(zhì)是鎢熔點最低的金屬單質(zhì)是汞密度最大的金屬單質(zhì)是鋨(OS)延性最好的金屬單質(zhì)是鉑,展性最好的金屬單質(zhì)是金金屬中的殺菌冠軍是銀最穩(wěn)定的金屬單質(zhì)是金地殼中含量最多的金屬元素——鋁人體中含量最高