導學案1：質量守恒定律

第四章生命之源—水質量守恒定律（一）導學案學習目標1.通過實驗探究，認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后的原子數目沒有增減，種類沒有改變，質量也沒有改變。3.能用質量守恒定律解釋常見化學反應現象。4.會根據質量守恒定律，從元素守恒角度對相關反應進行分析。一、課前預習1.用分子、原子觀念解釋：①水的蒸發(fā)②通電分解水2.質量守恒定律的表述：。3.質量守恒定律原因的微觀解釋：。二、自主體驗1.植物進行光合作用可簡單表示為H2O+CO2→淀粉+O2。由此判斷：淀粉中一定含有

元素，可能含有

元素。2.將g高錳酸鉀粉末加熱，完全反應后剩余固體物質的質量為g，則生成氧氣的質量為（）g

g

g

g3.物質在發(fā)生化學反應前后肯定沒有變化的是（

）①原子數目②分子數目③元素種類④參加化學反應各物質的質量總和⑤物質的種類⑥原子的種類①④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥4.黑火藥爆炸的原理可用下式表示：2KNO3+3C+S→K2S+N2+3X.根據質量守恒定律，推斷X的化學式是（）A.COB.CO2C.NOD.SO25.下列敘述完全符合質量守恒定律的是（）A．水結成冰前后，質量保持不變21世紀教育網B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D．碳與氧氣恰好完全反應可生成二氧化碳三、自我檢測1.在密閉的容器中加熱蔗糖產生炭黑和水，這一事實說明（）A.蔗糖是炭黑和水組成的純凈物B.蔗糖是炭黑和水組成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子構成的D.蔗糖是由碳元素、氫元素、氧元素組成的2.在一密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應后，測得各物質的質量如下表：物質XYZQ反應前物質質量/g22845反應后物質質量/g待測24014該容器中發(fā)生反應的基本類型為反應后測得容器中X的質量為參加反應的各物質的質量比為3.某反應：A＋B====C＋D，若30克A跟16克B恰好完全反應，生成6克的C，若要制取10克D，需要B的質量為()A.4克B.克C.8克D.克4.某化學興趣小組的同學在老師的指導下，用爐甘石（主要成分為ZnCO3)、赤銅（主要成分為Cu2O)與木炭混合加熱，得到了多種物質，在鋅、銅、金、二氧化碳中，你認為不能由此得到的是什么物質？為什么？四、鏈接中考1.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是（）物質MNQP反應前質量(g)181232反應后質量(g)X26212A．該變化的基本反應類型是分解反應B．反應后物質M的質量為l3gC．反應中N、P的質量比為5：4D．物質Q可能是該反應的催化劑2.下圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子。下列說法