第三章第4節(jié)第3課時 沉淀的溶解 課時作業(yè)-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章第4節(jié)第3課時沉淀的溶解--課時作業(yè)高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．在水中存在著沉淀溶解平衡：Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常溫下，Ksp=2.2×10-20mol3·L-3。某溶液中，，在常溫下如果要生成沉淀，需要向溶液中加入堿來調(diào)節(jié)pH（溶液體積變化可忽略），使溶液的pH大于（

）A．2 B．3 C．4 D．52．根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性B向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2C鋁片先用砂紙打磨，常溫下再加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象常溫下，鋁不跟濃硝酸反應(yīng)D向濃度均為0.01mol/L的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D3．下列說法正確的是A．根據(jù)圖①判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的B．壓強對可逆反應(yīng)的影響可用圖②表示C．往乙酸溶液中通入氨氣至過量，溶液導(dǎo)電能力的變化可用圖③表示D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH的關(guān)系，若要除去溶液中的，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH至44．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．加入生石灰減少燃煤時排放的溫室氣體B．用Na2S除去工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+C．用純堿溶液除油污，加熱可提高去污能力D．用硫酸鐵除去水中的懸浮物5．已知下表數(shù)據(jù)，對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液說法不正確的是（

）物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Ksp(25℃)8.0×10-164.0×10-382.2×10-20完全沉淀的pHpH≥9.6pH>3.2pH≥6.4A．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀C．該溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4D．向溶液中加入適量雙氧水，并調(diào)節(jié)6.4>pH>3.2后過濾，得純凈CuSO4溶液6．下列有關(guān)離子共存的敘述或離子方程式的書寫正確的是A．常溫pH=7的溶液中，K+、、Fe3+可以大量共存B．通入H2S至飽和的溶液中，Cl-、、Cu2+可以大量共存C．泡沫滅火器是利用水解原理：D．Zn溶于過量的濃硝酸中：7．證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。由下列實驗現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論AZnS和的懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀B向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗試紙不變藍原溶液中一定不含有C常溫下，向含溶解足量的飽和食鹽水中通入過量析出白色固體溶解性：D室溫下，用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和溶液的pHNaClO溶液對應(yīng)的pH試紙藍色更深酸性：A．A B．B C．C D．D8．能使懸濁液中的固體明顯減少的措施是A．滴入NaOH溶液 B．滴入溶液 C．滴入溶液 D．加熱9．某興趣小組用含鎂的工業(yè)廢料為原料，制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示：已知：①該含鎂工業(yè)廢料的主要成分MgO40%～50%；SiO220%～25%；FeO、Fe2O310%～20%；此外還含有極少量的CaO；②金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀～沉淀完全)：Mg2+：8.4～10.9；Fe2+：7.6～9.6；Fe3+：2.7～3.7。下列說法不正確的是A．“酸解”時應(yīng)加入的酸為硫酸B．流程中，Ca(ClO)2作為氧化劑，而MgO作用是調(diào)節(jié)pHC．判斷“除雜”基本完成的檢驗方法可取少量除雜、過濾后的濾液于試管中，加入酸性KMnO4溶液，觀察酸性KMnO4溶液是否褪色D．“濃縮過濾”操作中，不宜使用普通過濾，應(yīng)采取趁熱過濾的方式10．下列說法正確的是()A．S(g)+O2(g)=SO2(g)可用該反應(yīng)的ΔH表示燃燒熱B．通過直接蒸發(fā)MgCl2溶液的方法獲取無水氯化鎂固體C．除去CuCl2溶液中的Fe3+，選用氫氧化鈉溶液作沉淀劑D．測定中和熱的實驗中，參與反應(yīng)的酸或堿，無論誰過量，都不影響中和熱的數(shù)值11．室溫下，下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)隨溶液濃度增大而減小B．pH=2的H2SO4溶液中，水的離子積常數(shù)Kw=10-24C．已知Ka(HF)＞Ka(HCN)，則Kh(NaF)＜Kh(NaCN)D．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則其溶解度越小12．某溫度下，向10mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中?lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]A．Na2S溶液呈堿性，是因為S2-離子發(fā)生了水解，用離子方程式可表示為：S2-+2H2OH2S+2OH-B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36二、填空題13．實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要的內(nèi)容，根據(jù)下面兩個實驗回答問題。（一）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項中字母代號)試管編號加入試劑實驗現(xiàn)象Ⅰ2滴0.1mol/LFeCl3溶液①_____Ⅱ4mL2mol/LNH4Cl溶液②_____A．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

B．白色沉淀不發(fā)生改變C．紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀

D．白色沉淀溶解，得無色溶液（2）同學(xué)們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：猜想1：NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。猜想2：____________________________________________________________。（3）為驗證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是____（填“1”或“2”）。（二）測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250mL，然后取25.00mL用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有關(guān)實驗數(shù)值如下表所示。滴定次數(shù)待測液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)滴定后的讀數(shù)(mL)第一次25.000.0015.90第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01該碘鹽中碘元素的百分含量為________。（保留三位有效數(shù)字）下列操作中，會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定終點時，俯視刻度b．沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管c．錐形瓶中有少量的蒸餾水14．常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜先加入_______（填試劑分子式），然后調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。（2）在有CuCl與CuI固體共存的懸濁液中，C（Cl-）______C（I-）（填><=）某溶液中C（Cl-）為0.0001mol·L－1,C（I-）為0.1mol·L－1，往溶液中滴加硝酸亞銅，先產(chǎn)生的沉淀是__________（填沉淀化學(xué)式）三、實驗題15．某化學(xué)小組在查閱文獻及實驗探究的基礎(chǔ)上，深刻地認識了鹵素的性質(zhì)。I．F2與C12的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman從冰(－40℃)的氟化作用中首次發(fā)現(xiàn)F2、C12與水的反應(yīng)相似。(1)寫出氟氣與水發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。II．次氯酸鈉和氯酸鉀的制備。按圖裝配儀器并檢查裝置的氣密性。第一步：在錐形瓶內(nèi)放約3gMnO2粉末，安全漏斗深入試管底部；第二步：在管6中放4mL6mol·L-1KOH溶液(放熱水浴中)，管7中放4mL2mol·L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打開控制夾3，關(guān)閉控制夾4；第三步：由漏斗加入15mL9mol·L-1HCl溶液，緩慢加熱，控制氯氣均勻產(chǎn)生。熱水浴溫度控制在323K～328K；第四步：一段時間后，停止加熱，……(2)錐形瓶中用小試管的優(yōu)點為_________________________________________________。(3)停止加熱后的操作是____________________________________，再將管6和管7拆下。(4)查閱文獻資料知道，將NaClO溶液加熱，NaClO分解可生成NaClO3，據(jù)此推斷若將KC1O3加熱至673K，其分解的化學(xué)方程式為_____________________________________。Ⅲ．C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鑒定已知：Ksp(AgC1)=1.8×10-10

Ksp(AgBr)=5.4×10-13

Ksp(AgI)=8.5×10-17第一步：取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液，加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化，滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全，加熱2min，離心分離，棄去溶液：第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液，劇烈攪拌，并溫?zé)?min，離心沉降，移清液于另一只試管中。(5)已知，設(shè)平衡時[Ag(NH3)2]+濃度為0.1mol·L-1，則溶解AgBr沉淀所需氨水的最低濃度約為_______mol·L-1()。(6)根據(jù)上述計算，可推知清液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_________________________。第三步：清液用6mol·L-1HNO3酸化，(7)現(xiàn)象是_______________________________________________，證實C1-存在。反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH-(aq)，其中，若要生成沉淀，則，故，故，則，因此pH應(yīng)大于5，故選D。2．C【詳解】A．蔗糖含有C、H、O三種元素，加入濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水變成碳，過程放熱，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性，A正確；B．溶液變棕黃色，說明H2O2溶液氧化硫酸亞鐵溶液生成Fe3+，一段時間后，溶液中有氣泡生成，則說明溶液中的Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，B正確；C．濃硝酸具有強氧化性，能與鋁發(fā)生反應(yīng)，使鋁表面形成致密的氧化膜從而鈍化，而不是不發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．AgCl、AgI組成相似，則溶度積小的物質(zhì)先生成沉淀，向濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，可說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正確；故選C。3．D【詳解】A.由圖分析，反應(yīng)物能量高，反應(yīng)放熱，應(yīng)是，故A錯誤；B.在反應(yīng)中，D為固態(tài)，氣體的，壓強增大時平衡正向移動，平衡時反應(yīng)物的百分含量應(yīng)減小，故B錯誤；C.乙酸是弱酸，是弱電解質(zhì)不能完全電離，而與氨氣生成的乙酸銨是強電解質(zhì)，能完全電離，導(dǎo)電能力應(yīng)是逐漸增強，故C錯誤；D.從圖象上分析，時，已完全沉淀，而還沒有沉淀，故D正確；故選D。4．A【詳解】A．煤燃燒時產(chǎn)生的溫室氣體為CO2，生石灰雖然可以和CO2反應(yīng)生成碳酸鈣，但碳酸鈣在高溫條件下還會分解釋放CO2，所以不能減少燃煤時排放的溫室氣體，A錯誤；B．向工業(yè)廢水中加入Na2S，可以使Cu2+和Hg2+轉(zhuǎn)化為CuS和HgS沉淀，從而除去，B正確；C．純堿即碳酸鈉，水解顯堿性，加熱可以促進水解，增強堿性，提高去污能力，C正確；D．硫酸鐵溶于水后Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物，D正確；綜上所述答案為A。5．B【詳解】A．

由圖表可知Fe3+在pH>3.2已經(jīng)完全沉淀，所以pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在，故A正確；B．依據(jù)陽離子沉淀的pH可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故B錯誤；C．因為Cu2+、Fe2+、Fe3+對應(yīng)的堿全是弱堿，所以這三種離子在溶液中都會發(fā)生水解，因此它們的物質(zhì)的量會減少，所以該溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4，故C正確；D．混合溶液中加入適量H2O2，亞鐵離子被氧化為亞鐵離子，調(diào)節(jié)溶液6.4>pH>3.2鐵離子沉淀完全，最后溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4溶液，所以過濾可獲得純凈的CuSO4溶液，故D正確；故選B。6．C【詳解】A．pH=7的溶液中Fe3+不會大量存在，F(xiàn)e3+在pH約2.7開始沉淀，在pH為3.7時沉淀完全，A項錯誤；B．H2S在溶液中可以發(fā)生電離，電離出的S2-與Cu2+在溶液中生成沉淀不能共存，B項錯誤；C．泡沫滅火器中兩種溶液混合反應(yīng)過程是硫酸鋁與碳酸氫鈉發(fā)生互促程度大的雙水解，C項正確；D．濃硝酸具有氧化性，Zn與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，D項錯誤；故答案選C。7．C【詳解】A．ZnS和的懸濁液中滴加溶液，雖有ZnS不溶物，但還有Na2S，加入硫酸銅后，銅離子會與硫離子反應(yīng)得到黑色硫化銅沉淀，但不能證明沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，不能證明，A錯誤；B．銨根離子與氫氧化鈉不加熱不會生成氨氣，故無法證明是否含有銨根，B錯誤；C．反應(yīng)方程式為：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，白色固體為碳酸氫鈉，可證明溶解性：，C正確；D．NaClO具有強氧化性，可漂白pH試紙，所以無法比較和的酸性，D錯誤；答案選C。8．B【詳解】A．滴入NaOH溶液增大氫氧根離子濃度，抑制的溶解平衡，固體不減少，故A錯誤；B．滴入溶液可消耗氫氧根離子，促進的溶解平衡，固體減少，故B正確；C．滴入溶液可結(jié)合部分氫氧根離子，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，固體不減少，故C錯誤；D．加熱可促進的溶解平衡，但固體減少不明顯，故D錯誤；故選：B。9．C【詳解】A．該流程是以含MgO的工業(yè)廢料為原料制取MgSO4·7H2O，為了不引入雜質(zhì)，所以“酸解”時溶解物質(zhì)應(yīng)加入的酸為硫酸，A正確；B．該廢料中含有FeO，F(xiàn)eO與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和H2O，Ca(ClO)2具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+；MgO可以與溶液中的H+發(fā)生反應(yīng)，通過調(diào)節(jié)溶液pH，使其中的Fe3+變?yōu)镕e(OH)3沉淀，然后過濾除去，B正確；C．除雜是使Fe3+變?yōu)镕e(OH)3沉淀，除去雜質(zhì)離子Fe3+，因此通過檢驗Fe3+是否存在就可以，應(yīng)該是加入KSCN溶液進行檢驗，而不是通過加入KMnO4溶液判斷，C錯誤；D．溫度對MgSO4、CaSO4的溶解度的影響不同，溫度越高MgSO4溶解度越大，而CaSO4的溶解度會越小，所以可以通過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾的方式除去CaSO4沉淀，D正確；故合理選項是C。10．D【詳解】A.燃燒熱應(yīng)是固體硫完全燃燒生成SO2放出的熱量，故A錯誤；B.直接蒸發(fā)MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO，故B錯誤；C.除去CuC12溶液中的Fe3+離子，可加入適量的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促進Fe3+離子水解，且不引入雜質(zhì)，故C錯誤；D.測定中和熱的實驗中，參與反應(yīng)的酸或堿過量，是為了保證中和反應(yīng)完全，保證實驗數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，不過量的話，就不能保證反應(yīng)完全進行，之后計算結(jié)果就會不準(zhǔn)確，故D正確；正確答案是D。11．C【詳解】A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故A錯誤；B．室溫條件下，水的離子積常數(shù)Kw=10-14，故B錯誤；C．已知Ka(HF)＞Ka(HCN)，根據(jù)Kh=，則Kh(NaF)＜Kh(NaCN)，故C正確；D．兩種結(jié)構(gòu)相似的難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度越小，故D錯誤；故選C。12．D【分析】向10mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋S2??CuS↓，Cu2＋單獨存在或S2?單獨存在均會水解，水解促進水的電離，結(jié)合圖象計算溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想解答該題，由圖象可知平衡時c(Cu2＋)＝c(S2?)＝10?17.7mol/L，則Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)c(S2?)＝10?17.7mol/L×10?17.7mol/L＝10?35.4mol2/L2，由于已知lg2＝0.3，則Ksp(CuS)＝10?35.4mol2/L2＝(100.3)2×10?36mol2/L2＝4×10?36mol2/L2，以此解答該題?！驹斀狻緼．Na2S是強堿弱酸鹽，S2-水解使溶液呈堿性，離子方程式為：S2-＋H2OHS-＋OH-、HS-＋H2OH2S＋OH-，故A錯誤；B．在Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒得2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，故B錯誤；C．向10mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋S2-=CuS↓，根據(jù)方程式可知，當(dāng)加入10mL0.1mol/L的Na2S溶液時，二者恰好完全反應(yīng)，則b點時恰好完全反應(yīng)形成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2?(aq)，已知此時?lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2?)=10?17.7mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2?)=10?17.7mol/L×10?17.7mol/L=10?35.4，已知lg2=0.3，則Ksp(CuS)=10?35.4=(100.3)2×10?36=4×10?36，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)，硫化銅溶解度更小，則先產(chǎn)生CuS沉淀，故C錯誤；D．根據(jù)C項分析可知，該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查沉淀溶解平衡知識，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數(shù)值，對于同類型的沉淀可直接根據(jù)Ksp數(shù)值比較溶解性情況，不同類型的沉淀則需要定量計算比較，為易錯點，題目難度中等。13．

A

D

NH4Cl水解出來的H+與Mg(OH)2電離出OH－結(jié)合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動

1

3.18×10－4×100%

b【詳解】（一）（1）已知n(MgCl2)=1×10-3L×0.1mol/L=1×10-4mol，n(NaOH)≈0.1×10-3L×2mol/L=2×10-4mol，由反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知，二者基本反應(yīng)完全，生成白色沉淀Mg(OH)2，當(dāng)向其中加入FeCl3溶液時，由于Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38遠小于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，所以白色沉淀Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Fe(OH)3；當(dāng)向其中加入NH4Cl溶液，NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，最終使Mg(OH)2完全溶解得無色溶液；故答案選A、D；（3）NH4Cl因水解而呈酸性，生成的H+可與Mg(OH)2電離出OH－結(jié)合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，故猜想2為：NH4Cl水解出來的H+與Mg(OH)2電離出OH－結(jié)合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動；（3）由于醋酸銨溶液(pH＝7)呈中性，能使Mg(OH)2沉淀溶解，說明不是NH4+水解呈酸性導(dǎo)致Mg(OH)2溶解；當(dāng)加入弱堿性的NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)時，沉淀也溶解，說明猜想2是錯誤的。因此證明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NH4+與Mg(OH)2電離出OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進Mg(OH)2溶解平衡正向移動，最終得無色溶液，所以猜想1是正確的。故答案為1；（二）第一次讀數(shù)V=15.90mL，讀數(shù)與后兩者相差較大，應(yīng)舍棄，消耗體積平均為(14．99+15．01)/2=15．00mL，KIO3～3I2～6S2O32－，m(I)=15×10-3×5×10-4×=1.59×10-4g，則樣品中碘元素的百分含量：=3.18×10-4×100%；a.俯視刻度，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，百分含量偏小，不符合題意；b.沒有潤洗滴定管，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，百分含量偏大，符合題意；c.錐形瓶中有少量的蒸餾水，對待盛液的物質(zhì)的量不影響，則百分含量不變，不符合題意；故答案為3.18×10-4×100%；b；【點睛】Mg(OH)2屬于弱堿，能夠與NH4+水解生成的H+發(fā)生中和反應(yīng)而溶解，也能夠與NH4+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)NH3·H2O而溶解，要驗證溶解的原因，可用含NH4+的中性溶液做對比實驗。14．

CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

2.6×10-9

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CuI【分析】根據(jù)題意可知，本題考查除雜試劑的選擇和沉淀轉(zhuǎn)化知識，運用除雜原理和沉淀轉(zhuǎn)化原理分析?！驹斀狻浚?）為得到純凈的CuCl2溶液，就得除去氯化鐵雜質(zhì)，需要加入的物質(zhì)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵且不能引進新的雜質(zhì)，所加入物質(zhì)后應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅，所以應(yīng)該加入含銅元素和氫氧根離子的物質(zhì)，可以是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；溶液的pH=4，所以溶液中氫離子濃度為10?4mol/L，則氫氧根離子濃度為10?10mol/L，根據(jù)氫氧化鐵的KSP=c（Fe3+）