第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 測試題-高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共12題）1．人類在未來將逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過渡至“太陽能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說法錯(cuò)誤的是：A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”2．硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是A．汽車尾氣中NO，主要來源于汽油、柴油的燃燒B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C．植物直接吸收利用空氣中的NO和作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D．二氧化硫不僅可以漂白紙漿，還能殺菌消毒3．新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等，這說明鎂合金具有的優(yōu)異性能是（

）（1）熔點(diǎn)低

（2）硬度大

（3）延展性好

（4）導(dǎo)電性強(qiáng)

（5）密度小

（6）耐腐蝕.A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（4） C．（1）（3）（6） D．（2）（5）（6）4．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B．鐵粉和生石灰均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．缺鐵性貧血患者服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生素C同時(shí)服用D．聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包裝5．下列環(huán)境問題與引起的化學(xué)物質(zhì)對(duì)應(yīng)不正確的是A．溫室效應(yīng)：二氧化碳 B．光化學(xué)污染：二氧化氮C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧層破壞：氟氯烴6．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A欲長時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵白色沉淀向久制的硫酸亞鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液B除去MgO粉中混有的Al2O3加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥C比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色D檢驗(yàn)溶液中存在SO向未知溶液中先加入足量鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D7．下列說法正確的是()A．SiO2可用作半導(dǎo)體材料B．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒有副作用8．海帶提碘是工業(yè)碘的主要來源之一，某提取工藝流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．可將氧化為B．“洗脫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)C．活性炭不僅能夠吸附，還可以循環(huán)使用D．濃縮碘溶液中的碘可以用酒精萃取9．綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了原子經(jīng)濟(jì)性。(原子節(jié)約)的新概念及要求理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物不產(chǎn)生副產(chǎn)物實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)為合成相應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物的反應(yīng)原理原子利用率期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)最差的是(反應(yīng)均在定條件下進(jìn)行)A．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→CaCl2+H2O+B．2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2OC．D．2CH2=CH2+O2→210．從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說法合理的是A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物C．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%11．我國科學(xué)家研制出CO2與H2合成甲醇的高效催化劑。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A．有利于減排CO2 B．反應(yīng)生成甲醇和水C．有利于碳資源循環(huán)利用 D．提高了甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率12．下列關(guān)于水體污染、防治的說法中不正確的是A．明礬可促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)的沉降B．用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)田不會(huì)破壞環(huán)境C．含N、P廢水的大量排放會(huì)引起水體富營養(yǎng)化D．廢水中鎘、汞及Cr(VI)等重金屬應(yīng)盡量回收利用或進(jìn)行無害化處理二、非選擇題（共10題）13．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?，可以氨氣為原料，?jīng)一系列反應(yīng)制得。(1)與催化氧化反應(yīng)中會(huì)得到副產(chǎn)物，寫出與在加熱和催化劑作用下生成的化學(xué)方程式：_______。(2)汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。①汽車燃料中一般不含氮，利用所學(xué)知識(shí)分析尾氣中含有NO的原因：_______(填化學(xué)方程式)，②處理汽車尾氣中NO和CO的一種方法：在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在一定溫度下均被催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。14．溴是海洋元素，液溴和溴水在中學(xué)化學(xué)中因其反應(yīng)可褪色而常被使用。完成下列填空：（1）除了活性炭以外，寫出一種能使溴水褪色且屬于物理方法的試劑___（填化學(xué)式）。（2）堿性物質(zhì)也能使溴水褪色，除了純堿以外，還有燒堿，寫出后者反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。若轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，則被氧化的溴元素是__mol。（3）實(shí)驗(yàn)室存放溴水采用有色試劑瓶，并且加水液封，這樣做的原因是___。工業(yè)提溴中過程中，用空氣把溴吹出，然后通入亞硫酸溶液中，這步操作的目的是___，原因是___。（4）除了上述無機(jī)物以外，還有一些有機(jī)物也能使溴水褪色，例如含有不飽和鍵的烯烴和____。另外還有一種官能團(tuán)也會(huì)因氧化還原反應(yīng)而褪色，該官能團(tuán)名稱是___。15．《化學(xué)與生活》（1）人體健康與食品等關(guān)系密切。①生活中應(yīng)合理地?cái)z取人體必需的元素，體內(nèi)________________含量過高，會(huì)引起甲狀腺疾?。虎谔穷?、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。其中蛋白質(zhì)被攝入人體后，在酶的作用下最終水解為_______________________（寫名稱）。③棉花纖維的化學(xué)成分是________________（寫化學(xué)式）。(2)中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)_________。②黃銅（銅鋅合金）外觀和金(Au)相似，常被誤認(rèn)為黃金。試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法_______________。銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，請(qǐng)寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式____________；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。③下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是_______（填序號(hào)）。A．在電線的外面包上一層塑料層B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊(3)生活處處有化學(xué)，化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。①小孩誤服重金屬鹽后，應(yīng)立即___________________，以減少人體蛋白質(zhì)中毒的程度。②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強(qiáng)的毒性。亞硝酸鈉屬于_______（選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）。③維生素C的結(jié)構(gòu)為它是一種水溶性的維生素，缺乏VC會(huì)使人患上______________病。切取一片新鮮水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出現(xiàn)________，說明新鮮水果中含有VC，這是利用VC具有______________（填“氧化”或“還原”）性質(zhì)。④乙酰水楊酸（）的俗名為阿司匹林，是常用藥。它遇水能緩慢地水解生成水楊酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可表示為_________________。16．下圖為高爐煉鐵的示意圖：問題：寫出以赤鐵礦石為原料冶煉鐵的過程中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________17．有一鎂鋁合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的鹽酸中，恰好反應(yīng)完。(1)關(guān)于合金的下列說法正確的有________。A．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C．鎂鋁熔成合金的過程是一個(gè)化學(xué)過程D．合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低E．合金具備金屬的特性(2)該合金中鎂鋁的質(zhì)量分別為________g、________g。(3)反應(yīng)中共收集到標(biāo)況下的氫氣的體積為___________L。(4)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好達(dá)到最大值，需要加入NaOH________L。18．將一包鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①向一份鋁熱劑中加入800ml2mol/L的氫氧化鈉溶液，使其充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積為20.16L（S．T．P．）②另一份等質(zhì)量的鋁熱劑在高溫下充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后固體中加入2L2.5mol/L的鹽酸溶液，使固體完全溶解，反應(yīng)后溶液PH=0（假設(shè)過程中溶液體積不變），取少量反應(yīng)后溶液，滴加硫氰化鉀，沒有出現(xiàn)血紅色．完成下列計(jì)算：（1）計(jì)算該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質(zhì)的量之比？_______________（2）實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的氣體的體積是多少？（S．T．P．）______________19．為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為bL。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；樣品中鋁的質(zhì)量為________g。(2)另取ag樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。20．取一定質(zhì)量的Al粉和一定質(zhì)量的某種鐵的氧化物混合進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)。若在反應(yīng)后混合物中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生H2的體積為V1L,另取相同質(zhì)量的Al粉，加入足量稀硫酸，產(chǎn)生H2的體積為V2L（V1，V2均在標(biāo)況下測定），則V2：V1=4：3。另取相同質(zhì)量的鐵的氧化物，加入鹽酸溶解，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2.4mol；則：(1)寫出鋁熱反應(yīng)方程式（以FexOy表示鐵的氧化物）__________________。(2)此鐵的氧化物的化學(xué)式為_________。(3)鋁粉的物質(zhì)的量為____________。21．I.回答下列問題(1)粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為___________(只填化學(xué)式)。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為___________。Ⅱ．工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I-制取I2，其流程如圖：(2)向廢水中加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH＜4，寫出此反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)寫出該流程加入HCl調(diào)節(jié)pH發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)工業(yè)上虛線框內(nèi)流程還可用下圖操作代替，試評(píng)價(jià)圖中替代流程的優(yōu)點(diǎn)：___________(寫出一條即可)。22．我國資源豐富，合理開發(fā)利用資源，才能實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。Ⅰ.以原油為原科生產(chǎn)有機(jī)高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如圖：(1)流程中②表示的加工方法是___(填序號(hào))。A．分餾 B．聚合 C．裂解 D．干餾(2)寫出聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式___。Ⅱ.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：(3)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(4)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液____，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是____氣體。(5)②中的品紅溶液___，證明SO2有____性。(6)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，證明SO2有___性。(7)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____，證明SO2有___性。(8)⑤的作用是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。參考答案：1．DA、煤和石油，天然氣都為化石燃料，為碳素燃料，不選A；B、太陽能的利用減少化石燃料的使用，從而減慢溫室效應(yīng)，正確，不選B；C、太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，為清潔能源和新能源，正確，不選C；D、菠菜蛋白質(zhì)制成電池為生物質(zhì)能，屬于太陽能文明時(shí)代范疇，錯(cuò)誤，選D。2．DA．汽車尾氣中NO主要是電火花高溫下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．燃煤中加入CaO可以固硫，把硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕}，減少二氧化硫的排放、減少酸雨的形成，不能減少溫室氣體的排放，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮元素，豆科植物中含有根瘤菌可以把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榘睔?，?shí)現(xiàn)生物固氮，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．二氧化硫可以與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)漂白紙漿，還可以用來消毒殺菌，D項(xiàng)正確；答案選D。3．D新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等時(shí)主要是利用了鎂合金具有耐腐蝕性、密度小、機(jī)械強(qiáng)度高等方面的特點(diǎn)，與熔點(diǎn)低、延展性、導(dǎo)電性無關(guān)，故選D。4．CA．醫(yī)用酒精沒有氧化性，但能使蛋白質(zhì)變性，可殺菌消毒；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可將病毒氧化，A錯(cuò)誤；B．鐵粉具有還原性，可作脫氧劑，生石灰不能作脫氧劑，B錯(cuò)誤；C．缺鐵性貧血患者服用補(bǔ)鐵劑中鐵元素的存在形式為Fe2+，容易被氧化，需要和具有還原性的維生素C一起服用效果更佳，C正確；D．聚氯乙烯受熱分解產(chǎn)生有害物質(zhì)，不能用作食品包裝，D錯(cuò)誤；故選C。5．CA．二氧化碳為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原藥原因，除此之外還有甲烷等，故A不選；B．含氮氧化物為導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要原因，故B不選；C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫氣體的過度排放，與二氧化碳無關(guān)，故C選；D．氟氯烴破壞臭氧層，導(dǎo)致臭氧空洞，故D不選。故選：C。6．AA．久制的硫酸亞鐵溶液可能已經(jīng)被氧化成硫酸鐵，同時(shí)沒有隔絕空氣，生成氫氧化亞鐵易被氧化，則不能長時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．MgO與NaOH溶液不反應(yīng)，Al2O3與NaOH溶液生成溶于水的NaAlO2，可除去，B正確；C．KI與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知Fe3+的氧化性大于I2的氧化性，C正確；D．鹽酸可排除干擾離子，后加氯化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中存在SO，故D正確；故選：A。7．CA．SiO2具有良好的光學(xué)性能，可用作光導(dǎo)纖維的材料，硅具有導(dǎo)電性，可用作半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B．亞硝酸鹽有毒，過渡使用能夠引起中毒，故B錯(cuò)誤；C．醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，加水稀釋，促進(jìn)其電離，因此常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4，故C正確；D．任何藥物都有副作用，應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用，故D錯(cuò)誤；故選C。8．D亞硝酸鈉具有氧化性，能將I-氧化成I2，用活性炭吸附碘單質(zhì)，加入NaOH溶液，碘單質(zhì)與NaOH溶液生成IO和I-，調(diào)節(jié)pH，IO和I-反應(yīng)生成碘單質(zhì)，據(jù)此分析；A．NaNO2可將I-氧化為I2，自身被還原為NO，故A說法正確；B．活性炭能夠吸附I2，“洗脫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)，故B說法正確；C．活性炭能夠吸附I2，“洗脫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)，活性炭又可以循環(huán)使用，故C說法正確；D．酒精與水互溶，不能用酒精萃取濃縮碘溶液中的碘，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。9．AA．反應(yīng)CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→CaCl2+H2O+的原子利用率為×100%=25.4%；B．反應(yīng)2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O的原子利用率為×100%=49.5%；C．反應(yīng)的原子利用率為100%；D．反應(yīng)2CH2=CH2+O2→2的原子利用率為100%；故選項(xiàng)A原子利用率最低，答案為A。10．CA．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對(duì)產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱．綠色食品分為A級(jí)和AA級(jí)兩類：A級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過程中允許限量使用限定的化學(xué)合成物質(zhì)；AA級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過程中則不允許使用任何有害化學(xué)合成物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姷臈l件下生成的，汽油燃燒的主要產(chǎn)物是碳氧化物，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?，它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，但是燃料電池工作時(shí)除轉(zhuǎn)化為電能，還會(huì)轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故D錯(cuò)誤；答案選C。11．DA.用CO2生產(chǎn)甲醇，有利于減排CO2，故A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒知反應(yīng)生成甲醇和水，故B正確；C.CO2與H2合成甲醇，甲醇在燃燒后生產(chǎn)二氧化碳，所以有利于碳資源循環(huán)利用，故C正確；D.催化劑只能加快反應(yīng)速率，對(duì)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響，故D錯(cuò)誤，故選D。12．BA．明礬是，其中,氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故A正確；B．工業(yè)廢水含有有害物質(zhì)等，不能用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)田，故B錯(cuò)誤；C．含N、P廢水的大量排放會(huì)引起水體富營養(yǎng)化，造成水質(zhì)惡化，故C正確；D．廢水中鎘、汞及Cr(VI)等重金屬有毒，不能隨意排放，應(yīng)盡量回收利用或進(jìn)行無害化處理，故D正確；故答案為：B13．(1)(2)

【解析】(1)與催化氧化反應(yīng)中會(huì)得到副產(chǎn)物，同時(shí)生成H2O，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；(2)①汽車燃料中不含氮，在燃燒的過程中釋放出大量的熱，高溫條件下空氣中的N2和O2發(fā)生反應(yīng)生成NO，即，因此尾氣中含有NO；②NO和CO在一定溫度下可被催化轉(zhuǎn)化為N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。14．

C6H6（或CCl4）

Br2+2OH-→Br-+BrO-+H2O

5mol

防止見光分解和防止揮發(fā)

富集

海水中溴元素的含量較低

炔烴

醛基(1)除了活性炭以外，能使溴水褪色且屬于物理方法的試劑有：C6H6或CCl4，褪色原因是發(fā)生了萃取作用；(2)燒堿與溴水反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。若轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，則被氧化的溴單質(zhì)為2.5mol，被氧化的溴元素是5mol；(3)存放溴水采用有色試劑瓶，并且加水液封，這樣做的原因是防止見光分解和防止揮發(fā)。工業(yè)提溴中過程中，用空氣把溴吹出，然后通入亞硫酸溶液中，這步操作的目的是富集溴，原因是海水中溴元素的含量較低；(4)一些有機(jī)物也能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，如含有不飽和鍵的烯烴和炔烴，另外還有一種是醛，其與溴單質(zhì)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色。15．

碘

氨基酸

（C

6H

10O5）n

低

取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金等

Cu－2e－=Cu2+

Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O

C

喝大量的牛奶或雞蛋清

防腐劑

壞血

褪色

還原

（1）①人體內(nèi)碘含量過高，會(huì)引起甲狀腺疾??；②蛋白質(zhì)被攝入人體后，在酶的作用下最終水解為氨基酸；③棉花纖維的化學(xué)成分是（C6H10O5）n；（2）①鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低；②黃銅（銅鋅合金）中鋅的活潑性強(qiáng)于氫，可與酸反應(yīng)放出氫氣。鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法：取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金等；銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，銅作負(fù)極被氧化，負(fù)極反應(yīng)式Cu－2e－=Cu2+；銅綠[主要成份是Cu2(OH)2CO3]屬于堿式鹽，能與酸反應(yīng)，生成鹽、二氧化碳和水，Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；③A．外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸，能夠防止金屬的腐蝕，故A不選；B．鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣，能夠防止金屬的腐蝕，故B不選；C．鐵活潑性強(qiáng)于銅，形成原電池時(shí)，鐵做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，加快了鐵的腐蝕速率，故C選；故選C；（3）①重金屬能使蛋白質(zhì)變性，小孩誤服重金屬鹽后，應(yīng)立即喝大量的牛奶或雞蛋清；②亞硝酸鈉屬于防腐劑；③缺乏VC會(huì)使人患上壞血病，Vc具有還原性，能將碘還原，新鮮水果中含有VC，切取一片新鮮水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，碘水會(huì)褪色；④乙酰水楊酸（）遇水能緩慢地水解生成水楊酸和乙酸，水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可表示為。16．C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2以赤鐵礦石為原料冶煉鐵的過程中主要是碳和氧氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵單質(zhì)，其涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案為：C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。17．

BDE

24g

27g

56

1(1)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)融合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度一般比成分金屬大，熔點(diǎn)一般比成分金屬低。(2)鎂鋁合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的鹽酸中，恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后所得溶液為MgCl2和AlCl3的混合液；設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為amol、鋁的物質(zhì)的量為bmol，則24a+27b=51；另外反應(yīng)后MgCl2和AlCl3的混合液為電中性，則：2a+3b=5；(3)根據(jù)電子守恒即可解得反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量。(4)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)沉淀恰好達(dá)到最大值時(shí)，所得溶液為NaCl，由電荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)。(1)A．合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)融合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．合金的硬度一般比成分金屬大，故B正確；C．鎂鋁熔成合金的過程是一個(gè)物理過程，故C錯(cuò)誤；D．合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬低，，故D正確；E．合金是具有金屬特性的物質(zhì)，故E正確；故答案為BDE；(2)鎂鋁合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的鹽酸中，恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后所得溶液為MgCl2和AlCl3的混合液；設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為amol、鋁的物質(zhì)的量為bmol，則24a+27b=51；另外反應(yīng)后MgCl2和AlCl3的混合液為電中性，則：2a+3b=5；解方程組24a+27b=51、2a+3b=5得：a=b=1，故鎂鋁合金中Mg的質(zhì)量為1mol×24g/mol=24g、Al的質(zhì)量為1mol×27g/mol=27g；(3)設(shè)反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)電子守恒可得1mol×2+1mol×3=nmol×2，解得：n=2.5，則所得氫氣在標(biāo)況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L；(4)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)沉淀恰好達(dá)到最大值時(shí)，所得溶液為NaCl，由電荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)=1L×5mol·L－1=5mol，則所加NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為5mol，溶液體積為=1L。18．

2：1

13.44L（1）、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成n(H2)＝＝0.9mol，根據(jù)氫氣和氫氧化鈉之間的關(guān)系式知，生成0.9mol氫氣需要n(NaOH)＝0.6mol＜2.0mol/L×0.8L＝1.6mol，說明鋁完全反應(yīng)，根據(jù)氫氣和鋁的關(guān)系式計(jì)算鋁的物質(zhì)的量；根據(jù)電荷守恒計(jì)算n(Fe2+)，求氧化鐵的物質(zhì)的量；（2）、根據(jù)電荷守恒計(jì)算n(Fe2+)，根據(jù)氧化鐵和鋁之間的關(guān)系式計(jì)算發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體中的單質(zhì)，再結(jié)合單質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算生成氫氣體積。（1）、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成n(H2)＝＝0.9mol，根據(jù)氫氣和氫氧化鈉之間的關(guān)系式知，生成0.9mol氫氣需要n（NaOH）＝0.6mol＜2.0mol/L×0.8L＝1.6mol，說明鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁的質(zhì)量為x，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑54g

3molx

0.9mol54g：3mol＝x：0.9molx＝＝16.2gn(Al)＝＝0.6mol，所以鋁熱劑中鋁的物質(zhì)的量為0.6mol；根據(jù)電荷守恒得n(H+)+2n(Fe2+)+3n(Al3+)＝n(Cl﹣)，1mol×2L+2×n(Fe2+)+3×0.6mol＝2.5mol/L×2Ln(Fe2+)＝＝0.6mol，根據(jù)鐵原子守恒得n(Fe2O3)＝n(Fe2+)＝0.3mol，所以氧化鐵物質(zhì)的量為0.3mol所以兩者的物質(zhì)的量之比為0.6mol：0.3mol＝2：1，故答案為：2：1；（2）、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，根據(jù)鋁熱反應(yīng)方程式知，0.3mol氧化鐵完全反應(yīng)需要n（Al）＝0.6mol，所以兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)鐵原子守恒得n(Fe)＝n(Fe2+)＝0.6mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得生成氫氣體積＝0.6mol×22.4L/mol＝13.44L，故答案為：13.44L。19．

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

9b/11.2

80:27

2:3（1）氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式知，鋁的質(zhì)量=××27g/mol=g；（2）鋁與氧鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，質(zhì)量之比等于總的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為（56×2+16×3）：2×27=80：27；（3）由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，（2）中生成的n（Fe）等于鋁熱劑中n（Al），與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比，所以（3）中生成的氫氣與（1）中生成氫氣體積之比c：b=2n（Fe）：3n（Al）=2：3。20．(1)2yAl+3FexOy3xFe+yAl2O3(2)Fe3O4(3)0.8mol(1)根據(jù)鋁熱反應(yīng)的概念及質(zhì)量守恒；(2)根據(jù)V1求出鐵的質(zhì)量，根據(jù)V2求出鋁的質(zhì)量，依據(jù)鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式及V2：V1=4：3；(3)根據(jù)鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)求出鐵的氧化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)鋁熱反應(yīng)求出鋁粉的質(zhì)量。（1）因鋁熱反應(yīng)是鋁與金屬氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和金屬，所以2yAl+3FexOy3xFe+yAl2O3；（2）因兩者恰好完全反應(yīng)后，反應(yīng)后混合物的成分為Fe和Al2O3，加入加入足量的稀硫酸后，鐵能與稀硫酸反應(yīng)：

解得：n(Fe)=mol；另取相同質(zhì)量的Al粉，加入足量稀硫酸，Al粉能與稀硫酸反應(yīng)：

解得：n(Al)=mol；根據(jù)得：=，所以鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4；（3）因Fe3O4能與鹽酸反應(yīng)：

根據(jù)

故鋁粉的物質(zhì)的量為0.8mol。21．(1)

①BaCl2、NaOH、Na2CO3

75%乙醇(2)2NO＋4H＋＋2I-=2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O(3)H＋＋OH-=H2O、IO＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O(4)減少了化學(xué)藥品的投入量，使成本大大降低(或生產(chǎn)環(huán)節(jié)減少；或藥品對(duì)設(shè)備無腐蝕性等)I：欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，每一步為了除盡雜質(zhì)，所需試劑應(yīng)該過量，則碳酸鈉應(yīng)該在氯化鋇試劑之后，這樣碳酸鈉可以除去過量的氯化鋇，故滴加試劑順序依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3，過濾除去沉淀分離出濾液加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，得到氯化鈉溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶分離出氯化鈉晶體，使用75%乙醇洗滌除去鉀離子烘干得到氯化鈉。Ⅱ：廢水加入亞硝酸鈉調(diào)節(jié)pH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，使用活性炭吸附后分離出來，然后加入濃熱氫氧化鈉進(jìn)行洗脫，得到溶液加入氯化氫氣體反應(yīng)生成碘單